九年级化学全册复习三四无答案 鲁教版.docx
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九年级化学全册复习三四无答案鲁教版
2019-2020年九年级化学全册复习三四（无答案）鲁教版
知识要点：
（一）空气的成分
1.测定空气中氧气的含量：
中加热后观察剩余气体体积，测得空气中氧气的体积约占总体积的1/5。
注意思考以下几个问题：
（1）为什么要交替缓慢推动两个注射器活塞？
（2）为什么铜丝要弯成团状？
（3）在实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有哪些？
、、、
（4）为什么这个实验可以证明空气不是由单一成分组成的？
因为充分反应后，还剩余24ml气体，说明这些气体不与铜发生反应，不是氧气，是其他物质，由此可以证明空气不是由单一成分组成。
2.空气的组成：
空气的主要成分及体积分数
空气成分
体积分数
3．氧气、氮气、稀有气体的用途。
氧气
氮气
稀有气体
4．空气的污染及防治。
（1）空气的污染源：
有害气体（、、）和（粉尘和灰尘）。
（2）危害：
①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
（3）防治措施：
①加强大气质量监测②改善环境状况③使用清洁能源④积极植树、造林、种草等。
（4）城市空气质量日报、预报：
根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：
、、、和等。
5.纯净物:
，如等。
6.混合物:
，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。
如空气中的氮气和氧气。
怎样区分纯净物和混合物:
混合物:
至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。
如盐水（由食盐（）和水（）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（）、氧气（）、二氧化碳（）、稀有气体等多种物质组成。
纯净物：
只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。
如碳酸钙（）、硫酸钠（）、高锰酸钾（）、氯气（）、氮气（）等。
（三）性质活泼的氧气
1.氧气的工业制法
法——物理变化
2.氧气的实验室制法
（1）药品：
，。
（2）反应原理：
（3）实验装置（发生装置、收集装置）
发生装置的选择依据：
反应物、生成物的状态及反应条件。
收集装置的选择依据：
气体的水溶性、气体的密度。
a.排水集气法：
。
b.向上排空气法：
。
c.向下排空气法：
。
（4）注意事项：
①长颈漏斗的下端管口必须插入到，否则生成的气体会从长劲漏斗口跑掉
②导管伸入容器内，更不能插入到。
若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。
③集气瓶内装满水倒立在水槽中，不能，否则收集不到纯净的氧气。
用向上排空气集气时，集气瓶放，导管口要集气瓶底部。
④当导管口有时才能收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口说明已收集满
⑤收集好的氧气盖上玻璃片正放桌面，因为
⑥检验：
证明是氧气。
⑦验满：
a.用向上排空气法收集时，，说明该瓶内的氧气已满。
b.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
3.催化剂和催化作用。
催化剂是指在化学反应中能改变率，而本身的和在化学反应前后都没有改变的物质注意：
（1）能改变其他物质的反应速率，这里的“改变”包括或两种含义
（2）催化剂的化学性质在化学反应前后改变，但是物理性质改变。
（3）催化剂是针对具体的反应而言的。
（4）在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂
4.其他方法：
，
（二）.氧气的性质
1.物理性质：
。
2.化学性质
氧气是一种化学性质的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有性，是一种常见的剂。
氧气具有助燃性，能支持燃烧。
（1）碳在氧气中燃烧：
现象：
文字表达式：
化学方方程式：
（2）铁丝在氧气中燃烧：
现象：
文字表达式：
化学方方程式：
（3）石蜡在氧气中燃烧：
现象：
文字表达式：
化学方方程式：
3.氧化反应。
五年中考试题汇编
一、选择题
1.（08广东肇庆）2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。
为了安全，艇内充入的气体最好是（）A.氢气B.氧气C.氦气D.二氧化碳
2.（08广东揭阳）理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。
下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）A.木灰B.硫磺C.铁丝D.红磷
3.（08河南）下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）
A.氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
4.（10苏州）为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是（）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．二氧化硫
5．（10苏州）下列四组物质中，均属于氧化物的是（）
A．氧气、氧化钙、四氧化三铁B．水、二氧化硫、高锰酸钾
C．空气、氧化铜、五氧化二磷D．干冰、氧化镁、二氧化锰
6.（2011．娄底市）汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
7.（09盐城）以下各组物质中都属于纯净物的是（）
A.醋酸、水银B.钢、24K金C.蒸馏水、汽油D.大理石、金刚石
8
.（08黑龙江）如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。
以下说法正确的是：
（）
A.b导管连接供给氧气的钢瓶B.a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察是否有氧气输出
D.该装置不能用来观察输出氧气的速度
9.（08黑龙江哈尔滨）下列图示所表的物质属于纯净物的是（）
10.（08黄石）夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有（）A.氮气B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳
11.（08江苏常州）下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是（）
A.氮气蒸馏水B.生铁稀盐酸C.氢气大理石D.二氧化碳空气
12.（09宁夏）3．下列物质发生的变化不是由空气成分引起的是（）
A．生石灰在空气中变质B．浓氨水露置在空气中质量减少
C．钢铁在潮湿的空气中生锈D．炖碱固体在空气中潮解、变质
13.（09苏州）下列关于氧气的说法中，错误的是（）
A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
14.（10张家界）人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因就是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的的臭氧（O3）。
下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（）
A．它们属于氧化物B．它们都是由氧元素组成
C．它们同属于一种物质D．它们的物理性质和化学性质完全相同
15.（10恩施自治州）图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是（）
16.（2011．日照市）下列各组物质中能利用右图装置进行实验制取气体的是（）
（1）用硫酸铜固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气
（2）二氧化锰固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气
（3）二氧化锰固体和氯酸钾溶液制取氧气
（4）锌片和稀硫酸制取氢气
A．仅
（1）（2B．仅（3）（4）
C．仅
（1）
（2）（4）D．仅
（1）（3）（4）
17.（2011.眉山市）对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。
