科学八年级下册复习提纲浙教版.docx
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科学八年级下册复习提纲浙教版
第一章《粒子的模型与符号》复习提纲
1、模型的作用：
模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2、符号的作用：
（1）、简单明了地表示事物
（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱
（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱
二．物质与微观粒子模型
1．分子由原子构成；分子的种类由原子的种类和数目决定。
2、分子是构成物质，并保持物质化学性质的最小微粒。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3.水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?
（1）、分子由原子构成。
（2）、水电解是一个化学变化过程
（3）、水是由氢元素和氧元素组成的
（4）、在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。
（5）、在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
4水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。
三．原子结构的模型
1、原子结构模型的发展历史：
道尔顿：
实心原子结构模型→汤姆森：
“汤姆森模型”、→卢瑟福：
“核式模型→玻尔：
“分层模型”→“电子云模型”。
2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。
3、原子是化学变化中的最小微粒。
原子也是构成物质的一种微粒，由原子直接构成的物质有：
金属单质（如：
铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:
如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：
碳C、磷P、硫S、硅Si等）。
4、原子结构的初步知识
质子：
每一个质子带一个单位的正电荷
原子核（带正电）
原子（带正电）中子（不带电）（氢原子没有中子）
核外电子（带负电）：
每个电子带一个单位的负电荷
说明：
（1）、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
（2）、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成
（3）、核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数
（4）、分子与原子的主要区别是：
在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。
5、在原子中，原子序数等于质子数等于核电荷数等于核外电子数；不一定等于中子数，中子数可以为零；不同的原子质子数一定不同。
原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。
（注：
原子核所带的电荷数为核电荷数。
）
6、科学上把具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子总称为元素。
如铁元素就是指铁原子的总称。
元素种类由质子数决定。
7、我们把带电的原子（或原子团）叫离子，在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。
8、同位素：
原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。
氢的三种同位素原子是氕、氘、氚。
同位素的应用：
核设施、文物鉴定、医学诊断等。
9．同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。
四．组成物质的元素
1、单质和化合物
纯净物单质：
由同种元素组成的纯净物叫单质例：
氧气氧化物
物质化合物：
由不同种元素组成的纯净物叫混合物例：
水
混合物：
如空气、天然水、盐酸、所有的溶液其它
氧化物：
由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
2．比较元素、原子、离子、分子的区别
3、元素和原子的区别和联系
元素原子
定义具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
化学变化中的最小微粒
区分①只讲种类，不讲个数
②组成物质（单质和化合物）①既讲种类，又讲个数
②构成分子，也直接构成物质
使用描述物质的宏观组成描述物质的微观结构
联系元素是原子的总称；元素的种类由原子中的核电荷数（质子数）决定
