高考化学大一轮复习练习第3章 金属及其化合物.docx

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高考化学大一轮复习练习第3章金属及其化合物

课时规范训练

[单独成册]

1．下列有关钠的叙述中，错误的是（　　）

A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C．钠极易和水反应而被还原

D．钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色

解析：

选C。

钠与水反应时，钠被氧化。

2．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（　　）

A．过氧化钙的化学式是Ca2O2

B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2∶1

D．过氧化钙中只含离子键

解析：

选B。

A.过氧化钙的化学式是CaO2，错误；B.1mol过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，过氧化钙与水反应的方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca（OH）2＋O2↑，1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气，正确；C.过氧化钙中阴阳离子数之比为1∶1，错误；D.过氧根中含有共价键，错误；故选B。

3．某厂用Na除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。

下列处理方法更合理、更安全的是（　　）

A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应

B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl

C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠

D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量

解析：

选D。

A.钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热，当达到物质的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。

B.选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热，当达到甲苯的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。

C.钠与水反应放出大量的热，会导致甲苯燃烧，引发火灾，错误。

D.钠与乙醇反应，反应速率相对缓慢，更安全、更合理，正确。

4．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．1mol过氧化钠中阴离子数目为NA

C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性

D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

解析：

选A。

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；过氧化钠电子式为Na＋[

]2－Na＋，1mol过氧化钠中阴离子数目为NA，故B正确；过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，故C正确；过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2＋SO2===Na2SO4，故D正确。

5．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是（　　）

A．0.125mol　　　B．0.25mol

C．0.5molD．1mol

解析：

选C。

根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6g－3.6g＝8g，n（O2）＝

＝0.25mol，根据Na2O2与H2O（g）、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O（g）的物质的量之和为0.25mol×2＝0.5mol。

6．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（　　）

A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙

解析：

选B。

（1）甲、丁相比：

甲：

Na→NaOH　消耗H2O，溶剂减少

丁：

NaOH无反应　溶剂不变

故NaOH的质量分数：

甲＞丁。

（2）乙、丙相比：

溶剂相等故乙、丙溶液完全等同。

（3）乙、丙与甲相比

甲：

Na　　乙：

Na2O　　丙：

Na2O2

当它们物质的量相等时，甲（Na）所得NaOH是乙、丙（Na2O、Na2O2）所得NaOH物质的量的

，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。

7．关于NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（　　）

A．既能与强酸反应，又能与强碱反应

B．医疗上可用于治疗胃酸过多

C．与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要多

D．同温度时，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3的溶解度

解析：

选D。

A.NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，如与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A正确；B.碳酸氢钠和盐酸反应，可用于中和胃酸，故B正确；C.等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，n（NaHCO3）＞n（Na2CO3），分别与足量的盐酸反应，NaHCO3生成的二氧化碳多，故C正确；D.常温下相同的溶剂时Na2CO3较NaHCO3易溶，故D错误。

8．下列可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（　　）

A．加热时有无色气体放出

B．滴加盐酸时有气泡产生

C．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

答案：

C

9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热

D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤

解析：

选D。

Ba（OH）2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂的要求。

10．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．溶液中所含离子的种类相同

B．溶液的pH相同

C．都能与盐酸反应放出CO2气体

D．都能使澄清石灰水变浑浊

解析：

选B。

A.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液由于水解，都存在钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸分子、水分子，所含离子的种类相同，正确；B.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的水解程度不同，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的pH不同，错误；C.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能与盐酸反应放出CO2气体，正确；D.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，正确；故选B。

11．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（　　）

A．Na2CO3溶液可除油污：

CO

＋H2O

HCO

＋OH－

B．NaHCO3可作发酵粉：

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

C．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：

2OH－＋CO2===CO

＋H2O

D．NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：

HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

解析：

选D。

A.Na2CO3是强碱弱酸盐，存在水解过程，CO

＋H2O

HCO

＋OH－，溶液呈碱性，能去除油污，A项正确；B.NaHCO3受热分解，2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O，所以NaHCO3可作发酵粉，B项正确；C.NaOH能与CO2反应，2OH－＋CO2===CO

