完整版初三化学方程式知识点归纳.docx
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完整版初三化学方程式知识点归纳
初三化学方程式知识点归纳
初三化学方程式总结：
与氧有关
1.红磷与氧气中燃烧：
4P+5O2
2P2O5，实验现象：
生成大量白烟。
2.硫粉与氧气中燃烧：
S+O2
SO2，实验现象：
在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。
3.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2
CO2，实验现象：
在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2
2CO，实验现象：
生成无色无味有毒的一氧化碳气体。
5.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
Fe3O4，实验现象：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
6.铜在空气中受热：
2Cu+O2
2CuO，实验现象：
红色固体逐渐变为黑色固体。
7.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2
2Al2O3，实验现象：
光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。
8.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2
2MgO，实验现象：
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
9.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2
2H2O，实验现象：
安静燃烧，发出蓝色火焰。
10.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2
CO2+2H2O，实验现象：
安静燃烧，发出蓝色火焰。
11.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2
2CO2，实验现象：
安静燃烧，发出蓝色火焰。
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O，实验现象：
发出蓝色火焰。
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2↑+O2↑，实验现象：
氢气、氧气体积比为2：
1
14.氧化汞加热分解：
2HgO
2Hg+O2↑，实验现象：
红色固体变成银白色汞液体。
15.双氧水分解制备氧气：
2H2O2
2H2O+O2↑，实验现象：
加入二氧化锰后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。
16.加热高锰酸钾制氧气：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，实验现象：
生成能使带火星木条复燃的气体。
17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：
2KClO3
2KCl+3O2↑，实验现象：
生成能使带火星木条复燃的气体。
初三化学方程式总结：
与二氧化碳有关
1.碳在氧气中燃烧
化学方程式：
C+O2
CO2；实验现象：
发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2.二氧化碳与澄清的石灰水反应
化学方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；实验现象：
有白色沉淀生成。
3.二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳）
化学方程式：
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；实验现象：
浑浊逐渐消失，溶液变澄清。
4.二氧化碳与水反应：
CO2+H2O=H2CO3；
5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无明显现象。
6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应：
CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现象。
7.二氧化碳与碳酸钠反应：
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；无明显现象。
8.二氧化碳的实验室制法
化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，实验现象：
白色固体逐渐溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.碳酸钙高温分解：
CaCO3
CaO+CO2↑；
10.二氧化碳高温条件下与碳反应：
C+CO2
2CO；
11.一氧化碳还原氧化铜
化学方程式：
CO+CuO
Cu+CO2；实验现象：
黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
12.一氧化碳还原氧化铁
化学方程式：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；实验现象：
红色固体变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
13.碳还原氧化铜
化学方程式：
C+2CuO
2Cu+CO2↑；实验现象：
黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
14.碱式碳酸铜加热分解
化学方程式：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O；实验现象：
绿色粉末变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水蒸气。
初三化学方程式总结：
与氢气有关
1.氢气在空气中燃烧
化学方程式：
2H2+O2
2H2O;实验现象：
淡蓝色的火焰。
2.锌与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;实验现象：
有可燃烧的气体（氢气）生成。
3.铁与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象：
变成浅绿色的溶液，同时放出气体。
4.镁与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;实验现象：
有可燃烧的气体（氢气）生成。
5.铝与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑;实验现象：
有可燃烧的气体（氢气）生成。
6.锌与稀盐酸反应生成氢气
化学方程式：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;实验现象：
有可燃烧的气体（氢气）生成。
7.镁与盐酸反应生成氢气
化学方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;实验现象：
有可燃烧的气体（氢气）生成。
8.铁与盐酸反应生成氢气
化学方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：
溶液变成浅绿色，同时放出气体。
9.铝与稀盐酸反应放出氢气
化学方程式：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;实验现象：
有可燃烧的气体（氢气）生成。
10.氢气还原氧化铜
化学方程式：
H2+CuO
Cu+H2O;实验现象：
黑色固体变成红色固体，同时有水珠生成。
11.氢气还原氧化铁
化学方程式：
2Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O;实验现象：
有水珠生成，固体颜色由红色变成黑色（铁片是银白色，但铁粉是黑色）。
12.电解水分解为氢气和氧气：
2H2O
2H2↑+O2↑。
13.水蒸气高温条件下与碳反应生成水煤气：
H2O+C
H2+CO。
14.水蒸气高温条件下与铁反应：
4H2O+3Fe
Fe3O4+4H
初三化学方程式总结：
与铁有关
1.铁在氧气中燃烧
化学方程式：
3Fe+2O2
Fe3O4;实验现象：
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。
2.铁与酸发生置换反应
与盐酸反应，化学方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：
铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。
与稀硫酸反应：
化学方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象：
铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。
3.铁与盐发生置换反应
与硫酸铜反应，化学方程式：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：
铁逐渐溶解，生成红色金属。
与硝酸银反应，化学方程式：
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag实验现象：
铁逐渐溶解，生成银白色的金属。
4.铁的化合物的反应
氯化亚铁与氢氧化钠反应：
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl;实验现象：
有白色絮状沉淀生成。
氢氧化亚铁与氧气、水的反应：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3;实验现象：
氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色。
氢氧化铁与盐酸的反应：
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：
红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。
