江苏省宜无锡市宜兴市东山高中高一化学上学期第一次月.docx
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江苏省宜无锡市宜兴市东山高中高一化学上学期第一次月
2014-2015学年江苏省宜无锡市宜兴市东山高中高一（上）第一次月考化学试卷
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个正确答案）
1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是（）
A．
B．
C．
D．
2．下列仪器：
①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（）
A．②④⑤
B．①⑥⑦
C．③④⑥
D．①③⑥
3．下列有关说法正确的是（）
A．萃取操作可在普通漏斗中完成
B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗
C．用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位
D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签
4．下列叙述正确的是（）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
5．下列叙述中，错误的是（）
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol﹣1
B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023
D．摩尔是物质的量的单位
6．下列说法不正确的是（）
A．检验Cl﹣离子的试剂是硝酸银和硝酸
B．检验SO42﹣离子的试剂是氯化钡和盐酸
C．检验CO32﹣离子的试剂是盐酸和澄清石灰水
D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42﹣
7．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（）
A．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子
B．1L0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+
C．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子
D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA
8．在标准状况下，占体积最大的是（）
A．98gH2SO4
B．6.02×1023N2个分子
C．44.8LHCl
D．6gH2
9．以下实验装置一般能用于分离物质的是（）
A．只有①②
B．只有②③
C．只有①③
D．①②③
10．某同学用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有（）
A．①⑤⑥
B．②④⑦
C．①⑥
D．⑤⑥⑦
11．实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）[胆矾（CuSO4•5H2O）]．
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
12．VmLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mmg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）
A．
mol•L﹣1
B．
mol•L﹣1
C．
mol•L﹣1
D．
mol•L﹣1
13．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）
A．5a/bmol/L
B．10a/bmol/L
C．b/5amol/L
D．a/bmol/L
14．300mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是（）
A．1：
3
B．2：
3
C．2：
1
D．2：
9
15．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）
A．4：
5
B．5：
4
C．4：
3
D．1：
1
二、填空题（本题包括3小题，共30分）
16．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，该气体质量为ng，阿伏加德罗常数为NA，则：
（1）该气体的物质的量为__________．
（2）该气体在标准状况下的体积约为__________．
（3）该气体在标准状况下的密度约为__________．
（4）该气体所含原子总数为__________．
（5）该气体的一个分子的质量为__________．
17．
（1）100mL98%的浓H2SO4，其密度为1.84g/cm3．该浓H2SO4的物质的量浓度为__________，稀释至500mL后，其物质的量浓度为__________．
（2）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为__________，原子个数之比为__________，质量比为__________，同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比为__________，原子个数之比为__________，体积比为__________；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是__________．
18．
（1）1molCO（NH2）2中含__________mol碳原子，__________mol氮原子，__________mol氢原子，__________mol氧原子，所含氧原子数跟__________molH2O所含氧原子数相等．
（2）0.5mol的Fe含__________个铁原子，质量是__________g；2.107×1024个铁原子是__________molFe，质量为__________g．
三、实验题
19．实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸__________mL．
（2）配制过程中需要下列仪器中的__________（填选项的标号）．
A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．烧瓶E．玻璃棒F．胶头滴管G．试管H．250mL容量瓶
（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为__________．
A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水．
E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处．
G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．
H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数__________．定容时，仰视观察容量瓶刻度线__________．
20．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
②连接好实验装置，检查装置的气密性．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
__________．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是__________（请填写步骤代码）．
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是__________mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是__________（保留小数点后两位）．
四、计算题
21．实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气，若要制得2.24L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？
同时要消耗20%的硫酸（密度=1.14g/cm3）多少mL？
五、附加题
