届高考化学章节高效复习.docx

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届高考化学章节高效复习

2012届高考化学章节高效复习

本栏目内容在学生用书中，以活页形式单独装订成册！



第Ⅰ卷选择题，4分

一、选择题每小题3分，共4分

1．下列说法正确的是　　

A．用乙醇或l4可提取碘水中的碘单质

B．Nal和Si晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

．24g32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

2．根据相关化学原理，下列判断正确的是　　

A．若X是原子晶体，是分子晶体，则熔点：

X<

B．若A2＋2D－―→2A－＋D2，则氧化性：

D2>A2

．若R2－和＋的电子层结构相同，则原子序数：

R>

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性NaA<NaB

3．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　

A．六氟化氙XeF6　　　　B．次氯酸Hl

．氯化硫Sl2D．三氟化硼BF3

4．下列物质熔化或汽化时，所克服的微粒间作用力属同种类型的是　　

A．I2和NH4l受热汽化B．Si2和Nal的熔化

．干冰和液氧的汽化D．HI和NH4l受热分解

是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关说法正确的是　　

A原子核中含有92个中子

B原子核外含有143个电子

与互为同位素

D与互为同素异形体

6．下列说法中不正确的是　　

①质子数相同的粒子一定属于同种元素　②同位素的性质几乎完全相同　③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子　④电子数相同的粒子不一定是同一种元素　⑤一种元素只能有一种质量数　⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．①②④⑤　　　　　B．③④⑤⑥

．②③⑤⑥D．①②⑤⑥

7．下列说法正确的是　　

A．H与D,16与18互为同位素；互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B．在Si2晶体中，1个Si原子和2个原子形成2个共价键

．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

8．下列说法正确的是　　

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

9．已知1～18号元素的离子a3＋、bX＋、2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是　　

A．质子数>b

B．离子的还原性2－>Z－

．氢化物的稳定性H2>HZ

D．原子半径X<

10．下列物质呈固态时必定是分子晶体的是　　

A．非金属氧化物　　　　B．非金属单质

．金属氧化物D．含氧酸

11．有关晶体的下列说法中正确的是　　

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

12．下列说法中错误的是　　

A．非金属单质只能形成分子晶体

B．2HH与2HBr相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

．2与Si2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同

D．短周期元素离子aX－和bn－具有相同的电子层结构，若a>b，则n>

13．短周期元素X、、Z中，X与的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于，X＋与Zn＋具有相同的电子层结构。

下列叙述一定正确的是　　

A．是非金属元素

B．若>n，则X＋的半径大于Zn＋的半径

．X、、Z三种元素位于元素周期表中的不同周期

D．若X、形成化合物的电子式是，则原子序数>Z>X

14．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰S的分子，其结构与2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关S的推测肯定不正确的是　　

A．S分子是含有极性键的极性分子

B．S属于离子化合物

．S的结构式为S

D．S分子中所有原子都满足8电子稳定结构

1．X、、Z、四种元素在周期表中相对位置如下图，、Z质子数之和为21，下列说法正确的是　　A．常压下，四种元素单质中，单质的熔点最高

B．Z的阳离子与的阴离子电子层结构相同

．X的气态氢化物比的气态氢化物稳定

D．元素的金属性比Z元素金属性强

第Ⅱ卷非选择题，分

二、非选择题共分

16．8分A、B、、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由个原子核组成的粒子。

它们之间可发生如下变化：

A＋B===＋D；B＋E===2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。

1写出A的电子式________；写出E的电子式____________。

2B的化学式为________；的化学式为________；D的化学式为________；E的化学式为________。

3用电子式表示D的形成过程：

_____________。

17．11分X、、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条下三者之间可以两两发生反应生成物分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。

请回答下列问题：

1X、、Z元素的原子序数之和为______________。

若甲与单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________________。

丙在一定条下转化为甲和乙的反应方程式为___________。

2分析同主族元素性质的递变规律，发现乙、丙物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在________。

在乙、丙两种物质混合后的一种分散系中，滴入石蕊试液有明显的颜色发生变化，试用化学用语表示出该过程所涉及的化学原理_____________。

3①化合物丁含X、、Z三种元素，01l•L－1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________选填序号。

a．只含共价键

b．只含离子键

．即含离子键，又含共价键

②在戊的水溶液中可能存在的各种离子的浓度大小关系为

_______________________________________________________。

18．13分2009•浙江理综各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。

、D是由X、、Z中两种元素组成的化合物，X、、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，、Z原子最外层电子数之和为10。

D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，、为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