宏观上物质由元素组成的，微观上物质是由分子、原子和离子构成的。
4元素的分布
①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。
金属元素含意最多的是铝，其次是铁。
②在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。
铁、碘、锌等为微量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。
③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。
④有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。
五．表示元素的符号
1．元素符号：
国际上通用的表示元素名称的符号。
。
2、符号表示的意义：
表示一种元素，表示这种元素的1个原子。
除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素还可表示一种物质。
例：
H表示氢元素和1个氢原子，而Na表示钠元素、1个钠原子和金属钠。
如元素符号前面有数字则只能表示几个某原子。
例：
2O只能表示2个氧原子，mCu只能表示m个铜原子。
3．元素周期表
（1）元素周期表是科学家门捷列夫发现的，
（2）元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。
在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。
同一周期，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。
在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
要知道元素周期表的一些结构和规律。
六．表示物质的符号
1、化学式：
用元素符号表示物质组成的式子。
4、熟记常见元素的化合价
口诀：
钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价；
一二铜，二三铁；三铝四硅五价磷；二四六硫二四碳；单质化合价为0。
5、常见元素的化合价的一些规律：
A化合价有正、负之分；
B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；
C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零（最重要的一条规则）；
D在单质分子里元素的化合价为零；
E有些元素的化合价是可变的；
F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。
6、离子符号的表示：
⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。
如Na+Cl－
⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子。
如：
铵根离子NH4＋，碳酸根离子CO32－
8、如何根据元素的化合价，正确写出化合物的化学式呢？
口诀1：
正前负后；上方标价；交叉填数；约简检验。
口诀2：
氢、金前，非金后；氧化物，氧在后。
（有机化合物的书写除外）
七．元素符号表示的量
1．相对原子质量：
某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种12C原子的实际质量的1/12相比所得到的比值。
3．化学式的意义：
以CO2为例:
（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（3）表示该物质的一个分子的构成（一个CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）
（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（5）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）
（6）、表示组成该物质各元素的原子个数比
第二章空气与生命复习提纲
一、空气
1、空气是维持人类生命的必须物质，也是一种十分重要的天然资源。
空气的成分是比较固定的，按体积分数计算，约为：
氮气７８％，氧气２１％，其他气体１％（二氧化碳０。
０３％）。
2、测定空气中氧气的体积分数：
红磷在空气中燃烧（4P＋5O22P2O5）
二、氧气的性质
物理性质：
氧气无色无味，通常情况下不易溶于水，密度比空气略大。
液态是淡蓝色液体，固态是蓝色雪花状的
化学性质：
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
2、供给呼吸。
3、氧气能够助燃。
反应方程式实验现象
硫在氧气中燃烧 S＋O2 SO2发出明亮蓝紫色火焰，有刺激性气体生成
带火星的木条放在氧气中C＋O2 CO2木条复燃
红磷在氧气中燃烧4P＋5O22P2O5产生大量白烟，生成白色粉末
