学年安徽省池州市高一下学期期末考试化学试题.docx
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学年安徽省池州市高一下学期期末考试化学试题
2019-2020学年安徽省池州市高一下学期期末考试化学试题
满分：
100分考试时间：
100分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。
4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Zn-65
—、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1.铱与黄金的密度相近，一些不法商贩在黄金饰品中添加铱，以达到牟利的目的，关于
Ir的说法不正确的是
A该原子的中子数为105B.该原子核外电子数是77
C.铱元素的相对原子质量一定为182D.
Ir和
Ir互为同位素
2.下列有关化学用语的表达不正确的是
A.次氯酸的电子式：
B.CC14分子的比例模型：
C.硫离子的结构示意图：
D.过氧化钠的形成过程：
3.下列有关化学电源的叙述正确的是
A.普通锌锰干电池中碳棒为正极
B..燃料电池的能量转化率可达100%
C.铅是重金属元素，应禁止铅蓄电池的生产和使用
D.甲醇燃料电池工作时，甲醇在正极上发生还原反应
4.下列有关有机化合物的说法不正确的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.环己烷与苯可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
C.植物油氢化过程中发生了加成反应
D.C4H9Cl有4种同分异构体
5.下列有关原电池的说法正确的是
A.原电池在能量转化时遵守能量守恒
B.所有的氧化还原反应一定都能设计成原电池
C.铜、锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过
D.干电池、镍镉电池、燃料电池在工作时负极材料都被氧化
6.下列有关有机实验的说法中正确的是
A.可用分液漏斗分离硝基苯和苯
B.利用苯与溴水在铁粉作用下可制得溴苯
C.将“地沟油”进行分馏可得到车用汽油或柴油
D.淀粉和纤维素不是同分异构体，但最终水解产物相同
7.下列化合物中，只含有离子键的是
A.C2H6R.CaCl2
C.K2O2D.H2O2
8锌铜双液原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
下列有关叙述不正确的是
A.锌电极发生氧化反应
B.Zn2+由甲池向乙池移动
C.电子从铜电极通过外导线流向锌电极
D.铜电极反应式为Cu2++2e-=Cu
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.18g18O2中含有中子数为10NA
B.26gC2H2与C6H6混合气体中含有原子总数为4NA
C.500mL0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有N原子总数为0.1NA
D.一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA
10.一定温度下，在某一恒容的密闭容器中发生反应：
X（s）+3Y（g）
3Z（g）,不能说明该反应达到平衡状态的是
A.X的质最不再变化
B.容器中的压强不再发生变化
C.混合气的平均相对分子质量不变
D.容器内混合气的密度不变
11.乙烯和HCl在一定条件下反应可制备氯乙烷，下列有机反应与该有机反应的反应类型相同的是
A.2CH3Cl2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
B.CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu
C.CH3CH=CH2+H2O
CH3CH（OH）CH3
D.CH3CH=CH2+Cl2
CH2ClCH=CH2+HCl
12.已知苯佐卡因的结构简式为
。
下列关于苯佐卡因的叙述正确的是
A.该有机物属于芳香烃
B.苯佐卡因的分子式为C9H10O2N
C.该有机物分子中含有3种官能团
D.该有机物可与氢氧化钠溶液反应
13.下列有关实验装置或操作和不正确的是
A.装置甲可用来分离溴苯和苯
B.装置乙可来用实验室制硝基苯
C.装置丙可用来除去CO气体中混有的少量CO2
D.装置丁可用来分离甲苯和水
14.短周期元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。
已知：
X原子最外层电子数比其内层电子数多3。
下列说法不正确的是
A.在同周期中，Y的简单离子半径最小
B.四种元素最高价含氧酸酸性最弱的是R
C.RZ2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构
D.R的气态氢化物可能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
15.NOC1常用于有机合成，共合成原理为2NO（g）+Cl2（g）
2NOCl（g）其反应过程中的能量变化如图所示。
下列有关说法正确的是
A.lmolNOCl（g）所具有能量比1molNO（g）所具有能量低38kJ
B.其他条件不变，增大NO浓度，则氯气转化率增大，放出的热量不变
C.加入高效催化剂后，若E1减小至54kJ•mol-l,则E2减小至130kJ•mol-l
D.断裂NO、Cl2中化学键吸收的总能量比断裂NOCl化学键吸收的总能量小76kJ
16.下列说法中正确的是
A.H2O（g）=H2O
（1）是放热反应
B.需要加热才能发生的反应都是吸热反应
C.已知P4（s，白磷）=4P（s,红磷）为放热反应，则红磷比白磷稳定
D.化学反应过程中吸热或放热越多，则温度变化对速率的影响越明显
17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质，则下列推断正确的是
A.原子半径：
Z>Y>X>W
B.最高价氧化物对应的水化物酸性：
Y>X
C.W、Y、Z组成的化合物一定只含共价键
D.W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水
18.一定温度下，在2L恒容的密闭容器中发生某一反应，该反应中的X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化如图所示，则下列有关描述错误的是
A.该反应可表示为：
X（g）+2Y（g）
2Z（g）
B.0—5min时，用Z表示该反应时平均速率为0.l2mol•L-1•min-1
C.达到平衡时，X的转化率为60%
D.7min后，平衡状态发生了改变
二、非选择题（共5题，满分46分）
19.（8分）
