届一轮复习人教版 有机化合物 作业 2.docx

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届一轮复习人教版有机化合物作业2

有机化合物

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1.下列关于甲烷的说法正确的是（　　）

A．甲烷是含碳元素质量分数最高的有机物

B．1mol甲烷与1mol氯气反应恰好生成1mol一氯甲烷

C．二氯甲烷有CClHClH和CHHClCl两种结构

D．沼气的主要成分是甲烷，常用作清洁燃料

2.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是（　　）

①CO、O2　②Cl2、CH4　③NO2、O2　④N2、H2

A．①②B．②④C．③④D．②③

3.有下列五种气体：

①空气②沼气③天然气④水煤气⑤坑气，其主要成分不是甲烷的有（　　）

A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．①④

4.下列有机化合物中含碳量最大的是（　　）

A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯

5.下列有关乙酸的叙述错误的是（　　）

A．是一种生活中常见的烃的衍生物

B．分子中含有4个氢原子，它是四元有机酸

C．分子中含有1个羧基，它是一元有机羧酸

D．分子中含有碳氧双键，不能使溴水褪色

6.乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成二氧化碳和水，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是（　　）

A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．任意比

7.由乙醇分子的球棍模型不能得出的结论是（　　）

A．能写出乙醇的分子式C2H6O

B．能说明乙醇分子中原子间结合的方式

C．能说明乙醇分子中所有原子不在同一平面内

D．能说明乙醇分子中各原子的位置及所占比例

8.浓溴水加入苯中，充分振荡，静置后，溴水层颜色变浅的原因是（　　）

A．加成反应B．萃取作用C．取代反应D．氧化反应

9.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大基本营养物质，下列叙述正确的是（　　）

①油脂（如植物油）可与氢气发生加成反应制得人造脂肪

②植物油和动物油都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

③葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

④蛋白质是人体必需的营养物质，但是不会存在于切细胞中

⑤所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

⑥葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物

⑦糖类、油脂、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成

⑧油脂在酸性条件下．水解为丙三醇和高级脂肪酸

A．①③④⑤⑧B．②⑥⑦C．①⑧D．②④⑤⑦

10.苯和乙烯相比较，下列叙述中不正确的是（　　）

A．它们分子中的所有原子都共平面B．都能发生加成反应

C．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．都能燃烧生成二氧化碳和水

11.关于①CH3CH2OH、②HOCH2CH2OH、③HOCH2CH（OH）CH2OH的叙述不正确的是（　　）

A．①②③都是含有羟基的烃的衍生物

B．将加热变黑的铜片伸入①②③中，铜片都变为红色

C．等质量的①②③分别与足量的钠反应，同条件下产生氢气的体积之比为1︰2︰3

D．同条件下与足量钠反应产生等体积的氢气，消耗①②③的物质的量之比为6︰3︰2

12.将溴水和苯混合振荡，静置后分液分离，把分离出来的苯层置于一试管中，加入某些物质后可以在试管口产生白雾，这种物质是（　　）

①亚硫酸钠　②溴化铁　③锌粉　④铁粉

A．①③B．②④C．①④D．②③

13.下列有关说法正确的是（　　）

A．苯能与溴发生取代反应，不能用苯萃取溴水中的溴

B．甲烷和苯都属于烃，都不存在同分异构体

C．甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别

D．丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面内

14.某化学反应过程如图所示。

由图得出的下列判断中错误的是（　　）

A．生成物M的化学式为C2H4O，它有刺激性气味B．乙醇发生了还原反应

C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红、黑交替变化的现象

15.在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（　　）

A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C2H6

二、填空题

16.酯化反应是酸与醇反应生成酯和水的反应，如乙酸、乙醇在与浓硫酸共热时，生成乙酸乙酯和水的反应就是酯化反应。

请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是___________________________________________。

（2）乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式是____________________________________。

