届高三年级八校联考化学.docx
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届高三年级八校联考化学
2015届高三年级阶段测试
化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生先将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．已知：
Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1kJ。
由此可以得出
A．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应B．白锡具有的能量高
C．常温下锡主要以灰锡的状态存在D．灰锡和白锡互为同位素
2．下列有关化学用语正确的是
A．水的球棍模型是：
B．Na218O中氧离子的结构示意图：
C．氮原子最外层的电子云图：
D．CCl4的电子式：
3．升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率vB．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数KD．氨水的电离平衡常数Ka
4．A、B是短周期ⅦA族的两种元素。
已知两原子获得一个电子放出的能量A比B多。
关于A、B的说法正确的是
A．A单质可以从NaB溶液中置换出B单质
B．NaA晶体的熔点比NaB高，熔化时破坏的是离子键
C．HB的沸点比HA高，气化时破坏的是共价键
D．常温下，NaA、NaB溶液的pH等于7
5．下列各组物质可按“甲
乙
丙
丁”实现转化的组合是
①
②
③
④
甲
Na
NH3
S
Cu
丁
NaOH
HNO3
H2SO4
Cu（OH）2
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．全部
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．下列操作不能实现实验目的的是
A．模拟工业上电解饱和食盐水
B．配制银氨溶液
C．比较Al、Fe、Cu活动性
D．实验室制取氨气
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．42.0g乙烯和丙烯的混合气体分子中含有的共用电子对数为9NA
D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA
8．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。
则该条件下
A．生成的水分子化学性质比较活泼
B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质
C．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
9．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
下列说法正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合价
+1
+3
+6、-2
+5、-3
-2
A．气态氢化物的稳定性:
R>T
B．工业上电解MCl3溶液制备单质M
C．化合物L2T与QT2所含化学键类型相同
D．L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M（OH）3反应
10．氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如图所示：
氨甲环酸氨甲苯酸
则氨甲环酸、氨甲苯酸
A．都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B．与苯丙氨酸互为同系物
C．都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应D．均有5种不同化学环境的氢原子
11．如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Cu、Zn、Pt、C。
当闭合开关S后，则
A．电流表指针不发生偏转
B．电子从原电池负极流向电解池阳极
C．甲池pH减小，乙池pH增加
D．Cu、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
12．已知胆矾溶于水时温度降低。
在室温下，若将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4•5H2O（s）→CuSO4（s）+5H2O（l）–Q2kJ，则Q1与Q2的关系是
A．Q1Q2D．无法确定
13．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图Ⅱ表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL等浓度CH3COOH所得到的滴定曲线
C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
14．下列除杂质（括号内为少量杂质）的方法正确的是
A．环己醇（苯酚）：
加入足量浓溴水，过滤
B．乙酸乙酯（乙酸）：
加入足量乙醇、H2SO4（浓），加热酯化
C．甲烷（乙烯）：
通入足量酸性高锰酸钾溶液，洗涤
D．乙醛（乙酸）：
加入足量生石灰，蒸馏
15．溴水中存在着如下的平衡：
Br2+H2O
HBr+HBrO，若要使溴水溶液颜色变浅，可采
取的措施是
A．加入NaF晶体B．加入NaI晶体C．加压D．加入FeSO4晶体
16．C60Si60是一种具有C60和Si60结构的新分子，即把“足球型”的C60置于“足球型”的Si60内，Si原子与C原子以共价键结合。
合成“二重构造”球形分子C60Si60的化学反应类似于
A．乙烯制聚乙烯B．乙酸与乙醇制乙酸乙酯
C．乙醇制乙醛D．苯酚与甲醛制酚醛树脂
17．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol·L－1。
向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A．0.45mol·L－1B．0.36mol·L－1C．0.30mol·L－1D．0.225mol·L－1
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，其反应为：
8HCNO+6NO2→7N2+8CO2+4H2O，则在该反应中
A．氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物B．每生成0.2mol水，有0.7mol氮被还原
C．每转移1.2mol电子，有8.96L二氧化碳生成D．氰酸仅作还原剂
19．25℃时，取浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol·L－1
NaOH溶液、0.1mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
