河北省邯郸市学年高二化学上册开学考试题.docx
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河北省邯郸市学年高二化学上册开学考试题
考查范围：
暑假作业满分：
100时间90分钟
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16Na－23Al－27Fe－56Cu－64
第Ⅰ卷：
（本卷共2个大题，共60分）
一．选择题（每个小题只有一个正确答案，共15小题，每题2分）
1．下列关于燃料的说法错误的是（ ）
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
【答案】B
考点：
考查化学与生活的有关判断
2．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）
A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．乙烯中含有不饱和键，能发生加成反应，乙醇中不含不饱和键，不能发生加成反应，A错误；B．苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能发生加成反应，B正确；C．溴乙烷含有饱和键，只能发生取代反应和消去反应，不能发生加成反应，乙酸只能发生取代反应，C错误；D．丙烯含有不饱和键，能发生加成反应，丙烷含有饱和键，只能发生取代反应，D错误。
故选B。
考点：
考查有机反应类型
【名师点睛】取代反应、加成反应的异同比较如下：
①有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，称为取代反应；有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应称为加成反应；②“上一下一，有进有出”是取代反应的特点，“断一，加二都进来”是加成反应的特点；③一般来说，烷烃、苯、饱和醇、饱和卤代烃往往容易发生取代反应，而含碳碳双键或碳碳三键或苯环的有机物容易发生加成反应。
3．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（ ）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
考点：
考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。
【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。
在短周期元素中，能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。
4．已知常温下KClO3与HCl（浓）反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
【答案】A
考点：
考查卤素单质的性质
5．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。
在agHmX中所含质子的物质的量是
A.
（A－N＋m）molB.
（A－N）molC.
（A－N）molD.
（A－N＋m）mol
【答案】A
【解析】
试题分析：
根据题意可知X的质子数为A-N，则HmX的近似相对分子质量为m+A，所以agHmX的物质的量为
，HmX中的质子数为m+A-N，所以含有质子的物质的量为
mol。
答案选A。
考点：
考查物质的量的计算
6．氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是
A．一个16O原子的质量为16g
B．17O的相对原子质量约为17
C．氧元素的相对原子质量为
D．氧元素的相对原子质量为（16a%＋17b%＋18c%）
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．16O的质量数为16，一个氧原子的质量非常小，故A错误；B．17O的质量数为17，是其相对原子质量的近似值，故17O的相对原子质量约为17，故B正确；C．元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，故C错误；D．元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，没有每个核素的相对原子质量，故无法计算，故D错误；故选B。
考点：
考查质量数与原子的相对原子质量的关系、元素的相对原子质量的概念
7．下列说法中正确的是
A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大
【答案】C
考点：
考查原子结构及化学键
8．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是
A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
【答案】C
【解析】
试题分析：
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知氯化钠、硫化钠都含有离子键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，其余物质中都含有共价键，所以正确的答案选C。
考点：
考查化学键的判断
9．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1molH-O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1molH-H键断裂时吸收的能量为
A．920kJ B．557kJC．436kJ D．181kJ
【答案】C
【解析】
试题分析：
氢气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）△H=－484kJ/mol，即H—H键形成时放出热量=（463×4－496－484）÷2=436kJ，故选C。
考点：
反应热的计算
10．一定温度下，在容积为1L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是
A．该反应的化学方程式为2M
N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
【答案】D
考点：
考查化学反应速率的概念及计算
11．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．H2O2的电子式：
B．CS2的比例模型：
C．
的原子结构示意图：
D．CCl4的结构式：
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、双氧水属于共价化合物，不存在阴阳离子，双氧水正确的电子式为：
，故A错误；B．二硫化碳为直线型结构，分子中存在两个碳硫双键，二硫化碳的比例模型为：
，故B正确；C．碳原子的核电荷数为6，碳原子正确的原子结构示意图为：
，故C错误；D．四氯化碳的电子式为：
，将共用电子对换成短线即为结构式，四氯化碳的结构式为：
，故D错误；故选B。
考点：
考查化学用语
12．化学反应A2＋B2==2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量
C．断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量
D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C。
考点：
考查化学反应与能量变化
13．下列有关原电池的说法中，正确的是
A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极
B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
D．将反应2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质
【答案】B
考点：
考查原电池原理的应用，原电池的形成条件