氢氧化亚铁与盐酸反应：
Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O;实验现象：
白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。
氧化铁与盐酸的反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：
红色固体溶解，生成黄色的溶液。
氧化铁与一氧化碳的反应：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;实验现象：
红色固体变为黑色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
锌与氯化亚铁的反应：
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;实验现象：
锌粉慢慢溶解，生成铁。
补充反应
铁与氯气反应：
2Fe+3Cl2
2FeCl3;
铁与硫粉反应：
Fe+S
FeS;
铁与氯化铁反应：
Fe+2FeCl3=3FeCl2;
氯化铁与铜反应：
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;
初三化学方程式总结：
与铜有关
1.铜在空气中加热
化学方程式：
2Cu+O2
2CuO;实验现象：
红色铜片表面逐渐变黑。
2.铜与硝酸银发生置换反应
化学方程式：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag;实验现象：
铜表面慢慢生成了银白色金属。
3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应
化学方程式：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：
铁片逐渐消失，并有红色金属生成。
4.氢气还原氧化铜
化学方程式：
H2+CuO
Cu+H2O;实验现象：
固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。
5.一氧化碳还原氧化铜
化学方程式：
CuO+CO
Cu+CO2;实验现象：
固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
6.碳还原氧化铜
化学方程式：
2CuO+C
2Cu+CO2↑;实验现象：
生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
7.五水硫酸铜加热
CuSO4.5H2O
CuSO4+5H2O↑;实验现象：
固体由蓝色变为白色（注意该变化属于化学变化）。
8.碱式碳酸铜加热分解
化学方程式：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑;实验现象：
固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜与硫酸（盐酸）反应
化学方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：
黑色固体溶解，生成蓝色溶液。
10.氢氧化铜与（硫酸）盐酸反应
化学方程式：
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：
蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。
11.氯化铜与氢氧化钠反应
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl;实验现象：
生成了蓝色絮状沉淀。
补充反应：
铜在氯气中燃烧：
Cu+Cl2
CuCl2;
铜与浓硫酸反应：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2+2H2O;
铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O;
铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O;
初三化学方程式总结：
与盐酸有关
1.盐酸与金属发生反应生成盐和氢气
与铁反应，化学方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：
溶液变成浅绿色，同时放出气体。
与锌反应，化学方程式：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;实验现象：
生成无色气体。
与镁反应，化学方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;实验现象：
生成无色气体。
与铝反应，化学方程式：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;实验现象：
有气体生成。
2.盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水
与氧化铁反应，反应方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：
红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。
与氧化铜反应，反应方程式：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：
黑色固体溶解，生成蓝色的溶液。
3.盐酸与碱发生中和反应生成盐和水
与氢氧化钠反应，化学方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：
无明显实验现象。
与氢氧化铁反应，化学方程式：
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：
红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液。
与氢氧化铜反应，化学方程式：
Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：
蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液。
4.盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸
与硝酸银反应，化学方程式：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;实验现象：
有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。
与碳酸钙反应，化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;实验现象：
白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
二氧化碳实验室制法原理。
与碳酸钠反应，化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;实验现象：
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
与碳酸氢钠反应，化学方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;实验现象：
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
比盐酸与碳酸钠反应更剧烈。
初三化学方程式总结：
与硫酸反应
1.硫酸与金属反应
与锌反应，化学方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;实验现象：
锌粒溶解，有无色无味气体生成。
与铁反应，化学方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象：
铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。
与铝反应，化学方程式：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑;实验现象：
铝片溶解，有无色无味气体生成。
2.硫酸与氢氧化钠反应
与氢氧化钠反应，化学方程式：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：
不明显。
与氢氧化铜反应，化学方程式：
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O;实验现象：
蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。
3.硫酸与金属氧化物反应
与氧化铁反应，化学方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O;实验现象：
红色固体溶解，生成黄色溶液。
与氧化铜反应，化学方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;实验现象：
黑色固体溶解，生成蓝色溶液。
4.硫酸与某些盐反应
与氯化钡反应，化学方程式：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;实验现象：
生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。
与碳酸钙反应，化学方程式：
CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O;实验现象：
白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。
不适合实验室制备二氧化碳气体。
与碳酸钠反应，化学方程式：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;实验现象：
生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。
与碳酸氢钠反应，化学方程式：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑;实验现象：
反应比与碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。
