高考终极压轴卷北京卷理综.docx

高考终极压轴卷北京卷理综.docx

《高考终极压轴卷北京卷理综.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考终极压轴卷北京卷理综.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考终极压轴卷北京卷理综

2011年高考终极压轴北京卷（理综）

生物部分

1．下列关于实验的叙述不正确的是

A．粗提取DNA时，可以通过控制NaCl溶液的浓度使DNA溶解或析出

B．提取光合色素时，加入少量CaCO3是为防止研磨过程中叶绿素被破坏

C．将植物细胞置于较高浓度溶液中，在显微镜下能观察到质壁分离现象

D．将双缩脲试剂加入新鲜的西瓜汁中，经热水浴后西瓜汁溶液呈现紫色

2.下列对图中有关生物学意义描述正确的是

A．图1中如果横坐标表示氧气浓度，则纵坐标能表示人成熟红细胞中钾离子的吸收量

B．图2中ab段和bc段都能代表一个细胞周期，因为所用时间相同

C．图3中曲线A点时人的胰岛A细胞分泌增强，胰岛B细胞分泌随后增强

D．图4中B点时害虫种群抗药性个体所占百分比小于A点时的百分比

3．下列有关生命活动调节的叙述，错误的是

A．免疫系统通过防卫、监控和清除功能实现它在维持稳态中的作用

B．水平放置的幼苗，其根的向重力性体现了生长素作用的两重性

C．下丘脑和垂体共同调节甲状腺激素的分泌

D．人和高等动物神经调节的结构基础是反射

4．对某先天性无汗症患者的家族进行遗传学调查后，得到了整个家族的遗传系谱图（见下图）。

据此做出的判断正确的是

A．此家族中最初的致病基因来自I-2的基因突变

B．对这一家族的调查可知该病在人群中的发病率

C．此病最可能是由X染色体上的隐性基因控制的

D．Ⅲ-1、Ⅲ-2生育一表现正常的男孩的概率是1/3

5．下表为某些抗菌药物及其抗菌作用的原理，下列分析判断错误的是

抗菌药物

抗菌机理

青霉素

抑制细菌细胞壁的合成

环丙沙星

抑制细菌DNA解旋酶的活性

红霉素

能与细菌细胞中的核糖体结合

利福平

抑制敏感型的结核杆菌的RNA聚合酶的活性

A．青霉素作用后使细菌因吸水而破裂死亡

B．环丙沙星可抑制细菌DNA的复制过程

C．红霉素可导致细菌蛋白质合成过程受阻

D．利福平能够抑制RNA病毒逆转录过程

29．（20分）图1是高等植物细胞亚显微结构模式图。

据图回答。

（内填图中标号，____上填适当内容的文字。

）

图1图2

（1）图1中不应该出现的结构是；含糖类、无机盐、色素和蛋白质等物质并可以调节细胞内环境的细胞器是。

（2）该植物经减数分裂和受精作用，中的DNA能从父本传递给子代。

（3）在充满N2与CO2的密闭容器中，用水培法栽培几株该某植物，CO2充足。

得到系统的呼吸速率和光合速率变化曲线如图2。

①第5～７h呼吸作用加快的主要原因是　　　　　　　　　　　；第9-10h光合速率迅速下降，推测最可能发生变化的环境因素是　　　　　　　　　　。

②第10h时不再产生ATP的细胞器是图1中的；若此环境因素维持不变，容器内的O2含量将逐渐下降并完全耗尽，此时成为ATP合成的唯一场所。

③该植物积累有机物速率最快的时刻是第　　　ｈ时，积累有机物总量最多的时刻在第　　　ｈ之间。

④在光合速率和呼吸速率交点时，叶绿体中ATP的转移方向是。

答案：

（1）中心体液泡

（2）细胞核

（3）①氧气浓度升高光照强度减弱②叶绿体细胞质基质

③28～10④由类囊体到叶绿体基质

30．（14分）果蝇的红眼（A）对白眼（a）是显性，长翅（B）对残翅（b）是显性。

现有红眼长翅雌果蝇和红眼长翅雄果蝇杂交，子代的表现型及比例如下表：

表现型

子代

红眼长翅

红眼残翅

白眼长翅

白眼残翅

雄性

3/8

1/8

3/8

1/8

雌性

3/4

1/4

0

0

⑴雌雄亲本的基因型分别是。

⑵雄性亲本的一个精原细胞产生精细胞的基因型是。

⑶若对雌性亲本测交，所得子代雌雄个体的数量比为，子代雌性个体中与雌性亲本表现型相同的个体占子代总数的。

⑷果蝇的直毛和非直毛是一对相对性状，基因位于X染色体上。

从自然界中获得有繁殖能力的直毛雌、雄果蝇各一只，非直毛雌、雄果蝇各一只。

现任意取两只不同性状的雌、雄果蝇进行一次杂交，请你根据下列后代的表现型及比例，确定雌雄亲本中的显性性状。

①若子代果蝇只出现一种性状，则亲本中性果蝇的性状为显性；

②若子代雌、雄果蝇都出现两种不同的性状，且比例各为1：

1，则亲本中

性果蝇的性状为显性；

③若子代雌、雄果蝇分别只有一种性状，且性状不同，则亲本中性果蝇的性状为显性。

答案：

⑴BbXAXaBbXAY⑵BXA、bY或bXA、BY⑶1：

11/8

⑷①雌②雌③雄

31．（16分）伤寒是由伤寒杆菌引起的急性传染病，症状包括高烧、腹痛、严重腹泻、头痛、身体出现玫瑰色斑等。

伤寒杆菌随污染的饮用水或食物进入消化道，传染力很强。

（1）与人体细胞相比，伤寒杆菌细胞结构的主要特点是。

（2）伤寒杆菌随污染的饮用水或食物进入人体后，其菌体可作为刺激人体产生抗体，属于特异性免疫中的免疫。

同时T细胞所产生的某些，可增强巨噬细胞的吞噬、溶菌功能。

（3）发烧是由于致热原的作用刺激的体温调节中枢，使体温调定点上移而引起的调节性体温升高。

当体温、pH等不在适宜范围内时可造成细胞代谢紊乱。

由此可见，

稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。

（4）在微生物培养中，防止，获得纯净的培养物，是研究和应用微生物的前提。

下列配制培养基的操作步骤中，正确的是（）

a．调节pH         b．计算    c．溶化    d．称量        e．灭菌

A．a→b→c→d→e              B．e→b→d→c→a

C．b→d→c→a→e               D．b→d→c→e→a

答案：

（1）没有核膜（无成形细胞核）

（2）抗原体液免疫  淋巴因子

（3）下丘脑内环境（4）杂菌入侵（杂菌污染）

化学部分

第一卷选择题（42分）

7．每年3月22日是世界水日，联合国确定的2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。

下列有关说法或做法不符合这一主题的是

A．科学使用农药、化肥，减少水体污染

B．工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放

C．为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游

D．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济

8．下列化学用语表示正确的是

A．NaH与重水反应的方程式：

NaH+D2O=NaOH+D2↑

B．三氟化氮的电子式：

C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：