（3）从乙酸和乙醇官能团的变化分析酯化反应中的水是如何生成的__________

________________________________________________________________________。

（4）乙醇分子中的氧都是18O，它与乙酸反应的化学方程式是_

________________________________________________________________________。

17.成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。

（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制氢氧化铜悬浊液，并加热，产生红色的沉淀，则苹果中含有（写分子式）______________________________________________________________。

（3）在一定条件下，葡萄糖可转化为化合物A（分子式为C2H6O），A＋乙酸→有香味的产物，

①含A的体积分数为75%的水溶液可以用做______________________________________；

②写出化合物A与乙酸反应的化学方程式为______________________________________；

③该反应的类型为__________。

（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。

取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水氯化钙和碱石灰，两者分别增重1.08g和3.52g。

则分子中碳、氢原子的个数比________，苹果酸的分子式是________。

18.有下列各组微粒或物质：

A．O2和O3

B.

C和

C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH3

D．

E．CH3CH2CH2CH3和

（1）________组两种微粒互为同位素。

（2）________组两种物质互为同素异形体。

（3）________组两种物质属于同系物。

（4）________组两物质互为同分异构体。

（5）________组两物质是同一物质。

19.乙醇分子中化学键如图所示。

（1）乙醇与金属钠反应时化学键断裂的位置是_______（填序号）。

（2）乙醇催化氧化为乙醛时化学键断裂的位置是_______（填序号）。

（3）写出下列反应的化学方程式

①乙醇和金属镁反应___________________________________。

②丙醇（CH3CH2CH2OH）的催化氧化反应___________________________________。

20.下图是两种有机物的球棍模型：

代表氢原子，

代表碳原子。

请回答下列问题：

（1）Ⅰ的分子式是________；Ⅱ的分子式是________。

（2）Ⅰ、Ⅱ结构上的两点差异分别是①____________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

三、实验题

21.用下图所示的实验装置制取乙酸乙酯。

回答以下问题：

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先向试管中加入一定量的________，然后边振荡边缓缓加入________，冷却后再加入一定量的________，轻轻振荡使之混合均匀。

（2）浓硫酸的作用是__________________________

______________________________________________。

（3）饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________

______________________________________________。

（4）生成的乙酸乙酯，其密度比水________（填“大”或“小”），有________味。

（5）与书中采用的实验装置的不同之处是本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。

在此处球形干燥管的作用有_________________________________。

22.请观察实验装置图，回答下列问题：

（1）甲装置通入空气的导气管插入乙醇中的主要目的是______________________________。

（2）乙装置用揉乱的铜丝的主要目的是______________________________。

（3）乙装置的化学反应反应方程式为_____________________________________，反应中，转移电子的数目是________，若有23g乙醇发生反应，至少需要通入标准状况下的空气的

体积是____________。

（4）该反应还可以用更简便的方法实现：

取一束铜丝在酒精灯上加热，铜丝变黑，趁热插入盛有少量乙醇的试管中，铜丝又变红；如此反复多次即可。

请写出实验中发生反应的化学方程式______________________________________________________________________。

四、推断题

23.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。

回答下列问题：

（1）A的电子式________，B的结构简式________。

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式____________________，

该反应的类型是________。

（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_______________________________________。

（4）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式______________________。

（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗氧气的物质的量________（填“A>B”、“A

24.有机物A的式量为60；A不溶于水，但在酸性或碱性条件下可以与水发生反应，生成二种有机物。

又知A中元素的质量分数为C：

40%；H：

6.7%；其余为氧。

试通过计算确定A的分子式和结构简式。

五、计算题

25.已知6.2克某有机物在氧气中完全燃烧，其产物（100℃）依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后，洗气瓶的质量增加5.4克，干燥管的质量增加8.8克。

（1）计算确定该有机物的最简式。

（2）相同条件下，若该有机物蒸汽相对氢气的密度为31，计算确定该有机物的分子式。

26.某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24L（标准状况），使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70g，另取该混合气体2.24L（标准状况），通过足量溴水，溴水质量增加了1.40g。

