届湖南省雅礼中学高三第六次月考化学试题及答案 精品.docx
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届湖南省雅礼中学高三第六次月考化学试题及答案精品
湖南省雅礼中学2018届高三第六次月考试题（化学）
命题：
高三化学备课组
本卷分选择题和非选择题两部分，包含5道大题，21道小题。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Na—23Al—27S-32Cl-35.5
第I卷选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列说法正确的是
A．检验碘乙烷中的碘元素，先在NaOH水溶液中加热后滴入硝酸银溶液
B．分子式为C3H6的物质只有一种
C．用新制Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉三种溶液
D．油脂、蛋白质和纤维素均属于髙分子化合物
2．生活中处处有化学，下列表述不正确的是
A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源
B．皮肤沾有苯酚时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性
3．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将铜丝在空气中加至红热后迅速伸入装有乙醇的试管中，可闻到刺激性气味
4．A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素。
原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：
C＞D
B．气态氢化物的稳定性：
B＜E
C．简单离子半径：
E＜D
D．A与E形成的化合物为离子化合物
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是
A．2.24LC4H6中含有碳碳叁键数一定为0.1×6.02×1023
B．在标准状态下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA
C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA
D．106gNa2CO3固体中的阴离子数为NA
6．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。
下列有关该工艺的说法错误的是
A．该过程中，能量的转化形式只有两种
B．铝镓合金可以循环使用
C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：
D．总反应式为
7．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：
SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）
达到平衡，正反应速率随时间变化如右图所示。
则正确的结论是
A．逆反应速率：
a点小于点c
B．反应物浓度：
a点小于点b
C．反应在c点时处于平衡状态
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
8．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，
以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，
并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
9．溴是中学化学一种重要的试剂，下列关于溴的用法正确的是
A．SO2和乙烯都能使溴水褪色，原理相同
B．溴水在铁作催化剂的作用下与苯反应制溴苯
C．酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀
D．在溴水中滴入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀
10．下列对于有机物存在的异构体的数目判断错误的是
A．分子式为C4H9Cl的异构体数目为4
B．分子式为C8H10的异构体数目为4
C．分子式为C5H12O的醇的异构体数目为8
D．分子式为C6H12O2的酯的异构体数目为20
11．常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是
A．pH>7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：
c（CH3COO－）＞c（Na+）
B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b
C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：
c（CH3COOH）－c（CH3COO－）＝2[c（OH－）－c（H+）]
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：
[c（Na+）－c（F－）]＞[c（K+）－c（CH3COO－）]
12．下列说法中不正确的是
A．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO
、OH－六种离子。
已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K＋、OH－、CO
B．常温下pH＝7的溶液中：
Fe3＋、Mg2＋、SO
、Cl－能大量共存
C．在含有HCO
、SO
、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，CH3COO－浓度变化最小
D．常温下水电离出c（H＋）·c（OH－）＝10－20的溶液中：
Na＋、ClO－、S2－、NH
不能大量共存
13．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
发生的化学反应为：
4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。
下列说法不正确的是
A．上述反应属于置换反应B．当有1molCuI反应时，转移电子为0.5mol
C．该反应中的氧化剂为CuID．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
14．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka]
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是（）
A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
15．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
有关上述反应物和产物的叙述不正确的是
A．上述三种有机物中共有四种含氧官能团
B．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子
C．贝诺酯与足量NaOH（aq）共热，最多消耗NaOH4mol
D．可用FeCl3（aq）区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚
16．将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1L。
向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2g。
下列所列关系式中正确的是（）
A．35．5a＝（W2－W1）V2B．n（Na）＋3n（Al）＝
mol
C．n（Al）>
molD．aV2＝
第II卷非选择题（共52分）
17．（8分）金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。
（1）氢气还原氧化铜时，产生的红色物质，冷却后加入稀硫酸发现溶液呈淡蓝色，写出该现象发生的离子方程式 。
（2）铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的Al13所带的电荷数为。