22．常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
（计算结果保留3位有效数字）
2014-2015学年江苏省宜无锡市宜兴市东山高中高一（上）第一次月考化学试卷
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个正确答案）
1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是（）
A．
B．
C．
D．
考点：
化学试剂的分类．
专题：
化学实验基本操作．
分析：
酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题．
解答：
解：
A．是腐蚀品标志，故A错误；
B．是剧毒品标志，故B错误；
C．是易燃品标志，故C正确；
D．是氧化剂标志，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．
2．下列仪器：
①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（）
A．②④⑤
B．①⑥⑦
C．③④⑥
D．①③⑥
考点：
间接加热的仪器及使用方法．
专题：
化学实验常用仪器．
分析：
实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．
解答：
解：
实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．
故选D．
点评：
本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热．
3．下列有关说法正确的是（）
A．萃取操作可在普通漏斗中完成
B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗
C．用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位
D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签
考点：
溶液的配制；物质的溶解与加热；分液和萃取．
专题：
化学实验基本操作．
分析：
A、根据萃取操作必须在分液漏斗中进行判断；
B、盐酸具有腐蚀性，会伤害人的皮肤，应该先使用大量水冲洗；
C、根据给试管中液体加热先要预热，然后再集中加热液体部位；
D、容量瓶是定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶不能长时间保存溶液．
解答：
解：
A、萃取操作要在分液漏斗中完成，不能在普通漏斗中完成，故A错误；
B、盐酸具有腐蚀性，浓烧碱沾到皮肤上正确处理方法应该是：
先用大量清水冲，再用5%硼酸擦拭，故B错误；
C、为了避免局部受热导致试管炸裂，用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热，再集中加热液体部位，故C正确；
D、容量瓶是配置溶液的仪器不是保存溶液的仪器，应该用试剂瓶保存，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查常见的基本实验操作，题目难度不大，化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现，而这种类型题主要考查一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作．
4．下列叙述正确的是（）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
考点：
物质的量的相关计算．
分析：
A．1molH2O的质量为18g；
B．CH4的摩尔质量为16g/mol；
C．根据n=
计算二氧化硫物质的量，再根据m=nM计算其质量；
D．标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L．
解答：
解：
A．1molH2O的质量为18g，其摩尔质量为18g/mol，故A错误；
B．CH4的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量为16g，故B错误；
C.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；
D．标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，固体、液态的体积不一定，故D错误，
故选C．
点评：
本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．
5．下列叙述中，错误的是（）
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol﹣1
B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023
D．摩尔是物质的量的单位
考点：
阿伏加德罗常数．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A．根据阿伏伽德罗常数的符号及近似值进行判断；
B．氧气和臭氧分子中含有的氧原子数目不同，等物质的量的二者中含有的氧原子数目一定不同；
C．0.5mol硫酸钠中含有1mol钠离子；
D．物质的量为基本物理量，物质的量的单位为mol．
解答：
解：
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值，故A正确；
B．1mol氧气中含有2mol氧原子，1mol臭氧中含有3mol氧原子，所以等物质的量的O2与O3，所含氧原子数不同，故B错误；
C．0.5molNa2SO4中含有1mol钠离子，含有的Na+数约是6.02×1023，故C正确；
D．物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故D正确；
故选B．
点评：
本题考查阿伏加德罗常数、物质的量与摩尔的关系，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确物质的量与摩尔之间的正确关系．
6．下列说法不正确的是（）
A．检验Cl﹣离子的试剂是硝酸银和硝酸
B．检验SO42﹣离子的试剂是氯化钡和盐酸
C．检验CO32﹣离子的试剂是盐酸和澄清石灰水
D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42﹣
考点：
常见阴离子的检验．
分析：
A．通常用硝酸银和稀硝酸检验氯离子；
B．可用稀盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣；
C．能使石灰水变浑浊的气体可以是二氧化碳和二氧化硫；
D、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能存在CO32﹣．
解答：
解：
A．检验Cl﹣，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣，故A正确；
B．检验SO42﹣，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含有SO42﹣，故B正确；
C．某溶液中滴加用盐酸，生成能使石灰水变浑浊的气体，此离子可能是碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定是CO32﹣，故C错误；
D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能是CO32﹣，不一定是SO42﹣，故D错误；
故选CD．
点评：
本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验时注意相似实验现象的鉴别，试题培养了学生的化学实验能力．
7．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（）
A．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子
B．1L0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+
C．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子
D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA
考点：
阿伏加德罗常数．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、温度压强未知，无法计算物质的量；
