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判断题

01气体

判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。

）

1、与理想气体相比，真实气体的相互作用力偏小。

（× ）

2、总压100Kpa的某气含A与B两种气体，A的摩尔分数为0.20，则B的分压为80KPa。

（√ ）

3、理想气体状态方程仅在足够低的压力和较高的温度下才适合于真实气体。

（√ ）

4、理想气体的假想情况之一是认定气体分子本身的体积很小。

（× ）

5、理想气体混合物中，某组分的体积分数等于其摩尔分数。

（√ ）

二、判断题

题号

答案

√

02热力学

判断题：

（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。

）

1、碳酸钙的生成焓等于CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）的反应焓。

2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。

题号

答案

错

第3章化学反应速率

1．化学反应速率常数kA与反应物的浓度有关。

（）

2．对于元反应，反应速率常数总是随着温度的升高而增大。

（）

3．凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中其化学式前的系数时，此反应为元反应。

（）

4．质量作用定律仅适用于元反应。

（）

5．反应N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），因N2、H2、NH3都处于同一相中，所以此反应中催化剂的催化作用为均相催化。

（）

6．催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的平衡常数Kθ。

（）

7．反应级数不可能为负值。

（）

8．化学反应的活化能越大，反应速率越大；化学反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。

（）

9．当化学反应时间达一半时的反应物浓度称半衰期。

（）

10．在复合反应中，速率控制步骤决定着整个反应的速率，但反应总级数与速率控制步骤的反应级数不一定相同。

、判断题

1.×2.×3.×4.√5.×6.√7.√8.×9.√10.√

第4章化学平衡熵和Gibbs函数

1、某一可逆反应，当J＞KΘ时，反应自发地向逆方向进行。

（）

2、化学反应的△rG越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。

（）

3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。

（）

4、等温等压不做非体积功条件下，凡是△rGm>0的化学反应都不能自发进行。

（）

5、Fe（s）和Cl2（l）的△fHΘm都为零。

（）

6、一个化学反应的△rGΘm的值越负，其自发进行的倾向越大。

（）

7、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。

（）

8、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS的符号依次为－、＋、＋。

（）

9、乙醇溶于水的过程中ΔG＝0。

（）

10、CO2（g）的生成焓等于石墨的燃烧热。

（）

11、室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。

（）

12、如果一个反应的ΔrHmΘ<0, ΔrSmΘ>0，则此反应在任何温度下都是非自发的。

（）

13、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。

（）

14、某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同。

（）

15、在某温度下，密闭容器中反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2的方向移动。

（）

题号

答案

√

第5章酸碱和酸碱反应

1．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）

1.1 0.20mol·dm-3HAc溶液中C[H+]是0.10mol·dm-3HAc溶液中c[H+]的2倍。

（）

1.2 H2S溶液中c[H+]是c[S2-]的2倍。

（）

1.3 在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡。

（）

1.4 同离子效应可以使溶液的pH值增大，也可以使pH值减小，但一定会使电解质的电离度降低。

（）

1.5 pH=7的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。

（）

1.6 阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性（）

1.7 浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。

（）

1.8 H2PO4-和HS-既是酸又是碱。

（）

1.是非题

1.1（×）1.2（×） 1.3 （×） 1.4（√） 1.5（×） 1.6（×） 1.7（√） 1.8（√）

第6章沉淀——溶解平衡

1．一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[c（Ag+）/cӨ]和[c（Cl-）/ cӨ]的乘积是一个常数。

（）

2．任何AgCl溶液中，[c（Ag+）/cӨ]]和[c（Cl-）/ cӨ] 的乘积都等于KspӨ （AgCl）。

（）

3、Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：

KspӨ（Ag2CrO4）=4[c（Ag+）/ cӨ]2 ·[c（CrO42-）/cӨ]。

（）

4、难溶电解质的KspӨ是温度和离子浓度的函数。

（）

5、已知KspӨ（ZnCO3 ）=1.4×10-11，KspӨ（Zn（OH）2）=1.2×10-17，则在Zn（OH）2饱和溶液中的 c（ Zn2+）小于ZnCO3 饱和溶液中的c（Zn2+）。

（）

二、判断题

1√2.×；3.×；5.×;5.√；

第7章氧化还原反应电化学基础

二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）

1.在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快

2．由于Eθ（Cu+/Cu）=+0.52V,Eθ（I2/I-）=+0.536V,故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。

