高考化学一轮复习《酸碱中和滴定》大纲.docx
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高考化学一轮复习《酸碱中和滴定》大纲
第四节酸碱中和滴定
1．世界卫生组织于2009年9月4日公布的数据显示，截止8月30日，甲型H1N1流感已经造成全球25.4206万人感染，至少2837人死亡。
专家提示，使用含氯的消毒剂84消毒液（含NaClO的水溶液）每天勤洗手并对环境进行杀菌消毒，属重要防护措施。
该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL4mol/L的NaClO消毒液。
下列说法正确的是（ ）
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，但还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致浓度偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143g
解析：
选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO固体，需
用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不
需要，但还需玻璃棒和胶头滴管；选项B，定容过程中需要加入水，所以经洗涤干
净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2
而变质，所以购买的商品NaClO可能部分变质导致NaClO质量减少，配制的溶液
中NaClO的物质的量减小，浓度偏低；选项D，应选取500mL规格的容量瓶进行
配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量＝0.5L×4mol/L×74.5g/mol
＝149g。
答案：
C
2．下面是一段关于中和滴定的实验叙述：
取25mL未知浓度的盐酸溶液。
a.放入锥形
瓶中，此瓶事先用蒸馏水洗净；b.并经该待测液润洗过；c.加入2～3滴酚酞试液；
d.取一支酸式滴定管用蒸馏水洗净；e.直接向其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；
f.一旦发现溶液由无色变为粉红色，立即停止滴定，记下数据。
其中，错误的是（ ）
A．d、e、fB．b、d、e、fC．b、d、eD．b、c、e、f
解析：
锥形瓶不能用待测液润洗；量取碱液应用碱式滴定管；滴定管在量取碱液时，
要用标准碱液润洗；滴定终点判断的方法是溶液由无色变为粉红色且在30s内无变
化。
答案：
B
3.某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时
仰视液面，读数为100 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该
同学在操作中实际取出的液体为（ ）
A．大于10.00mLB．小于10.00mL
C．等于10.00mLD．等于11.00mL
解析：
如图可知读数不正确，则实际量取的体积应大于10.0mL。
答案：
A
4．（2010·莱芜期末）用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终
点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所
得溶液的pH是（ ）
A．4B．7.2C．10D．11.3
解析：
运用化学反应进行中和反应计算
c（OH－）＝
＝1×10－4mol·L－1，pH＝10
答案：
C
3.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1的HCl溶液，
其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的液体全部放入
烧杯中，然后以0.1mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所
需NaOH溶液的体积（ ）
A．大于20mLB．小于20mL
C．等于20mLD．等于5mL
解析：
若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的结构特征，如图所示滴定管下
部无刻度线的部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体
积大于20mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20
mL。
注意滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。
答案：
A
6．在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶
液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
若反应后溶液的体积等于
Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比
是（ ）
A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4
解析：
本题主要考查有关pH的简单计算。
设Ba（OH）2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则由Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓有：
×10－2mol·L－1·V1＝c2·V2①
又由于混合后溶液的pH＝11得：
＝10－3mol·L－1②
解①②可得：
V1∶V2＝1∶4
答案：
D
7．利用右图装置做下面的实验：
在烧杯里盛半杯乙溶液，
然后用滴定管向容器中滴入甲溶液，随着甲的滴入，电灯渐
渐变暗，滴到一定量时，电灯完全熄灭，继续滴入甲溶液，
电灯又会逐渐亮起来。
下列各组溶液中（甲在前，乙在后），
能够产生上述现象的是（ ）
A．NH3·H2O、AgNO3B．CH3COOH、NH3·H2O
C．NaOH、AlCl3D．H2SO4、Ba（OH）2
解析：
C选项虽可完全生成Al（OH）3沉淀，但同时生成NaCl，
灯泡不会熄灭。
答案：
D
8．（2010·安溪测评）准确量取25.00mLKMnO4溶液于锥形瓶中并用某无色未知浓度的还原性A溶液进行滴定，所选仪器和指示剂均正确的是（ ）
A．50mL酸式滴定管；甲基橙B．50mL碱式滴定管；酚酞
C．50mL量筒；石蕊D．50mL酸式滴定管；不用指示剂
解析：
KMnO4等强氧化剂易氧化碱式滴定管的橡皮管，故应选用酸式滴定管；
KMnO4
溶液本身是一种紫色溶液，恰好反应后溶液变成无色，故滴定时不用指示剂。
答案：
D
9．如右图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量
浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质
的量浓度是下表内各组中的（ ）
选项
A
B
C
D
X/（mol·L－1）
0.12
0.04
0.03
0.09
Y/（mol·L－1）
0.04
0.12
0.09
0.03
解析：
由题图象：
c（HCl）·V（HCl）＝c（NaOH）·V（NaOH），
＝
＝
＝
，由表中知A、D属此种情况。
但A组中，X＝0.12mol/L，c（H＋）＝0.12mol/L，
pH<1，不符合图象；D组X＝0.09mol/L，pH>1，加入20mLNaOH后溶液的pH
为：
c（H＋）＝
＝10－2mol/L，pH＝－lg10－2＝
2。
答案：
D
10．有①②③三瓶体积相等、物质的量浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至
体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不
作改变。
然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH
溶液的体积是（ ）
A．①＝③>②B．③>②>①C．③＝②>①D．①＝②＝③
解析：
这是一道化学学科内有关化学实验、酸碱中和滴定、电离平衡移动、盐类水
解等的综合题。
“陷阱”设在①中，蒸发时溶液中的水分子和HCl分子将同时挥
发出来，溶液中HCl的物质的量要降低；对于②中加入CH3COONa固体，
CH3COO－＋H＋
CH3COOH，但用NaOH溶液中和时，CH3COOH也同时被中
和，所以消耗NaOH的体积不会变化。
答案：
C
11．（2010·苏州模拟）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯
度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙
指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记
下开始刻度V1mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗硫酸体积为V2mL。
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）
________→________→________→D→________。
（2）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________。
（3）操作D中液面应调整到________；尖嘴部分应________。
（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是________。
（5）若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响________（填“偏
高”、“偏低”、或“无影响”，其他操作均正确）。
（6）该烧碱样品的纯度计算式是___________________________________________。
思路点拨：
本题给出的主要信息是中和滴定的各步操作，可以实验实际为基础排列
出实验步骤的先后顺序。
进行误差分析时，应将错误操作归结为消耗标准溶液的体
积偏大还是偏小或无影响。
A→A→B→D→E。
（2）放一白纸便于准确观察滴定终点时溶液的颜色变化情况。
（3）调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度。
尖嘴部分应充满溶液，无气泡。
（4）终点时溶液颜色由黄色变为橙色。
（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测
烧碱溶液浓度会偏高。
（6）滴定时消耗溶质H2SO4物质的量为
mol
则反应掉NaOH的物质的量为2
mol。
NaOH的纯度为：
×100%＝
%。
答案：
（1）C A B E
（2）便于准确观察滴定终点时溶液的颜色变化情况
（3）零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡
（4）由黄色变为橙色
（5）偏高 （6）
%
12．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下
数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：
将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状
况）；
方案二：
将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用
0.02000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式：
KMnO4＋
FeSO4＋
H2SO4===
Fe2（SO4）3＋
MnSO4＋
K2SO4＋
H2O
（2）在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是__________________________；
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和
________（铁的相对原子质量以55.9计）；
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断
和分析。
①方案一________（填“准确”、“不准确”或“不一定准确”），理由是__________；
②方案二________（填“准确”、“不准确”或“不一定准确”），理由是________________________________________________________________________。
解析：
本题考查氧化还原反应的配平，定量分析和测定等知识。
（1）根据氧化还原反应中，化合价升降总数相等和元素守恒进行配平。
（2）KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管，因为KMnO4能腐蚀碱式滴定管下
面的乳胶管。
（3）方案一：
根据反应关系Fe～H2，氢气的物质的量
n（H2）＝
（mol）。
m（Fe）＝
×55.9＝1.45（g），铁的质量分数为
。
方案二：
由反应关系式：
5Fe～KMnO4，
m（Fe）＝5×0.02000×25×10－3×55.9＝0.140（g）
铁的质量分数为
＝
。
（4）见答案。
答案：
（1）2 10 8 5 2 1 8
（2）碱 KMnO4溶液是强氧化剂，会腐蚀乳胶管
（3）
（4）①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结
果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致
