高中化学理科综合模拟试.docx

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高中化学理科综合模拟试

本试卷共100分，考试时间50分钟

可能用到的相对原子质量：

H－1　B－11　C－12　O－16　Na－23　Cl－35.5　Ti－48　Ag－108

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

7．硼氢化钠（NaBH4）是一种常用的还原剂，以硼精矿（主要成分为B2O3，含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）为原料制取NaBH4的工艺流程如下图所示。

（已知B2O3和Al2O3的化学性质相似）

下列说法错误的是（　　）

A．NaBH4的还原性主要体现在硼元素上

B．操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

C．操作Ⅱ中包含过滤、洗涤等过程

D．反应Ⅰ的产物为NaBH4和MgO

答案：

A　解析：

由“B2O3和Al2O3的化学性质相似”可知，加入NaOH，Al2O3和B2O3分别转化为NaAlO2和NaBO2，SiO2转化为Na2SiO3，滤渣中含有Fe2O3；加入CaO后，NaAlO2、Na2SiO3等转化为Na2O·3CaO·Al2O3·nSiO2，操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，其目的是获得NaBO2晶体；NaBO2与MgH2反应制得NaBH4。

NaBH4中B为＋3价，H为－1价，还原性主要体现在H元素上，A错误；操作Ⅰ为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，B正确；操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，C正确；NaBO2与MgH2反应的化学方程式为NaBO2＋2MgH2===NaBH4＋2MgO，D正确。

8．下列有关有机物的说法不正确的是（　　）

A．氯乙烯分子中所有原子共平面

B．乙醇、乙酸都能发生取代反应

C．乙酸乙酯、甲酸丙酯的密度都小于水

D．淀粉和纤维素互为同分异构体

答案：

D　解析：

A项，乙烯分子中所有原子共平面，所以，氯乙烯分子中所有原子共平面，正确；B项，乙醇、乙酸在一定条件下都能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，正确；C项，酯的密度一般比水小，乙酸乙酯、甲酸丙酯属于低级酯，密度都小于水，正确；D项，淀粉、纤维素虽然都用（C6H10O5）n表示，但n值不同，即分子式不同，故不互为同分异构体，错误。

9．一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。

已知：

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm－3

3.119

1.595

0.753

沸点/℃

58.76

76.8

215～217

下列说法正确的是（　　）

A．用甲装置过滤时，需不断搅拌

B．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

C．用乙装置将Br－氧化为Br2

D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

答案：

C　解析：

A.过滤时不需搅拌，选项A错误；B.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其沸点与溴相差大，萃取后的溶液可通过蒸馏而分离，选项B错误；C.乙装置可利用氯气将Br－氧化为Br2，选项C正确；D.可用装置丁进行蒸馏，先收集Br2再收集正十二烷，选项D错误。

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5NA

B．2molSO2和1molO2混合充分反应后，转移电子的数目为4NA

C．46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NA

D．1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8NA

答案：

C　解析：

标准状况下，HF为液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol来进行计算，11.2LHF不是0.5mol，A项错误；2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，因为该反应为可逆反应，故生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，转移的电子数小于4mol，转移电子的数目小于4NA，B项错误；NO2和N2O4混合气体最简式均为NO2,46g（即1mol）混合气体中含O原子为2mol，O原子的数目为2NA，C项正确；1mol乙醇中含有8mol共价键，其中含有7mol极性键和1mol非极性键（碳碳单键），D项错误。

11．苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下：

下列说法错误的是（　　）

A．①②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内

B．①②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．②与④互为同分异构体

D．③的一氯代物有5种

答案：

C　解析：

①②③分子中均有饱和碳原子，具有四面体的构型，所有碳原子不可能处于同一平面内，A项正确；①②中均含碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；②的分子式为C10H18O，④的分子式为C10H16O，两者分子式不同，不互为同分异构体，C项错误；③的等效氢有5种，则一氯代物有5种，D项正确。

12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（　　）

A．简单离子半径：

W

B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：

W

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

Y>Z

答案：

B　解析：

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na。

由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而Z与X（Na）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl。

W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是N（或O），则对应的Y为P（或S）。

X离子（Na＋）、W离子的电子层为2层，Z离子（Cl－）电子层为3层，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故简单离子半径大小顺序是：