3．氢的电极电势是零。

4．计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必须先算出非标准电动势。

5．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。

二、判断题

题号

答案

第8章原子结构

一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）

1.波函数是指电子在核外某区周围微单位体积中电子出现的概率。

（）

2.s区元素原子的内电子层都是全充满的。

（）

3.氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少。

（）

4.非金属元素的电负性均大于2。

（）

5.p区和d区元素多有可变的氧化值，s区元素（H除外）没有。

（）

6.根据洪特规则，原子处于全充满、半充满或全空时，整个原子处于能量较低状态。

（）

7.最外层电子组态为ns1或ns2的元素，都在s区。

（）

8.若原子中某一电子处于n=3、l=2、m=1的运动状态，则该电子是3p电子。

（）

9.当主量子数n=3时，有3s、3p和3d三个原子轨道。

（）

10.依据能级由低到高顺序、遵守Pauli不相容原理排布电子就写出基态原子的电子组态。

一、判断题

1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.×8.×9.×10.×

一、判断题（对的打√，错的打×，每题1分，共10分）

1.原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数。

（）

2.一般来说，共价单键是σ键，在共价双键或叁键中只有1个σ键。

（）

3.氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。

（）

4.超分子化合物的分子之间是以共价键结合的。

（）

5.BF3分子中，B原子的s轨道与F原子的p轨道进行等性sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形。

（）

6.SO3分子中，S原子采取等性sp2杂化，SO2分子中，S原子采取不等性sp2杂化。

（）

7.根据MO法，在

中存在1个单电子σ键和2个π键。

（）

8.因Cl的电负性大于H的电负性，所以C2Cl2的μ大于C2H2的μ。

（）

9.HF分子形成过程中，H原子的1s轨道和F原子的1s轨道沿键轴方向最大重叠，组成1个σ1s和1个

。

（）

10.