（1）该混合气体由哪两种烃组成？

（2）该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？

答案解析

1.【答案】D

【解析】有机物分子中的1个碳原子最多结合4个氢原子，故甲烷是含氢质量分数最高的有机物，1mol甲烷与1mol氯气发生取代反应，同时生成多种氯代甲烷，生成的一氯甲烷小于1mol；甲烷为正四面体结构，四个氢原子的空间位置只有一种，二氯甲烷只有1种。

2.【答案】D

【解析】由题意可知，挤水后烧杯中水进入集气瓶，说明该操作引起集气瓶中压强变小，即发生反应或溶解等使集气瓶中气体总体积变小。

①中一氧化碳与氧气在光亮条件下不发生反应，且都不与水反应，瓶内压强不变；

②中甲烷与氯气发生反应，生成易溶于水的氯化氢和一些油状液体，可使瓶内压强减小；

③中二氧化氮与水发生反应，可使瓶内压强减小；

④氮气与氢气通常情况不发生反应，且都不与水反应，瓶中压强不变。

3.【答案】D

【解析】天然气、沼气、坑道产生的气体的主要成分为甲烷，空气的主要成分为氮气和氧气，水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气。

4.【答案】D

【解析】比较烃分子中碳、氢原子的个数比即可判断，苯的含碳量最大。

5.【答案】B

【解析】分析解题的基点：

乙酸的类别、结构与性质。

乙酸（CH3COOH）是生活中常见的一种有机物（也属于烃的衍生物），其分子中虽然含有4个氢原子，但只有羧基上的1个氢原子发生电离，甲基上的3个氢原子不能电离，所以乙酸为一元有机羧酸。

乙酸分子的碳氧双键与羟基相连接，形成新的官能团羧基，不能与溴水发生反应而使溴水褪色。

6.【答案】D

【解析】由乙烯、乙醇燃烧的化学方程式可知，1体积的乙烯和乙醇气体完全燃烧时都需要3体积的氧气，所以二者可以以任意比混合。

7.【答案】D

【解析】由乙醇分子的球棍模可以看出构成乙醇分子各元素原子的数目、各原子间都以共价单键相结合、各原子的空间位置，但不能说明各原子所占的比例。

8.【答案】B

【解析】由于溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，发生萃取，溴从水层进入苯层，而使水层颜色变浅，苯层颜色加深。

9.【答案】C

【解析】①植物油含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应制得人造脂肪；

2植物油含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

3葡萄糖能发生氧化反应，但葡萄糖是单糖不能发生水解；

4蛋白质是构成人体细胞的基础物质；

5因含有苯环的蛋白质才能发生颜色反应；

⑥葡萄糖和蔗糖分子式不同，结构也不同，既不是同分异构体，也不是同系物；

⑦蛋白质的组成元素主要有碳、氢、氧、氮等；

⑧因油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸。

10.【答案】C

【解析】苯和乙烯分子都为平面结构，所有原子都共面；苯和乙烯都是不饱和烃，都能燃烧生成二氧化碳和水；在一定条件下，都能与氢气等发生加成反应，但苯分子中不含有碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色。

11.【答案】C

【解析】CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH（OH）CH2OH都含有羟基，都能发生催化氧化反应；等质量的上述三种有机物分别与足量的钠反应时，它们的物质的量不同，同条件下产生氢气的体积之比不等于其分子中羟基数目之比；相同条件下上述三种有机物分别与足量的钠反应，产生相同体积的氢气，消耗①②③的物质的量之比等于其分子中羟基数目倒数之比。

12.【答案】B

【解析】将溴水和苯混合振荡，静置分液，分离出的有机层为溴的苯溶液，只要再加入催化剂溴化铁或铁粉（2Fe＋3Br2===2FeBr3），苯与溴发生取代反应，产物之一溴化氢遇空气中水蒸气形成氢溴酸小液滴，产生白雾。

13.【答案】C

【解析】在催化剂存在的条件下，苯能与液溴发生取代反应，但苯与溴水不能反应，能将溴水中的溴萃取出来，是常用的萃取剂；甲烷不存在同分异构体，但苯存在同分异构体；乙烯分子中含有碳碳双键，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色，而甲烷则不能，所以用溴水、酸性高锰酸钾溶液都能鉴别甲烷和乙烯；苯分子中的所有原子都在同一平面内，丙烯分子中甲基上的氢原子与其他的原子不可能都在同一平面内。