初三化学方程式总结：
与氢氧化钠有关
1.氢氧化钠与酸性氧化物反应
与二氧化碳反应，化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：
无明显现象。
此反应用于吸收二氧化碳。
与二氧化硫反应，化学方程式：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：
无明显现象。
2.氢氧化钠与酸反应
与硫酸反应，化学方程式：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：
酸碱中和反应，现象不明显。
与盐酸反应，化学方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：
酸碱中和反应，现象不明显。
与硝酸反应，化学方程式：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：
酸碱中和反应，现象不明显。
3.氢氧化钠与盐反应
与氯化铜反应，化学方程式：
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl;实验现象：
生成蓝色絮状沉淀。
（硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应）
与氯化铁反应，化学方程式：
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl;实验现象：
生成红棕色絮状沉淀。
（硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应）
与氯化亚铁反应，化学方程式：
2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl;实验现象：
生成白色絮状沉淀。
（硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应）
与氯化镁反应，化学方程式：
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl;实验现象：
生成白色沉淀。
（硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应）
与碳酸氢钠反应，化学方程式：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象：
无明显现象。
与碳酸氢钙反应，化学方程式：
2NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;实验现象：
生成白色沉淀。
与硫酸氢钠反应，化学方程式：
NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;实验现象：
无明显现象。
补充反应：
氢氧化钠与氯化铝反应：
3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl;当氢氧化钠过量，会发生其他反应。
氢氧化钠与氯气反应：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;
氢氧化钠与氯化铵反应：
NaOH+NH4Cl
NH3↑+H2O+NaCl;
初中常考化学方程式计算题练习题精选
一、选择题
1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）
A．2:
1 B．4:
8 C．1:
8 D．1:
16
2．电解54克水，可得到氢气（ ）
A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克
3．化学反应：
A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4D，则所需A的质量为（ ）
A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算
4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ）
A．27:
32:
102 B．27:
16:
43 C．4:
3:
2 D．9:
8:
17
5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（ ）
A．16b/（a—b） B．4（a—b）/b C．4b/（a—b） D．b/16（a—b）
6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（ ）
A．Mg B．Al C．Zn D．Fe
7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ）
A．27：
32：
102 B．27：
24：
43 C．4：
3：
2 D．108：
96：
204
8．4克氧气可跟（ ）克氢气完全反应。
A．1 B．0.5 C．2 D．4
9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克
A．10 B．6 C．5 D．12
10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（ ）
A．17：
4 B．14：
3 C．14：
7 D．14：
17
11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ）
A．1：
1 B．27：
28 C．9：
28 D．3：
2
12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）
A．1：
2：
3 B．1：
1：
1 C．2：
3：
1 D．3：
2：
1
13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（ ）
A．1：
2：
3：
2 B．2：
3：
2：
1 C．
14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（ ）
A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克
15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ ）
A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌
C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn
16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（ ）
A．56克 B．64克 C．72克 D．60克
17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（ ）
A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克
二、填空题
1．12.25克跟3.25克共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。
则其中是_______，分解的质量为_______克，产生的质量为_______克。
2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。
3．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。
4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。
5．在高温下用还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是
_______。
6．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。
三、计算题
1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？
2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（W）？
3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。
计算：
①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？
②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？
（氢气的密度是0.09g/L）
4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。
四、实验题
密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混合而成。
（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：
①若由、混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_______。
②若由CO、混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______。
（2）若此混合气体肯定有32g和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下，、CO、三者质量之比为_______。
五、创新题
1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ）
A．Mg B．Zn C．Cu D．Al
2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）
A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情况都可能
3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ ）
A．3gMg，3gZn B．1gMg，1gZn
C．7gMg，7gZn D．5gMg，5gZn
4．为了制取氧气，取一定质量的和一定质量的共热，开始时在混合物中的质量分数为25%，当的质量分数提高到30%时，试计算分解的质量分数？
5．
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