X

W>Y，C项错误；Y与Z处于同周期，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：

Z>Y，D项错误。

13．一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。

下列说法不正确的是（　　）

A．放电时，Mg（液）层的质量减小

B．放电时，正极反应为Mg2＋＋2e－===Mg

C．该电池充电时，Mg－Sb（液）层发生还原反应

D．该电池充电时，Cl－向下层移动

答案：

C　解析：

根据电流方向（由正极流向负极）可知，镁（液）层为原电池的负极，放电时，Mg（液）层的质量减小，A项正确；根据题意知，正极反应为熔融的Mg2＋得电子发生还原反应，电极反应式为Mg2＋＋2e－===Mg，B项正确；充电时镁（液）层为阴极，Mg－Sb（液）层为阳极，则Mg－Sb（液）层发生氧化反应，C项错误；充电时阴离子向阳极移动，即Cl－向下层移动，D项正确。

二、非选择题：

共58分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共43分。

26．（14分）实验室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体Co（NH3）6Cl3，实验流程（图甲）和装置图（图乙）如下：

已知：

①不同温度下，Co（NH3）6Cl3在水中的溶解度曲线如图丙所示。

②Co（NH3）6Cl3在溶液中主要以Co（NH3）

和Cl－形式存在，加入少量浓盐酸有利于结晶析出。

③Ksp[Co（OH）2]＝1.09×10－15，Ksp[Co（OH）3]＝1.6×10－44。

回答下列问题：

（1）图乙中仪器A的名称是________；在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co（OH）2沉淀，其原理是____________________________。

（2）氧化过程在图乙所示装置中进行，生成Co（NH3）6Cl3。

①氧化时须先加入氨水，再加入H2O2的目的是________________；

该反应的离子方程式为________________。

②反应时需要控制温度在50～60℃之间，温度不能过高的原因是_________________________。

（3）冰水冷却的目的是__________________________；滤渣中所含有的主要杂质为________。

（4）请完成由过滤后所得滤渣获取Co（NH3）6Cl3的实验方案：

将滤渣加入沸水中，充分搅拌，趁热过滤，______________________，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。

（5）上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂，则会得到紫红色晶体Co（NH3）5Cl3（M＝250.5g·mol－1）。

取2.505g紫红色晶体，溶于水后加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.870g，写出该反应的化学方程式：

____________________________________。

答案：

（1）分液漏斗'NH4Cl会抑制NH3·H2O的电离，防止pH过高

（2）①氨水提供NH3分子，与氧化生成的Co3＋形成Co（NH3）

，从而防止Co（OH）3的生成　H2O2＋2Co2＋＋2NH

＋10NH3·H2O===2Co（NH3）

＋12H2O'②温度过高双氧水分解，氨气逸出

（3）降低Co（NH3）6Cl3的溶解度，提高产量'活性炭

（4）向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤

（5）Co（NH3）5Cl3＋2AgNO3===Co（NH3）5Cl（NO3）2＋2AgCl↓

解析：

（1）由实验流程和装置图可知，在三颈烧瓶中，双氧水把＋2价Co氧化到＋3价，NH4Cl的作用之一是抑制NH3·H2O的电离，防止pH过高。

（3）由Co（NH3）6Cl3在水中的溶解度曲线可知，Co（NH3）6Cl3的溶解度随温度升高而显著增大，故冰水冷却的目的是降低Co（NH3）6Cl3的溶解度，提高产量；滤渣中所含有的主要杂质为活性炭。

（4）Co（NH3）6Cl3的溶解度随温度升高而显著增大，故提纯Co（NH3）6Cl3时可以采用重结晶法，又知加入少量浓盐酸有利于结晶析出，故可以设计由过滤后所得滤渣获取Co（NH3）6Cl3的实验方案如下：

将滤渣加入沸水中，充分搅拌，趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。

（5）2.505gCo（NH3）5Cl3的物质的量为0.01mol，溶于水后加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.870g，该白色沉淀是AgCl，其物质的量为0.02mol，所以Co（NH3）5Cl3的电离方程式为Co（NH3）5Cl3[Co（NH3）5Cl]2＋＋2Cl－，因此，该反应的化学方程式为Co（NH3）5Cl3＋2AgNO3===2AgCl↓＋Co（NH3）5Cl（NO3）2。

27．（15分）保险粉又称连二亚硫酸钠（Na2S2O4），可用作纺织工业的漂白剂、脱色剂、脱氯剂。

Na2S2O4是白色粉末，无味，易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。

Ⅰ.甲酸钠（HCOONa）法制备过程如图甲所示：

（1）连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为___________________。

（2）实验室用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是________。

A．浓盐酸

B．浓硝酸

C．质量分数为70%的硫酸

D．质量分数为10%的硫酸

（3）步骤①