物理化学期末复习题.docx

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物理化学期末复习题

一、是非题

1.体系从状态I变化到状态II,若△：

（）,则沪0,无热量交换。

2.当一左量理想气体的热力学能和温度确泄后，体系的所有状态函数也随之确定。

3.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。

4.若体系经历一无限小的变化过程，则此过程一定是可逆过程。

5.偏摩尔量是强度性质，它不仅与体系的温度、压力有关，还与体系中各组分的物质的量有关。

&一切爛增加的过程都是不可逆过程，而爛减少的过程不可能发生。

7.理想气体在焦耳实验中的沪0,由于dS=SQ/T,所以dS二0。

8.不可能将热从低温热源传到高温热源，而不引起其他变化。

9.溶液的化学势是溶液中各组分化学势之和。

10.由拉乌尔立律可知，稀溶液中溶剂蒸气压的下降值与溶质的摩尔分数呈正比。

11.有固定沸点的液体，可能是纯净物或混合物。

12.凡是吉布斯自由能增加的过程一泄不能发生，而吉布斯自由能减少的过程一立是不可逆过程。

13.表面自由能与表而张力虽然符号相同，但具有不同的物理意义。

14.弯曲液而的附加压力方向总是指向曲而的切线方向。

15.一切可逆过程，体系总是对环境做最大功，而环境总是对体系做最小功。

16.热力学能的绝对值无法测左，只能测泄其变化值，其变化值仅与始态和终态有关。

17.在一切等容过程中，体系的热力学能的变化值都等于等容热。

18.自发过程的共同特征是热力学不可逆性，它的逆过程不可能自动发生。

19.加入非挥发性溶质将导致稀溶液的沸点降低、凝固点升髙和产生渗透压等一系列依数性质。

20.水在正常相变点下的相变过程是可逆过程，所以爛变为0。

21.凡是温度升高的过程，体系一上吸热：

而恒温过程，体系不吸热也不放热。

22.一切可逆过程中，体系总是对环境做功最大，而环境总是对体系做功最小（同A卷疑问）。

23.—立呈:

理想气体的热力学能是温度的函数，因而对于恒温过程，体系的为0。

24.若体系经历一无限小的变化过程并能恢复原状，则此过程一立是可逆过程。

25.焰是状态函数，是体系的广度性质，其绝对值无法直接测立。

2&在等压过程中，体系的焰变等于等压热。

27.由于dS>6Q/T,因此绝热体系不可能发生埼减小的过程。

28•组成不变的封闭体系在等温、等压条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。

29.等温等压下，化学反应总是自发地朝着化学势降低的方向进行，直至达到两侧化学势相等的平衡态为止。

30.理想稀溶液中溶剂A服从拉乌尔左律，则溶质B必服从亨利左律。

31.在压力一泄时，凡是纯净的化合物，必圧有一固泄的沸点。

32.空调、冰箱可以将热从低温热源吸岀并放给髙温热源，这与热力学第二尢律相违背。

33.因为W'U,Q»二卜H、所以@、0是状态函数。

34.加入非挥发性溶质会使溶剂的蒸汽压降低，从而导致溶液的沸点升高、凝固点降低等一系列依数性。

35.液体在毛细管内上升或下降取决于（取决于，还是与其相关？

与重力加速度、密度也有关系？

）该液体表面张力的大小。

36.水在正常相变点下的相变过程是可逆过程，所以山=0。

37.热容是温度的函数，但通常在温度变化不大时可近似认为是常数。

38.一切自发的不可逆过程都是从有序到无序的变化过程，也就是爛增加的过程。

39.对于二组分液态混合物，总是可以通过精慵方法得到两个纯组分。

40.理想气体在绝热可逆膨胀过程中无热量交换，因而Q=0,4T二0。

41.由热力学第一左律可得：

理想气体在恒温膨胀时所做的功在数值上等于体系吸收的热量。

42.热力学第一泄律是能量守恒立律在热力学过程中的应用，它仅适用于不作非体积功的封闭体系。

43.理想气体在焦耳实验中的Q=0,由于dS二§Q/T,所以dS二0。

44.组成一泄的封闭体系在等温、等压、且不作非体积功的条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。

