北京市东城区届九年级化学上学期期末考试试题.docx
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北京市东城区届九年级化学上学期期末考试试题
北京市东城区2011—2012学年第一学期期末统一检测初三化学试题
学校班级姓名考号
考生
须知
1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷、答题卡上准确填写学校名称、姓名和考号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Fe56
一.选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
）
1.下列自然灾害涉及化学变化的是
A．火山爆发B．房屋倒塌C．山体雪崩D．融雪洪水
2.空气中含量最多的气体是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
3.下列表示两个氮原子的化学用语是
A．N2B．N2H4C．2NH3D．2N
4.“高钙奶”中的“钙”是指
A．原子B．元素C．分子D．单质
5.下列物质在氧气中充分燃烧，有大量白烟产生的是
A．硫B．木炭C．红磷D．铁丝
6.下列金属的活动性最弱的是
A．银B．铜C．铝D．钠
7.下列属于分解反应的是
A．C+2CuO2Cu+CO2↑B．2Mg+O22MgO
C．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OD．NH4ClNH3↑+HCl↑
8.下列物质属于纯净物的是
A．铁合金B．大理石C．海水D．蒸馏水
9.如图-1所示的实验操作正确的是
图-1
A.点燃酒精灯B.倾倒液体C.读取体积D.闻气体气味
10.下列物质的名称与化学式相符的是
A．硫酸铁（FeSO4）B．碳酸钠（Na2CO3）C．氯酸钾（KCl）D．氧化铁（Fe3O4）
11.用“王水”溶解黄金后得到四氯合金酸（化学式是HAuCl4），其中金元素（Au）的化合价是
A．+1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
12.下列有关原子的说法不正确的是
A．原子通过得失电子形成离子B．原子是化学变化中的最小粒子
C．原子的质量主要集中在原子核上D．原子中的质子数一定等于中子数
13.下列做法与节能减排的低碳生活不相符的是
A．冬季将室内空调温度设置最高
B．城市照明系统大力推广利用太阳能
C．研制利用二氧化碳合成新型可降解塑料
D．利用秸秆、粪便等制成沼气来替代化石燃料
14.下列一定属于有机合成材料的是
A．橡胶B．塑料C．纤维D．钢铁
15.下列有关二氧化碳的说法不正确的是
A．能用于灭火B．能引发“温室效应”
C．能促进绿色植物光合作用D．能与人体血红蛋白结合而使人中毒
16.下列操作可鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A．观察气体颜色B．闻气体气味
C．插入燃着的木条D．倒入澄清石灰水
17.下列物质的用途利用了化学性质的是
A．手术麻醉时用液氮作冷冻剂B．急救病人时用氧气供人呼吸
C．电解水时用石墨作电极材料D．节日庆典时用氢气充灌气球
18.麻黄碱（C10H15NO）是从中药麻黄中提取出来的生物碱，具有止咳平喘
作用，服用的副作用是使人中枢神经兴奋。
下列有关麻黄碱的说法正确的是
A．麻黄与麻黄碱均属于纯净物
B．麻黄碱的相对分子质量是166
C．麻黄碱是由四种元素组成的有机物
D．麻黄碱中氮、氧两种元素的质量比是1:
1
19.下列不属于缓慢氧化的是
A．钢铁的生锈
B．米醋的酿造C．镁条的燃烧D．食物的腐烂
20.图-2是活性炭净水器示意图，下列说法正确的是
A．该净水器能降低水的硬度
B．活性炭的主要成分是碳的化合物
C．净水器中的活性炭发生了化学变化
D．水流下进上出是为了提高净化效果
21.下列爆炸原理与其它三种不同的是
A．锅炉爆炸B．粉尘爆炸C．天然气爆炸
D．液化石油气爆炸
22.环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件。
下列说法不正确的是
A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料
B．太阳能、风能是人类正在利用和开发的新能源
C．大气中SO2、NO2等含量升高会导致酸雨形成
D．多数金属矿石中的金属元素主要以单质的形式存在
23.图-3形象地表示体系I和II中分子种类及其数目，其中“”、“
”、“”、“
”分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。
有关I→II的变化过程，下列说法不正确的是
A．该过程发生了化合反应
B．丁在该变化中一定作催化剂
C．该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH3）的反应
D．该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3:
1:
2
24.根据图-4判断下列说法正确的是
A．若向生铁中加入足量的稀硫酸，则Y轴表示剩余固体的质量
B．若将过氧化氢溶液与二氧化锰混合，则Y轴表示剩余液体的质量
C．若加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，则Y轴表示剩余固体的质量
D．若向灼热的氧化铜中通入足量一氧化碳，则Y轴表示剩余固体中氧元素的质量
25.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a
下列判断不正确的是
A．表中a的值一定是2.8B．若2.0g丙醇完全反应，则生成2.4g水
C．生成物X中一定含有氢元素D．若6.0g丙醇与14.4g氧气充分反应，则无X生成
二、填空题（共5个小题，共30分）
26．（6分）野炊活动的过程中会涉及许多化学知识的运用。
小明和班里同学去野炊，他们携带了铁锅、面条、西红柿、鸡蛋、食盐（主要成分是氯化钠）、酱油、食醋、香油、矿泉水等物品。
（1）若酱油和食醋的瓶子标签破损，区分它们最简便的方法是，选择该方法依据分子的性质是______。
（2）小红给大家做了最拿手的西红柿面条汤，若要使汤中包含全部六类营养素，除了西红柿、面条、食盐和矿泉水外，还必需的物品是_______（从所带物品中选择）。
（3）野炊结束后，小辉使用少量水就将灶火浇灭。
他选择的灭火原理是______。
（4）生活
委员小芳将空的易拉罐和矿泉水瓶收集，准备卖到废品回收站，她这么做可达到的目的是（填序号）。
A．节约资源，回收再利用B．减少对环境的污染
C．将卖废品得来的钱积攒起来，捐献给希望工程
27.（5分）水是生
命之源，也是人类最宝贵的资源。
请回答下列问题。
图-5
图5
（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
