7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验目的
实验室制乙酸乙酯
比较碳酸与苯酚酸性强弱
加入CCl4分离碘水中的碘
蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3
实验装置
8.阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物,结构简式如下图所示。
下列说法不正确的是
A.分子式为C14H18N2O5
B.不存在顺反异构
C.能发生取代和消去反应
D.1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3molNaOH
△
9.下列解释实验事实的方程式不正确的是
A.铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体:
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
B.NO2能溶于水且溶液显酸性:
NO2+H2O==2H++NO3−
C.氯气能使湿润的有色布条褪色:
Cl2+H2O
H++Cl−+HClO
D.Na2O2能与水反应产生使带火星的木条复燃的气体:
2Na2O2+2H2O==4Na++4OH−+O2↑
10.如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是
A.K1闭合,K2打开,铁棒上发生的反应为2Cl−−2e−==Cl2↑
B.K1闭合,K2打开,石墨棒周围溶液pH逐渐减小
C.K1打开,K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法
D.K1打开,K2闭合,电路中通过0.002mol电子时,两极共产生
0.001mol气体
11.通过下列实验能得到相应结论的是
实验
结论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀
该溶液中含SO42−
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4,振荡、静置,溶液下层呈橙红色
Br−还原性强于Cl−
D
常温下,测得Mg(OH)2饱和溶液pH大于Al(OH)3饱和溶液pH
碱性Mg(OH)2>Al(OH)3,金属性Mg>Al
12.2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究,氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示,下列说法不正确的是
△H=−92kJ/mol
A.升高温度不能提高一段时间内NH3的产率
B.图①→②过程吸热,图②→③过程放热
C.N2在反应过程中三键均发生断裂
D.反应过程中存在−NH−、−NH2等中间产物
13.磷酸(H3PO4)是一种中强酸,常温下,H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如下图,下列说法正确的是
A.H3PO4的电离方程式为:
H3PO4
3H++PO43−
B.pH=2时,溶液中大量存在的微粒有:
H3PO4、H2PO4−、HPO42−、PO43−
C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)==c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)
D.滴加少量Na2CO3溶液,3Na2CO3+2H3PO4==2Na3PO4+3H2O+3CO2↑
14.利用如图装置探究铜粉与下列试剂的反应,在试管中加入一定量铜粉,加入试剂后,立即塞上橡胶塞,实验现象如下表所示,下列推断不正确的是
资料:
Cu2++4NH3
[Cu(NH3)4]2+,[Cu(NH3)4]2+呈绛蓝色。
装置
序号
试剂
现象
①
10mL浓NH3·H2O,3mLH2O
溶液变为绛蓝色,左侧水柱上升
②
10mL浓NH3·H2O,3mLH2O2
溶液变为绛蓝色,且比①深
③
10mL20%HNO3溶液,
3mLH2O
溶液快速变蓝,产生无色气体,左侧水柱下降
④
10mL20%HNO3溶液,
3mLH2O2
溶液变蓝比③慢,产生无色气体,左侧水柱下降
A.①中实验现象说明O2参与了反应
B.②中溶液颜色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+
C.③中左侧水柱下降可能是反应产生NO气体导致的
D.④比③变蓝慢是由于H2O2分解造成自身消耗
第II部分(非选择题,共58分)
15.(8分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关(如下图所示)。
(1)过程①中NOx(x=1或2)发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)气体A的化学式是________。
(3)过程②的化学方程式是________。
(4)已知:
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H1=-akJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol
家庭常用燃料液化石油气中含有微量H2S,在燃烧过程中会产生SO2。
该反应的热化学方程式是____________。
16.(10分)利用甲醇和水蒸气重整为燃料电池提供氢气。
甲醇和水蒸气重整的主要反应是:
反应i:
CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ/mol
同时,存在副反应:
反应ii:
CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)△H2=+91kJ/mol
(1)反应i的平衡常数K的表达式是。
(2)为探究条件对反应i平衡的影响,X、Y(Y1、Y2)可分别代表压强或温度。
下图表示Y一定时,反应i中H2O(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是。
②判断Y1Y2(填“>”或“<”),理由是。
(3)CO易使反应i的催化剂中毒,研究温度和投料比对甲醇转化率及重整气中CO物质的量分数的影响,结果如图所示。
1选择250℃、水/甲醇投料比为2作为最佳条件进行反应,原因是。
②250℃时CO物质的量分数始终高于200℃时CO物质的量分数的原因可能是。
17.(14分)抗癌药物乐伐替尼中间体M的合成路线如下:
已知:
i.(R代表烃基)
ii.有机物结构可用键线式表示,如(CH3O)3CH的键线式为
(1)A中含有苯环,两个取代基处于邻位,A中含有的官能团名称是。
