4县延庆毕业化学.docx
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4县延庆毕业化学
延庆区2016年初中毕业考试试卷
初三化学
考
生
须
知
1.本试卷共10页,共九个栏目题,38个小题,满分100分,考试时间100分钟。
2.试卷中所有答案的填涂、书写均在答题卡上作答,在试卷上作答无效。
3.作答时,除选择题外,请使黑色签字笔答题。
4.试卷及答题纸上横线的长短不代表该题答案字数的多少。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5K39
Ca40Fe56Cu64
第一部分选择题
(每小题只有1个选项符合题意。
共20个小题,每小题2分,共40分)
1.下列资源的利用过程中发生了化学变化的是
A.铁矿炼铁B.干冰制冷C.海水晒盐D.风能发电
2.下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是
A.液化气站B.煤矿的井下通道C.农产品批发市场D.电影院等娱乐场所
3.下列说法正确的是
A.玻璃钢和碳纤维是天然材料B.钢铁在海水中不易锈蚀
C.白色物质造成的污染称为白色污染D.用肥皂水可以区别硬水和软水
4.下列物质的名称和俗名对应正确的是
A.碳酸钙一纯碱B.氯化钠一食盐
C.碳酸钠一小苏打D.氧化钙一熟石灰
5.氨气密度比空气小,极易溶于水,以下收集氨气的方法正确的是
6.下列分类正确的是
A.蒸馏水和矿泉水:
硬水B.空气和钢铁:
纯净物
C.金刚石和石墨:
碳单质D.氧化钾和碳酸钾:
盐类
7.下列说法正确的是
A.酒精、天然气和石油是化石燃料
B.海洋有大量的水,所以不必珍惜水资源
C.施用农药造成污染,应禁止使用
D.少食蔬菜水果的同学会缺维生素C,有可能引起坏血病
8.下列生活中的做法,不利于节约用水的是
A.隔夜的白开水直接倒掉B.用洗过衣服的水冲马桶
C.用淘米水浇花D.洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
芝麻酱
每100g含有:
蛋白质:
19.2g脂肪:
52.7g糖类:
16.8g
铁:
50.3mg硒:
4ug钙:
720mg
维生素A:
17ug
(提醒:
可引起部分婴儿过敏性皮炎)
9.依据右图是某芝麻酱说明书,
下列关于该芝麻酱判断正确的是
A.不含微量元素
B.不含糖类和油脂
C.婴儿要慎用
D.钙含量高于蛋白质
10.下列物品所使用的材料中,属于有机合成材料的是
A.羊毛围巾B.塑料包装袋C.玻璃杯D.木质桌椅
11.下列物质中,能用作磷肥的是
A.K2SO4B.Ca(H2PO4)2C.NH4NO3D.CO(NH2)2
12.下列实验操作符合规范的是
13.某温度时,将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和,关于该饱和溶液的叙述正确的是
A.m(溶质):
m(溶剂)=20:
120B.溶质的质量分数为20%
C.升温后,溶质的质量分数增大D.降温后,有固体析出
14.下列关于金属材料的说法中,不正确的是
A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B.铜有良好的导电性,因而大量用于制作电线
C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜,因而具有良好的抗腐蚀性
D.锈蚀后的铁制品没有回收价值
15.不能从以下两个化学方程式中获取的信息是
反应①:
2H2O2
2H2O+O2↑反应②:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
A.反应①和反应②都有气体生成B.反应①和反应②是在不同条件下进行的
C.反应①和反应②都放出热量D.反应①和反应②的反应物中都含氧元素
16.下列关于亚硫酸(H2SO3)的说法,正确的是
A.H2SO3溶液能使紫色石蕊变红
B.1个H2SO3分子中含1个SO2分子
C.H2SO3的相对分子质量为82g
D.H2SO3的S元素的质量分数为
17.下列除去杂质(括号内)的方法正确
的是
A.CO(CO2):
通过灼热的氧化铜B.NaCl溶液(盐酸):
加热蒸发
C.NaOH溶液(Na2CO3):
加适量稀盐酸D.铁粉(氧化铜粉末):
加入足量稀硫酸
18.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向食醋中加入氢氧化钠溶液
无明显现象
二者之间不发生反应
B
向红墨水中加入活性炭,过滤
红墨水变无色
活性炭具有吸附性
C
用黄铜片在铜片上刻划
铜片上有划痕
黄铜的硬度比铜大
D
电解水
电极上有气泡产生
水电解有气体生成
19.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列
说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
D.t2℃时,50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液
20.下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C.用一定量的双氧水制取氧气
D.向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉
第二部分非选择题
【生活现象解释】
21.(3分)北京是祖国的首都,旅游资源丰富,请你一起领略首都的
魅力。
(1)北京特色小吃“烤羊肉串”的主要原料是羊肉,北京果铺也非常闻名。
羊肉和果铺中,富含蛋白质的是。
(2)北京名茶“张一元”茉莉花茶香飘四溢。
从微粒的观点解释能闻到茶香的主要原因是。
(3)首都有许多特色建筑物。
其中天安门广场前的建筑物汉白玉华表主要成分是大理石,大理石的主要成分是_____________。
水和溶液在生产、生活中有着十分重要的作用。
请回答22——23题