下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。
下列依据图示信息所得出的分析正确的是（）
A.同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B.用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料C.加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D.反应时间较长的是高锰酸钾
19.（2011.达州市）2011年5月20日空气质量报告：
老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。
下列有关空气各成分的说法正确的是（）
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B．氮气的化学性
质不活泼，可用于食品防腐
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
二、填空题
1.测定空气中氧气的含量，也可用如下方案：
选用实际容积为4OmL的试管
作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置．假设此实验能够正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，要先检查气密性，其方法是：
打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，松开手后，注射器活塞前沿仍回到20mL刻度处。
这说明
（2）实验中，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到活塞前沿将在刻度处；若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．除观察到白磷燃烧，产生白烟外，还可观察到注射器活塞，最后活塞前沿将在刻度处。
（3）若按上述方案进行实验，可能会遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如：
2.（2011菏泽6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请分析表中信息回答有关问题：
（1）表中8号元素的一个原子在化学反应中易得到个电子；
表中最易失电子的元素形成的离子符号是；
写出12号与17号元素组成的化合物的化学式；
日本福岛核电站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，
请根据右图推断碘在周期表中位于第周期。
（2）分析表中信息，你能得出的规律是：
横行规律（任写一条）
纵行规律（任写一条）
3．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：
①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓
硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。
请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：
该气体中一定有__________，一定没有__________，无法确定的是__________。
4.（09黄冈）过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。
过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。
阅读下文并回答有关问题：
（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是。
（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式。
5.（2011．
巢湖市）（7分）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号
H2O2溶
液浓度%
H2O2溶液体积/mL
温度℃
MnO2的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需
的时间/s
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
15
1
20
0.1
4
6.04
③
30
5
35
2
49.21
④
30
5
55
2
10.76
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；
从实验 和 对比可知，化学反应速率与温度的关系是：
；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。
试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
。
（2分）
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）。
6.（2011．鄂州市）（6分）科学探究是奇妙的过程。
在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。
硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。
请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是。
（2）检验实验①产生的气体的方法是。
（3）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：
在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明不起催化作用；
在实验③中加入后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是。
（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后
7.（7分）某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。
结合装置图，回答下列问题：
ABCDE
（1）写出图中标号仪器的名称：
a，b。
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是（填上图字母），可选用C装置收集氧气，其原因是。
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是（填上图字母）。
（4）该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是
（填字母）。
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。
实验室制取二氧化碳的化学方程式是；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入。
8.（09盐城）
实验室制取氧气的实践与研究。
⑴过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性。
贮运过氧化氢的试剂箱上最适合粘贴的一张标识是____________（从上图中选填字母序号）。
⑵过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气。
可供选择的仪器或装置如下图所示。
①要收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为（由气体发生装置开始）_________（选填字母Ａ～Ｅ）；
②加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是________________________________________________________；
③MnO2可以连续反应使用，理由是____________；
④根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大（若装置不漏气且实验操作正确），原因是____________________________。
⑶生产火箭燃料的工业废水中含有少量偏二甲肼Ｘ，可用双氧水处理排污，反应的化学方程式为Ｘ＋８H2O2=2CO2↑+N2↑+12H2O，则Ｘ的化学式为___________。