铝箔在氧气中燃烧4Al＋3O22Al2O3剧烈燃烧，产生白色固体
细铁丝在氧气中燃烧3Fｅ＋2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
铁生锈4Fｅ＋3O22Fe2O3（氧化铁：
红棕色）缓慢氧化
三、反应类型：
（1）分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，叫分解反应，
可用C=A+B+……来表示
（2）化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应，
可用A+B+……=C来表示
（3）
氧化反应：
物质与氧发生的化学反应，叫氧化反应。
在氧化反应中氧气是常用的氧化剂。
塑料.橡胶的老化
缓慢氧化金属锈蚀
氧化反应自食物的腐坏
燃呼吸作用
剧烈氧化燃烧
爆炸
点燃 点燃
例如[1]2H2+O2=====2H2O,[2]CH4+2O2=====CO2+2H2O,[3]CaO+H2O====Ca（OH）2
反应［１］［２］是氧化反应，［１］［３］是化合反应。
因此，氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定上氧化反应。
燃烧的条件与灭火的方法
（1）定义：
燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
（2）燃烧的条件：
一是：
可燃物：
二是：
可燃物要与助燃气体接触；
三是：
温度要达到着火点。
（3）灭火的方法：
隔绝空气；将可燃物的温度降到着火点以下。
四、氧气的制备
（1）工业上采用分离空气法制取氧气（物理变化，根据氮气与氧气沸点不同）
（2）利用分解反应制取氧气的方法：
2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑加热分解高锰酸钾
2KClO3 2KCl＋3O2↑分解氯酸钾制取氧气
MnO2
H2O2=======H2O↑+O2↑分解过氧化氢
2H2O通电O2↑＋2H2↑电解水
五、加热高锰酸钾制氧气
（1）实验步骤：
查—装—定—点—收—离—熄（茶庄定点收利息）
查----检查装置的气密性
装----装药品
定----把试管固定到铁架台上
点----点燃酒精灯加热（先预热）
收----收集气体
离----把导气管从水槽中取出
熄----熄灭酒精灯
（2）注意点：
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气,此时收集气体不纯）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:
把空气排尽
（3）排空气法收集时氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已满。
六、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，工业上也叫触媒。
特点：
一变二不变，即：
改变（加快或减慢）反应速度，
反应前后质量不变，化学性质不变。
七、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（反应前后原子的种类和数量都没有变化）
八、根据化学方程式的计算（解题步骤）
a设未知数b正确写出相关的化学方程式c列出已知物与待求物的质量d列比例式，求出未知数
e写出简明答案。
九、
呼吸系统
1、呼吸道（鼻－咽－喉－气管－支气管）
组成
呼吸系统 肺：
有许多肺泡，进行气体交换的场所
功能：
进行气体交换
２、呼吸运动的机理
膈肌
横膈
肋间外肌
肋间内肌
肋骨
胸腔体积
胸腔内压
气流
吸气
收缩
变的扁平
收缩
舒张
向上向外移
增大
减小
进入肺部
呼气
舒张
恢复拱型
舒张
收缩
向下向内移
减小
增大
离开肺部
十一、呼吸作用：
是一个缓慢氧化过程，动植物和各种微生物都能进行呼吸。
生物体通过呼作用，吸进氧气使体内的有机物转化分解为二氧化碳和水，释放出能量。
酶
葡萄糖＋氧气 二氧化碳＋水＋能量
十二、光合作用
1、实质：
绿色植物通过叶绿体吸收太阳光能，将二氧化碳和水转化为有机物（主要是淀粉），并放出氧气，从而将太阳能转化为化学能储存于绿色植物体内。
2、
光
文字表达式：
二氧化碳＋水 有机物（主要是淀粉）＋氧气
3、验证产物的方法：
利用碘能使淀粉蓝色的特点证明产物是否含有淀粉；
利用氧气能使带火星的木条复燃的性质检验产物中是否含有氧气。
4、绿色植物在光照下进行光合作用的同时也在进行呼吸作用。
十三、二氧化碳
1、物理性质：
二氧化碳通常是一种无色无味，密度比空气大、微溶于水的气体
（固态二氧化碳称为干冰，可制制冷剂，用于人工降雨。
）
2、化学性质：
a二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，
b二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，生成碳酸使溶液变红
（CO2+H2O===H2CO3）
