全国名校化学试题分类解析汇编汇总第二期F单元.docx

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全国名校化学试题分类解析汇编汇总第二期F单元

F单元　化学反应与能量

目录

F单元　化学反应与能量1

F1　化学反应与能量变化1

F2　反应热的计算与重要的反应热9

F3　原电池原理18

F4电解原理25

F5化学反应与能量综合35

F1　化学反应与能量变化

【鹰潭一中高一下期末】14．F1F2下列说法或表示方法中正确的是（）

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C.由2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1可知，H2的燃烧热为-571.6kJ·mol－1

D.稀溶液中：

H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

【知识点】本题考查反应热、燃烧热、中和热相关知识

【答案解析】D解析：

硫蒸气比硫固体能量高，完全燃烧，前者放出的热量多则A错误;由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B错误。

燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，即为-285.8kJ·mol－1，则C错误。

浓H2SO4溶液稀释时要放热因此放出的热量大于57.3KJ，D正确。

【思路点拨】本题考查反应热、燃烧热、中和热的相关概率，注意事项见解析。

【鹰潭一中高一下期末】13.F1F2G2G3G4反应A（g）＋B（g） 

 C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示，由此可判断（）

A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE

B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

C．反应物的总键能小于生成物的总键能

D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

【知识点】本题考查化学反应与能量与化学平衡的图像问题相关知识

【答案解析】D解析：

由于该反应为可逆反应1molA与1molB充分反应后,A、B均有剩余所以能量变化小于为ΔE，则A错误。

加入催化剂后，反应加快，但平衡不移动且ΔE不变，B错误。

根据图像可知反应物的总能量小于生成物的总能量所以反应为吸热，键能则相反C不正确，由于反应为吸热，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D正确。

【思路点拨】本题主要注意以下几个方面，一是可逆反应加入物质不能完全反应，二是反应物的总能量小于生成物的总能量而题目是说的键能。

【鹰潭一中高一下期末】7．F1F2化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂

时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如下图为N2（g）和O2（g）反应生成

NO（g）过程中的能量变化：

下列说法正确的是（）

A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJ

B．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量

C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

【知识点】本题考查化学反应与能量的计算相关知识

【答案解析】B解析：

根据题意可知A．1molN2（g）和1molO2（g）反应吸收的能量为180kJ，因为吸收的能量比放出的能量多180KJ,所以A错误。

B．因通过计算该反应为吸热，因此1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量，B正确。

C，N2（g）和O2（g）要在高压放电时才能生成NO所以错误D．NO不是酸性氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水

【思路点拨】本题考查化学反应与能量的计算相关知识，在做题时要注意反应吸放热问题，不要只看数字是否正确，同时考查了物质类别的判断及性质的考查

【盐城中学（盐城市）高二下期末】10．F1F2已知下列反应热数据，有关分析或说法不正确的是

A．上述四种有机物中环已烷最稳定B．苯分子中不存在独立的碳碳双键

C．1，3—环已二烯比苯稳定D．苯与H2反应生成1，3—环已二烯吸收热量

【知识点】物质的稳定性与能量的关系。

【答案解析】C解析：

1，3—环已二烯生成环己烷放出的能量比比苯稳定放出的能量多，1，3—环已二烯比苯的能量高，苯稳定。

【思路点拨】物质的能量越低，物质的稳定性越强，要注意反应过程中的能量的变化时本题的关键。

【盐城中学（盐城市）高二下期末】9．F1F3H3下列有关说法正确的是

A．铅蓄电池在放电时，两极质量均增加

B．钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀

C．在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0

D．0.1mol·L－1Na2S溶液加水稀释时，n（Na+）/n（S2－）值将减小

【知识点】电化学，反应进行的方向的判断，溶液的稀释。

【答案解析】A解析：

B．钢铁在中性溶液中主要发生吸氧腐蚀；C．反应是否能自发进行不仅与反应的焓变有关，还与反应的熵变有关；D．0.1mol·L－1Na2S溶液加水稀释时，S2－水解的量增多，使S2－浓度的减小程度比n（Na+）减小的程度大，故n（Na+）/n（S2－）值将增大。