离子的空间构型和Cl的价层电子对构型均为正四面体。

（）

一、判断题

1.√2.√3.×4.×5.×6.√7.√8.×9.×10.√

第10章固体结构

二．判断题

1．固体物质可以分为晶体和非晶体两类。

........................ （）

2．仅依据离子晶体中正离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。

（）

3．自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。

（）

4．在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体。

（）

5．某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。

（）

二．判断题答案

1√2.×；3.×；4.√；5.×

第11章配位化合物

一．判断题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）。

1．1　复盐和配合物就象离子键和共价键一样，没有严格的界限。

　（　）

1．2Ni（NH3）2Cl2无异构现象，[Co（en）3]Cl3有异构体。

（）

1．3配离子AlF63-的稳定性大于AlCl63-。

（）

1．4已知[CaY]2-的Kθ为6.3×1018，要比[Cu（en）2]2+的Kθ=4.0×1019小，所以后者更难离解。

（）

1．5MX2Y2Z2类型的化合物有6种立体异构体。

（）

1．6内轨配合物一定比外轨配合物稳定。

（）

1．7当CO作为配体与过渡金属配位时，证明存在“反馈π键”的证据之一是CO的键长介于单键和双键之间。

（）

1．8Fe3+和X-配合物的稳定性随X-离子半径的增加而降低。

（）

1．9HgX4-的稳定性按F-

I-的顺序降低。

（）

1．10CuX2-的稳定性按的Cl-

Br-

I-

CN-顺序增加。

（）

一.是非题

题号

答案

√

第12章S区元素

二、是非题（判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”错的填“×”）

1.因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属

2.铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性

3.在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。

4.碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂

5.碱金属的氢氧化物都是强碱性的

6.氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在

7.碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态

8.CaH2便于携带,与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气

9.碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变

化规律

10.由Li至Cs的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大

11.碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是NaHCO3>Na2CO3>H2CO3。

二、判断题

题号

答案

√

一是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）

1. CaH2便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。

　　　　　　（　）

2. 碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。

　　　　　（　）

3. 碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）

4. 碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。

　　　　　（　）

5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）

6. 氧化数为+2的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在。

（　）

7. 铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。

（　）

8. 因为氢可以形成H+，所以可以把它划分为碱金属。

　　　　　　　　　　　　（　）

9.　某溶液共存有Na+，K+，Al3+，NO

，HCO

，SO

，并无任何反应发生。

　　（　）

10. 由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。

　　　　　　　（　）

一. 是非题

题号

答案

√

第13章 p区元素

一是非题

1. BF3中的B是以sp2杂化轨道成键的当BF3用B的空轨道接受NH3的成BF3·NH3时，其中的B也是以sp2杂化轨道成键的，（）

2. B2H6和LiH反应能得到LiBH4，若此反应在水溶液中进行仍可制得[BH4]-离子（）

3. H3BO3中有三个氢因此是三元弱酸（）

4. AlCl3分子中Al是缺电子原子因此AlCl3中有多中心键（）

5. SiF4、SiCI4 、SiBr4、和SiI4都能水解水解产物都应该是硅酸H2SiO3和相应的氢卤酸HX（）

6.氧化数为十2的Sn具有还原性将锡溶于浓盐酸得到的是H2[SnIVCl6] 而不是H2[SnIIC14]（）

7. 为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀可加酸使溶液呈酸性至于加酸的时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸（）

8. 氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数因此氮与氟或氧成键时氮为正氧化数（）

9. N3-在水溶液中是以NH3存在（）

10. 浓和稀硝酸作为氧化剂时它们的还原产物分别为NO2和NO 可见一个浓硝酸分子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子，因此浓硝酸的氧化能力比稀硝酸的弱（）

一. 是非题

1.（×）; 2.（×）; 3.（×）; 4.（×）; 5.（×）; 6.（×）; 7.（×）; 8.（√）; 9.（√）; 10.（×）;

第14章 P区元素

（二）

一是非题

1.物种O2+ ,O2,O2-,O22-,的键长按序从右向左增大（）

（）

3. 常温下最稳定的晶体硫为S2。

（）

4. 物种SO3,O3,ICl3和H3O+都是平面三角形。

（）

5.SF4,N2O,XeF2,IF3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。

这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T型。

（）

一是非题

题号

答案

√

第15章 P区元素（三）

一是非题

1. 所有卤素都有可变的氧化数（）

2. 实验室中用MnO2和任何浓度HCl作用都可以制取氯气（）

3. 卤素单质的聚集状态熔点沸点都随原子序数增加而呈有规律变化这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故（）

4. 卤素中F2的氧化能力最强故它的电子亲合能最大（）

5. 溴能从含碘离溶液中取代碘因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴（）

6. 卤素单质性质相似因此分别将F2和Cl2通入水中都能将水氧化（）

7. HX是强极性分子其极性按HF>HCl>HBr>HI顺序变化因此HX的分子间力也按此顺序降低（）

8.氢卤酸盐大多是离子晶体,氢卤酸为分子晶体,所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高（）

9. 浓HCl具有还原性它的盐也必具还原性（）

10.HX中卤素处在低氧化数状态时所有HX都有可能被其他物质所氧化（）

11.HF能腐蚀玻璃实验室中必须用塑料瓶盛放（）

12. 含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高这是因为卤素氧化数增加结合氧原子数增加增加了含氧酸根的对称性（）

13. 含氧酸中非羟氧原子数越多，酸性越强。

在HF酸中因为无非羟氧原子，故是弱酸（）

14. 相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸其酸性随元素电负性增加而增强（）

15.SF4,N2O,XeF2,IF3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。

这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T型。

（）

16. 稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。

（）

一是非题

题号

答案

√

题号

答案

√

第16章 d区元素

（一）

一是非题

1．按照酸碱质子理论，[Fe（H2O）5（OH）]2+的共轭酸是[Fe（H2O）6]3+,其共轭碱是[Fe（H2O）4（OH）2]+。

（）

2. 由Fe3+能氧化I－，而[Fe（CN）6]3-不能氧化I－，可知[Fe（CN）6]3-的稳定常熟小于[Fe（CN）6]4-的稳定常数。

（）

3.　某溶液中共存有NO−,CrO2−,K+,Fe3+,Cl−I和I－,并无任何反应。

（）

4. 在[Ti（H2O）6]3+配离子中，Ti3+的d轨道在H2O的影响下发生能级分裂，d电子可吸收可见光中的绿色光而发生d-d跃迁，散射出紫红色光。

（）

5. 在Mn++ne====M电极反应中，加入Mn+的沉淀剂，可使标准电极电势Eθ的代数值增大，同类型的难溶盐的Ksp值越小，其Eθ的代数值越大。

（）

第一题判断题

题号

答案

√

第17章 d区元素

（二）

一是非题

1. 向CuSO4溶液中滴加KI溶液，生成棕色的CuI沉淀。

（）

2. 由酸

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