短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。
其中A与D、C与E分别是同主族元素；B与C同周期；B原子最外层电子数为其电子层数的2倍；A,B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。
化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示：
化合物
甲
乙
丙
丁
戊
己
化学式
A2C
A2C2
B2A2
D2C2
A2E
DF
回答下列问题：
（1）以上六种化合物中属于离子化合物有种，化合物丙的电子式为化合物丁晶体内存在的化学键类型是。
（2）甲与戊分子的热稳定性大小顺序为（用化学式表示）。
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2粉末，使乙完全反应，则该反应中转移的电子总数为。
20.（9分）
某化学兴趣小组在实验室中制取氯气，并探究Cl2与Na2S的反应。
回答下列问题：
（1）实验室制备纯净的氯气
①装置A中反应的化学方程式为。
②欲收集纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→（按气流方向，用小写字母表示）。
③装置D中NaOH溶液的作用是。
（2）探究Cl2与Na2S的反应
将上述收集到的Cl2通入如图所示装置中充分反应，装置I中的溶液变为淡黄色浑浊。
一段时间后，将装置I中的浑浊物过滤，取其滤液进行下列实验，探究装置I中反应产物。
操作步骤
实验现象
结论
取少量滤液于试管甲中，加入Ba（OH）2溶液，振荡
①
有SO42-生成
另取少量滤液于试管乙中，滴加品红溶液和过量盐酸
品红溶液不褪色
②无生成
③写出Cl2与Na2S反应生成黄色沉淀的离子方程式为。
21.（8分）
工业上从海水中提取金属镁，工艺流程如下：
（1）试剂A为（填名称，下同），试剂B为。
（2）为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱，某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，则钛和铜的金属活泼性：
TiCu（填“＞”,“<”或“=”）,上述反应的离子方程式为。
（已知Ti在化合物中一般显+4价）。
为比较镁与钛的金属活泼性强弱，该兴趣小组设计原电池如下图所示：
若Mg片不断溶解，Ti片上有无色气泡产生，则可证明TiMg（填“＞”、“＜”或“=”）'请写出该电池的负极的电极反应式：
。
22.（12分）
汽车尾气（NOx、CO、烃等）是造成雾霾的主要元凶。
（1）N与H可以组成一种18电子的分子，该分子的化学式为，其中N元素的化合价。
（2）巳知反应NO2（g）+CO（g）
NO（g）+CO2（g）,其反应的能量变化示意图如下：
根据能量变化示意图，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）已知反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的正反应速率方程为v=kcm（O2）•Ccn（NO），k只与温度有关，一定温度下测得数据如下表：
c（NO）/mol•L-1
c（O2）/mol•L-1
v/mol•L-1·s-1
1.0×10-4
1.0×10-4
2.8×10-5
1.0×10-4
3.0×10-4
8.4×10-5
2.0×10-4
3.0×10-4
3.36×10-4
该反应速率方程中m=,n=（m,n为自然数或简单分数）。
（4）在2L恒容的密闭容器中，充入一定量的NO和O2发生反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）,其中氮的氧化物的物质的量（n）随时间（t/min）的变化曲线如下图所示。
①图像中曲线I表示的变化。
②0~10min内，用O2表示该反应的平均速率为。
③当达到平衡时，NO的转化率为。
23.（9分）
随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f元素的最高价氧化物对应的水化物能溶于e元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液中，请写出该反应的离子方程式：
。
（2）z的最简单氢化物与h的单质反应产生z的单质气体和一种遇空气有白雾的气体，写出该反应的化学方程式：
，该反应中还原产物是。
（3）元素x与y可形成多种化合物，其中形成一种能催熟果实的气体X。
．
①气体X的结构简式为。
②若以气体X为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：
。
A→B的反应方程式为；
与乙酸互为同分异构体的酯类化合物的结构简式为。
2019—2020学年第二学期期末考试卷
高一化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
B
A
B
A
D
B
C
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
C
D
A
B
C
C
B
B
19.（8分）
（1）2（１分）
（１分）离子键、共价键（或非极性键）（２分）
（2）H2O＞H2S（２分）
（3）0.2NA或1.204×1023（２分）
20.
（1）①MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（２分）
②ｈ→ｇ→ｂ→ｃ→ｅ→ｄ→ｆ（２分）
③吸收多余的氯气，防止污染空气（１分）
（2）①生成白色沉淀（没有“白色”不给分）（１分）
②SO2（写H2SO3、SO32-、HSO3-也可）（１分）
③Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓（２分）
21．（8分）
（1）氢氧化钙、熟石灰、氧化钙、生石灰（任答一种即可）（1分）
盐酸（1分）
（2）＞（1分）Ti+2Cu2+=Ti4++2Cu（2分）＜（１分）
Mg－2e-=Mg2+（２分）
22．（12分）
（1）N2H4（１分）-2（１分）
（2）放热（１分）
（3）1（2分）2（2分）
（4）①NO2（１分）
②0.0025mol•L-1•min-1（2分）③65%（2分）
23．（9分）
（1）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（其他合理答案也可）（2分）
（2）3Cl2+2NH3=6HCl+N2（2分）HCl（1分）
（3）①CH2=CH2（１分）
②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO=2H2O（２分）HCOOCH3（1分）
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