关于曲线Ⅰ、Ⅱ分析正确的是
A．曲线Ⅰ：
滴加溶液到10mL时
c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．曲线Ⅰ：
滴加溶液到20mL时
c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．曲线Ⅱ：
滴加溶液到10mL时
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2[c（H＋）－c（OH－）]
D．曲线Ⅱ：
滴加溶液在10mL～20mL之间
c（NH4＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）
20．在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生如下反应：
3X（g）＋Y（g）
2Z（g）+QkJ（Q>0）。
保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
容器
甲
乙
反应物投入量
3molX1molY
4molZ
Z的浓度（mol·L-1）
c1
c2
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
气体密度
ρ1
ρ2
反应物转化率
α1
α2
关于表中数据分析正确的是
A．c1＜c2＜2c1B．a+b＞QC．α1+α2=1D．ρ2＝2ρ1
21．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为：
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3。
以下判断正确的是
A．电离出H＋的能力：
H2CO3>HCO3－>C6H5OH
B．结合H＋的能力：
CO32－>C6H5O－>HCO3－
C．离子反应2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－可以发生
D．离子反应C6H5OH+CO32－→C6H5O－+HCO3－可以发生
22．不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应：
3Ca（OH）2+2（x+1）S2CaSx+CaS2O3+3H2O其中x≤5。
现有生石灰50.4g、硫磺96g在水溶液中恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外，另两种多硫化钙可能的物质的量之比是
A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．4∶1
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共12分）
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。
2007年化学家格哈德·埃特尔
在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：
23．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图③的含义是_______。
24．氮原子核外电子云有种不同伸展方向，有种不同运动状态的电子。
25．与氮同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体。
26．已知：
4NH3（g）+3O2（g）→2N2（g）+6H2O（g）+1266.8kJ
N2（g）+O2（g）→2NO（g）-180.5kJ，氨催化氧化的热化学方程式为__________。
27．500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。
隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。
①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。
则此条件下的平衡常数为____________。
②向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。
若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为。
五、（本题共12分）
共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下：
28．“共沉”制备Fe3O4粒子的离子方程式为。
29．n（Fe3+）/n（Fe2+）对Fe3O4粒子制备有较大的影响。
实际投料时，n（Fe3+）/n（Fe2+）略小于理论反应的比值，这样可防止因Fe3+过量而生成副产物FeO（OH）。
同时部分Fe2+也会直接生成Fe3O4粒子，该反应的离子方程式为。
若按n（Fe3+）/n（Fe2+）=25/14投料时，恰好得到纳米Fe3O41.2064×102kg，则由Fe2+直接生成Fe3O4时消耗的氧化剂是mol。
30．“共沉”时需不断地强烈搅拌，一是，二是有利于纳米微粒在混合溶液中保持稳定和分散均匀,防止生成更大颗粒沉淀。
31．低温干燥的原因是。
32．检验Fe3O4中不同价态的铁元素。
选用的试剂是（填字母代号）。
a.浓盐酸b.稀硫酸c.硫氰化钾溶液d.高锰酸钾溶液e.溴水
六、（本题共12分）
制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题：
33．实验开始时先给处加热（填“A”或“E”），目的是。
34．写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式。
35．C的作用是，D的作用是，C和D的位置对调（填“可以”或“不可以”），理由是。
36．设计一个实验证明氮化镁中是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。
七、（本题共12分）
草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]·3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草
酸合铁酸钾晶体的实验流程。
37．废铁屑在进行“溶解1”前，需用在5%Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净。
Na2CO3
溶液的作用是。
38．“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是。
“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是。
39．“沉淀2”得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤干净。
检验沉淀是否洗涤干净的方法
是。
