5化工专业《物理化学》教学大纲张引沁.docx
《5化工专业《物理化学》教学大纲张引沁.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《5化工专业《物理化学》教学大纲张引沁.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
5化工专业《物理化学》教学大纲张引沁
《物理化学》教学大纲
课程编码：
0412100204、0412100303
课程名称：
物理化学
学时/学分：
104/6.5
先修课程：
大学物理、高等数学、无机化学、有机化学
适用专业：
化学工程与工艺
开课教研室：
物理化学教研室
一、课程性质与任务
1．课程性质：
本课程是化学工程与工艺专业的必修专业基础课，是该专业的核心课程。
2．课程任务：
通过本课程的学习，使学生了解物理化学研究问题的一些特殊方法（热力学方法、动力学方法、理想化模型等）及其中包括的一般科学方法；使学生熟悉物理化学的基本概念，掌握化学热力学和化学动力学原理，并具备利用物理化学知识和基本原理分析、解决相关实际问题的能力；为后续课程的学习和进一步掌握新的科技成果打下必要的基础。
二、课程教学基本要求
通过本课程的学习，加深学生对先行课程的理解，并为专业课学习打好基础。
该课程重点要求学生掌握化学热力学原理及其处理问题的方法，掌握化学动力学的基本知识，了解学科的一些新进展。
引导学生学习前人提出问题、思考问题和解决问题的方法。
培养学生独立思考和独立学习的能力，提高学生的自学能力。
本课程共计104学时，教学周期为两个学期，第一个学期学习前七章，56学时，第二个学期学习后四章，48学时。
成绩考核形式：
期末成绩（闭卷考试）（70%）＋平时成绩（作业、期中考试等）（30%）。
成绩评定采用百分制，60分为及格。
3、课程教学内容
第一章绪论
1.教学基本要求
了解物理化学的建立与发展，明确物理化学课程的目的、内容及课程的知识框架；了解物理化学的研究方法；熟悉物理量的正确表示及运算。
2.要求学生掌握的基本概念、理论、技能
通过本章教学，使学生明确物理化学课程的研究内容、学习目的及课程的知识框架；熟悉物理量的正确表示及运算。
3.教学重点和难点
教学重点是物理化学课程的目的、内容及课程的知识框架；物理量的表示及运算。
教学难点是物理化学课程的知识框架；物理化学的研究方法。
4.教学内容
（1）物理化学---一门无处不在的学科
主要知识点：
物理化学的建立与发展；物理化学课程的目的和内容；物理化学的研究方法。
（2）学习物理化学的要求与方法
主要知识点：
物理化学课程的学习要求；物理化学课程的学习方法。
（3）物理量的表示及运算
主要知识点：
物理量的表示；对数中的物理量；量值的计算。
第二章气体的pVT关系
1.教学基本要求
熟悉气体的pVT关系；为后续研究准备一个简单的研究对象（系统）。
2.要求学生掌握的基本概念、理论、技能
通过本章教学，使学生理解理想气体、分压力、分体积概念；掌握饱和蒸气压、临界状态参数、对比参数等概念；掌握理想气体状态方程、道尔顿定律、阿马加定律、范德华方程、对应状态原理。
应用压缩因子图解决真实气体的pVT关系。
3.教学重点和难点
教学重点是道尔顿定律，阿马加定律；范德华方程；对应状态原理和压缩因子图。
教学难点是范德华方程，压缩因子图的应用。
4.教学内容
（1）理想气体状态方程
主要知识点：
理想气体状态方程；理想气体模型；摩尔气体常数。
（2）理想气体混合物
主要知识点：
理想气体混合物的组成；道尔顿定律；阿马加定律。
（3）真实气体的液化及临界参数
主要知识点：
液体的饱和蒸气压；临界参数；真实气体的p-Vm图及气体的液化。
（4）真实气体状态方程
主要知识点：
真实气体的pVm-p图及波义尔温度；范德华方程；维里方程。
（5）对应状态原理及普遍化压缩因子图
主要知识点：