1写出A的化学式______________，的电子式________。

2比较与Z的原子半径大小________>________填写元素符号。

3写出反应②的化学方程式有机物用结构简式表示____________________，

举出该反应的一个应用实例_____________。

4已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。

请写出该反应的化学方程式：

_____________。

研究表明：

气体D在一定条下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称________、________、________。

19．11分原子序数从小到大排列的四种短周期元素、X、、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；是原子半径最小的元素；由X、元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由、Z元素按原子个数比1∶1可组成离子化合物B；A与B反应可生成2气体。

1元素是：

________；写出B的电子式______________。

2写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：

_________，该反应属于________填写序号。

a．置换反应　　b．化合反应　　．分解反应

d．复分解反应　　e．氧化还原反应

3是由X、、Z三种元素组成的盐，能与盐酸反应生成A，则的化学式是________。

4D是由、X、三种元素按原子个数比为1∶1∶2组成的一种酸，D在常温下为固体。

已知在含1lD的水溶液中加入1l恰好反应生成1lA。

则D的化学式是________；D能使酸性高锰

20．12分2009•福建理综短周期元素Q、R、T、在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。

请回答下列问题：

1T的原子结构示意图为________。

2元素的非金属性原子的得电子能力：

Q________填“强于”或“弱于”。

3的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。

4原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________。

R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。

在一定条下，2L的甲气体与0L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是___________。

6在298下，Q、T的单质各1l完全燃烧，分别放出热量a和b。

又知一定条下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出，若此置换反应生成3lQ的单质，则该反应在298下的ΔH＝________注：

题中所涉单质均为最稳定单质。

解析与答案

第Ⅰ卷选择题，4分

一、选择题每小题3分，共4分

1．解析：

　乙醇与水互溶，不能用乙醇做萃取剂；熔化Nal克服离子键，熔化Si克服共价键；24g、32S两种原子的质子数和中子数都相等；H2S分子中H原子最外层只有两个电子。

答案：

2．解析：

　D项符合“越弱越水解”的规律。

A项一般X>。

B项氧化性A2>D2。

项原子序数>R。

答案：

　D

3．解析：

　A项因为Xe已达到8e－结构，与F共价后XeF6不能都满足8电子结构。

答案：

4．解析：

　微粒间作用力主要有：

离子键、共价键、分子间作用力还有氢键。

微粒间作用力不同，则熔化或汽化时所克服的力也不同。

A中固态碘汽化时只需克服分子间作用力，NH4l是离子化合物，且受热分解时克服的是离子键。

B中Si2是共价化合物，熔化时需克服共价键，Nal是离子化合物。

中干冰和液氧汽化时只需克服分子间作用力。

D中HI是共价化合物，由HI分子构成，但受热易分解生成H2和I2气，这一变化过程必须经过旧化学键的断裂和新化学键的生成，克服的是共价键。

NH4l受热分解克服的是离子键。

答案：

解析：

　原子核中的质子数为92，中子数为23－92＝143，核外电子数为92，它与的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素而不是同素异形体。

答案：

6．解析：

　①中未说明粒子是单核还是多核；②中应为化学性质；⑤中一种元素可能有多种同位素，所以可能有多种质量数；⑥混淆了元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量。

答案：

　D

7．解析：

　同素异形体指同种元素的不同单质，同系物指结构性质相似，组成上相差一个或若干个“H2”原子团的有机物，所以A错误；Si2晶体中每个Si原子和4个原子形成4个Si—键，每个原子与2个Si原子形成共价键，所以B错误；HI的沸点低于HF是因为HF分子间有氢键存在，所以错误；D中涉及的化合物应为Na22，所以答案选D。