【思路点拨】在溶液的稀释过程中，有的微粒的浓度是减小的，这是常规知识，但也有的微粒的浓度是增大的，是很多同学易忽略的，是易错题。

【盐城中学（盐城市）高二下期末】4．F1F2在101kPa25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧

生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为

A．C2H6（g）＋

O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）△H=－1560kJ·mol－1

B．2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）△H=－1560kJ·mol－1

C．2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（l）△H=＋3120kJ·mol－1

D．C2H6（g）＋

O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）△H=－52.0kJ·mol－1

【知识点】热化学方程式的书写及判断。

【答案解析】A解析：

乙烷燃烧放出了热量，即△H＞0，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则1mol乙烷燃烧放出的热量为52.0×30=1560kJ，故选A项。

【思路点拨】在热化学方程式中，物质的聚集状态，反应的热效应是考查的重点，只要注意便可以选出正确选项。

【盐城中学（盐城市）高二下期末】1．F1美国亚利桑那州大学（ASU）和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：

2H2O（g）

2H2（g）＋O2（g）。

有关该反应的说法正确的是

A．△H＜0B．△S＜0

C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源

【知识点】化学反应中能量的变化和能源的利用。

【答案解析】D解析：

水生成氢气和氧气需要吸收能量，故△H＞0；水蒸汽生成氢气和氧气，气体的物质的量增加，熵值增大，故△S＞0；

【思路点拨】考查新能源的开发和利用，化学反应中能量的变化是此题的重点。

【温州市十校联合体高二下期末】18．F1F4H3下列叙述正确的是（）

A．在0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（H+）＋c（H2CO3）＝c（OH－）＋c（CO

）

B．甲烷的标准燃烧热是890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－890.3kJ·mol－1

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：

2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+

D．以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：

CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+

【知识点】在溶液中微粒的浓度的比较，热化学方程式的书写，电极反应的书写。

【答案解析】A解析：

B．标准燃烧热是指物质燃烧生成稳定的产物，如果有水则水的状态应为液态；C．用铜作电极电解CuSO4溶液时，阳极应是铜本身失电子；D．以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中应生成CO32—，而不会生成CO2。

【思路点拨】在书写电极反应时必须要与电机材料、电解质溶液的性质有关，在书写热化学方程式时各物质的聚集状态、反应热的大小计算都是考察的热点，综合性较强，属于中等难度。

【温州市十校联合体高二下期末】5．F1G2在容积一定的密闭容器中，反应2A

B（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）

A．正反应是放热反应，且A是气态B．正反应是吸热反应，且A不是气态

C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动无影响

【知识点】外界条件对化学平衡的影响。

【答案解析】B解析：

对于此反应升高温度容器内气体的密度增大，A物质只能是非气体；升高温度容器内气体的密度增大，平衡向正反应方向移动，反应的热效应是吸热反应；A为非气体，所以改变A的用量对平衡是没有影响；由于A为非气体，改变压强平衡会发生移动。

【思路点拨】本题考查化学平衡的转移。

当外界条件改变后，平衡是否一定会发生转移，与反应物的状态，反应前后分子数目的变化等都有很大的关系，这是一道易错题。

【铁人中学高一下期末】9．F1F2已知：

HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH=－12.1kJ·mol-1；

HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH=－55.6kJ·mol-1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）