14.【答案】B

【解析】分析解题的基点：

乙醇的催化氧化反应原理及其反应现象。

上述反应有：

2Cu（红色）＋O2―→2CuO（黑色），

2CuO＋2CH3CH2OH―→2CH3CHO＋2H2O＋2Cu，

两反应合并得2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O，乙醇发生了氧化反应。

15.【答案】C

【解析】设该气态烃的分子式为CxHy，

由CxHy＋

O2

xCO2＋

H2O可知，

1mol该烃完全燃烧时耗氧量为

mol，

分别代入比较可知C4H10耗氧量最多。

16.【答案】

（1）催化剂和吸水剂

（2）CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

（3）乙酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合成水

（4）CH3COOH＋H18OCH2CH3

CH3CO18OCH2CH3＋H2O

【解析】分析解题的基点：

酯化反应的条件与反应机理。

酯化反应的反应机理常用示踪原子法来证明：

即用含18O的乙醇和不含18O的乙酸反应，可以发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子，而水分子中不含18O原子，这说明酯化反应的一般过程是羧酸分子中的—OH与醇分子中—OH上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯。

17.【答案】

（1）碘水

（2）C6H12O6

（3）①消毒剂　②CH3CH2OH＋CH3COOH

CH3COOCH2CH3＋H2O　③取代反应

（4）2∶3　C4H6O5

【解析】

（1）苹果汁中含有淀粉，遇碘水变蓝色；

（2）加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生砖红色的沉淀，说明苹果中含有葡萄糖；

（3）葡萄糖在酒化酶的作用下，葡萄糖可分解生成乙醇和二氧化碳；体积分数为75%的乙醇水溶液可做消毒剂；在浓硫酸的催化作用下，乙醇能与乙酸发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯。

