人教版九年级化学第十章酸和碱中考题练习附答案汇编.docx
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人教版九年级化学第十章酸和碱中考题练习附答案汇编
酸和碱中考题练习
一．选择题（共14小题）
1．（2016•闵行区一模）常温下测得一些食物的近似pH，显碱性的是（ ）
A．苹果汁：
3.1B．玉米粥：
7.5C．牛奶：
6.5D．番茄汁：
4.2
【解答】解：
苹果汁、牛奶、番茄汁等物质的pH小于7，显酸性；玉米粥的pH大于7，显碱性．故选B．
2．（2015•赤峰）小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是（ ）
A．浓氨水B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓食盐水
【解答】解：
A、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故正确；
B、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故错误；
C、浓硫酸不具有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，所以观察不到无色酚酞试液变红，故错误；
D、食盐水没有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，故错误．
故选A
3．（2015•衡阳）分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推埋正确的是（ ）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红．能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
B．燃烧都伴随着发光、放热现象．所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
C．盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质．硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐
D．分子、原子都是不显电性的粒子．不显电性的粒子一定是分子或原子
【解答】解：
A、碱性溶液能使酚酞试液变红．能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故正确；
B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯发光放热不是燃烧，故错误；
C、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中虽然没有金属阳离子，但是属于盐，该错误；
D、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子不显电性，故错误．
故选：
A．
4．（2015•漳州）能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A．氯化钠溶液B．稀醋酸C．蒸馏水D．氢氧化钠溶液
【解答】解：
在四种物质中氢氧化钠溶液显碱性，遇酚酞使酚酞变红，氯化钠溶液、水中性，稀醋酸酸性均不能使酚酞变红．
故选D．
5．（2015•桂林）下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．二氧化碳B．食盐水C．烧碱D．熟石灰
【解答】解：
A、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故A正确；
B、氯化钠溶液（食盐水）呈中性，石蕊不变色，故B错误；
C、氢氧化钠（烧碱）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故C错误；
B、氢氧化钙（熟石灰）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故D错误；
故选A
6．（2015•广西）如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（ ）
A．无色、红色、蓝色、红色B．红色、蓝色、黄色、紫色
C．蓝色、红色、紫色、无色D．无色、蓝色、红色、蓝色
【解答】解：
①酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色；
②紫色石蕊试液遇稀盐酸变红；
③紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝；
④酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红．
答案：
A
7．（2015•德州）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤
【解答】解：
①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误；
②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确；
③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；
④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；
⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确．故选B．
8．（2015•张家界）分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析、类比和推理正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
【解答】解：
A、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性，故推理错误；
B、pH小于5.6的为酸雨，故推理错误；
C、电子、质子等也带电荷，但不是离子，故推理错误；
D、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故推理正确．故选：
D．
9．（2015•广安）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度
【解答】解：
A、浓硫酸不具有挥发性，故错误；
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，它们的性质不完全相同，故选项推理错误；
C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；
D、可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，故D正确．
故选D．
10．（2015•聊城）观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（ ）
A．敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾
B．用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
C．铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体
D．马铃薯片遇到碘酒后颜色不变
【解答】解：
A、浓盐酸具有挥发性，敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾，故选项说法正确．
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，用pH试纸不能测得某溶液的pH=1.4，故选项说法错误．
C、铵态氮肥与碱共热产生有刺激性气味的氨气，故选项说法错误．
D、马铃薯片中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，故选项说法错误．
故选：
A．
11．（2015•通辽）下列事实的结论、解释或方法中不正确的是（ ）
A．稀盐酸用于除铁锈﹣﹣酸能与金属氧化物反应
B．洗涤剂去除油污﹣﹣溶解作用
C．区分硬水与软水﹣﹣加肥皂水搅拌
D．区分羊毛纤维与合成纤维﹣﹣灼烧后闻气味
【解答】解：
A．稀盐酸除铁锈，因为稀盐酸能与铁锈反应，属于酸的性质之一，正确但不符合题意；
B．用洗涤剂去除油污是运用了洗涤剂的乳化作用，错误符合题意；
C．硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的不同，硬水和肥皂水混合搅拌产生较少的泡沫，浮渣多．而软水产生较多的泡沫，浮渣少，正确但不符合题意；
D．羊毛纤维和合成纤维可用灼烧的方法来区分，羊毛纤维点燃后有一股羽毛烧焦的气味，合成纤维点燃后会迅速熔化成一个黑色小球，正确但不符合题意．故选B．
12．（2015•襄阳）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
【解答】解：