压缩因子；对应状态原理；普遍化压缩因子图。
第三章热力学第一定律
1.教学基本要求
理解热力学基本概念；掌握热力学第一定律；掌握各类过程（pVT变化、相变化和化学反应）的Q、W、ΔU、ΔH的计算。
了解焦耳-汤姆逊效应及其应用。
2.要求学生掌握的基本概念、理论、技能
通过本章教学，使学生理解系统与环境、状态、状态函数、可逆过程等基本概念；理解功、热、热力学能、恒容热、恒压热、焓、热容、摩尔相变焓、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念。
掌握热力学第一定律。
掌握各种过程的功、热、热力学能变、焓变的计算方法。
掌握状态函数法解决问题的方法。
3.教学重点和难点
教学重点是热力学基本概念；状态函数法；热力学第一定律在各类过程中的应用。
教学难点是状态函数法；恒容热；恒压热；可逆过程及其意义。
4.教学内容
（1）基本概念及术语
主要知识点：
系统、环境、状态函数、平衡态、过程、途径、功、热、热力学能。
（2）热力学第一定律
主要知识点：
热力学第一定律；焦耳实验。
（3）恒容热、恒压热及焓
主要知识点：
恒容热；恒压热及焓；QV=ΔU,QP=ΔH关系式的意义。
（4）摩尔热容
主要知识点：
摩尔定容热容；摩尔定压热容；摩尔定容热容与摩尔定压热容的关系；摩尔定压热容随温度的变化；平均摩尔热容。
（5）相变焓
主要知识点：
摩尔相变焓；摩尔相变焓随温度的变化。
（6）化学反应焓
主要知识点：
反应进度；摩尔反应焓；标准摩尔反应焓；QV,m与Qp,m的关系。
（7）标准摩尔反应焓的计算
主要知识点：
标准摩尔生成焓；标准摩尔燃烧焓；基希霍夫公式；非恒温反应过程热的计算应用。
（8）可逆过程与可逆体积功
主要知识点：
可逆过程；可逆体积功的计算；理想气体绝热可逆过程方程。
（9）节流膨胀与焦耳-汤姆逊实验
主要知识点：
焦耳-汤姆逊实验；节流膨胀系数；节流膨胀的热力学特征。
第四章热力学第二定律
1.教学基本要求
掌握热力学第二定律；熟悉各类过程方向和限度的判据（熵判据、亥姆赫兹函数判据和吉布斯函数判据）。
了解热力学第三定律，掌握标准摩尔反应熵的计算；掌握热力学基本方程和麦克斯韦关系式及其应用；掌握克拉佩龙方程、克劳修斯-克拉佩龙方程。
2.要求学生掌握的基本概念、理论、技能
通过本章教学，使学生理解自发过程、熵、规定熵、标准熵等概念；掌握熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数定义；理解卡诺定理，热力学第二定律；理解熵增原理、熵判据、亥姆霍兹函数判据、吉布斯函数判据；掌握物质在pVT变化、相变化过程中熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数的计算及热力学第二定律的应用。
掌握标准摩尔反应熵的计算；掌握热力学基本方程和麦克斯韦关系式及其应用；掌握克拉佩龙方程、克劳修斯-克拉佩龙方程。
3.教学重点和难点
教学重点是克劳修斯不等式；熵判据；吉布斯函数及判据；各类过程ΔS、ΔA、ΔG的计算；热力学基本方程和麦克斯韦关系式；克劳修斯-克拉佩龙方程。
教学难点是克劳修斯不等式及熵判据；热力学基本方程及其应用。
4.教学内容
（1）热力学第二定律
主要知识点：
自发过程的共同特征；热力学第二定律的文字表述。
（2）卡诺循环及卡诺定理
主要知识点：
卡诺循环；可逆热机效率；卡诺定理。
（3）熵与克劳修斯不等式
主要知识点：
熵函数；克劳修斯不等式；熵增原理及熵判据。
（4）熵变的计算
主要知识点：
环境熵变的计算；单纯pVT变化过程熵变计算；相变过程熵变计算。
（5）热力学第三定律及化学变化过程熵变的计算
主要知识点：
热力学第三定律；规定熵、标准熵；标准摩尔反应熵变。
（6）亥姆霍兹函数和吉布斯函数
主要知识点：
亥姆霍兹函数和吉布斯函数的定义；亥姆霍兹函数判据、吉布斯函数判据；亥姆霍兹函数变与吉布斯函数变的计算。