45.若体系经历一无限小的变化过程，则此过程一左是可逆过程。

46.液体在毛细管内上升或下降的高度与该液体表而张力的有关。

47.弯曲液而的饱和蒸气压总是大于同温度下平液而的蒸气压。

48•当电流通过电解质溶液时，若正、负离子的迁移速率之比为2：

3,则正离子的迁移数是0.4

49.当一左量理想气体的温度、热力学能和焰都具有确泄值时，体系有确泄的状态。

50.恒温膨胀过程必定是可逆过程。

51.自发过程一泄是不可逆的，不可逆过程一迫是自发过程。

52.相图中表示体系总状态的点称为物系点。

53.T-x相图中，液相线以上部分为液相，气相线以下部分为气相。

54.相律只适用于相平衡系统，未达到相平衡的系统不适用。

55.系统确定后，英组分数是确定的，物种数可以随意改变。

56.对凹液而而言，表而张力导致的附加压力方向指向液体内部。

57.液体中增加无机盐后会导致液体表而张力升髙。

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

&

9.

10.

11.

12.

选择题

以下物理量不属于状态函数的是：

A.热和功B.热力学能C.吉布斯自由能D.爛

对于理想气体的热力学能，有下列四种理解：

（1）状态一左，热力学能则一泄。

（2）对应于某一状态的热力学能可直接测左。

（3）对应于某一状态，热力学能只能有一个数值

（4）状态改变时，热力学能一上跟着改变。

上述都正确的是：

A・

（1）,

（2）B.（3）,（4）C.

（2）,（4）D.

（1）,（3）

将lmol373K、标准压力下的水分别经历：

（1）等温、等压可逆熬发；

（2）真空蒸发，变成373K、标

准压力下的水蒸气（可视为理想气体儿这两种过程的功和热的关系为：

A・W:

Q：

B.WX

C.W：

=W:

Qx=Q：

D.WX>W：

QKQ=

101.325kPa下，水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中，正负号无法确泄的变量是：

（）

A・AGB・ASC・AHD・AV

在一个密闭绝热的房间里放苣一台冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使冰箱工作。

过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化？

A.升高B.降低C.不变D.无法判定

下列性质不符合理想液态混合物通性的是：

A・ai*V=0B・aixS>0C・ai*G<0D・3ixG>0

封闭体系，一圧量的理想气体向真空绝热膨胀后，它的温度将如何变化？

A.升髙B.降低C.不变

公式△启0适用于下列哪个过程：

A.理想气体绝热等外压膨胀

C.Cu2*（aq）42e-*Cu（s）

D.不一泄

B.比0⑴在273.15K,101,325kPa下发生可逆相变

D.

理想气体等温可逆膨胀

下列偏微分中能称为偏摩尔疑的是：

dV

A.

B.

C.

D.

从A态到B态经绝热不可逆过程的

A.大于零B.小于零C.等于零

在400K时,液体A的饱和蒸汽压为4XIO'Pa,

D•无法确左

液体B的饱和蒸汽斥为6X109/两者组成理想液态

混合物。

在达到平衡的溶液中，A的摩尔分数为0・6,则气相中B的摩尔分数*等于:

A・0.6

B.0.5

C.0.4

D.0.3

在大气压力下，FeCla与水可以形成4种水合物:

FeCL2HAFeCL5H：

0,FeCL6HAFeCL7H=0,则该平衡体系的组分数C和能够平衡共存的最大相数P分别为：

A.C=2,P=3B・C二3,P二4C・C二2,P二3D・C二3,P二5

在a、B两相中含A、B两种物质，当达平衡时，正确的是：

A.B.C.D.以上都不对

对于最低恒沸物或最高恒沸物的描述，下列叙述正确的是：

A.是纯净物B.气相组成总是大于液相组成

C.不可以通过精餾的方法得到D.外压一泄，具有固泄的恒沸点

液体在毛细管中上升（或下降）的高度与下列因素无关的是：

D.大气压力

A.温度B.液体密度C.重力加速度

热力学第一泄律写成DU=dO-pedv（pe代表外压）它适用于:

A.封闭体系的任一过程B.理想气体的可逆过程

c・封闭体系只做体积功过程D.封闭体系的左压过程

对于理想气体的热力学能，有下列四种理解：

（1）状态一建，热力学能则一定。

（2）对应于某一状态的热力学能可直接测左。

（3）对应于某一状态，热力学能只能有一个数值

13.