A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；
B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；
C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；
D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确．故选C．
13．（2015•长春）下列说法中，正确的是（ ）
A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3
【解答】解：
A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应，故A错误；
B、氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应，氧化钙会与水反应，都能作干燥剂故B错误；
C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误；
D、NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成氨气，故D正确．
故选：
D．
14．（2015•宿迁）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（ ）
烧杯中的物质
X溶液
A
稀硫酸
氯化钡溶液
B
稀硫酸和硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
C
氯化钙溶液
碳酸钠溶液
D
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
【解答】解：
A、稀硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，沉淀从零开始，故A正确；
B、从实验现象中我们看到的是一开始并没有产生蓝色沉淀，到稀硫酸完全反应完了，才出现蓝色絮状沉淀的现象，故B错误；
C、氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，沉淀从零开始，故C正确；
D、碳酸氢钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体从零开始，故D正确．
故选：
B．
二．填空题（共8小题）
15．（2015•海南）从下列物质中选择填空（填序号）：
①氧气②石蕊溶液③干冰④石墨
（1）常用的酸碱指示剂是 ② ，
（2）可用于制铅笔芯的是 ④ ，
（3）能用于供给呼吸的是 ① ，
（4）可用于人工降雨的是 ③ ．
【解答】解：
（1）石蕊溶液遇酸碱性溶液会变不同的颜色，可以作指示剂；
（2）石墨质软可用作铅笔芯；
（3）氧气可以支持燃烧，帮助呼吸；
（4）干冰可以用于人工降雨．
16．（2015•舟山）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．
（1）已知X是金属单质，则X可以是 锌等 ．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可） ．
【解答】解：
（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属．
（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）．
17．（2015•黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 偏大 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中①的现象是：
石蕊变红 ．
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ．
（4）图中性质④属于 复分解 反应（填基本反应类型）．
（5）图中⑤的性质在工业上可用于 盐酸除铁锈 （填用途）．
【解答】解：
（1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大．
（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．
（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应．
（5）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可用于除锈．
18．（2015•贺州）比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结：
（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 H+ （填微粒的符号）；
（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变 蓝 色；
（3）下列反应中：
①金属氧化物+酸→盐+水②非金属氧化物+碱→盐+水
③酸+碱→盐+水，属于中和反应的是 ③ （填序号）；
（4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有 Na2CO3 （任举一例，写化学式）；
（5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的化学方程式 CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2 ．
【解答】解：
（1）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸溶液中都含有H+；
（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
（3）酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，所以属于中和反应的是③；
（4）硝酸盐都溶于水，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，所以在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有Na2CO3等；
（5）在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，阳离子相同，银离子不同，所以氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，化学方程式为：
CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2．
19．（2015•衡阳）现有五种物质：
A．氮气B．浓硫酸C．熟石灰D．盐酸E．尿素，请用合适物质的序号填空．
（1）可用于改良酸性土壤的是 C ；
（2）可用作保护气的是 A ；
（3）可用作化学肥料的是 E ；（4）可用作某些气体干燥剂的是 B ．
【解答】解：
（1）改良酸性土壤常用弱碱性的物质，最常用的就是熟石灰；故答案为C；
（2）氮气化学性质稳定，用作袋装食品保护气；故答案为A；
（3）尿素含有氮元素，可用作化学肥料；故答案为E；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体干燥剂；故答案为B．
20．（2015•河北）根据图所示的实验回答问题：
（1）甲实验验证了氢氧化钙具有 能使酚酞变红、能与酸反应 的化学性质．
（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验．点燃铁丝下端的火柴，待 火柴快燃尽 时，将铁丝深入集气瓶内．集气瓶内放少量水的目的是 防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底 ．
（3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装置．实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生的后果是 反应产生的气体将盐酸排出试管 ．
【解答】解：
（1）甲实验中，将氢氧化钙溶于水，然后加入酚酞试液，酚酞试液会变红，加入盐酸后红色褪去，说明氢氧化钙具有能使酚酞变红，能与盐酸反应的化学性质，故填：
能使酚酞变红、能与酸反应．
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝深入集气瓶内．反应中的高温熔化物溅落会炸裂瓶底，故需要在集气瓶内放少量水，故填：
火柴快燃尽，防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底．
（3）实验室制取二氧化碳时，若是实验时向试管内加入的盐酸过多，短时间产生的气体太多，压强过大，可能将盐酸排出试管，故填：
反应产生的气体将盐酸排出试管．
21．（2015•茂名）归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 红色 ．
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，所以氢氧化钠必须 密封 保存．