（7）热力学基本方程及麦克斯韦关系式
主要知识点：
热力学基本方程；对应系数关系式；麦克斯韦关系式及其他重要关系式。
（8）热力学第二定律在单组分系统相平衡中的应用
主要知识点：
克拉佩龙方程；克劳修斯-克拉佩龙方程。
第五章多组分系统热力学
1.教学基本要求
理解偏摩尔量、化学势概念，了解吉布斯-杜亥姆方程。
熟悉多组分多相系统的热力学基本方程，理解化学势判据，熟悉化学势表达式及其应用。
了解稀溶液依数性的推导，掌握其应用。
2.要求学生掌握的基本概念、理论、技能
通过本章教学，使学生理解偏摩尔量及化学势的概念，熟悉逸度、逸度因子、活度及活度因子的概念。
掌握化学势判据的应用。
理解拉乌尔定律、享利定律，掌握其有关计算。
理解理想液态混合物的定义及其混合性质。
掌握理想气体化学势的表达式；掌握稀溶液依数性的应用。
3.教学重点和难点
教学重点是偏摩尔量、化学势概念；化学势判据；拉乌尔定律、享利定律；化学势表达式。
教学难点是偏摩尔量；化学势判据应用；各真实系统化学势表达式。
4.教学内容
（1）偏摩尔量
主要知识点：
偏摩尔量定义；偏摩尔量的测定法举例；偏摩尔量与摩尔量的差别；吉布斯-杜亥姆方程；偏摩尔量之间的函数关系。
（2）化学势
主要知识点：
化学势定义；多相多组分系统的热力学基本方程；化学势判据及应用举例。
（3）气体组分的化学势
主要知识点：
理想气体的化学势（纯态和混合物）；真实气体的化学势（纯态和混合物）。
（4）逸度及逸度因子
主要知识点：
逸度及逸度因子定义式；逸度因子的计算及普遍化逸度因子图；路易斯-兰德尔逸度规则。
（5）拉乌尔定律和亨利定律
主要知识点：
拉乌尔定律；亨利定律；拉乌尔定律与亨利定律的对比。
（6）理想液态混合物
主要知识点：
理想液态混合物中任一组分的化学势；理想液态混合物的混合性质。
（7）理想稀溶液
主要知识点：
溶剂、溶质的化学势；分配定律。
（8）活度及活度因子
主要知识点：
真实液态混合物；真实溶液。
（9）稀溶液的依数性
主要知识点：
溶剂蒸气压下降；凝固点降低；沸点升高；渗透压。
第六章化学平衡
1.教学基本要求
掌握化学反应方向和限度的判断；掌握化学平衡移动及平衡组成的计算。
了解真实气体反应的化学平衡。
2.要求学生掌握的基本概念、理论、技能
通过本章教学，使学生理解摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔反应吉布斯函数、标准平衡常数的定义及应用。
掌握化学反应等温方程和范特霍夫方程。
掌握平衡常数及平衡组成的计算；判断在一定条件下化学反应可能进行的方向；掌握温度、压力、组成等因素对平衡的影响。
3.教学重点和难点
教学重点是理想气体化学反应等温方程；范特霍夫方程；平衡移动；平衡组成计算。
教学难点是真实气体反应化学平衡。
4.教学内容
（1）化学反应的方向及平衡条件
主要知识点：
反应的吉布斯函数变化；化学反应平衡的条件。
（2）理想气体反应的等温方程及标准平衡常数
主要知识点：
理想气体反应等温方程式；标准平衡常数；有纯凝聚态物质参加的理想气体化学反应；理想气体反应平衡常数的不同表示法。
（3）平衡常数及平衡组成的计算
主要知识点：
标准摩尔反应吉布斯函数、标准平衡常数的计算；标准平衡常数的实验测定及平衡组成的计算。
（4）温度对标准平衡常数的影响
主要知识点：
范特霍夫方程；不同温度下平衡常数的求算。
（5）其它因素对理想气体反应平衡移动的影响
主要知识点：
压力、惰性组分、反应物配比对理想气体反应平衡移动的影响。
（6）真实气体反应的化学平衡
主要知识点：
真实气体反应标准平衡常数；真实气体反应等温方程。
第七章相平衡
1.教学基本要求
掌握相律；了解简单相图的绘制方法；掌握相图分析及应用。
了解三组分系统相图的构成。
2.要求学生掌握的基本概念、理论、技能
通过本章教学，使学生理解相律的意义、推导，掌握其应用。