⑷85g过氧化氢溶液加入wg二氧化锰反应完全后，留下混合物质量仍为85g，则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____________。
9.（09眉山）经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：
化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。
请各举一例说明：
（1）反应物的量不同，生成物可能不同。
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同。
（3）反应温度不同，反应速率可能不同。
10.（10佛山）气体的实验室制取是初中非常重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：
（1）仪器a的名称是。
（2）在初中可同时用来制取O2、CO2和H2的发生装置是（填字母）。
（3）写出实验室用KClO3制氧气的化学方程式。
（4）用KClO3制氧气需加MnO2作催化剂。
若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解。
用文字说明其原因
。
（5）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸反应来制取SO2。
已知：
SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应。
①制取SO2的化学方程式为。
②制取SO2的收集装置为（填字母）。
③在收集SO2，为了避免SO2对环境的污染，对SO2的收集装置作了改进（见下图），
请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）。
初三化学复习三我们周围的空气
（二）
（二）物质组成的表示
1.元素：
总称。
（1）元素种类：
目前已发现的元素只有一百多种，但却组成了世界上的三千多万种物质。
（2）地壳中含量居前四位的元素：
。
（3）生物细胞中居前四位的元素：
。
2.元素符号：
（1）元素符号的意义：
；如H”：
a.，b.。
如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。
如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示；3Fe表示；若要表示5个镁原子可记为：
，7个氯原子可记为：
。
（2）元素符号的书写方法：
①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
例如：
钙，钠，钴镁，铝等。
（3）元素中文名称的特点：
金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：
非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。
注意：
元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。
3、元素、原子的比较
元素
原子
区别
是宏观概念，只表示种类，不表示个数
是微观概念，既表示种类，又表示个数
适用范围
表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成。
如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
联系
元素是核电荷数相同的一类原子的总称
原子是元素的最小粒子
4．元素周期表。
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
（1）元素周期表的结构：
①每—格：
在元素周期表中，每一种元素均占据一格．对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
②每一横行（即：
）：
周期表每一横行叫做—个周期。
共有个横行，有个周期。
③每—纵行（即）：
周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。
5．核外电子的排布。
（1）核外电子的分层排布：
元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子（只有1个电子层的最外层不超过个电子）。
（2）原子结构简图各部分的意义：
（3）相对稳定结构：
最外层具有电子（只有一个电子层的元素具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。
（4）元素性质与元素最外层电子数的关系：
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素
8个（He为2个）
不易得失、相对稳定
稳定
金属元素
一般4个
易电子
不稳定
非金属元素
一般个
易电子
不稳定
（5）元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。
6．离子的形成。
（1）离子：
叫离子。
如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
（2）离子的分类。
：
带正电的离子
离子
：
带负电的离子
写法：
在元素符号的右上角标明电量和电性（电量为1的可省略不写）
如：
Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
碳酸根离子：
，氢离子：
，2个亚铁离子：
，5个钙离子：
下列符号表示的意义：
NO3－:
7Fe3+,2H+
（3）离子符号及其意义（数字“2”的意义）。
例如，指出下列符号中数字的意义：
Fe2+
nCO2,3Cl－
5SO42－
（4）化合物的形成过程（以NaCl为例。
）
7．离子与原子的区别和联系：
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数核外电子数
质子数核外电子数
质子数核外电子数
粒子电性
符号
用元素符号表示如
Na、Cl
用阳离子符号表示如Na＋、Mg2＋
用阴离子符号表示如Cl－、S2－
联系
阳离子
原子
阴离子
8．物质的构成与组成：
（1）纯净物是由同种或不同种组成的。
（2）大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水……
（3）少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。
（4）还有少数物质是由离子构成的。
如NaCl是由Na＋和Cl－构成……
9．化学式。
用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
（1）化学式的意义（以H2O为例）：
分类
意义
实例
宏观
微观
如：
写出下列符号的意义：
3Fe,5Al2O3,2H2.
写出下列化学语的符号：
4个钠离子：
，2个氯气分子：
，氮气，4个硫酸分子：
，氧元素：
，3个碳酸钠分子：
（2）．化学式的书写根据。
（1）因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。
（2）还可以应用元素的化合价来推求。
10．化合价。
化合物均有固定的组成，即形成化合物
的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。
（1）化合价的一般规律：
①化合价有正价和负价。
a．氧元素通常显价；b．氢元素通常显价；
c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价；
d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
②在化合物里正、负化合价的代数和为。
③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为。
（2）常见元素及原子团的化合价：
常见元素化合价口诀
正一氢钠钾和银;正二钙镁钡和锌
三铝四硅五氮磷；单质零价永不浑。
记变价也不难，二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
氯价最常显负一，还有正价一五七。
这些元素有变价，先死后活来记算。
原子团不要分，一价铵根氢氧根，
二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
11．化合价与离子符号的书写有一定的区别：
化合价
离子
表示方法
用＋1、＋2、－1、－2……表示标在元素符号的正上方（“1”不省）
用＋、2＋、－、2－……表示标在元素符号右上角（“1
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