NaHSO4（熔融）=Na++HSO4－

D．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：

9．有关下图所示化合物的说法不正确的是

A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是

A．K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂

B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用

C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏

D．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷

11．在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液：

K+、Cu2+、Br－、SO

B．含有0.1mol/LI－的溶液：

NH

、Fe3+、SO

、Cl－

C．含有0.1mol/LHCO3－的溶液：

Na+、Al3+、NO

、OH－

D．强酸性溶液：

K+、Mg2+、NO

、ClO－

12．6.4克Cu与过量的HNO3（8mol/L60mol）充分反应后，HNO3的还原产物有NO和NO2，反应后溶液中所含H+为

mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）

A：

0.28molB：

0.31molC：

（n+0.2）molD：

（n+0.4）mol

13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：

c（H+）=c（OH－）=c（NH

）=c（Cl－）

B．0.1mol/LNa2S溶液：

c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：

c（HCOO－）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH－）

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：

3c（CO

）+3c（HCO

）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

14.直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如右图，有关该电池的说法正确是

A．电极A材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用

B．电池负极区的电极反应为：

BH

+8OH――8e-－=BO

+6H2O

C．放电过程中，Na+ 从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个

25、A~L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。

已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。

B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。

G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。

（1）B的化学式为；工业上冶炼金属A的方法称为。

（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为，反应的化学方程式为。

（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式。

（4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为KL（用“>”、“<”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明）。

26、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。

图20

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：

图21

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。

（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

27、Ⅰ.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

难溶物

Ksp

Ca3（AsO4）2

6.8×10－19

AlAsO4

1.6×10－16

FeAsO4

5.7×10－21

污染物

H2SO4

As元素

浓度

28.42g/L

1.6g·L－1

排放标准

pH6～9

0.5mg·L－1

表1．几种砷酸盐的Ksp

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

回答以下问题：

⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）＝mol·L－1。

⑵写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：

Ksp＝，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c（AsO43－）的最大是mol·L－1。

⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式。

Ⅱ.常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：

①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。

（注：

忽略溶液混合时体积的变化）

（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）。

（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。

将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

28、（高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：

工业上合成M的过程可表示如下：

已知：

A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍,分子中H、O原子个数比为3:

1。

它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。

（1）A中含有的官能团的名称是。

（2）下列说法正确的是（填序号字母）。

a．工业上，B主要通过石油分馏获得

b．C的同分异构体有2种（不包括C）

c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2悬浊液,溶液呈绛蓝色

d．E→M的反应是缩聚反应

（3）写出A+D+H3PO4→E反应的化学方程式：

，该反应类型是反应。

（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。

存在下列转化关系：

写出F、N的结构简式F：

N：

。

写出反应①的化学方程式。

物理部分

13．下列说法中不正确的是

A．普朗克在研究黑体辐射问题时提出了能量子假说

B．光电效应、康普顿效应说明光具有粒子性

C．黑体辐射，随着温度的升高，一方面各种波长的辐射强度都有增加，另一方面辐射强度的极大值向波长较短的方向移动

D．在康普顿效应中，当入射光子与晶体中的电子碰撞时，把一部分动量转移给电子，因此光子散射后波长变短

14．碘－131（

）是重要的核裂变产物之一，因此它可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。

碘－131本身也具有放射性，它的放射性物质主要是β射线。

下列说法正确的是

A．碘－131有78个中子，β射线是高速电子流

B．碘－131有78个质子，β射线是高速电子流

C．碘－131有78个中子，β射线是能量很高的电磁波

D．碘－131有78个质子，β射线是能量很高的电磁波

15．如图所示，一导热性能良好的金属气缸静放在水平面上，活塞与气缸壁间的摩擦不计。

气缸内封闭了一定质量的气体，气体分子间的相互作用不计。

现缓慢地向活塞上倒一定质量的沙土，忽略环境温度的变化，在此过程中

A．气体的内能增大

B．单位时间内撞击气缸壁单位面积上的分子数增多

C．气缸内分子的平均动能增大

D．气缸内分子撞击气缸壁的平均作用力增大

16．由于行星的自转，放在某行星“赤道”表面的物体都处于完全失重状态。

如果这颗行星在质量、半径、自转周期、公转周期等参数中只有一个参数跟地球不同，而下列情况中符合条件的是

A．该行星的半径大于地球B．该行星的质量大于地球

C．该行星的自转周期大于地球D．该行星的公转周期大于地球

17．如图1所示，图线a是线圈在匀强磁场中匀速转动时产生的正弦交流电的图像，当调整线圈转速后，所产生的正弦交流电的图像如图线b所示。

以下关于这两个正弦交流电的说法中正确的是

A．线圈先后两次转速之比为1：

2

B．交流电a的电压瞬时值u=10sin0.4πtV

C．交流电b的最大值为20/3V

D．在图中t＝０时刻穿过线圈的磁通量为零

18.图甲为一列简谐横波在t=0.10s时刻的波形图，P是平衡位置为x=1m处的质点，Q是平衡位置为x=4m处的质点，图乙为质点Q的振动图象，则