掌握单组分系统、二组分气-液平衡系统和二组分凝聚系统典型相图的分析和应用。
掌握杠杆规则。
3.教学重点和难点
教学重点是相律；二组分理想液态混合物系统气-液平衡相图；二组分固态不互溶系统液-固平衡相图；生成化合物的二组分凝聚系统相图。
教学难点是相律；相图分析；三组分系统的图解表示法。
4.教学内容
（1）相律
主要知识点：
相；组分数；自由度数；相律。
（2）单组分系统相平衡
主要知识点：
水的相图；硫的相图。
（3）二组分系统理想液态混合物的气-液平衡相图
主要知识点：
理想液态混合物的p-x图,T-x图；杠杆规则。
（4）二组分系统真实液态混合物的气-液平衡相图
主要知识点：
真实液态混合物的p-x图、T-x图；恒沸混合物；精馏原理。
（5）二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气-液平衡相图
主要知识点：
部分互溶系统的温度-溶解度图；共轭溶液的饱和蒸气压；部分互溶系统的T-x图；完全不互溶系统的T-x图。
（6）二组分固态不互溶系统液一固平衡相图
主要知识点：
相图分析；热分析法绘制相图；溶解度法绘制相图。
（7）生成化合物的二组分凝聚系统相图
主要知识点：
生成稳定化合物系统；生成不稳定化合物系统。
（8）二组分固态互溶系统液-固平衡相图
主要知识点：
固态完全互溶系统；固态部分互溶系统。
（9）三组分系统液-液平衡相图
主要知识点：
三组分系统的图解表示法。
第八章电化学
1.教学基本要求
理解电解质溶液的导电机理，掌握法拉第定律，掌握离子的电迁移率、迁移数、溶液电导、电导率、摩尔电导率等概念；掌握能斯特方程、电池电动势与电池反应的热力学函数变之间的关系及其应用；了解极化作用，掌握超电势的概念及其应用。
2.要求学生掌握的基本概念、理论、技能
通过本章教学，使学生掌握电解质溶液的导电机理以及电导、电导率、摩尔电导率、迁移数、电解质溶液的平均活度和平均活度因子等概念及具体应用，掌握离子独立运动定律；对于所给的电池能熟练、正确地写出电极反应和电池反应并能计算其电动势；掌握对消法测定原电池电动势的原理及电池电动势测定的应用；理解原电池的设计原理；掌握超电势的概念及其应用。
3.教学重点和难点
教学重点是电解质溶液的导电机理；离子的电迁移率、迁移数；溶液电导、电导率、摩尔电导率的关系及电导测定的运用；电解质溶液的平均活度、平均活度因子的定义及计算；原电池热力学计算；电池电动势的测定及其应用。
教学难点是离子迁移数的测定及计算；电解质的平均活度和平均活度因子的定义及计算；电导测定的应用；原电池的设计；电池电动势测定的应用。
4.教学内容
（1）电极过程、电解质溶液及法拉第定律
主要知识点：
原电池；电解池；正极、负极；阴极、阳极；电解质溶液的导电机理；电极反应；法拉第定律。
（2）离子的迁移数
主要知识点：
离子的电迁移率；离子的迁移数；离子迁移数的测定方法。
（3）电导、电导率和摩尔电导率
主要知识点：
电导；电导率；摩尔电导率；极限摩尔电导率；离子独立运动定律；离子的摩尔电导率；溶液电导的测定及应用。
（4）电解质溶液的活度、活度因子及德拜-休克尔极限公式
主要知识点：
平均离子活度和平均离子活度因子；离子强度；德拜-休克尔极限公式。
（5）可逆电池及其电动势的测定
主要知识点：
可逆电池；电池的图式表示法；电池电动势的测定。
（6）原电池热力学
主要知识点：
可逆电池电动势与电池反应的吉布斯函数变之间的关系；可逆电池反应的摩尔熵变、焓变、可逆热的计算；能斯特方程。
（7）电极电势和液体接界电势
主要知识点：
电极电势；标准电极电势；标准氢电极；电极反应的能斯特方程；原电池电动势的计算；液体接界电势及其消除；盐桥及其作用。
（8）电极的种类
主要知识点：
第一类电极；第二类电极；第三类电极；参比电极。
（9）原电池的设计
主要知识点：
化学反应与原电池的互译；原电池的设计方法。
（10）分解电压
主要知识点：