（4）0.02mol苹果酸的质量＝0.02mol×134g·mol－1＝2.68g，

含氢原子的物质的量＝1.08g÷18g·mol－1×2＝0.12mol，

含碳原子的物质的量＝3.52g÷44g·mol－1＝0.08mol，

含氧原子的质量＝2.68g－0.12mol×1g·mol－1－0.08mol×12g·mol－1＝1.6g，

含氧原子的物质的量1.6g÷16g·mol－1＝0.1mol，

碳、氢、氧原子的物质的量之比＝0.08mol∶0.12mol∶0.1mol＝4∶6∶5，

设苹果酸的分子式为（C4H6O5）n，（4×12＋6×1＋5×16）×n＝134，n＝1。

18.【答案】

（1）B　

（2）A　（3）C　（4）E　（5）D

【解析】同位素、同素异形体、同系物、同分异构体等概念的理解与判断。

19.【答案】

（1）①

（2）①③

（3）①2CH3CH2OH+Mg→（CH3CH2O）2Mg+H2↑

②2CH3CH2CH2OH+O2

2CH3CH2CHO+2H2O

【解析】分析解题的基点：

乙醇与金属钠反应、催化氧化反应的断键原理及其迁移应用。

20.【答案】

（1）C2H6　C2H4　

（2）①Ⅰ中含有碳碳单键，Ⅱ中含有碳碳双键　　②Ⅰ是空间立体结构，Ⅱ是平面结构

【解析】从球棍模型上可得知，Ⅰ为乙烷，Ⅱ为乙烯。

乙烷中有“C—C”，乙烯中有“C===C”，且前者是空间立体结构，后者是平面结构。

21.【答案】

（1）乙醇　浓硫酸　乙酸

（2）催化剂和吸水剂

（3）降低乙酸乙酯的溶解度，溶解吸收乙醇和乙酸

（4）小　果香

（5）使蒸气冷凝并与溶液充分接触，防止产生倒吸

【解析】分析解题的基点：

乙酸乙酯制取实验的相关问题。

①药品加入顺序：

先加入乙醇、再加入浓硫酸、最后加入乙酸；②浓硫酸的作用：

催化剂和吸水剂；③产品乙酸乙酯的收集与净化：

饱和碳酸钠溶液的作用；④玻璃导管不能插入碳酸钠溶液液面下：

防止倒吸；⑤观察到的现象：

上层为油状液体，具有果香气味；⑥分离乙酸乙酯的方法与仪器：

分液漏斗；⑦制取反应原理：

化学方程式、可逆反应；⑧实验装置的改进：

球形干燥管（起冷凝作用并能防止倒吸）。

22.【答案】

（1）　可以通过观察气泡的流速调节空气的进入量　

（2）　有利于气体流通，并增加反应接触面积　

（3）　2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O4e﹣26.7L

（4）　2Cu+O2==2CuO，CH3CH2OH+CuO==CH3CHO+Cu+H2O　

【解析】促进乙醇催化氧化反应的措施：

获得平稳的乙醇气流（热水浴加热）、控制空气的流量（观察试管中气泡的流速调节空气的进入量）、增大铜的表面积（铜丝揉乱）等。

由乙醇催化氧化反应的方程式为2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O可知：

反应中氧气中氧元素从0价降低到﹣2价，所以得到4e﹣，

若有23g乙醇发生反应，则n（CH3CH2OH）=

=0.5mol，

所以消耗的氧气为n（O2）=0.25mol，则空气的量为

×22.4L/mol≈26.7L。

23.【答案】

（1）

（2）CH2===CH—CH3＋Br2―→CH2Br—CHBr—CH3　加成反应

（3）溶液分层，下层为无色，上层为紫红色

（4）

＋HNO3

＋H2O

（5）A＞B

【解析】化工原料A和B可从煤和石油中提炼而获得。

A项是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是乙烯；与A相邻的同系物C是丙烯（CH2===CH—CH3），分子中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。

B项是一种比水轻的油状液体，它是由碳、氢两种元素组成，根据B的相对分子质量（78）和碳、氢元素的质量比（12∶1），计算得到B的分子式为C6H6，B是苯；苯是一种常用的有机溶剂，能将碘水中的碘萃取出来，静置后的溶液分层，下层为无色，上层为紫红色。

等质量的烃完全燃烧时，分子中氢元素的质量分数越大，消耗氧气的量越大。

乙烯（C2H4）中氢元素的质量分数大于苯（C6H6）中氢元素的质量分数，二者完全燃烧时，消耗氧气的量是A＞B。

24.【答案】C2H4O2HCOOCH3

【解析】A的分子中：

N（C）=60×

=2；N（H）H=60×

=4；N（O）=60×

=2；所以A的分子式为C2H4O2又因为A不溶于水，但在酸性条件下可以与水发生反应，生成二种有机物。

所以A为酯，结构简式HCOOCH3

25.【答案】

（1）该有机物的最简式为CH3O

（2）该有机物分子式为C2H6O2

【解析】

（1）被浓硫酸吸收的燃烧产物为H2O，其质量为5.4克

被碱石灰吸收的燃烧产物为CO2，其质量为8.8克

5.4克H2O中含氢元素0.6克

8.8克CO2中含碳元素2.4克

（2.4+0.6）克＜6.2克

6.2克该有机物含有氧元素3.2克

有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶3∶1

该有机物的最简式为CH3O

（2）该有机物蒸汽相对氢气的密度为31，其相对分子质量为62

（12×1+1×3+16×1）n=62n=2分子式为C2H6O2

26.【答案】

（1）CH4　C4H8　

（2）75%　25%

【解析】混合气体的物质的量为2.24L÷22.4L·mol－1＝0.1mol，

含有碳元素的物质的量为7.7g÷44g·mol－1＝0.175mol，

含有氢元素的物质的量为4.5g÷18g·mol－1×2＝0.5mol，

（0.175mol×12g·mol－1＋0.5mol×1g·mol－1）÷0.1mol＝26g·mol