血液中A的浓度过高能使人中毒,可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。
A与NaHCO3反应的化学方程式是。
(2)B生成C的过程中,B发生了(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)D生成E的化学方程式是。
(4)写出符合下列条件的D的其中一种同分异构体的结构简式。
①分子中含有硝基且直接连在苯环上
②核磁共振氢谱图显示苯环上有两种化学环境相同的氢原子
③不能与FeCl3溶液发生显色反应
(5)F的核磁共振氢谱图中有三组峰,峰面积之比为2:
1:
1,F生成G的化学方程式
是。
(6)H生成J的化学方程式是。
(7)已知E+K→L+CH3OH,K的结构简式是。
18.(13分)LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料,利用原钴矿(含Cr2O3、NiS等杂质)制备LiCoO2的工艺流程如下:
资料:
i.在含一定量Cl−的溶液中,钴离子以CoCl42-形式存在:
Co2++4Cl−
CoCl42−
ii.CoCl42−溶于有机胺试剂,有机胺不溶于水。
iii.盐酸溶液中,有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如下图所示:
(1)步骤ii选用盐酸的浓度应为__________。
a.4mol/Lb.6mol/Lc.10mol/L
(2)从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的_____________。
(3)步骤iv的操作是_______。
(4)步骤vi用(NH4)2CO3作沉淀剂,在一定条件下得到碱式碳酸钴(Co2(OH)2CO3)。
实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示,分析曲线下降的原因____________。
(5)步骤viii中Co3O4和Li2CO3混合后,鼓入空气,经高温烧结得到LiCoO2。
该反应的化学方程式是_____________。
(6)锂离子电池的工作原理如图,充、放电过程中,Li+在LiCoO2电极和碳电极之间传递。
电池的总反应为:
LixC+Li1-xCoO2
C+LiCoO2
1放电时,电池的负极是。
2充电时,电池的阴极反应式是______。
19.(13分)某实验小组探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应。
实验I
操作
现象
滴加5滴0.1mol/LNa2SO3溶液,振荡
产生白色沉淀,测得混合溶液pH=5
继续滴加0.1mol/LNa2SO3溶液,振荡
白色沉淀增多,继续滴加,白色沉淀消失,测得混合溶液pH=9
资料:
Ag2SO3,白色固体,难溶于水;Ag2SO4,白色固体,微溶于水;
AgOH,白色固体,常温下不稳定,易分解产生棕褐色固体。
(1)测得0.1mol/LNa2SO3溶液pH=10,用离子方程式解释原因:
。
(2)实验小组对白色沉淀的成分提出猜想:
①可能含Ag2SO3。
②可能含Ag2SO4,理由是。
③可能含AgOH。
实验产生的白色沉淀放置一段时间后未发生明显变化,排除猜想③。
(3)检验白色沉淀的成分
(资料:
Ag++2S2O32−
Ag(S2O3)23−,Ag(S2O3)23−在溶液中稳定存在。
)
测得沉淀C质量小于沉淀B,试剂1和试剂2分别是、,说明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。
(4)探究白色沉淀消失的原因。
实验小组设计对照实验:
实验II
实验III
实验操作
现象
沉淀溶解
①补充实验III的实验操作及现象:
,证明SO32−使白色沉淀溶解。
②查阅资料:
Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23−。
白色沉淀中含有Ag2SO4,但还能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是。
(5)探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液能否发生氧化还原反应。
实验IV
操作
现象
步骤i:
滴加一定体积0.1mol/LNa2SO3溶液
产生白色沉淀
步骤ii:
再加入NaOH溶液调pH=14,振荡
白色沉淀变黑,经检验为Ag
步骤ii中Ag2SO3发生反应的离子方程式是。
(6)综合实验I和IV,说明AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应类型与有关。
昌平区2019-2020学年第一学期高三年级期末质量抽测
化学试卷参考答案
第一部分选择题(共14小题,每小题3分,共42分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
B
D
D
C
C
B
C
11
12
13
14
C
A
C
D
第二部分非选择题(共5小题,共58分)
15.(8分)
(1)氧化
(2)NH3
(3)2SO2+O2
2SO3
(4)2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(l)△H=-(a+2b)kJ/mol
16.(10分)
(1)K=
(2)①温度
②>,反应i的正反应方向气体体积增大,当温度一定时,压强增大,反应向左移动,H2O(g)平衡转化率减小。
(3)①此条件下甲醇的平衡转化率最高,且CO的物质的量分数较小。
②投料比一定,温度升高,反应ii向右移动,反应i也向右移动使c(CH3OH)减少而使反应ii左移,温度对反应ii的影响较后者大,所以整体表现为250℃时CO含量较高。
17.(14分)
(1)羟基、羧基
(2)还原
(3)
(4)
以上四种化合物其中一种
(5)
(6)
(7)
18.(13分)
(1)c
(2)加入NaCl固体,溶液中Cl−浓度增大,平衡Co2++4Cl−
CoCl42−右移,CoCl42−浓度增大,提高其在有机胺试剂中的浓度。
(3)分液
(4)温度过高,碳酸铵分解(或NH4+和CO32-水解程度增大),碳酸铵浓度降低,沉淀质量减少。
(或温度过高Co2(OH)2CO3分解,沉淀质量减少。
)
高温
(5)4Co3O4+6Li2CO3+O2==12LiCoO2+6CO2
(6)①LiCoO2
②Li1-xCoO2+xLi++xe−==LiCoO2
19.(13分)
(1)SO32−+H2O
HSO3−+OH−
(2)②SO32−可能被O2氧化。
(SO32−可能被Ag+氧化)
(3)Ba(NO3)2溶液,盐酸溶液
(4)①操作:
滴加NaOH溶液至pH=9,现象:
白色沉淀不溶解
②Ag2SO4微溶,溶液中存在SO32−,Ag2SO4易转化为更难溶的Ag2SO3,进而被Na2SO3溶液溶解。
(5)Ag2SO3+2OH−==2Ag+SO42−+H2O
(6)反应物的相对浓度、pH