分解电压；反电动势。
（11）极化作用
主要知识点：
极化作用；浓差极化；电化学极化；超电势；极化曲线的测定；电解池与原电池极化的差别。
（12）电解时的电极反应
主要知识点：
阳极反应；阴极反应。
第九章界面现象
1.教学基本要求
理解和掌握界面张力的概念及产生的原因，理解弯曲液面上的附加压力和饱和蒸气压、亚稳态现象、吸附现象、润湿现象等。
掌握拉普拉斯公式、开尔文公式、朗缪尔吸附等温式、吉布斯吸附等温式、以及杨氏方程等。
了解朗缪尔单分子层吸附理论；了解表面活性物质的性质及应用。
2.要求学生掌握的基本概念、理论、技能
通过本章教学，使学生掌握界面张力和界面吉布斯函数的概念；理解接触角、润湿、附加压力、物理吸附与化学吸附等概念；掌握拉普拉斯公式、开尔文公式、朗缪尔吸附等温式、吉布斯吸附等温式、以及杨氏方程等。
3.教学重点和难点
教学重点是界面张力、界面吉布斯函数、附加压力的概念及应用；拉普拉斯公式、开尔文公式、润湿及杨氏方程的应用；朗缪尔吸附等温式。
教学难点是界面张力的产生及方向；开尔文公式的应用；吉布斯吸附等温式的推导。
4.教学内容
（1）界面张力
主要知识点：
液体的表面张力、表面功及表面吉布斯函数；考虑界面功时的热力学公式；界面张力及其影响因素。
（2）弯曲液面的附加压力及其后果
主要知识点：
拉普拉斯公式；开尔文公式；亚稳状态及新相的生成。
（3）固体表面
主要知识点：
吸附剂；吸附质；物理吸附与化学吸附的比较；等温吸附；（平衡）吸附量；朗缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式；吸附热力学。
（4）液-固界面
主要知识点：
润湿；接触角与杨氏方程；几种润湿现象（沾湿、浸湿、铺展）；固体自（稀）溶液中的吸附。
（5）溶液表面
主要知识点：
正吸附；负吸附；表面活性物质；表面惰性物质；溶质的表面吸附量；吉布斯吸附等温式；溶质的饱和吸附量；表面活性剂的结构、分类与应用；临界胶束浓度；HLB值。
第十章化学动力学
1.教学基本要求
掌握反应速率的表示方法；掌握简单级数反应速率方程的特征及相关计算；掌握温度对反应速率的影响（阿仑尼乌斯方程）；了解典型复合反应（对行反应、平行反应、连串反应）各自的特征；掌握复合反应速率的近似处理方法；了解碰撞理论和过渡状态理论的基本内容；了解溶液中反应的特点和溶剂对反应的影响；了解光化学反应的特点，掌握量子效率的计算；掌握催化反应的特征，了解常见的催化反应类型。
2.要求学生掌握的基本概念、理论、技能
通过本章教学，使学生掌握反应速率的表示方法；掌握简单级数反应速率方程的特征及相关计算，并能由实验数据确定简单反应的级数；掌握阿仑尼乌斯方程；掌握复合反应速率的近似处理方法；掌握光化学反应量子效率的计算；掌握催化反应的特征。
3.教学重点和难点
教学重点是反应速率的定义；简单级数反应速率方程的特征及相关计算；阿仑尼乌斯方程；复合反应速率的近似处理方法；光化学定律及量子效率的计算；催化反应的特征和常见的催化反应类型。
教学难点是典型复合反应的特征及动力学处理；复合反应速率方程的近似处理方法；碰撞理论；过渡状态理论。
4.教学内容
（1）化学反应的反应速率及速率方程
主要知识点：
反应速率的定义；消耗速率；生成速率；基元反应；非基元反应；反应机理；反应分子数；质量作用定律；反应分级数；反应（总）级数；用气体组分的分压表示的速率方程。
（2）速率方程的积分形式
主要知识点：
零级反应、一级反应、二级反应、n级反应速率方程的特征及相关计算。
（3）速率方程的确定
主要知识点：
尝试法；半衰期法；初始速率法；隔离法。
（4）温度对反应速率的影响，活化能
主要知识点：
范特霍夫规则；阿仑尼乌斯方程；活化能；活化能与反应热的关系。
（5）典型复合反应
主要知识点：
对行反应；平行反应；连串反应。
（6）复合反应速率的近似处理法
主要知识点：