c加热后溶液又变紫色是因为碳酸不稳定，受热易分解
（H2CO3===H2O+CO2）
3、实验室制法：
一般用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2
4、检验方法：
将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊。
CO2+Ca（OH）2=======CaCO3+H2O
十四、自然界的碳氧循环：
1、氧循环：
大自然中的氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧而减少，但又会随植物的光合作用而增加。
2、碳循环：
自然界的二氧化碳会通过植物的光合作用固定在有机物里，又通过生物呼吸、细菌分解、物质燃烧而释放出来，周而复始，不断循环。
十五、空气污染与保护
1、保护臭氧层：
臭氧是一种天蓝色和有刺激性腥臭味的气体。
臭氧层可以阻挡和削弱过强的紫外线，对生物有保护作用。
臭氧层减少的主要原因：
电冰箱和空调的制冷剂氟里昂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质含有氯氟烃，可以破坏臭氧分子。
2、温室效应：
主要是因为大气中二氧化碳过多，对地球起保温作用，使地面的气温升高产生温室效应。
主要原因：
煤、石油、天然气等矿物燃料的大量的使用，加上森林面积因乱砍褴伐而急剧减少。
3、酸雨：
排放到空气的气体污染物较多的是SO2和氮氧化物等。
SO2是污染气体的主要有害物质之一，是形成酸雨（PH<5.6的酸性降水）的罪魁祸首。
酸雨可以使江河、湖泊水质酸化，毒害鱼类和其他水生生物；使土壤酸化，破坏农田，损坏农作物、森林；酸雨还会腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹等。
4、为了保护空气，必须制定环境保护法律（环保保护是我国的一项基本国策），控制污染源，减少废气的排放，提倡使用无污染能源，加强空气质量预报，改善环境状况，积极植树造林、种草等。
第3章知识点提要
1、土壤的成分包括动物、植物、微生物等生物成分和矿物质（无机物）、腐殖质（有机物）、空气、水分等非生物成分。
土壤中的有机物包括死亡的生物提（遗体）和生物的排泄物（遗物）。
土壤中的微生物包括细菌、真菌和放线菌等。
2、土壤是在物理、化学和生物等因素共同作用下风化形成的。
3、影响土壤结构的主要因素是矿物质颗粒的大小和比例，土壤中矿物质颗粒根据大小分砂粒、粉砂粒和黏粒三种。
根据土壤中三种颗粒的比例不同，将土壤分为砂土类土壤、
黏土类土壤和壤土类土壤三种。
其中土壤通气性最强的是砂土类土壤，最弱的是黏土类土壤；透水性最强的是砂土类土壤，最弱的是黏土类土壤；保水性最强的是黏土类土壤，最弱的是砂土类土壤。
三种土壤中最适宜植物生长的是壤土类土壤，因为通气透水、保水保肥，该土壤中空气与水分的比例接近1：
1，而在砂土类土壤中，空气的比例远远大于水分，黏土类土壤中，空气的比例远远小于水分。
黏土类土壤最容易搓成条，因为其粉粒、黏粒多，黏性强，这样的土壤保水保肥能力强，但通气透水能力弱。
4、一棵植物体上所有根的总和叫根系，其中有明显主、侧根之分的叫直根系，没有明显主、侧根之分的叫须根系。
植物的根系往往比地上部分的分布范围要略大，这有利于固定植物体和从土壤中吸收水分和无机盐。
根在土壤中的分布与土壤结构、肥力、通气状况和水分状况等有关。
双子叶植物的根系一般是直根系，单子叶植物的根系一般是须根系。
5、植物吸收水分和无机盐的主要器官是根，根上吸收水分和无机盐的主要部位是根尖的根毛区。
植物的根尖分为四个部分，分别是根毛区、伸长区、分生区和根冠，其作用分别是吸收水分和无机盐、使根伸长、细胞分裂和保护根尖。
6、根毛是根尖表皮细胞的一部分向外突起形成，其作用是扩大了根尖与土壤的接触面积有利于根毛区从土壤中吸收水分和无机盐，根尖之所以是吸收水分和无机盐的主要部位，是因为根尖根毛区细胞液泡大，与土壤的接触面积大。
移栽时要带土是为了保护根尖根毛。
7、植物细胞吸水的原理是根毛细胞的细胞液浓度大于周围土壤溶液的浓度。
盐碱地不能种植农作物是因为盐碱地的土壤溶液浓度大于根毛细胞的细胞液浓度，导致根毛细胞不能从土壤中吸水，植物脱水而死，一次性施过量的化肥导致作物“烧苗”是土壤溶液浓度大于根毛细胞的细胞液浓度，导致根毛细胞不能从土壤中吸水，植物脱水而死。
在探究细胞吸水的原理的实验中，加浓盐水的玻璃管中液面上升，而加清水的玻璃管中的液面下降。
8、植物需要量最大的无机盐是N、P和K，其中主要针对叶起作用的是N，对茎和根起作用的是K，对花、果实和种子起作用的是P。
合理施肥的其中一个要求是针对不同作物应适当多施不同种类的化肥，如叶菜类可适当多施N肥（青菜、包心菜等），对根茎类可适当多施K肥（番薯、芋艿、马铃薯、甘蔗等），对食用花果类作物可适当多施P肥。
9、过量施放化肥会导致土壤污染和水体的富营养化污染。
长期过量施放N肥会导致土壤发生板结，从而破坏土壤结构；过量施放P肥，会导致土壤缺铁、锌和磷。
10、水体中N、P元素过多会导致水体的富营养化污染。
该种污染发生在淡水中称为水花（水华），发生在海水中则叫赤潮。
其污染进程如下：