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 酸 （填“酸”或“碱”或“盐”）．
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 OH﹣ （填化学符号）．
【解答】解：
（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存；
（3）非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水；
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH﹣．
22．（2015•南平）如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．
（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 红 色．
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2O ．
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由 酸性，因为是溶液的温度由高到降低 ．
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 C （填选项）．
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．
【解答】解：
（1）氢氧化钠溶液是一种碱性溶液能使无色酚酞试液变红色；故填：
红；
（2）随着滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH变小；故填：
减小；NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）b点的温度是由高到低的趋势，说明是中和反应恰好完成后，继续滴加稀盐酸到过量，故填：
酸性，因为是溶液的温度由高到降低；
（4）A．在实验室中不能品尝试剂的味道；
B．此液体具有腐蚀性，不能用手直接接触；
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若先变红，后变无色，证明其中没有氢氧化钠．
故选C．
三．解答题（共8小题）
23．（2015秋•唐山月考）如图是浓盐酸试剂瓶上标签的内容．请回答：
（1）该浓盐酸的溶质是 HCl （填化学式）．
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 10 g．
（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%，原因是 浓盐酸具有挥发性，HCl挥发后溶质的质量分数必然变小 ．
【解答】解：
（1）盐酸是氯化氢的水溶液，所以溶质是氯化氢，化学式是HCl；故答案为：
HCl．
（2）由图中所给的信息，可知该浓盐酸的溶质质量分数是36%，根据稀释前后溶质的质量不变可得：
需要这种浓盐酸的质量为120g×3%÷36%=10g；故答案为：
10．
（3）浓盐酸容易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口形成白雾，使溶质HCl减少，根据溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质的质量分数变小了；故答案为：
浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，溶质的质量分数必然变小．
24．（2015•台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 Cu（OH）2、CO2 ．
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 Na2CO3（碳酸钠） ，反应①的实验现象为 有气泡（气体）产生 ．
【解答】解：
（1）A、B、C三种物质中，Cu（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：
Cu（OH）2、CO2．
（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：
Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：
有气泡（气体）产生．
25．（2015•自贡）硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都 ＜ 7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 中和 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 浓盐酸 的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ ．
【解答】解：
（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：
＜；
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，故答案为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：
中和（或复分解）；
（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：
浓盐酸；
（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，故答案为：
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓．
26．（2015•广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 氯化氢分子之间的间隔 ．
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．
①可以看到的现象是 固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 ．
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
H+ ，
Cl﹣ ，
Fe2+ ．
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 BC （填选项）．
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag．
【解答】解：
（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；
（2）①铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；
②反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；故三种离子分别为：
H+、Cl﹣、Fe2+；
③根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以．
27．（2015•衢州）科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑．
随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程，以下对酸的认识由先到后的排序是 ③①② （填序号）．
①与碱作用时失去它原来性质的就是酸
②能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物
③有酸味的物质就是酸．
【解答】解：
人类首先认识到：
有酸味的物质就是酸；随着科学的发展，又认识到：
与碱作用时失去它原来性质的就是酸；最后归纳出：
能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物．故对酸的认识由先到后的排序是③①②．
28．（2015•丹东）请回答下列化学与人类生活相关的问题：
（1）人们的生活离不开金属，若铁制品已锈蚀，应及时除去，请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；
（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是 温度达到着火点 ；煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 增大了煤与氧气接触面积 ．
【解答】解：
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）人们的生活离不开燃烧，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到着火点．
煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为增大了煤与氧气接触面积．
29．（2015•兴安盟）
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