22.(2分)水是生命之源。
地球上的水存在于地球各处,如河流水、海洋水、冰川水、地下水、湖泊水等,其中占地球总水量最多的是水。
地球上的水通过蒸发、水汽输送、降水以及地表径流等环节在陆地、海洋、大气之间不断地循环,“南水北调工程”对我国“南方水多,北方水少”的状况有所改善,南水北调属于上述水循环中的环节。
23.(2分)
(1)生活用水常利用活性炭去除异味,活性炭主要起作用。
(2)水是最常用的溶剂,汽车中常用的电池是铅酸蓄电池,其中酸用的是稀硫酸。
如果用98%的浓硫酸配制980g的20%稀硫酸,需要水的质量为g。
24.(4分)右图是燃气热水器示意图。
根据此图回答:
(1)某热水器以天然气(主要成分是CH4)为燃气。
①写出CH
4完全燃烧的化学方程式:
_______________________________________;
②当“空气进气孔”被部分堵塞,燃烧将产生有毒气体M。
M的化学式为_______。
(2)1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量如右表。
①最不会污染环境的
燃料是______________;
②燃烧时最会促成酸雨的燃料是______________。
金属在我们的生产、生活中有广泛用途。
请回答25——27题。
25.(3分)铁是生产生活中应用最广泛的一种金属.
(1)在酱油中加入铁强化剂,是我国为解决(填“甲状腺肿大”,“贫血”或“骨质疏松”)而实施的项目.
(2)铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为(写出一种即可)。
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂,高铁酸钠中铁元素的化合价为。
26.(2分)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关。
(1)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的是(填序号).
A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液
(2)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉.请将下列脱氧中主要反应的化学方程式补充完整:
4Fe(OH)2+O2+2═4Fe(OH)3。
27.(3分)世界每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%,为探究铁锈蚀条件,某同学设计的实验如图所示,一周后观察到_______(填序号)试管内的铁钉生锈。
请分析:
铁生锈的条件___________________,铁防锈措施__________。
28.(1分)下图是某个化学反应的微观示意图,从示意图中获取的信息正确的是_______________(填序号)
A.图
分子中两种原子的个数比为1:
4B.图
对应的物质是化合物
C.反应前后原子的种类和个数不变D.两种生成物的分子个数比为1:
1
【科普阅读理解】
29.(5分)硒的元素符号是Se,原子结构示意图是硒单质是红色或灰色粉末,带灰色金属光泽,导电性随光照强度急剧变化,可制半导体和光敏材料。
硒在空气中燃烧发出蓝色火焰,生成二氧化硒。
工业是可以利用反应Na2SeSO3→Na2SO3+Se来制备硒单质。
硒有抗癌作用,人体缺硒易患肝癌、肺癌等疾病。
硒能增强人体免疫力,还是最好的抗衰老物质。
云豆、桑葚、魔芋、山药等食物富含硒元素。
(1)根据硒原子结构示意图,你能获得的信息有__________________(填一种即可)。
(2)硒元素属于_______________元素(填“金属”或“非金属”)。
(3)硒燃烧反应的化学方程式是____________________________________。
(4)富含硒元素的桑葚(属于水果)中还含有的营养物质是__________________。
(5)制备硒的原料Na2SeSO3中四种元素中S、O的质量比是____________。
【生产实际分析】
30.(3分)我国拥有丰富的海洋资源,我们可以从海水中提取食盐,并以此为原料制得具有广泛用途的氢氧化钠,主要工艺流程如下图所示。
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒的主要作用是。
(2)实验室粗盐提纯的步骤为溶解、、蒸发。
(3)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为。
31.(3分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。
合成氨工艺的主要流程如下:
(1)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行,其化学方程式是
。
(2)生产过程中可循环使用的物质是。
(3)根据表中的数据回答问题。
物质
H2
N2
O2
NH3
沸点/℃(1.01×105Pa)
–252
–195.8
–183
–33.35
在1.01×105Pa时,欲将NH3与N2、H2分离,适宜的方法是。
【物质组成和变化分析】
32.(5分)A~G是初中化学常见的物质,由氢、碳、氧、钙、铁5种元素中的1种或几种组成。
物质之间的部分反应及转化关系如下图所示,图中“→”表示转化关系,“—”表示相互反应。
已知A是维持生命活动的气体单质,F是一种红色固体,B、D、E、F都由两种元素组成,C由三种元素组成。
(1)F的化学式为___________。
(2)C→B的化学方程式为__________________________________________。
(3)下图是A与E反应的微观示意图,请在方框中补全相应微粒的图示。
(4)D、E的化学性质不同的原因是_____________________。
(5)以下说法正确的是___________。