水体中N、P元素过多→藻类等浮游生物大量繁殖→藻类等生物死亡后，导致水体中有机物含量上升→好氧性细菌大量繁殖，分解有机物，消耗氧气→水体中溶解氧下降→水生动植物缺氧死亡→水体中有机物进一步增加→厌氧性细菌大量繁殖，分解有机物→水体变黑发臭。
从污染进程可知，水体中的有机物过多，也会导致该污染；在该污染进程中，导致水中的鱼类死亡的直接原因是溶解氧下降。
N、P元素主要来自生活污水、过量施用化肥和含N、P的工业废水。
11、植物的茎根据生长方式的不同，分为直立茎、攀缘茎、匍匐茎和缠绕茎四种，生长方式不同，但目的都是使叶片伸展在空中，以便更好地接受阳光进行光合作用。
12、双子叶植物的茎由外树皮、内树皮（韧皮部）、形成层、木质部和髓五部分构成。
内树皮由筛管和韧皮纤维构成。
筛管的作用是输导输导有机物；木质部由导管和木纤维构成，导管的作用是输导水分和无机盐。
形成层位于木质部和韧皮部之间，其细胞特点是能进行细胞分裂，所分裂的细胞向外形成新的韧皮部，向内形成新的木质部。
导管与筛管的区别是：
导管是由死细胞构成，筛管由活细胞构成；导管上下细胞间的横壁消失，筛管上下细胞间的横壁形成带筛孔的筛板。
单子叶植物的茎不能逐年加粗的原因是其茎中没有形成层。
13、年轮是由于一年中气候的周期性变化导致形成层的分裂活动发生周期性强弱改变形成的，一个年轮由春材和秋材构成，春材颜色较浅，秋材颜色较深。
根据年轮可以推测树龄，可以判断方向（密的一边为北边，疏的一边为南边），以及树木生长期间的气候状况等。
14、植物体通过叶片向大气散发水蒸气的现象叫蒸腾作用，其意义是①减低叶片的温度保护植物体；②促进根对无机盐的吸收和运输。
14、叶片的结构包括上、下表皮、叶肉和叶脉三部分。
进行光合作用的部位在叶肉，它分为靠近上表皮的栅栏组织和靠近下表皮的海绵组织，含叶绿体较多的是栅栏组织（故叶片的上面比下面颜色深）；气体进出叶片的门户叫气孔，位于表皮，一般下表皮比上表皮多，它由两个半月形的保卫细胞构成。
当保卫细胞吸水膨胀时，气孔张开；保卫细胞失水缩小时，气孔闭合。
15、土壤资源的最大威胁来自于土壤污染和过度开发。
当进入土壤的有毒有害物质过量，超过了土壤的自净能力时，使土壤结构和土壤生态系统受到破环，从而失去原有的土壤功能的现象叫土壤污染。
土壤污染的形式有化学污染（农药、化肥、重金属等）、生物污染（生活污水、医院的污水垃圾中所带的寄生虫、寄生虫卵、病原菌等）、物理污染（放射性污染）等。
土壤污染物的来源主要有工业三废、农业化肥和生活垃圾（相应的防治措施有）。
土壤的过度开发导致了降水量减少、气候恶化，耕地被蚕食、水土流失、土地沙漠化和盐渍化。
第四章《电和磁》复习提纲
一、磁现象：
1、磁性：
能够吸引铁、钴、镍等物质的性质（吸铁性）
2、磁体：
定义：
具有磁性的物质
分类：
永磁体分为天然磁体、人造磁体
3、磁极：
定义：
磁体上磁性最强的部分叫磁极。
（磁体两端最强中间最弱）
种类：
水平面自由转动的磁体，指南的磁极叫南极（S），指北的磁极叫北极（N）
作用规律：
同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
说明：
最早的指南针叫司南。
一个永磁体分成多部分后，每一部分仍存在两个磁极。
4、磁化：
①定义：
使原来没有磁性的物体获得磁性的过程。
磁铁之所以吸引铁钉是因为铁钉被磁化后，铁钉与磁铁的接触部分间形成异名磁极，异名磁极相互吸引的结果。
②钢和软铁的磁化：
软铁被磁化后，磁性容易消失，称为软磁材料。
钢被磁化后，磁性能长期保持，称为硬磁性材料。
所以制造永磁体使用钢，制造电磁铁的铁芯使用软铁。
5、物体是否具有磁性的判断方法：
①根据磁体的吸铁性判断。
②根据磁体的指向性判断。
③根据磁体相互作用规律判断。
④根据磁极的磁性最强判断。
二、磁场：
1、定义：
磁体周围存在着的物质，它是一种看不见、摸不着的特殊物质。
磁场看不见、摸不着我们可以根据它所产生的作用来认识它。
这里使用的是转换法。
通过电流的效应认识电流也运用了这种方法。
2、基本性质：
磁场对放入其中的磁体产生力的作用。
磁极间的相互作用是通过磁场而发生的。
3、方向规定：
在磁场中的某一点，小磁针北极静止时所指的方向（小磁针北极所受磁力的方向）就是该点磁场的方向。
4、磁感应线：
①定义：
在磁场中画一些有方向的曲线。
任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致。
②方向：
磁体周围的磁感线都是从磁体的北极出来，回到磁体的南极。
③典型磁感线：
④说明：
A、磁感线是为了直观、形象地描述磁场而引入的带方向的曲线，不是客观存在的。
但磁场客观存在。
B、用磁感线描述磁场的方法叫建立理想模型法。
C、磁感线是封闭的曲线。
D、磁感线立体的分布在磁体周围，而不是平面的。
E、磁感线不相交。
F、磁感线的疏密程度表示磁场的强弱。
5、磁极受力：
在磁场中的某点，北极所受磁力的方向跟该点的磁场方向一致，南极所受磁力的方向跟该点的磁场方向相反。
三、地磁场：
1定义：
在地球周围
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