中考第九单元溶液真题练习.docx
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中考第九单元溶液真题练习
2019中考九单元真题练习
（2018本溪）下列物质属于溶液的是（）
A．牛奶B．豆浆C．蒸馏水D．碘酒
（2018潍坊）下列物质不属于溶液的是（ ）
A．碘酒B．矿泉水C．白醋D．蒸馏水
（2018广西省玉林市）下列饮品中，属于溶液的是（）
A.纯净水 B.玉米汁 C.糖水 D.豆浆
（2018赤峰）在盛有水的烧杯中分别加入下列物质，形成溶液的过程中温度下降的是（ ）
A.食盐B.烧碱C.硝酸铵D.浓硫酸
（2018苏州）下列过程吸收热量的是（）
A.氢氧化钠固体溶丁水B.硝酸铵固体溶于水
C.把水加入生石灰中D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
（2018宜昌）下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（）
A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠
（2018绵阳）阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（）
A硝酸铵B.小苏打C.生石灰D.食盐
（18济宁）6.为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。
在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。
结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（）
①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液
A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④
（2018益阳）
如图，向烧杯中加入试剂A，发现烧杯中水温明显升高。
（2018济宁）洗洁精是家庭必备的清清用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细低残留的忧点。
洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。
请回答：
（1）洗洁精去除油污的有效成分是_表面活性剂_；
（2）洗洁精去污油污的原理是洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用。
（2018南宁）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．泥沙B．纯碱C．食盐D．蔗糖
（2018海南）下列厨房用品在水中能形成溶液的是（）
A．芝麻油B．面粉C．蔗糖D．黄豆酱
（2018青岛）下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（）
A．蔗糖B．花生油C．面粉D．冰块
（2018乐山）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）
A．蔗糖 B．牛奶 C．酒精 D．白醋
（2018临沂）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）
A.氯化铁B.氢氧化镁C.小苏打D.汽油
（2018泰州）下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是（）
A.花生油B.面粉C.白糖D.辣椒粉
（2018兰州）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）
A、泥沙B、蔗糖C、植物油D.面粉
（2018金华）20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。
下列说法正确的是（）
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质的质量分数：
甲>丙>乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
（2018嘉兴）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是（）
A.操作I一定是降温B.操作I一定是加溶质
C.①与③的溶质质量一定相等D.②与③的溶质质量分数一定相等
（2018北京）①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是（）
A.①③B.②④C.②⑤D④⑤
（2018北京）下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是（）
A.溶质质量：
①<②B.溶液质量：
②<④
C.溶质质量分数：
①=③D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:
10
（18衢州）甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液______（填“是”。
“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为_______%（结果保留一位小数）。
（18包头）某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的貭量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
30
30
30
30
剩余固体的质量/g
9
6
3
2
分析数据计算（結果精碩到0.1%）：
（1）该祥品中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸的溶质貭量分数。
（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶貭貭量分数。
（18宁波）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。
记录数据如下表:
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
下列说法错误的是
A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:
25
D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
（18北京）依据下列20℃时的实验和数据回答10~11题
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
（18益阳）25．（每空2分，共6分）
下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是____________。
（2）40℃时，将40.6gNaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为
___________g。
（3）20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为（精确到小数点后1位）_________。
30、黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。
小红同学想测定黄铜中锌的含量。
她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。
（1）该反应属于____________（填基本反应类型）。
（2）求黄铜样品中锌的质量分数（写计算过程）。
（18绵阳）37.（共1个题，满分7分）
我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_____。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
（18南京）（5分）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
（1）根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。
（在答题卡的坐标纸上绘图）
（2）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在______℃时，两种物质的溶解度大小相等。
（3）20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为______。
（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。
这句话的含义是______。
（18安顺）10、（6分）根据表中内容回答下列问题。
（1）随温度升高，Ca（OH）2溶解度的变化趋势是________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是______________。
（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是___________；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是_____________（结果精确到1%），若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是____________________。
（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是。
（18陕西） （4分）下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
（1）影响固体物质溶解度大小的因素有__________（填一种）。
（2）30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______（只列出表达式）。
（3）90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:
90℃时的KNO3溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
图中n的数值为__。
（18东营）（8分）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展做出了杰出的贡献。
在制备纯碱的过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。
请结合表格数据回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
Na2CO3
7
12.2
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
（1）表中三种物质中，溶解性属于可溶的物质是___________。
（2）在50℃时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为____________；保持烧杯中各物质质量不变，降温至40℃时，所得溶液溶质的质量分数会_______（填“变小”、“不变”或“变大”）。
（3）请根据表格中数据，在下图中绘制出碳酸钠的溶解度曲线。
（4）根据溶解度曲线回答下列问题：
①60℃时，向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序是__________________________。
②侯氏制碱法的关键步骤是：
先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，其化学方程式为NaCl+NH3＋H2O+CO2＝NH4Cl＋NaHCO3。
请问生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出________________，理由是__________________________________。
（18临沂）A、B两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是（）
A.在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度
B.A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
D.t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%
（18长沙）48.小英同学用某铁合金样品做了如下实验：
称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。