B、依据体积和浓度计算溶质物质的量，结合化学式计算；
C、依据氢气和氯气反应的化学方程式计算判断；
D、钙原子最外层电子数为2，失去最外层电子析出钙离子．
解答：
解：
A、温度压强未知，无法计算物质的量，22.4LCl2物质的量不是1mol，故A错误；
B、1L0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na2SO4物质的量为0.1mol，含Na+0.2NA个，故B错误；
C、氢气和氯气反应生成氯化氢的化学方程式为H2+Cl2=2HCl，1molH2与1molCl2反应生成2NA个HCl分子，故C错误；
D、钙原子最外层电子数为2，失去最外层电子变为钙离子，1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，原子结构的计算应用，浓度与体积的换算关系应用．
8．在标准状况下，占体积最大的是（）
A．98gH2SO4
B．6.02×1023N2个分子
C．44.8LHCl
D．6gH2
考点：
气体摩尔体积．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
根据气体摩尔体积与体积的计算公式：
V=n•Vm，标况下Vm=22.4L/mol，所以选项中气体含有的物质的量越大，体积越大，注意硫酸是液体，硫酸分子间距离比气体小的多，即1mol硫酸的体积标况下一定小于22.4L．
解答：
解：
A、98g硫酸的物质的量是1mol，硫酸是液体，1mol液体占有的体积一定小于气体的体积，即标况下一定小于22.4L，
B、6.02×1023N2个分子，氮气的物质的量为1mol，
C、44.8LHCl，氯化氢的物质的量为2mol，
D、6g氢气的物质的量为3mol，所以物质的量最大的是6g氢气，标况下体积最大，
故选：
D．
点评：
本题考查了气体摩尔体积，注意物质的量与气体摩尔体积的转化关系，硫酸是液体，同物质的量同条件下，液体体积小于气体体积，本题难度不大．
9．以下实验装置一般能用于分离物质的是（）
A．只有①②
B．只有②③
C．只有①③
D．①②③
考点：
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
专题：
化学实验基本操作．
分析：
由图可知，①为蒸馏装置，②为蒸发装置，③为过滤装置，以此来解答．
解答：
解：
由图可知，①为蒸馏装置，可分离沸点不同相互溶解的液体混合物；
②为蒸发装置，可分离可溶性固体与液体混合物；
③为过滤装置，可分离不溶性固体与液体混合物，
上述实验装置均能用于分离物质，
故选D．
点评：
本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握实验装置及分离方法为解答的关键，侧重实验装置及实验技能的考查，题目难度不大．
10．某同学用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有（）
A．①⑤⑥
B．②④⑦
C．①⑥
D．⑤⑥⑦
考点：
配制一定物质的量浓度的溶液．
分析：
据图示配制操作可知，步骤①使用托盘天平称量碳酸钠质量时，砝码与药品的位置颠倒了；步骤⑥中定容时仰视刻度线，该操作是错误的，正确应该平视刻度线．
解答：
解：
配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：
计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等，
操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；
操作②、③为溶解碳酸钠，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确；
步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下，过程中正确，故④正确；
步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1﹣2cm时停止，需要改用胶头滴管，该操作正确，故⑤正确；
操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；
操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦正确；
所以以上错误操作有①⑥，
故选C．
点评：
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
11．实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）[胆矾（CuSO4•5H2O）]．
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
考点：
配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．
专题：
物质的量浓度和溶解度专题．
分析：
欲配制480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，需要配制500ml0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：
0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需称取硫酸铜的质量为：
0.05mol×160g/mol=8g，若称取胆矾，则需要称量的质量为：
0.05mol×250g/mol=12.5g，据此对各项进行判断．
解答：
解：
由于实验室中没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，即需要配制500ml0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：
0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，
A、称取硫酸铜的质量为：
0.05mol×160g/mol=8g，称取7.68g硫酸铜，硫酸铜的质量不足，故A错误；
B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，若称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，硫酸铜的物质的量不足，故B错误；
C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，所以配制的溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；
D、称取12.5g胆矾，胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液浓度为0.1mol/L，满足题意，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，难度不大，注意配制一定物质的量浓度的溶液的配制方法，注意硫酸铜和胆矾的区别．
12．VmLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mmg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）
A．
mol•L﹣1
B．
mol•L﹣1
C．
mol•L﹣1
D．
mol•L﹣1
考点：
物质的量浓度的相关计算．
分析：
根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度．
解答：
解：
VmLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mmg，则n（Fe3+）=
=
×10﹣3mol，
根据化学式可得SO42﹣的物质的量为n（SO42﹣）=
×n（Fe3+）=
×
×10﹣3mol=
×10﹣3mol，
所以SO42﹣的物质的量浓度为c（SO42﹣）=
=
mol/L=
mol/L，
故选C．
点评：
本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，本题注意根据化学式计算溶液中SO42﹣的物质的量浓度．
13．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）
A．5a/bmol/L
B．10a/bmol/L
C．b/5amol/L
D．a/bmol/L
考点：
物质的量浓度．
专题：
物质的量浓度和溶解度专
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