高考化学实验五大专题真题归纳.docx

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高考化学实验五大专题真题归纳

高考化学实验专题

实验专题一　化学实验基本方法

1．[2012·浙江理综，8]下列说法正确的是（　　）

A．在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在

C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到大量晶体析出时停止加热

D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

2．[2012·天津理综，4]完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）

A

B

C

D

实验

用CCl4提取溴水中的

Br2

除去乙醇中的

苯酚

从KI和I2的固体混合物中

回收I2

配制100mL0.1000mol·L－1

K2Cr2O7溶液

装置

或

仪器

3．[2012·山东理综，11]下列实验操作正确的是（　　）

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

4．[2012·福建理综，6]下列做法不正确的是（　　）

A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液

D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

5．[2012·安徽理综，10]仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（　　）

选项

实验目的

玻璃仪器

A

分离乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、烧杯

B

用pH＝1的盐酸配制100mL，pH＝2的盐酸

100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

C

用溴水、淀粉－KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱

试管、胶头滴管

D

用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

6．[2012·重庆理综，8]对实验：

①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（　　）

A．①④必须加热　　　　             B．②③必须隔热

C．①②必须用指示剂                    D．③④必须用催化剂

实验专题二　物质的检验、分离和提纯

1.[2012·广东理综，9]下列实验能达到目的的是（　　）

A．用溴水鉴别苯和正己烷               B．用BaCl2溶液鉴别

C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2             D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

2.[2012·浙江理综，13]水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、

中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是（　　）

A．气体甲一定是纯净物                      B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．

一定存在于溶液X中     

 D．

一定不存在于溶液X中

3.[2012·北京理综，8]下列实验中，所选装置不合理的是（　　）

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④     B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤                D．粗盐提纯，选①和②

4．[2012·山东理综，30]实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。

（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是___________________________________________。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________________________。

高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是______________。

（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_______________________________________；

F中试剂的作用是_______________________________________；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________________。

实验专题三　常见气体的实验室制法

1.[2012·江苏化学，6]用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A．用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

2.[2012·福建理综，25]实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____________（填序号）。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末

B．加热

C．往烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：

与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：

采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：

与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：

与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是________________________________________________。

②进行乙方案实验：

准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为__________________mol·L－1；

b．平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果_____________（填“偏大”“偏小”或“准确”）。

[已知：

Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9，Ksp（MnCO3）＝2.3×10－11]

④进行丁方案实验：

装置如图所示（夹持器具已略去）。

（ⅰ）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_____________转移到_____________中。

（ⅱ）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。

气体体积逐次减小的原因是

__________________________________________________________（排除仪器和实验操作的影响因素）。

实验专题四　实验方案的设计与评价

1.[2012·安徽理综，28]工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：

。

某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

（1）上述反应的平衡常数表达式：

K＝____________________________。

（2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO4转化率较大，理由是___________________________________________________。

（3）查阅文献：

上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。

该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设。

请你完成假设二和假设三。

假设一：

全部为PbCO3；

假设二：

_______________________________________；假设三：

________________________________________。

（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。

①定性研究：

请你完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）

预期的实验现象和结论

取一定量样品充分干燥，……

②定量研究：

取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系

如图。

某同学由图中信息得出结论：

假设一不成立。

你是否同意该同学的结论，

并简述理由：

___________________________________________________。

2．[2012·北京理综，27]有文献记载：

在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。

某同学进行如下验证和对比实验。

装置

实验序号

试管中的药品

现象

实验Ⅰ

2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液

有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜

实验Ⅱ

2mL银氨溶液和数滴浓氨水

有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：

a．

          b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O

（1）配制银氨溶液所需的药品是____________________________。

（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。

①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是________________________________________。

②产生Ag2O的原因是_______________________________________________________________________________________。

（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：

可能是NaOH还原Ag2O。

实验及现象：

向AgNO3溶液中加入_____________________，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。

（4）重新假设：

在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。

用下图所示装置进行实验。

现象：

出现银镜。

在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）。

（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成。

由此又提出假设：

在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。

进行如下实验：

①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是__________________________________________________________。

②实验结果证实假设成立，依据的现象是_____________________________________________________________________。

（6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是________________________________________________________。

3．[2012·重庆理综，27]氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。

现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

（1）Mg2Al（OH）6Cl·xH2O热分解的化学方程式为_______________________________________________________________。

（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________________________（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是________________________。

装置连接后，首先要进行的操作的名称是_______________________________。

（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是：

__________________________________________________、________________________________________________等。

（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x＝_______。

若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将____________（填“偏高”或“偏低”）。

（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1－2x（CO3）y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。