取铝合金（含铝90％）1.5g与80mL3mol•L-1盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。
滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6mol•L-1的氨水使Al3+恰好完全沉淀。
上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。
使Al3+恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。
18．（10分）分子筛是一种具有立方晶格的硅铝酸盐化合物。
分子筛具有均匀的微孔结构，它的孔穴直径大小均匀，这些孔穴能把比其直径小的分子吸附到孔腔的内部，并对极性分子和不饱和分子具有优先吸附能力，因而能把极性程度不同，饱和程度不同，分子大小不同及沸点不同的分子分离开来，即具有“筛分”分子的作用，故称分子筛。
由于分子筛具有吸附能力高，热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点，使得分子筛获得广泛的应用。
某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：
在加NH3•H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al（OH）3生成，假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10℅。
（1）分子筛的孔道直径为
称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。
要高效分离正丁烷（分子直径为4.65
）和异丁烷（分子直径为5.6
）应该选用型分子筛
（2）Al2（SO4）3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为。
（3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外，主要为。
（4）加NH3·H2O调节pH后，加热到900C并趁热过滤的原因可能是。
（5）该生产流程中所得分子筛的化学式为。
19．（13分）化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：
Ⅰ．一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应
2HIH2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0～2min内的平均反应速率v（HI）=__________。
该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K＝______。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则______是原来的2倍。
a．平衡常数b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数
Ⅱ．常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，
结果溶液均呈中性。
①浓度为1．0×l0－3mol．L－1的氨水bL；
②c（OH－）=1．0×10－3mol．L－l的氨水cL；
③c（OH－）=1．0×10－3mol·L－1的氢氧化钡溶液dL。
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：
。
Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。
还原沉淀法是常用的一种方法。
（1）转化过程中存在平衡2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O能说明反应到达平衡状态的是。
A．CrO42-和Cr2O72-的浓度相同B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
C．溶液的pH值保持不变D．溶液颜色保持不变
（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为52）。
①转化后所得溶液中c（Cr2O72-）=。
②已知：
常温下该反应的平衡常数K=1014,上述转化后所得溶液的pH为。
（3）若常温下Ksp（Cr（OH）3）=10-32,要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。
20．（10分）某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
（1）实验步骤：
①分别配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3C00H、H3PO4溶液备用。
配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、、。
②在锥形瓶中加入10mL0.1mol．L-1的HC1，在25.00mL（填“酸式”、“碱式”）
滴定管中加入0.1mol．L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。
③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH。
④存储计算机绘制的pH变化图。
用0.1mol·L-1的CH3C00H、H3P04溶液代替HC1重
复上述②～④的操作。
（2）结果分析：
20℃时NaOH分别滴定HC1、CH3C00H、H3P04的pH变化曲线如下。
根据上述曲线回答下列问题：
①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是；
③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是；
④某同学认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸不可行其原因是 。
21．（11分）
丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU（结构简式为
），合成路线如下图所示（部分反应试剂及生成物、条件省略）。
[说明：
F的分子式C3H8O3\C的C4H8O2\X的C13H14N2]
请回答：
（1）保湿剂F也可由油脂经皂化反应制备，F的结构简式是______________。
（2）A中含有官能团的名称是，反应①的反应类型是反应。
（3）反应②的化学方程式是_____________________________________________。
（4）C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应③的化学方程式是________。
（5）由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是通过操作可分离出可循环使用的乙酸。
G的结构简式是_____________。
（6）反应④的化学方程式是________________________________。
2018届高三第六次月考化学参考答案
1．C2．B3．D4．A5．D6．A7．A8．D9．D10．B11．C
12．B13．D14．A15．C16．B
17．（8分，每空2分）
（1）Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O （2分）
（2）Al13－1.68L 20mL
18．（10分，每空2分）
19．（13分）
I．0.1mol/（L·min）（1分）64（1分）b（1分）；
Ⅱ．b>a=d>c（2分）
Ⅲ．
（1）CD（2分）
（2）①0.25mol/L（2分）②6（2分）
（3）5（2分）
20．（10分）
（1）胶头滴管（1分）、量筒（1分）碱式（1分）
（2）①盐酸>磷酸>醋酸（1分）；
②醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制；（2分）
③中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性（2分）
④氢氧化钠的用量超过了碱式滴定管的最大体积读数。
（2分）
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