结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
②不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸
性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的
铁的氧化物，生成的Fe3＋在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果
上述情况均不存在，则结果准确
13．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。
（1）配制待测液
将1.7g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要
仪器有________________________________。
（2）滴定
①盛装0.20mol·L－1盐酸标准液应该用________式滴定管，盛装前对滴定管的要求是：
______________。
②滴定时，应先向锥形瓶中加________滴________作指示剂；滴定过程中两眼应注视
__________________；当____________________时为滴定终点。
③有关数据记录如下：
滴定序号
待测液体体积（mL）
所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
（3）纯度计算：
NaOH溶液的浓度为________mol·L－1，烧碱样品的纯度为________。
（4）对几种假定情况的讨论：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果________；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果________；
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。
解析：
这是一考查学生的溶液配制、中和滴定操作等综合能力的题目。
解此题时应以操
作为主线，以c（待测）
为前提，联想每步操作中所用仪器及操作不当所引起的
误差。
答案：
（1）烧杯、玻璃棒、200mL容量瓶、胶头滴管
（2）①酸 用蒸馏水洗净后，还需用标准溶液润洗2～3次 ②2～3 甲基橙 锥形瓶内
溶液颜色变化 滴入最后一滴，溶液的颜色突变为橙色且半分钟内不褪色
（3）0.201 94.6% （4）①无影响 ②偏高 ③偏低 ④偏低
14．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度①取水样10.0mL于锥形瓶，
加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液，
调整液面，记录读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：
I2＋
2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是________。
（2）步骤②应使用________式滴定管。
（3）步骤③当待测液由________色变为________色且30s不再变化即达终点，若耗去
Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________________。
（4）Cl2的实际浓度比所测浓度应________（填“偏大”、“偏小”或“相等”），造成
误差的原因是____________________________________________________________
________________________________________。
解析：
因为碘遇淀粉变蓝色，可用淀粉作指示剂；0.01mol·L－1Na2S2O3溶液呈碱性，
故用碱式滴定管；废水中的氯气置换出碘单质使淀粉溶液变蓝，再用Na2S2O3还原
碘单质，溶液蓝色消失；由已知的Na2S2O3的物质的量，通过关系式：
Cl2～I2～2Na2S2O3，可求出Cl2的物质的量浓度。
答案：
（1）淀粉溶液
（2）碱 （3）蓝 无 0.01mol·L－1 （4）偏小 步骤②滴定管用蒸馏
水洗净后未用标准液润洗，故测出的c（Cl2）大于实际浓度
15．氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶
液或反之）。
现用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液测定未知浓度的无色NaHSO3溶液的浓
度，反应离子方程式是2MnO4－＋5HSO3－＋H＋===2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O
填空完成问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的________。
A．酸式滴定管（50mL） B．碱式滴定管（50mL） C．量筒（10mL） D．锥形瓶 E．铁
架台F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗
（2）不用________（酸、碱）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：
________________________________________________________________________。
（3）选何种指示剂，说明理由
________________________________________________________________________。
（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL。
则（b－a）mL
比实际消耗KMnO4溶液体积________（多、少），根据（b－a）mL计算得到的待测浓度，
比实际浓度________（大、小）。
解析：
（1）因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进
行迁移可得出正确答案。
（2）由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。
（3）MnO4－为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。
（4）滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。
答案：
（1）ADEFH
（2）碱 高锰酸钾能腐蚀橡胶管 （3）不用指示剂，因为MnO4－―→
Mn2＋时紫色褪去 （4）少 小
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