①A→D的反应一定是化合反应
②C与D的反应在生活中可用于鸡蛋保鲜
③E与F反应过程中各元素化合价均没有改变
④G发生缓慢氧化得到F
【基本实验】
33.(5分)下图是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器。
(1)从图1的装置中任意选择一种仪器,写出它的名称:
,简要说出它的一种用途:
。
(2)写出实验室制取氧气的一个化学方程式:
,用该方法
制取氧气的发生装置可选择图1中的(填标号)。
(3)实验室收集二氧化碳通常选择图2中的(填标号)仪器进行组合。
欲收集满一瓶二氧化碳气体,收集一段时间后,将燃着的木条放在集气瓶口,若观察到火焰熄灭,则接下来应进行的操作是;
34.(3分)下列是研究氧气、水、二氧化碳的实验。
根据图示,回答问题。
C
(1)A中铁丝在氧气中燃烧,反应的化学方程式为。
(2)B中试管a中产生的气体为____________________。
(3)C实验的实验现象是。
35.(2分)根据下图实验回答问题。
取甲反应后的溶液,滴加Na2CO3溶液,溶液pH的变化如图乙所示,则b点的含义是_________________________,与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为g。
【实验原理分析】
36.(4分)如图是某研究性学习小组进行
CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置.
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关,
气体压强小,沸点低;气体压强大,沸点高。
【实验探究】实验步骤如下:
步骤①:
如图所示,锥形瓶A盛满CO2气体,锥形瓶B盛有96℃以上但未沸腾的热水,烧杯中加入同样温度的热水(起保持锥形瓶B中水温恒定的作用).
步骤②:
取2支注射器,一支抽取20mL水,另一支抽取20mL浓NaOH溶液.
步骤③:
将注射器中20mL水注入锥形瓶A中,振荡后观察,锥形瓶B中的热水没有沸腾.
步骤④:
取下盛水的注射器,再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上,注入该溶液并振荡,观察到明显的现象。
请回答下列问题:
(1)实验开始前,依上图连接好装置(锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质),将一支空注射器连接到锥形瓶A上,并将其活塞缓慢向上拉,几秒钟后松手,观察活塞是否复位,这个操作的目的是 。
(2)锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________。
(3)步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是 ;产生明显现象的原因是 。
【科学探究】
37
.(6分)某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”
的内容产生兴趣。
在老师的指导下,用自制的实验装置(主
体部分如右图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实
验。
一段时间后,关闭电源,从K处导出部分的溶液作为待
测液进行如下探究。
提示:
.电解饱和食盐水的反应,见本试卷30题。
.忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。
探究活动一:
检验待测液中含有氢氧化钠
(1)检验含有氢氧化钠的方法是。
探究活动二:
测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中,加水稀释,用带有刻度的滴管逐加
入一定溶质质量分数的稀盐酸,边加边振荡,用pH计测定溶液的pH,所得数据
如下:
加入稀盐酸的体积/mL
0
2.0
4.0
6.0
8.0
9.8
烧杯中溶液的pH
13.0
12.9
12.8
12.6
12.3
7.0
(2)写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式:
。
(3)利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据,计算所称取待测液中氢氧化钠的质量,应从选用稀盐酸的体积为mL。
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要:
氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应:
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验:
(4)步骤
加入的氯化镁溶液必需足量,其目的是。
滴加一定量氯化镁溶液后,判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作:
静置,
(写出实验步骤、现象和结论)。
(5)
利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数,若缺少步骤
的操作,所
测定氢氧化钠的质量分数将(选填“偏大”、“偏小”或“没影响”)。
【实际应用定量分析】
38.(4分)合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
(1)当FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为1﹕2时,该催化剂的催化活性最强,此时
FeO、Fe2O3的质量比为。
(2)以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:
2Fe2O3+C高温4FeO+CO2↑。
现用480gFe2O3粉末制活性最强的该催化剂,则制得的催化剂中Fe2O3的质量是多少?