答案：

　D

8．解析：

　A项，Si2晶体是原子晶体，存在极性键。

B项，稀有气体通过分子间作用力形成分子晶体。

项，干冰是分子晶体，升华时只破坏分子间作用力。

D项，All3是共价化合物。

答案：

　B

9．解析：

　根据各微粒都具有相同的电子层结构，可知：

a－3＝b－1＝＋2＝d＋1，则a>b>d>，A错；离子的还原性判断：

核外电子数相同时，核电荷数越多，原子核对核外电子的引力越强，还原性越弱，对应的氢化物的稳定性越强，故B对错；与X位于同一周期，因a>b，所以原子半径<X。

答案：

　B

10．解析：

　此题必须对物质分类与晶体类型关系清楚，如，Si2是原子晶体，而2是分子晶体等。

答案：

　D

11．解析：

　晶体中分子间作用力越大，其熔、沸点越高；分子内化学键的键能越大，分子越稳定，A错。

原子晶体中共价键越强其熔点越高，B对。

冰熔化时分子间作用力受到破坏，水分子中共价键未发生断裂，错。

氯化钠晶体熔化时离子键被破坏，D错。

答案：

　B

12．解析：

　如金刚石、晶体硅均属于原子晶体。

答案：

　A

13．解析：

　A项，也有可能是金属；B项，若>n，则X＋的半径小于Zn＋的半径；项，三者在同周期；D项X＋为＋1价，说明n>1，则Z的原子序数应比X大。

答案：

　D

14．解析：

　S分子中不存在离子键，它是共价化合物。

答案：

　B

1．解析：

　根据、Z的质子数之和为21，推出为氧元素，Z为铝元素，进一步可推出X为碳元素，为磷元素。

答案：

　B

第Ⅱ卷非选择题，分

二、非选择题共分

16．解析：

　能与酸性氧化物、碱性氧化物反应的物质应为H2。

由个原子核组成的粒子常见的有H4、，根据给定的反应式可确定10电子的分子或离子＋H－===NH3↑＋H2　H－＋H3＋===2H2。

答案：

2H－　NH3　H2　H3＋17．解析：

　常温下无色的气体单质只有H2、N2、2，根据题中所述不难判断出X、、Z分别为H2、2、N2。

答案：

　116　N　4NH3＋24N＋6H2

2氢键　NH3＋H2NH3•H2＋H－

3①　②>>H＋>H－

18．解析：

　据题意，首先推出X为H，G为l2，反应①为2Fel3＋u===2Fel2＋ul2，即为u，L为Fel3，为Fel2，由转化关系可知，Fel2由H与一金属反应得到，结合为金属可知，为Fe，H为Hl，I有漂白作用为Hl，则为H2，最外层电子数为6，另一元素原子最外层电子数为4，因为X、、Z的原子序数依次增大，所以为，Z为。

B→E→F这条线根据现象及葡萄糖参与反应可知F为u2，E为uH2，B为ul2，即A与Hl反应得ul2、H2、2，所以A为u3或碱式碳酸铜。

1注意要求写A的化学式、水的电子式。

2与属同周期元素，从左到右，原子半径随原子序数递增而减小。

3葡萄糖是多羟基醛，与新制uH2发生反应。

方程式也可写为H2HHH4H＋2uH2＋NaHH2HHH4Na＋u2↓＋3H2，实例可举医学上检验病人是否患糖尿病。

4u2与HN3反应被氧化成u2＋，同时生成无色气体N，注意书写化学方程式后配平。

2被还原为，据题意可知晶体N为金刚石，再写出其同素异形体。

答案：

　1u2H23[uH2•u3]或u3

　2　

3H2HHH4H＋2uH2

H2HHH4H＋u2↓＋2H2　医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖

43u2＋14HN3稀===6uN32＋2N↑＋7H2

金刚石　石墨　富勒烯60或碳纳米管等

19．解析：

　是原子半径最小的元素，则为H元素；B和A反应生成2，可推出B为Na22，A为2。

答案：

22g＋22g＋　ae

3Na23　4H224　还原

20．解析：

　由四种短周期元素在周期表中的位置可知T在第三周期，由于T所处的周期序数与主族序数相等，则T在ⅢA族为Al，则可推Q是，R是N，是S。

1Al原子结构示意图为：

。

2由硫酸的酸性强于碳酸可知硫元素非金属性强于碳元素，即Q弱于。

3S单质与浓硫酸可发生氧化还原反应生成S2气体，因为产物只有两种，产物中一定含H2，则另一种为S2，则反应化学方程式为：

S＋2H2S4浓3S2↑＋2H2。

4比氮原子序数多1的元素是氧元素，其一种氢化物H22可分解生成它的另一种氢化物H2，方程式为：

2H222H2＋2↑。

N的氧化物中相对分子质量最小的是N，由反应方程式：

2N＋2===2N2可知2LN与0L2混合后生成1LN2及余1LN，再由反应：

N＋N2＋2NaH===2NaN2＋H2，混合气体被完全吸收后生成一种N的含氧酸盐为NaN2。

6由题目信息可知：

4Als＋32g===2Al23s；ΔH＝－4b/l　①，s＋2g===2g；ΔH＝－a/l　②，①－②×3可得：

4Als＋32g===2Al23s＋3s；ΔH＝3a－4b/l。

答案：

　　2弱于

3S＋2H2S4浓3S2↑＋2H2

42H222H2＋2↑　NaN2

63a－4b/l