＋H2O，所以Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备，C项正确；D.NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体的离子方程式为HCO

＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O，D项错误。

12．Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。

下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是（　　）

A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3　Na2O2＋CO2===Na2CO3＋O2

B．Na2CO3溶液呈碱性　CO

＋H2O

H2CO3＋OH－

C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH　CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4　CO

＋CaSO4===CaCO3＋SO

解析：

选D。

A.Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，A项错误；B.Na2CO3是多元弱酸的正盐，水解显碱性且分步进行，水解方程式为CO

＋H2O

HCO

＋OH－，B项错误；C.乙酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，离子方程式为CO

＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，C项错误；D.CaSO4的溶解度大于CaCO3，发生沉淀转化，反应为CO

＋CaSO4===CaCO3＋SO

，D项正确。

13．A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。

若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。

（1）A与X反应的化学方程式。

（2）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

a点溶液中所含溶质的化学式为。

解析：

若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体，则A为过氧化钠、B为氢氧化钠、X为二氧化碳、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠；

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2；

（2）由于Na2CO3

NaHCO3

CO2，a点开始生成二氧化碳，所以a点的溶质为NaHCO3、NaCl。

答案：

（1）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

（2）NaHCO3、NaCl

14．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是，该反应中，反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

（2）装置Ⅰ中的试剂是（填字母）

a．稀盐酸b．稀硫酸

c．小苏打d．石灰石

（3）实验时，应先打开弹簧夹（填“K1”或“K2”），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。

（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是

。

（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：

取最终反应后Ⅲ中所得固体，。

解析：

（1）此反应是放热反应；

（2）依据实验目的，需要干燥的CO2，所以装置Ⅰ是制取CO2装置，故只能选择小苏打，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择硫酸；（3）先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比；（5）证明反应后固体中含有CO

。

答案：

（1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　大于

（2）bc　（3）K2

（4）①除去未充分反应的CO2

②水与Na2O2反应生成氧气

（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中（答案合理即可）

15．某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化。

（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：

①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是。

②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是。

③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）。

（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应。

实验序号

实验操作

实验现象

实验1

向2mL0.001mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液

无明显变化。

用激光笔照射，没有出现光亮的通路。

实验2

向2mL0.1mol/LNaHCO3溶液中加入1mL0.1mol/LCaCl2溶液

略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。

①实验1中没有出现白色浑浊的原因是。

②实验2中形成的分散系属于。

③用离子方程式表示实验2中发生的反应。

（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）。

解析：

（1）①CO

水解，CO

＋H2O

HCO

＋OH－，所以Na2CO3溶液呈碱性；②HCO

水解呈碱性，HCO

＋H2O

H2CO3＋OH－，HCO

电离呈酸性HCO

H＋＋CO

，水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液呈碱性，同浓度的Na2CO3及NaHCO3，CO

水解程度大于HCO

，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3；

（2）①HCO

浓度低，电离出的CO

浓度更低，导致c（Ca2＋）·c（CO

）＜Ksp（CaCO3），所以沒有沉淀；②用激光笔照射，出现光亮的通路，所以实验2中形成的分散系属于胶体；③实验2中发生的反应Ca2＋＋2HCO

===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；（3）Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3,100mL0.1mol/LNa2CO3溶液通入足量的CO2，可生成100mL0.2mol/LNaHCO3溶液；NaHCO3＋NaOH===H2O＋Na2CO3,100mL0.1mol/LNaHCO3溶液，加入0.01molNaOH固体，可生成100mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

答案：

（1）①CO

＋H2O

HCO

＋OH－

②HCO

＋H2O

H2CO3＋OH－，HCO

H＋＋CO

，水解程度大于电离程度　③NaHCO3

（2）①HCO

浓度低，电离出的CO

浓度更低，导致c（Ca2＋）·c（CO

）＜Ksp（CaCO3）　②胶体　③Ca2＋＋2HCO

===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

（3）CO2　0.2　NaOH　0.01