A．t=0.10s时，质点Q的速度方向向上

B．该波沿x轴正方向的传播

C．该波的传播速度为40m/s

D．从t=0.10s到t=0.25s，质点P通过的路程为30cm

19.等量异种点电荷的连线和其中垂线如图所示，现将一个带负电的检验电荷先从图中a点沿直线移到b点，再从b点沿直线移到c点．则

A．从a点到b点，电势逐渐增大

B．从a点到b点，检验电荷受电场力先增大后减小

C．从a点到c点，检验电荷所受电场力的方向始终不变

D．从a点到c点，检验电荷的电势能先不变后增大

20．A、B两块正对的金属板竖直放置，在金属板A的内侧表面有一绝缘细线，细线下端系一带电小球。

两块金属板接在如图6所示的电路中。

电路中的R1为光敏电阻，R3为定值电阻，R2为滑动变阻器。

当R2的滑动触头P在a端时闭合开关S。

设电流表

和电压表

的示数分别为I和U，带电小球静止时绝缘细线与金属板A的夹角为θ。

则以下说法正确的是

A．若将R2的滑动触头P向b端移动，则θ变大

B．保持P不动，将AB两板间的距离拉大，则θ变大

C．保持P不动，用更强的光线照射R1，则U的变化量的绝对值与I的变化量的绝对值的比值等于R1和R3的阻值之和

D．若将P缓慢向b端移动的同时，用更强的光线照射R1，则A、B两板所带电量变小

21（18分）

（1）某同学做“用单摆测重力加速度”实验。

①用游标卡尺测量摆球直径d，把摆球用细线悬挂在铁架台上，用米尺测量出悬线长度l。

某次测量摆球直径时游标卡尺示数部分如图所示，则摆球直径为d=cm。

②在小钢球某次通过平衡位置时开始计时，并将这次通过平衡位置时记为0，数出以后小钢球通过平衡位置的次数为n，用停表记下所用的时间为t。

请根据他的计数方法写出单摆周期的表达式：

_____________。

③用上面的测量数据计算重力加速度的表达式为g=。

（2）某同学用图甲所示的电路测绘额定电压为3.0V的小灯泡伏安特性图线，并研究小灯泡实际功率及灯丝温度等问题。

①根据电路图，将图乙中的实验仪器连成完整的实验电路。

②连好电路后，开关闭合前，图甲中滑动变阻器R的滑片应置于（填“a端”、“b端”或“ab正中间”）。

③闭合开关，向b端调节滑动变阻器R的滑片，发现“电流表的示数为零，电压表的示数逐渐增大”，则分析电路的可能故障为。

A．小灯泡短路

B．小灯泡断路

C．电流表断路

D．滑动变阻器断路

④排除故障后，该同学完成了实验。

根据实验数据，画出的小灯泡I--U图线如图。

形成图中小灯泡伏安特性图线是曲线的原因为。

⑤根据I--U图线，可确定小灯泡在电压为2.0V时实际功率为。

（保留两位有效数字）。

⑥已知小灯泡灯丝在27oC时电阻是1.5Ω，并且小灯泡灯丝电阻值与灯丝温度的关系为R=k（273+t），k为比例常数。

根据I--U图线，估算该灯泡正常工作时灯丝的温度约为oC。

22．（16分）如图所示，一个可视为质点的物块，质量为m=2kg，从光滑四分之一圆弧轨道顶端由静止滑下，到达底端时恰好进入与圆弧轨道底端相切的水平传送带，传送带由一电动机驱动着匀速向左转动，速度大小为u=3m/s。