选取控制步骤法；平衡态近似法；稳定态近似法；非基元反应表观活化能与基元反应活化能之间的关系。
（7）链反应
主要知识点：
单链反应的特征；由单链反应的机理推导反应速率方程；支链反应与爆炸界限。
（8）气体反应的碰撞理论
主要知识点：
气体反应的碰撞理论要点；临界能；有效碰撞。
（9）势能面与过渡状态理论
主要知识点：
势能面；马鞍点；活化络合物；反应途径；艾林方程；艾林方程热力学表达式。
（10）溶液中反应
主要知识点：
笼蔽效应；菲克扩散第一定律；扩散控制的反应；活化控制的反应。
（11）多相反应
主要知识点：
多相反应的特点；影响其反应速率的因素。
（12）光化学反应
主要知识点：
光化学反应的特点；光化学定律；量子效率；光化学反应的机理与速率方程的推导；温度对光化学反应速率的影响；光化学平衡。
（13）催化作用的通性
主要知识点：
催化剂的基本特征；催化反应的一般机理及速率常数。
（14）单相催化反应
主要知识点：
酸碱催化；络合催化；酶催化反应。
（15）多相催化反应
主要知识点：
催化剂表面上的吸附；多相催化反应的步骤；表面反应控制的气－固相催化反应动力学。
第十一章胶体化学
1.教学基本要求
熟悉分散系统的定义和分类；理解和掌握胶体分散系统的光学性质、动力学性质和电学性质；理解斯特恩扩散双电层理论；理解影响溶胶稳定性与聚沉的因素。
掌握电解质的聚沉作用，熟悉大分子溶液对溶胶的作用；了解乳状液的分类、鉴别，理解乳状液的稳定与去乳化作用；了解其它粗分散系统，了解高分子溶液的性质及唐南平衡。
2.要求学生掌握的基本概念、理论、技能
通过本章教学，使学生熟悉分散系统的定义和分类；理解和掌握胶体分散系统的光学性质、动力学性质和电学性质；理解斯特恩扩散双电层理论；掌握溶胶胶团结构式的书写；理解影响溶胶稳定性与聚沉的因素，掌握电解质的聚沉作用。
3.教学重点和难点
教学重点是胶体分散系统的光学性质、动力学性质和电学性质；斯特恩扩散双电层理论；溶胶胶团结构式的书写；溶胶稳定性与聚沉作用；乳状液的稳定与去乳化作用。
教学难点是斯特恩扩散双电层理论和唐南平衡。
4.教学内容
（1）溶胶的制备
主要知识点：
分散系统的分类；溶胶的制备；溶胶的净化。
（2）溶胶的光学性质
主要知识点：
丁达尔效应；瑞利公式；超显微镜与粒子大小的近似测定。
（3）溶胶的动力学性质
主要知识点：
布朗运动；溶胶粒子的扩散；溶胶粒子的沉降与沉降平衡。
（4）溶胶的电学性质
主要知识点：
电动现象；扩散双电层理论；电动电势；溶胶的胶团结构式。
（5）溶胶的稳定与聚沉
主要知识点：
溶胶的经典稳定理论；溶胶的聚沉；电解质的聚沉能力和聚沉值；高分子化合物的聚沉作用。
（6）乳状液
主要知识点：
乳状液的分类及鉴别；乳状液的稳定；乳状液的去乳化。
（7）泡沫
主要知识点：
利用泡沫技术进行矿物浮选。
（8）悬浮液
主要知识点：
沉降分析。
（9）气溶胶
主要知识点：
粉尘的分类；粉尘的性质；气体除尘。
（10）高分子化合物的渗透压和黏度
主要知识点：
高分子化合物的定义；高分子溶液的渗透压；唐南平衡；高分子溶液的黏度。
四、学时分配表
章序
内容
学时
备注
一
绪论
1
二
气体的pVT关系
3
三
热力学第一定律
12
四
热力学第二定律
12
五
多组分系统热力学
8
六
化学平衡
8
七
相平衡
12
八
电化学
14
九
界面现象
10
十
化学动力学
17
十一
胶体化学
7
合计
104
五、教材及参考书
教材：
《物理化学》主编：
天津大学物理化学教研室编
出版社：
高等教育出版社出版时间：
2009年
参考书：
1.《物理化学简明教程》主编：
印永嘉溪正楷张树永
出版社：
高等教育出版社出版时间：
2007年
2.《物理化学》主编：
南京大学化学化工学院傅献彩沈文霞
出版社：
高等教育出版社出版时间：
2005年
3.《物理化学》主编：
胡英
出版社：
高等教育出版社出版时间：
2007年
执笔：
张引沁
审定：
张心宽徐绍红
升级会员 