14.

15.

16.

17.

18.

19.

20.

21.

22.

23.

（4）状态改变时，热力学能一定跟着改变。

上述都正确的是：

A・

（1）,

（2）B.（3）,（4）

下列等式中正确的是：

A-。

用（比0小“疋（0沁）

c.DfH^（H2Oj）=DcH^H2.g）

绝热过程中，系统的AS>0,表示过程：

A.自发的B.非自发的C.

C.

（2）.（4）D.

（1）,（3）

B.冲O®

D.Dy疋化O,g）二D「閃化,g）

可逆的D.可能自发也可能非自发

水在某毛细管内上升髙度为h,若将此管垂直地向水深处插下，露在

水而以上的髙度为h/2,则:

A.水会不断冒出

B.水不流出，管内液面凸起

C.水不流出，管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍

D.水不流出，管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半

下列各式中哪个是化学势:

A.

B.

C.

T.p.n.

24.某理想气体的则该气体为：

A.单原子分子B.双原子分子

C.三原子分子D.四原子分子

25.对化学反应进度g,下列表述正确的是

A.g值与反应式的写法无关B.g值是体系的状态函数，其值不小于零

C.对指泄的反应，g值反应的计量系数有关D.对指迫的反应，随反应的进行g值不变

26.表而张力与哪个因素无关：

A.温度B.压力C.分子间相互作用D.湿度

27.将玻璃毛细管插入水中，凹液而下液体所受的压力（©）与平而液体所受的压力B的关系：

A.kpoB.pApoC.Pr>poD.不能确定

28.三组分体系的最大自由度及平衡共存的最大相数为：

A.3,3B.3,4C.4,4D.4,5

29.在50C时，液体A的饱和蒸汽压是液体B的饱和蒸汽压的3倍，A和B两液体形成理想液态

混合物。

达气液平衡时，液相中A的摩尔分数为0・5,则气相中B的摩尔分数巾等于:

A.0.15

B.0.25

C.0.5D.0.65

30.常压下,NHtHS（s）

和NH5（g）

及H=S（g）达平衡时有：

A・C=2,P=2,

f=2

B・C二1,P二2,f二0

C・C=2,P=3,

f=2

D・C二3,P二2,f二3

31•当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则

A.p随着T的升高而降低B.p不随7•而变

C.p随着T的升高而变大D.p随T的升高可变大也可减小

32.对于二组分气-液平衡体系，可以用蒸憎或精餾的方法将两个组分分离成纯组分的是：

A.理想的液态混合物B.非理想液态混合物

C.对拉乌尔左律产生负偏差的液态混合物D.对拉乌尔左律产生正偏差的液态混合物

33.A、B两液体形成理想液态混合物，若A的饱和蒸气压大于B的饱和蒸汽压，则达到气液平衡时:

A.yx>xAB.y*

34.对于理想气体的焰，有下列四种理解：

（1）焰的绝对值可以直接测定

（2）经过一个循环过程，焰变为0

（3）经历任意等压过程，Qp总是等于AH

（4）经历等温过程，其AH二0

上述都正确的是：

A.

（1）,

（2）B.（3）,（4）C.

（2）,（4）D.

（1）,（3）

35.将lmol373K、标准压力下的水分别经历：

（1）等温、等压可逆蒸发；

（2）真空蒸发，变成373K、标准压力下的水蒸气（可视为理想气体）。

这两种过程的功和热的关系为：

A.WXWc,Q：

>Q：

B.Wt

QKQ：

C.W；=W：

Q尸Q：

D.Wx>W:

Q：

36.乙醇和水可形成最低恒沸混合物，苴组成为Xm二0.9。

现有一组成为Xz.«=0.7的乙醇-水液态混合物,将其精馆后在塔底可得到：

A.纯乙醇B.纯水C.最低恒沸物D.无法得到纯净物

37.在等温条件下，将表而活性剂加入到纯水中，则表而张力随溶质浓度的变化情况：

A.d/dc>0,正吸附B.d/dc<0,负吸附

C.d/de二0,零吸附D.d/dc<0,正吸附

38.下列性质不符合理想液态混合物通性的是：

A・nlxV=0B・zixS?