已知圆弧轨道半径R=0．8m，皮带轮的半径r=0．2m，物块与传送带间的动摩擦因数为μ=0．1，两皮带轮之间的距离为L=6m，重力加速度g=10m/s2。

求：

（1）皮带轮转动的角速度多大？

（2）物块滑到圆弧轨道底端时对轨道的作用力；

（3）物块将从传送带的哪一端离开传送带？

物块在传送带上克服摩擦力所做的功为多大？

23．（18分）质量为M的滑块由水平轨道和竖直平面内的四分之一光滑圆弧轨道组成，放在光滑的水平面上。

质量为m的物块从圆弧轨道的最高点由静止开始滑下，以速度v从滑块的水平轨道的左端滑出，如图所示。

已知M:

m=3:

1，物块与水平轨道之间的动摩擦因数为µ，圆弧轨道的半径为R。

（1）求物块从轨道左端滑出时，滑块M的速度的大小和方向；

（2）求水平轨道的长度；

（3）若滑块静止在水平面上，物块从左端冲上滑块，要使物块m不会越过滑块，求物块冲上滑块的初速度应满足的条件。

24．（20分）如图所示，在x-o-y坐标系中，以（r，0）为圆心、r为半径的圆形区域内存在匀强磁场，磁场的磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向里。

在y>r的足够大的区域内，存在沿y轴负方向的匀强电场，场强大小为E。

从O点以相同速率向不同方向发射质子，质子的运动轨迹均在纸面内，且质子在磁场中运动的轨迹半径也为r。

已知质子的电荷量为q，质量为m，不计质子所受重力及质子间相互作用力的影响。

（1）求质子射入磁场时速度的大小；

（2）若质子沿x轴正方向射入磁场，求质子从O点进入磁场到第二次离开磁场经历的时间；

（3）若质子沿与x轴正方向成夹角θ的方向从O点射入第一象限的磁场中，求质子在磁场中运动的总时间。

化学部分答案

答案：

：

C、C、D、D、A、C、D、B

25、答案：

14分

26、答案：

14分

2SO4（浓）+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O………（3分）

（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中……………（2分）

（3）从D管口向A中大量鼓气…………………（2分）

（4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净………（2分）

（5）2CuS+3O2

2CuO+2SO2（条件也可为“煅烧”）……（3分）

（6）BCD（选对两个选项得1分，只选对一个选项不得分,多答、错答不得分）（2分）

27、答案：

（共14分）

Ⅰ.⑴0.29（2分）

⑵c3（Ca2＋）·c2（AsO43－）5.7×10－17（各2分）

⑶2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O（3分）

Ⅱ.⑴2、4（2分）

⑵c（OH-）>c（Ba2+）>c（CH3COO-）>c（H+）（3分）

28、（16分）

（1）碳碳双键羧基（2分）

（2）C（2分）

（3）（共5分，方程式3分，反应类型2分）

一定条件

酯化反应（或取代反应）

（4）

OHC-CH2-CH2-CHO2分

2分

OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH→NaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O3分

物理部分答案

13.D14.A15.B16.A17.C18.C19.C20.D

21（18分）

（1）

①2.26（2分）

②T=

（2分）

③

（2分）

（2）

①如图连接（2分）

②a端（2分）

③灯泡断路（2分）

④灯丝的电阻随温度的升度而增大（2分）

⑤0.78W（2分）

⑥977oC（2分）

22．（16分）答案：

（1）15rad/s

（2）60N，方向竖直向下。

（3）12J

解析：

弄清楚物体的运动过程和受力情况是解题关键。

①物块沿光滑圆弧下滑的过程，机械能守恒；②物块在传送带上做匀减速直线运动。

（1）皮带轮转动的角速度