40．“氧化、结晶”要在水浴40℃以下进行，且滴加H2O2速度不宜太快，主要原因是。
FeC2O4·2H2O与K2C2O4、H2O2、H2C2O4反应生成K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的化学方程式是：
。
41．“结晶”操作时应注意，这样操作的原因是。
八、（本题共10分）
某化工厂的废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有苯酚（熔点：
43℃）、乙酸和少量二氯甲烷。
现欲从废液中回收它们，根据各物质的熔点和沸点，该工厂设计了以下回收的实验方案。
完成下列问题：
42．写出试剂A、B、C的化学式：
A____________，B____________，C____________。
43．写出回收物①②的组成：
①______________,②____________。
（写结构简式）
44．写出操作F的名称：
_____________。
写出苯酚与试剂A反应的离子方程式：
。
45．欲将
转化为
，则应加入________________。
九、（本题共12分）
在合成赤霉酸的时候需要用到一种螺环－烯酮（H），利用对苯二酚作为主要原料的合成流程如下：
已知醛或酮能发生如下反应：
46．D的含氧官能团为和（填官能团的名称）。
47．化合物B合成C时还可能生成一种副产物，该副产物的结构简式为。
48．化合物G的分子式为C17H22O3，其结构简式为。
49．写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式。
．是萘（ ）的衍生物；
．分子有4种不同化学环境的氢；
Ⅲ．能与金属钠反应放出H2。
50．写出以
为原料制备化合物B的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
十、（本题共14分）
在800℃、铂催化剂存在条件下，氨与氧气反应的主要产物是NO 和H2O．在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比（氧气与氨气物质的量比，以γ{n（O2）/n（NH3）}表示）的关系如图所示。
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，回答下列各题：
51．若氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O2）/n （NH3）}为1.25，而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间，其原因是______。
52．若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为。
53．若有200mol的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：
NO180mol、O2120mol、N21500mol和一定量的硝酸，以及其它成分（高温下NO和O2不反应）。
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
54．若由NH3制NO的转化率为94％，NO转化为HNO3的转化率为95％。
现以a mol NH3和足量空气为原料（不考虑N2的反应，未转化的NH3和NO也未进入后续变化中）最大程度制取NH4NO3，经过一系列转化反应并恢复至室温，向反应后的混合物中加入b g水，得到密度为ρ g•mL-1的NH4NO3溶液。
计算溶液中NH4NO3物质的量浓度。
2015届高三年级阶段测试化学试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1
2
3
4
5
B
B
C
B
A
二、选择题（每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
B
C
C
D
A
D
A
C
D
A
A
B
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18
19
20
21
22
D
BC
BD
BD
AB
第II卷（共84分）
四、（本题共12分）
23．在催化剂表面N2、H2中化学键断裂（2分）
24．4，7。
（2分）
25．分子晶体（2分）
26．4NH3（g）+5O2（g）→4NO（g）+6H2O（g）+905.8kJ（2分）
27．10（2分）x=y（2分）
五、（本题共12分）
28．Fe2++2Fe3++8OH—→Fe3O4+4H2O（2分）
29．6Fe2++12OH—+O2→2Fe3O4+6H2O（2分），10mol（2分）
30．使反应充分进行（2分）
31．干燥纳米级的Fe3O4如若温度过高很容易被氧化为氧化铁（2分）
32．b、c、d（2分）
六、（本题共12分）
33．A，利用生成的氮气赶走装置中的空气（1+2分）
34．2NaNO2＋（NH4）2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分）
35．除去氧气（及氮氧化物）（1分）除去水蒸气（1分）
不可以（1分），对调后无法除去水蒸气（1分）
36．取少量产物于试管中，加入足量蒸馏水，试管底部若有沉淀生成；弃去上层清液，加入盐酸，观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁（3分）。
（合理给分）
七、（本题共12分）
37．除油污（1分）
38．防止Fe2+被氧化为Fe3+（1分）抑制Fe2+水解（1分）
39．用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净（合理给分）（2分）
40．以防止H2O2分解，且使氧化更充分（2分）
2FeC2O4·2H2O+3K2C2O4+H2O2+H2C2O4→2K3[Fe（C2O4）3]·3H2O（2分）
41．将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，黑暗可以防止晶体分解（2+1分）
八、（本题共10分）
42．Na2CO3（或NaOH） CO2 稀H2SO4（1+1+1分）
43． CH2Cl2 、CH3CH2OH （1+1分）
44．蒸馏、
+CO32-→HCO3-+
（1+2分）
45．NaHCO3（2分）
九、（本题共12分）
46．羰基（1分）、醚键（1分）
47．
（2分）
48．
（2分）
49．
或
或
或
或
（2分）
50．
（4分）
十、（共14分）
51．一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高于95%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本。
（合理给分）（3分）
52．10.5%。
（3分）
53．氨转化为NO的转化率为90%；氨转化为HNO3的转化率为7.5%。
（4分）
54．
c（NH4NO3）=mol•L-1。
（4分）
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