（2）甲中的水只发生了______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）乙是水通电分解的示意图。
在实验过程中，试管2中产生的气体名称是，该反应的化学方程式是。
（4）丙是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器的作用分析正确的是（填序号）。
A．能杀菌消毒B．能得到纯净水
C．能把硬水变为软水D．能使河水变得无色澄清
28．（6分）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。
请回答下列问题：
1H
2He
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是（填序号）。
A．相对原子质量不同B．质子数不同C．中子数不同
（2）镁元素的原子结构示意图为，则m=，该原子在化学反应中易
（填“得到”或“失去
”）电子。
说明元素的化学性质与原子的关系密切。
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期。
以第二周期为例，根据图-6该周期中各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：
（填序号）。
锂（Li）铍（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）
图-6
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素的原子序数依次递增
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）由1号和8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为2:
1）与6号元素的单质，在高温下发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物，该反应的化学方程式是____。
29．（7分）金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要。
（1）地壳中含量最多的金属元素是。
（2）人们对铝的利用比铜和铁晚。
金属大规模开发和利用的先后顺序与（填序号）有关。
A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属的导热性
（3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。
图-7
在室温条件下进行如图-7所示实验。
试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸。
通过观察到_____现象，可得出的结论是金属活动性>
（填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是________。
取等质量的镁、铁两种金属。
将镁放入稀硫酸中，铁放
入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图-8。
下列说法正确的是
（填序号）。
A．消耗铁的质量一定小于镁的质量
B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余
C．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加
D．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余
30．（6分）物质A、B、C、D均为单质，物质A’、B’、C’、D’均为氧化物；A与A’、B与B’、C与C’、D与D’含有相同元素。
它们存在如下转化关系：
A’→C’，A+B→B’，B’+D’→D，且A与D能发生反应（注：
所需反应条件、部分反应物或生成物已省略）。
（1）B的物质名称是。
（2）写出下列反应的化学方程式：
A’→C’；
②B’+D’→D；
③A与D反应。
（3）若要实现D→C的转化，所需试剂是。
（4）将A与B反应的某生成物与C’混合后能发生化学反应，要证明该反应确实发生，应选择的试剂是。
三、实验题（共3个小题，共19分）
31．（5分）某班学生参加了化学实验技能考查。
（1）小虎抽到的题目是“氧气的实验室制法——用加热高锰酸钾的方法制取氧气”。
图-9
ABCDE
小虎从图-9中选取的装置是（填序号），该反应的化学方程式是。
（2）小光抽到的题目是“二氧化碳的实验室制法”。
实验室准备了药品和如图-10所示的常用仪器。
药品：
稀盐酸、块状石灰石、碳酸钠粉末、澄清石灰水
仪器：
图-10
小光第一步选择仪器组装好发生装置，其中不需要用的仪器名称是；第二步向组装好的装置中加入足量药品，观察到反应非常剧烈，且迅速停止。
你认为小光选取的固体药品是，操作中缺少的主要步骤是。
32．（6分）城市排污管道中常因聚集有毒气体而引发伤人事故。
某学习小组想知道城市排污管道气中可能的成分，并设计实验对各成分进行检验。
查阅资料得知：
①城市排污管道中可能含有较多的CO、CO2、H2S、CH4等气体；
②碱石灰可以吸收水蒸气和CO2；
③H2S气体有剧毒，能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀；
④CH4、CO均不与CuSO4溶液、石灰水以及碱石灰反应。
小组同学设计了图-11所示的装置（相关气体在A、C装置中吸收完全）。
图-10
图-11
请回答下列问题：
（1）若装置A中出现黑色浑浊，则说明排污管道气中含有（填化学式）。
（2）若排污管道气中含有CO2，则装置B中观察到的现象是________，该反应的化学方程式是。
（3）若装置D中可见火焰，干燥的烧杯内壁有水雾出现，说明排污管道气中含有（填名称）。
该反应的化学方程式是。
（4）有同学提出，若样品气中含有CO，并测得燃烧产物中水的质量[m（H2O）]和二氧化碳的质量[m（CO2）]，则
应满足的关系是___（取最简整数比）。
33.（8分）研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图-12所示实验。
经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。
图-12
ABC
①通过实验发现：
铁锈蚀是铁与
_____________发生化学反应的过程。
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是______________________。
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。
为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验。
