浙江省余杭高级中学届高三第二次阶段性检测试题化学.docx
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浙江省余杭高级中学届高三第二次阶段性检测试题化学
余杭高级中学2012届高三第二次阶段性检测
化学（试卷）
考生须知：
1．全卷分试卷和答卷两部分。
试卷共8页，有2大题，25小题。
满分为100分。
考试时间为90分钟。
2．本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3．请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名和学号填写在答卷的相应位置上。
4．考生应严格遵守考试时间和考试纪律。
相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14S:
32Na：
23Cl：
35.5Cu：
64
一、选择题（本题共20小题，满分40分，且每小题只有一个正确答案）
1．诺贝尔化学奖获得者GerhardErtl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指：
A.汽车尾气催化转化机理
B.钢铁生锈机理C.合成氨工业催化机理
D.氢氧燃烧电池电极反应机理
2．下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反应热是相同的
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
3．关于晶体的下列说法中正确的是
A、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；
C、晶体中一定存在化学键；D、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。
4．白磷（P4）分子呈正四面体结构（如右图所示），科学家受白磷分子的启发，又合成了结构和白磷分子类似的N4分子，下列关于P4和N4分子的说法正确的是
A．P4和N4是同系物B．P4和N4是同素异形体
C．P4和N4分子中各原子最外电子层均未达到8电子稳定结构
D．白磷比红磷活泼，N4比N2活泼
5．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是
A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－
B．常温下，水电离出的c（H+）=1×10－8mol/L的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－
D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－
6．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
B．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
Fe+4H++NO
=Fe3++NO↑+2H2O
C．Na2CO3溶液显碱性：
CO2-3+H2O=HCO-3+OH-
D．已知稀溶液中，酸碱反应的中和热为57．3KJ/mol,则将浓度均为0．1mol/l的NaOH溶液与醋酸等体积混合时的热化学方程式为：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57．3kJ/mol
7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．1L1mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数约为6.02×1023
B．1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数约等于3×6.02×1023
C．在含4mol硅氧键的水晶晶体中，氧原子数目为2×6.02×1023
D．用铁作电极电解饱和K2SO4溶液时，当阴极产生的气体体积为2．24L时，阳极产物的物质的量一定为0．05×6.02×1023
8．用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：
3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。
下列说法正确的是
A．在反应中1molO2氧化了3molFe2＋
B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2
C．每生成1molFe3O4，转移3mol电子
D．当转移1mol电子时，消耗56gS2O32－
9．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④
10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I2
11．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤，黑斑可以马上消除，其离子方程式为：
MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。
关于此反应的叙述正确的是
A．该反应的氧化剂是H2C2O4B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子
C．该反应右框内的产物是OH－D．配平该反应后，H＋的计量数是6
12．下列实验数据记录正确的是
A．用天平称取4.0gNaOH固体，用100ml量筒配制1.0000mol/L的NaOH溶液
B．用25mL的滴定管（内装有标准碱液）滴定未知浓度的酸用去碱液22.32mL
C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
D．常温下，由收集的500mLNO2气体求得NO2气体的物质的量为（0.5/22.4）mol
13．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
A
B
C
D
研究
目的
压强对反应的影响（P2>P1）
温度对反应的影响
平衡体系增加N2的浓度对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
14．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：
将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是
A．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应
C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化
D．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子
15．锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是
A．在该电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．上述过程中是电能转化成化学能
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4：
1
16．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是
A．该电池能够在高温下工作
B．放电过程中，图中a为电池的负极，b为正极
C．放电过程中H+从正极区向负极区迁移
D．电池的负极反应为：
C6H12O6+6H2O-24e-→6CO2↑+24H+
17．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：
化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。
已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为YkJ，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为
A．－YkJ/molB．－（10X－Y）kJ/mol
C．－（5X－0.5Y）kJ/molD．＋（10X－Y）kJ/mol
18．已知一定温度下合成氨反应：
N2+3H2
2NH3（每生成2molNH3放出92.4kJ的热量），在恒温恒容的密闭
容器中进行如下实验：
①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入
2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A．Q2=2Q1B．Q1<0.5Q2C．Q119．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：
Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
20．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是
A．2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑
B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl
D．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O
二、填空题：
21．A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，
A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气。
（1）B在元素周期表中的位置：
。
举一实例说明D的非金属性比C强 。
（2）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有 （填“共价”或“离子”）键。
（3）Na2C溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。
（4）用石墨电极电解NaD溶液，阴极产物是 和
（5）一定温度下，在密闭容器内A的单质与水蒸气发生反应生成水煤气，水蒸气的浓度变化如下图：
反应达到平衡时的平均反应速率v= mol•L－1•min－1。
该温度下，反应的化学平衡常数K=_______________。
（6）B元素的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。
该电池的正极的电极反应式是 。
22．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的HCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源后，观察到甲中b电极上产生刺激性气味气体。
据此回答问题：
①电源的N端为极；
②电极c上的现象为；
③电极f上的电极反应式为；
④乙中加入_______________________，可使溶液恢复原状。
（2）若丙中盛装190g质量分数为10%的K2SO4溶液，当电极b上产生的刺激性气味气体在标准状况下的体积为112L时，则丙中质量分数变为：
；（过程中无晶体析出）
（3）如果乙装置电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，_________；
为什么？
。
23．下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是，电极名称是，N的电极反应式为，加入乙醇的铂电极的电极反应式为。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为。
（3）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为。
24．针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。
请你参与探究并回答有关问题：
（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是
；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是：
；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式：
。
（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。
若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。
同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。
某同学的假设是：
溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式。
（3）探究高铁酸钾的某种性质。
【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42－浓度为1.0mmol·L-1（1mmol·L—1=10—3mol·L—1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：
800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。
【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO42－浓度为1.0mmol·L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。
则
①实验1的目的是；
②实验2可得出的结论是；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42—＋10H2O
4Fe（OH）3＋8OH—＋3O2↑。
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是。
25．科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：
①H－O－O－H、②
。
式中O→O表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（已知在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。
化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
a．将C2H5OH与浓H2SO4反应，生成（C2H5）2SO4和水；
b．将制得的（C2H5）2SO4与H2O2按物质的量1:
1发生反应，只生成A和H2SO4；
c．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。
（1）用电子式表示①、②两种结构：
①_________________、②________________。
（2）如果H2O2的结构如①所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式，下同）___________________________________________________________________；
如果H2O2的结构如②所示，实验c中化学反应方程式为
___________________________________________________________________。
（3）为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：
___________________________________________________________。
余杭高级中学2012届高三第二次阶段性检测
化学（答案及评分标准）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
D
A
B
C
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
D
D
D
C
B
D
B
二、填空题：
（共60分）
21．（共9分）
（1）第二周期VA族（1分）HCl比H2S稳定等均可（略）（1分）
（2）共价（1分）（3）硫离子水解的方程式写出第一步就给满分（1分）
（4）H2（1分）NaOH（1分）（5）0.025（1分）0.1（1分）
（6）O2+4e-+2H2O=4OH-（1分）
22．（共13分）
（1）①正（1分）
②电极c上覆盖一层红色物质（2分）
③4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）
④CuO（2分）
（2）19%（2分）
（3）能（2分）此时溶液变为稀硫酸，实质为电解水（2分）
23．（共14分）
（1）铁（2分）阴极（2分）4OH—－4e—2H2O+O2↑（2分）
C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O（2分）
（2）0.224（2分）1（2分）
（3）C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H=－1366.7kJ/mol（2分）
24．（共14分）
（1）先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色（2分）
硫氰根被氧化（2分）2H2O22H2O+O2↑（2分必须注明催化剂）
（2）2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H+（2分）
（3）①研究FeO42－在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）（2分）
②温度越高，FeO42－越不稳定（或与水反应的速率越快）（2分）
③pH=11.50的溶液中OH—离子浓度大，使平衡向左移动（2分）
25．（共10分）
（1）
（2分）（2分）
（2）C2H5―O－O―C2H5＋H2→2C2H5OH（2分）
＋H2→C2H5OC2H5＋H2O（2分）
（3）用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水（或其他合理答案）（2分）
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