0

c.

D.

39.理想气体向真空绝热膨胀后，它的温度将如何变化？

A.升高B.降低C.不变D.不一定

40.如下图（a）、（b）所示，在毛细管中分别装有两种不同的液体，一种能润湿管壁，另一种不能润湿管

壁。

当在毛细管的一端加热时，液体应向哪个方向移动？

为什么？

41.

（a）（b）

△A

A.a向左移动，b向右移动

B.a向左移动，b向左移动

C.a向右移动，b向右移动

42.关于原电池的说法正确的是：

D.a向右移动，b向左移动

A.电势髙的为负极

B.发生还原反应的为阳极

C.发生氧化反应的为负极

D.以上都不对

43.在a、B两相中含A、B两种物质，当达平衡时，正确的是：

A吧=必B.讥=讥C.応胡D.以上都不对

四.计算题

1.Imol双原子分子理想气体自始态300K、lOOkPa依次恒容加热到800K,再恒压冷却到600K,最后绝热

可逆膨胀至400K,求整个过程的Q、W、AU.△乩

2.挥发性液体A和B可形成理想液态混合物。

某温度时溶液上方的蒸气总压为5.40X10lPao气、液两

相中A的摩尔分数分别为0.45和0.65。

求此温度下纯A和纯B的饱和蒸气压。

3・lmol0：

经过以下几个过程体积均增加一倍，试计算各个过程的AS。

设0：

为理想气体。

（1）绝热可逆膨胀

（2）恒温可逆膨胀（3）绝热自由膨胀（4）恒温自由膨胀

5.已知固体苯的蒸气压在273.15K时为3.27kPa,293.15K时为12.303kPa,液体苯的蒸气压在293.15K时为10.021kPa,液体苯的摩尔蒸发热为34.17kJ-mol-1,求

（1）303.15K时液体苯的蒸气压：

（2）苯的摩尔升华热：

（3）苯的摩尔熔化热：

6.5molA和5molB形成理想液态混合物，在两相区的某一温度下达到平衡，测得液相线对应的xB（l）为0.2,气相线对应的対@）为0.7。

则

a）画出简要的T-x图（假设A沸点髙于B的沸点），并在图中标岀气相区（g）、液相区

（1）、相点（G、L）、物系点（M）及相应的的组成。

b）气、液两相的相对含量；

c）B在气、液两相中的量n»（g）、ito⑴。

7.2mol氨气（视为理想气体）自始态300K、100kPa依次恒容加热到800K,再恒压冷却到600K.最后绝热可逆膨胀至400K,求整个过程的Q、W、△｛；、△H。

&假设苯（A）和甲苯（B）可形成理想液态混合物。

某温度时溶液上方的蒸气总压为5.40X10Pao气、液两相中甲苯的摩尔分数分别为0.45和0.65。

分别求此温度下纯苯（A）和纯甲苯（B）的饱和蒸气压

P「和PB*o

9.已知固体苯在273.15K和293.15K时的饱和蒸气压分别为3.27kPa和12.30kPa,液体苯在293.15K

时的饱和蒸气压在为10.021kPao已知液体苯的摩尔蒸发焰为34.17kJ/mol,求:

（1）303.15K时液体苯的饱和蒸气压。

（2）苯的摩尔升华热。

（3）苯的摩尔熔化热；

10.lmol理想气体初态为373.15K,10.0dm%反抗恒外压j/迅速膨胀到终态244.OK,压力，求此过程的Q、

W、AU.AH和AS。

门・

（1）300K的某理想气体，在等温下由增至10p\求气体的AG“

（2）将300K的液态水在等温下由「增至10p\求水的AGa已知液态水在300K下Va=0.01809L/molo

（注：

文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。

）

4.（TC时10dm3气经下列不同途径自IO'Pa膨胀至终态压力为1045Pa,分别讣算每一途径的0、伊、△□、△H。

假设氨气为理想气体。

a）向真空绝热膨胀：

b）在外压为105Pa下恒温、恒外压膨胀：

0恒温可逆膨胀；

d）绝热可逆膨胀。