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关。
【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液。
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：
反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性。
图-13
【实验】每次取两套如图-13所示的装置，编号为I、II。
向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）。
图-13
影响因素
实验设计
实验现象
实验结论及解释
温度
装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中。
两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II。
锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，_______。
②氧气含量
_________。
________。
铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快。
③
水溶液的导电性
在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇。
两套装置中铁钉均锈蚀；
且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I
_______。
（3）若将两
根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀。
【反思与提高】
根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是________（填序号）。
A．金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程
B．金属越活泼，就越容易被锈蚀
C．金属腐蚀不一定要有氧气参加
四、计算题（共2个小题，共6分）
34.（3分）家用消毒液有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。
计算7.1g氯气（Cl2）理论上可以制得次氯酸钠的质量。
35.（3分）工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：
CaCO3
CaO+CO2↑）。
现有含杂质10%的石灰石100t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
通过计算回答：
（1）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。
（2）生成二氧化碳的质量。
北京市东城区2011—2012学年第一学期期末统一检测
初三化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（共25分，每小题1分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
D
B
C
A
D
D
B
B
C
D
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
D
C
B
C
C
D
A
D
B
D
C
二、填空题（共30分，除特殊注明外，每空1分。
合理答案均给分）
29.（7分）
（1）铝（或Al）
（2）A
（3）①单位时间内镁比铁反应产生气泡多，MgFe，
镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同
②C（2分）
30.（6分）
（1）碳
（2）①2H2O2
2H2O+O2↑
②3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
③3Fe+2O2
Fe3O4
（3）稀硫酸（或稀盐酸）
（4）石蕊溶液
三、实验题（共19分，除特殊注明外，每空1分）
31.（5分）
（1）BD或BE，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）酒精灯和烧杯，碳酸钠粉末，检查装置气密性
32.（6分）
（1）H2S
（2）产生白色浑浊，CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
（3）甲烷，CH4+2O2CO2+2H2O（4）小于9:
11
33.（8分）
（1）①水和氧气②将溶解在水中的氧气赶出把溶解在水中的氧气排出
（2）
影响因素
实验设计
实验现象
实验结论及解释
1温度
温度越高，铁的锈蚀速率越快
②氧气含量
在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气。
铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I③水溶液的导电性
铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快
【反思与提高】AC（2分）
四、计算题（共6分）
34.（3分）
解：
设制得次氯酸钠的质量为x
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
7174.5
7.1gx...............................................1分
.......................................................1分
x=7.45g......................................................1分
答：
略。
35.（3分）
解：
碳酸钙的质量：
10
0t×90%=90t
其中含钙元素的质量是90t×
...............................................1分
设90t碳酸钙完全分解得到氧化钙的质量是x
CaCO3CaO+CO2↑
10056
90tx
剩余固体中含钙元素的质量分数：
≠50%，
故石灰石中的碳酸钙未完全分解。
......
...................................
...............1分
剩余固体的质量：
二氧化碳质量：
90-72=28t......................................................1分
答：
略。
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