D．a、c两点气体的平均相对分子质量：
a>c
10．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
B．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
专题4原电池原理及其化学电源
1．Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）
A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价
B．该电池的电池反应式为：
2Li＋FeS===Li2S＋Fe
C．负极的电极反应式为：
Al－3e－===Al3＋
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：
Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS
2.下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
3.上海世博会上，使用了一种高效耐用的新型可充电电池作为电动车动力，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
该电池的总反应式为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列说法不正确的是（ ）
A．放电时负极反应式为：
Zn－2e－＋2OH－===Zn（OH）2
B．放电时正极反应式为：
FeO42－＋4H2O＋3e－===Fe（OH）3＋5OH－
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱
4.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
A．正极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：
2H2＋O2===2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
5.铅蓄电池的工作原理为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是（ ）
A．K闭合时，d电极反应式：
PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－
B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol
C．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
6．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn（OH）2＋2MnOOH
下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：
2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
7．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。
现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：
2CO＋O2===2CO2。
则下列说法中正确的是（ ）
A．CO32－向正极移动
B．负极发生的电极反应是：
O2＋2CO2＋4e－===2CO32－
C．负极发生的电极反应是：
CO＋CO32－－2e－===2CO2
D．正极发生氧化反应
8．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：
2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
9．普通锌锰干电池是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。
在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：
Zn＋2NH4＋＋2MnO2===[Zn（NH3）2]2＋＋Mn2O3＋H2O。
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ）
A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B．电池正极的电极反应式为：
2MnO2＋2NH4＋＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
10．镁－H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（ ）
A．电池总反应为：
Mg＋H2O2===Mg（OH）2
B．正极发生的电极反应为：
H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
C．电池工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动
专题5电解池原理及其应用
1．有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是
A．转移电子0.8mol时产生氢气8.96L（标准状况）
B．从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液
C．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
D．装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
2．如图用石墨电极电解CuCl2溶液。
下列分析正确的是（ ）
A．a极发生还原反应
B．每生成6.4gCu，转移电子0.2mol
C．阳极反应式：
D．在直流电源中电流从b流向a
3． 500mLNaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）＝0．3mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1．12L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c（Na＋）＝0．2mol·L－1
B．电解后溶液中c（H＋）＝0．2mol·L－1
C．上述电解过程中共转移0．4mol电子
D．电解后得到的Cu的物质的量为0．1mol
4．利用下图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是
A．b电极上发生氧化反应
B．该装置能将化学能转变成电能
C．电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移
D．若a为铜，则a的电极反应式为：
Cu-2e-=Cu2+
5．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2，溶液浓度恢复至电解前。
关于该电解过程的说法不正确的是
A．生成Cu的物质的量是0.1mol
B．转移电子的物质的量是0.2mol
C．随着电解的进行溶液的pH减小
D．阳极反应式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑
6、串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol/L下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（ ）
A．KNO3B．NaClC．AgNO3D．CuCl2
7、电解池装置如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
a电极
b电极
X
实验现象
A
石墨
石墨
CuCl2
a电极质量增加，b电极放出无色气体
B
Fe
石墨
KNO3
a电极质量增加，b电极放出无色气体
C
Fe
Cu
CuSO4
a电极质量增加，b电极质量减少
D
石墨
石墨
HCl
a电极放出无色气体，b电极放出无色气体
8．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
9．为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里面保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B．装置Ⅰ的左侧液面比装置Ⅱ的低
C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
10、如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：
①电源的N端为________极。
②电极b上发生的电极反应为______________________________________。
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
______________。
④电极c的质量变化是________g。
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液________________________________。
乙溶液_______________________________________________________，
丙溶液________________
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