现以此物质为样品，用

（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定

______________________________________________________________________________________________________。

4．[2012·四川理综，28]甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。

反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：

反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。

乙小组测得：

洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。

请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：

___________________。

（2）检查A装置气密性的操作是_______________________________________________________________________________。

（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

实验装置

实验药品

制备原理

甲小组

A

氢氧化钙、硫酸铵

反应的化学方程式为：

①__________________________________________________________。

乙小组

②_____

浓氨水、氢氧化钠

用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：

③________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_________________________________________。

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是________________________________

________________________________________________________________。

为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。

根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。

该药品的名称是__________________。

实验专题五　实验大题命题趋势

有机实验——堤防“三颈瓶” 

1．（2012新课程）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0mL液态溴。

向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。

继续滴加至液溴滴完。

装置d的作用是________________________________________；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

   ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

   ②滤液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是___________________________；

   ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是___________________________________；

   （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______（填入正确选项前的字母）；

   A．重结晶        B．过滤          C．蒸馏          D．萃取

   （4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。

   A．25mL         B．50mL         C．250mL        D．500mL

2．（2012海南）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OH

CH2＝CH2↑＋H2O           CH2＝CH2＋Br2

BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：

乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度／g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点／℃

78.5

132

34.6

熔点／℃

—l30

9

—1l6

回答下列问题：

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是       ；（填正确选项前的字母） 

a．引发反应  b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发     d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：

（填正确选项前的字母）

a．水        b．浓硫酸         c．氢氧化钠溶液     d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是                            ；

   （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在       层（填“上”、“下”）；

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用    洗涤除去；（填正确选项前的字母）

a．水        b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液      d．乙醇

   （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用            的方法除去；

   （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是                         ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是                                                                           。

3.[2012·浙江理综，28]实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

制备过程中还有CH3COOH＋AlCl3―→CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反应。

主要实验装置和步骤如下：

（Ⅰ）合成：

在三颈瓶中加入20g无水三氯化铝和30mL无水苯。

为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。

滴加完毕后加热回流1小时。

（Ⅱ）分离与提纯：

①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层

②水层用苯萃取，分液

③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品

④蒸馏粗产品得到苯乙酮

回答下列问题：

（1）仪器a的名称：

________；装置b的作用：

________。

（2）合成过程中要求无水操作，理由是_______________________。

（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致________。

A．反应太剧烈   B．液体太多搅不动   C．反应变缓慢   D．副产物增多

（4）分离与提纯操作②的目的是________。

该操作中是否可改用乙醇萃取？

________（填“是”或“否”），原因是__________________________。

（5）分液漏斗使用前须________并洗净备用。

萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。

分离上下层液体时，应先________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

（6）粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。

答案

实验专题一　化学实验基本方法

1．A 因为锌的活动性比铁的强，所以镀锌铁皮放入稀硫酸中构成铁、锌原电池，反应速率较大，待锌完全反应后，只有铁与稀硫酸的反应，反应速率突然减小，故A项正确；火柴头中的氯元素以氧化剂KClO3的形式存在，溶于水不会电离出Cl－，故用未燃过的火柴头无法判断氯元素的存在，B项不正确；硫酸亚铁铵晶体是带有结晶水的化合物，加热时易失去结晶水，从溶液中得到结晶水合物的方法是加热浓缩，冷却结晶、过滤，C项不正确；受强酸或强碱腐蚀时，应先用大量的水冲洗，然后涂上稀NaHCO3溶液或硼酸溶液，故D项不正确。

2.A 用CCl4提取溴水中的Br2，操作为萃取分液，所需仪器为分液漏斗和烧杯，A正确；苯酚溶于乙醇形成溶液，不能用过滤分离，B错误；从KI中分离回收I2，需加热后凝华析出I2，C装置中无凝华收集装置，C错误；配制100mL溶液的主要仪器为100mL容量瓶，图中没有，D错误。

3．D 在中和滴定中，不能用待测液润洗锥形瓶，否则会有实验误差，A项错误；NaOH与玻璃中的二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，使瓶口不易打开，所以盛放NaOH溶液时应使用带橡胶塞的试剂瓶，B项错误；苯的密度比水小，萃取了溴水后，溴的苯溶液在分液漏斗的上层，应该从上口倒出，C项错误；D项正确。

4.C 易燃试剂与强氧化剂混在一起容易引起火灾或爆炸，A正确；氨气溶于水呈碱性，故氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，B正确；不能在量筒中配制溶液，配制一定物质的量浓度的溶液要选用相应规格的容量瓶，C错误；金属钠着火时，能与水或二氧化碳继续反应，故用细沙覆盖灭火，D正确。

5.C 乙醇与乙酸乙酯互溶，用分液漏斗不能达到分离的目的，A项错误；用浓溶液配制稀溶液时需用量筒量取浓溶液，B项错误；C项正确；D项，用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3时还需要