A．＋43.5kJ·mol-1B．－43.5kJ·mol-1C．＋67.7kJ·mol-1D．－67.7kJ·mol-1

【知识点】本题考查化学反应与能量相关知识

【答案解析】A解析HCN在水溶液中电离的ΔH等于（55.6kJ·mol-1）－（－12.1kJ·mol-1）=＋43.5kJ·mol-1选A

【思路点拨】本题考查反应热与中和热相关计算，难度较小

10．F1F2已知下列反应的热化学方程式：

6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3

则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）

A．12△H3+5△H2－2△H1B．2△H1－5△H2－12△H3

C．12△H3－5△H2－2△H1D．△H1－5△H2－12△H3

【知识点】本题考查热化学方程式相关知识

【答案解析】A解析本题根据盖斯定律可知所求反应方程式可以由12

+5

－2

得来则反应热△H=12△H3+5△H2－2△H1选A

【思路点拨】本题考查盖斯定律的运用，难度较小

11．F1F2根据表中的信息判断下列说法正确的是（）。

物质

金刚石

石墨

外观

无色，透明固体

灰黑，不透明固体

熔点

？

？

燃烧热/（kJ·mol－1）

395.4

393.5

A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨,s）＋

O2（g）=CO（g）ΔH=－393.5kJ·mol-1

B．由表中信息知C（石墨,s）=C（金刚石,s）ΔH=＋1.9kJ·mol-1

C．由表中信息可得如图所示的图像

D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点

【知识点】本题考查化学反应与能量相关知识

【答案解析】B解析A燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，CO不是稳定氧化物。

B．由表中信息，结合盖斯定律知C（石墨,s）=C（金刚石,s）ΔH=＋1.9kJ·mol-1正确。

C图像能量为金刚石与石墨间的能量差。

D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点。

【思路点拨】本题考查化学反应与能量相关，难度中等。

12．B3F1F225℃、101kPa下：

①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=－414kJ·mol-1

②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s）△H2=－511kJ·mol-1

下列说法正确的是（）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ·mol-1

【知识点】本题考查化学反应与能量相关、氧化还原反应相关知识

【答案解析】D解析A．①和②产物的阴阳离子个数比相等都为1比2.，B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同。

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O会变成Na2O2。

，D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）可由①×2-②得来则△H=2△H1－△H2=－317kJ·mol-1

【思路点拨】本题考查化学反应与能量相关、氧化还原反应电子转移相关知识，难度中等

13．F1F2下列说法或表示方法正确的是（）

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=＋11.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：

2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571.6kJ·mol-1

D．H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

【知识点】本题考查反应热、燃烧热、中和热相关知识

【答案解析】C解析：

硫蒸气比硫固体能量高，完全燃烧，前者放出的热量多则A错误;由由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=＋11.9kJ·mol-1可知金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B错误。

燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，即为-285.8kJ·mol－1，则C正确。

浓H2SO4溶液稀释时要放热因此放出的热量大于57.3KJ，D错误

【思路点拨】本题考查反应热、燃烧热、中和热的相关概率，注意事项见解析。

【宁波市高一下学期期末】6、B4F1下列关于教材中的各项说法错误的一项是（）

A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化

B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素

C．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强

D．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质

【知识点】化学变化、物质分类与性质、热化学方程式

【答案解析】C解析：

在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，也必需标明反应温度和压强，如果不注明是默认25℃，101kPa下测得的数据

故答案选C

【思路点拨】本题考查了化学变化、物质分类与性质、热化学方程式的有关内容，属于基础知识，难度不大。

【衡阳八中高一下期末】27．E3F1（4分）已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。

则由氢气和碘反应生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量。

【知识点】本题考查化学反应中能量转化的原因

【答案解析】放出；5.5

解析在反应H2+I2⇌2HI中，断裂1molH-H键，1molI-I键共吸收的能量为：

1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，放出的能量为：

2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：

598kJ-587kJ=11kJ，则由氢气和碘反应生成1molHI需要放出5.5kJ的热量，故答案为：

放出；5.5．

【思路点拨】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法

【衡阳八中高一下期末】3.F1下列说法正确的是（）

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化

【知识点】本题考查化学反应与能量

【答案解析】C解析需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，放热反应要发生也需要达到一定能量及活化能。

所以AB错误。

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，C正确，D．化学反应有新物质生成，也有能量的变化

【思路点拨】本题考查化学反应与能量的基础知识，属于简单题。

F2　反应热的计算与重要的反应热

【鹰潭一中高一下期末】14．F1F2下列说法或表示方法中正确的是（）

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C.由2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1可知，H2的燃烧热为-571.6kJ·mol－1