反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。
求：
（1）反应产生的氢气质量为__________g；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
（18扬州）KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）
A.KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B.t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出
C.A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%
D.冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
（18甘肃）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法不正确的是
A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大
C．20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
（18聊城）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C.t2℃时,将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D.l2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
（18深圳）9.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.甲和乙的溶解度相等且均为30gB.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:
7
D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出
（18荆门）甲乙丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如下图所示，下列分析错误的是
A.甲中含有杂质乙。
可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯
B.将A点降温到t1℃甲乙丙均变为不饱和溶液
C.t2℃时，甲乙丙饱和溶液中，丙质量分数最大
D. 将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法
（18咸宁）在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如右图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如右图乙所示。
下列说法错误的是
A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D.将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
（18葫芦岛）t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。
升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。
a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
以下判断正确的是（ ）
A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线
B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等
C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同
（18重庆A）（4分）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是_____________（填字母）。
（3）在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。
（18宜昌）（4分）铜锌合金又称假黄金。
向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量为g。
（2）合金样品中锌的质量。
（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。
（结果保留一位小数）
（18自贡） （4分）如图是a、b、c三种物质的辩解度曲线，据图回答下列问题:
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是_______。
（2）t2℃时，物质a的容解度与物质_______的溶解度相等。
（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是_______（填字母序号）。
A.a>bB.a=bC. a（18衡阳）右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题:
（1）t2℃时,a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是_____________。
（2）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_____________。
（写出一种即可）。
（3）t2℃时,将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是_____g.
（4）图中P点所表示的意义是______。
（18随州）（4分）
（1）“绿水青山，就是金山银山”。
水是人类宝贵的自然资源，努力建设生态宜居城市是我们每一个公民应尽的义务，下列做法不符合环保要求的是__________
A.推广使用无磷洗衣粉 B.可通过过滤的方法除去受污染水中的可溶性有毒物质
C.加强对工业废水的排放监控，坚持经处理达标后排放 D.合理使用农药、化肥
（2） A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答:
①t2℃时，将30g的A物质加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为___ g。
②当A中混有少量B，可采用___________________方法提纯 A物质。
③t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是______________________。
（18长春）16．结合右图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）10℃时，溶解度较大的物质是_______；
（2）20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是_______。
A．溶液中溶质质量不变
B．降温后的溶液仍是饱和溶液
C．溶液中溶质的质量分数变大
（18桂林）（4分）上右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题。
⑴随温度升高，溶解度减小的物质是________________。
⑵甲和乙的溶解度相同时，温度是___________。
⑶分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降到t2℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________。
⑷将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数是__________（计算结果精确到0.1%）。
（18齐齐哈尔）请根据右图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:
（1）在_______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用___的方法提纯。
（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。
（5）下列说法正确的是______。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
（18兰州）（5分）如上右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）40℃时，A、B、C三种物质饱和溶液溶质的质量分数由大到小顺序是__________，
（2）20℃时，溶解度大小相等的物质是____________；
（3）三种物质中，__________的溶解度受温度影响最大，________的溶解度随温度的升高而减小；
（4）将A的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是___________（任填一种）
（18威海）（5分）向20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。
请计算：
（l）合金中锌的质量分数为____。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
（计算结果保留一位小数）
（18遂宁）一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。
实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量
10
8.7
7.4
7.2
分析表中数据，完成下列问题：
（1）所取黄铜样品的质量为g；
（2）第4次实验结束后溶液的pH7（填“>”、“=”或“<”）；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
（要求有解答过程）（5分）
（18自贡）.（6分）某同学配制50g9%化的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题:
（1）配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号），其中操作错误的是_____（填序号）
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氧化钠_____g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填字母），读数时视线要与量筒内_____保持水平。
A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL
（18泰安）
（1）利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化纳溶液的实验。
①相盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是_____________（填字母序号）;
②配制11%的氯化钠溶液100g。
如按下图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“小于”或”不能确定”）11%。
（18本溪） （2 分）如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。
请计算:
硫酸
化学式：
H2SO4净含量：
500mL
溶质质量分数：
98%
（1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为：
___________（填最简整数比）。
（2）要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的硫酸，需要水的质量是____g。
（18雅安）（9分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl，其它成分不考虑。
请回答下列问题:
（1）味精中至少含有_____（填数字）种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_____（填字母）。
A.5mLB.10mLC.50mLD.100mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为_________（填字母
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