14．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是：
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥消去反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应
A．①②⑤ B．②⑤⑦C．⑦⑧D．⑦
【答案】B
【解析】
试题分析：
“绿色化学”工艺的要求：
反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，该反应为化合反应、加成反应、加聚反应，而置换反应、分解反应、取代反应、缩聚反应生成物不止一种，故选B。
考点：
考查绿色化学及“原子经济性”原则
15.下列说法正确的是
A．石油的炼制过程都是化学变化过程
B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来
C．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物
D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．石油的炼制过程中石油分馏是物理变化，裂解、裂化和催化重整才是化学变化，A错误；B．石油分馏时应该是含碳原子数少的烃先气化，因为碳原子数越少，沸点越低，B错误；C．得到的还是混合物，错误；D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物，D正确。
故选D。
考点：
考查石油的综合利用
二．选择题（每个小题只有一个正确答案，共10小题，每题3分）
16．下列说法中，错误的是
A．无论乙烯与Br2的加成，还是使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷
【答案】C
考点：
考查乙烯的性质
17．下列说法正确的是
A．往淀粉中加入稀硫酸，水浴加热充分反应后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可见有砖红色沉淀生成
B．要萃取溴水中的溴单质，可以选用苯、CCl4或酒精作萃取剂
C．冰醋酸、淀粉、纤维素都是纯净物
D．用试管取出少量淀粉水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明淀粉水解完全
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．淀粉溶液中滴加少量稀硫酸水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液至呈碱性，再加入Cu（OH）2悬浊液，出现砖红色沉淀，故A错误； B．可以选用苯、CCl4作萃取剂，溴与酒精可以任意比互溶，故不可以，故B错误；C．冰醋酸是纯净物，虽然淀粉与纤维素均可以用通式（C6H10O5）n表示，但在淀粉分子中，n表示几百到几千个单糖单元，在纤维素分子中，n表示几千个单糖单元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，它们本身也不是纯净物，故C错误；D．用试管取出少量淀粉水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明溶液中无淀粉，说明淀粉水解完全，故D正确．故选D。
考点：
考查有机基础实验
18．食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益，其分子结构如图所示。
下列说法不正确的是
A．油酸的分子式为C18H34O2
B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应
C．1mol油酸可与2molH2发生加成反应
D．1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、油酸的分子式为C18H34O2，故A正确；B、油酸分子中含有羧基，所以具有羧酸的性质，能与氢氧化钠溶液发生中和反应，故B正确；C、一个油酸分子中只含1个碳碳双键，所以1mol油酸可与1molH2发生加成反应，故C错误；D、一个油酸分子中只含1个羧基，一个甘油分子中含有3个羟基，所以1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应，故D正确。
故选C。
考点：
考查有机物性质
19.一种烷烃和一种烯烃组成的混合气体共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过Br2水时，Br2水的质量增加8.4g，则组成该混合气体的可能是
A.甲烷、乙烯B.丙烷、乙烯C.乙烷、丙烯D.甲烷、丙烯
【答案】A
考点：
考查有机物分子式的确定
20.向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为
A．1/1B．2/1C．3/2D．4/1
【答案】D
【解析】
试题分析：
根据质量守恒，可知生成的NO的质量为2.2g。
5.6g铁粉为0.1mol，设有xmol的铁转化为了Fe2+，则必定有（0.1－x）mol的铁转化为Fe3+，由电子的得失守恒可知：
2x+3（0.1－x）=
×3，得x=0.08，故答案为D。
考点：
考查化学计算
21.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2O
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，正确；B、C和Si，Se和O都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，但H2O分子间有氢键，沸点反常升高，错误；C、因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2，错误；D、浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，错误；故选A。
考点：
考查类比推理的化学方法
【名师点睛】类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。
由于物质的结构决定性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。
所以，依据事先设定好的“标准”将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。
但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。
22．Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是
A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+
B．正极反应式为Ag++e﹣=Ag
C．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
【答案】B
【解析】
试题分析：
根据题意，电池总反应式为：
Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：
2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，负极反应为：
Mg－2e－=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，D项正确；答案选B。
考点：
原电池的工作原理
23．下列实验操作能达到实验目的是
实验目的
实验操作
A．
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B．
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C．
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D．