D.稀溶液中：

H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

【知识点】本题考查反应热、燃烧热、中和热相关知识

【答案解析】D解析：

硫蒸气比硫固体能量高，完全燃烧，前者放出的热量多则A错误;由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B错误。

燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，即为-285.8kJ·mol－1，则C错误。

浓H2SO4溶液稀释时要放热因此放出的热量大于57.3KJ，D正确。

【思路点拨】本题考查反应热、燃烧热、中和热的相关概率，注意事项见解析。

【鹰潭一中高一下期末】13.F1F2G2G3G4反应A（g）＋B（g） 

 C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示，由此可判断（）

A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE

B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

C．反应物的总键能小于生成物的总键能

D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

【知识点】本题考查化学反应与能量与化学平衡的图像问题相关知识

【答案解析】D解析：

由于该反应为可逆反应1molA与1molB充分反应后,A、B均有剩余所以能量变化小于为ΔE，则A错误。

加入催化剂后，反应加快，但平衡不移动且ΔE不变，B错误。

根据图像可知反应物的总能量小于生成物的总能量所以反应为吸热，键能则相反C不正确，由于反应为吸热，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D正确。

【思路点拨】本题主要注意以下几个方面，一是可逆反应加入物质不能完全反应，二是反应物的总能量小于生成物的总能量而题目是说的键能。

【鹰潭一中高一下期末】7．F1F2化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂

时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如下图为N2（g）和O2（g）反应生成

NO（g）过程中的能量变化：

下列说法正确的是（）

A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJ

B．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量

C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

【知识点】本题考查化学反应与能量的计算相关知识

【答案解析】B解析：

根据题意可知A．1molN2（g）和1molO2（g）反应吸收的能量为180kJ，因为吸收的能量比放出的能量多180KJ,所以A错误。

B．因通过计算该反应为吸热，因此1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量，B正确。

C，N2（g）和O2（g）要在高压放电时才能生成NO所以错误D．NO不是酸性氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水

【思路点拨】本题考查化学反应与能量的计算相关知识，在做题时要注意反应吸放热问题，不要只看数字是否正确，同时考查了物质类别的判断及性质的考查

【盐城中学（盐城市）高二下期末】20．F2F4G4（14分）汽车在现代生活中扮演着越

来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程▲。

（2）气缸中生成NO的反应为：

N2（g）+O2（g）

2NO（g）△H＞0

①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是▲。

②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。

计算该温度下的平衡常数K≈▲。

（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。

①有人设想按下列反应除去CO：

2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221kJ·mol－1，简述该设想能否实现的依据：

▲。

②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为▲。

（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx和碳氢化合物等废气。

已知：

①N2（g）＋O2（g）=2NO（g）△H1=＋180kJ/mol

②CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=－283kJ/mol

③2NO（g）＋2CO（g）=2CO2（g）＋N2（g）△H3

则△H3=▲kJ·mol－1。

（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。

写出2－丁烯与臭氧按物质的量之比为1：

2反应生成乙醛及氧气的化学方程式▲。

【知识点】化学平衡常数的计算，电化学电极反应的书写，盖斯定律的应用。

【答案解析】

（1）C8H18

C4H10＋C4H8（2分）

（2）①温度升高，反应速率加快，平衡右移（2分）②4×10－6（2分）

（3）①该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行（2分）

②CO+H2O－2e－=CO2+2H+（2分）

（4）－746（2分）（5）CH3CH=CHCH3＋2O3

2CH3CHO＋2O2（2分）

解析：

（2）温度升高，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动，单位时间内NO的排放量增大；

N2（g）+O2（g）

2NO（g）

始态0.8mol0.2mol

终态8×10－4

转化4×10－44×10－48×10－4

K≈c（NO）2/c（N2）c（O2）=4×10－6

（3）判断反应是否能够自发反应要通过焓变和熵变来判断，该反应是焓增、