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；B．氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B项错误；C．铜与稀硝酸会反应，应该用稀盐酸，C项错误；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确；答案选D。
考点：
考查化学实验基本操作。
24.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
【答案】D
考点：
考查常见气体的制备和性质实验。
25.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。
下列分析正确的是
A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩。
趁热过滤，除去杂质氯化钠
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
【答案】C
考点：
考查常见物质的分离、提纯的方法。
【名师点睛】化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取（或合成）的自然科学，而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，因此有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的重点题型。
常用分离方法有：
过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏（分馏）、盐析、洗气等。
选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：
①不增（不引入新的杂质）；②不减（不减少被提纯的物质）；③易分离（被提纯的物质与杂质易分离）；④易复原（被提纯的物质易复原）。
第Ⅱ卷：
（本卷共4个题，共40分）
26．（10分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 ．
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 ．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1
上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。
【答案】
（1）为：
；﹣2；
（2）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，
（3）2△H3﹣2△H2﹣△H1；反应放热量大，产生大量气体；
【解析】
试题分析：
（1）根据联氨的化学式N2H4知，联氨是共价化合物，其电子式为
；再依据化合物中各元素的化合价代数和为零，氢元素的化合价为＋1价，则氮元素的化合价为－2价。
（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中的－3价升高到联氨分子中－2价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的＋1价降低到－1价，根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。
（3）对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计量数，利用盖斯定律，将热化学方程式③×2，减去热化学方程式②×2，再减去热化学方程式①，即可得出热化学方程式④，故ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；联氨具有强还原性，N2O4具有强氧化性，两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应，反应放热量大，并产生大量的气体，可为火箭提供很大的推进力。
考点：
考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，
27．（10分）．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。
（1）写出甲中正极的电极反应式___________________。
（2）乙中总反应的离子方程式：
_____________________________________________。
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强。
（填写元素符号）
（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有________。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，应具体问题具体分析
【答案】
（1）2H＋＋2e－==H2↑
（2）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO
＋3H2↑
（3）Mg Al（4）AD
【解析】
试题分析：
（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，正极反应为2H++2e-=H2↑，负极反应为Mg-2e-=Mg2+；
（2）乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，电池总反应为：
2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO
＋3H2↑；
（3）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强；
（4）A、根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故正确；B、镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故错误；C、该实验对研究物质的性质有实用价值，故错误；D、该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故正确；故选AD。
考点：
考查原电池原理
28．（10分）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为有机物，根据下列框图和已知条件回答问题：
已知：
A中有一个甲基，D都能使溴水褪色，F能发生银镜反应，I的结构简式为：
请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团：
（文字叙述）
（2）属于取代反应的有：
（3）写出反应④的化学方程式
（4）写出A的结构简式
（5）E有多种同分异构体，其中一种既能发生银镜反应又能和NaOH溶液反应，请写出它的结构简式
【答案】
（1）碳碳双键、酯基；
（2）①⑥；
（3）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
（4）CH2=CHCOOCH2CH3；
（5）HCOOCH2CH3．
【解析】
考点：
考查有机推断
29．（10分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 。
（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 （填标号）。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
（二）过氧化钙的制备
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 。
（4）步骤③中反应的化学方程CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2
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