高中化学人教版必修1 第一章第二节 化学计量在实验中的应用B卷考试.docx
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高中化学人教版必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用B卷考试
高中化学人教版必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用B卷（考试）
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题（共13题；共26分）
1.（2分）（2019高一上·北京月考）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述错误的是（）
A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g/mol
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g
C.1mol偏二甲肼中共含有12mol原子
D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
2.（2分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H＋）＝0.1mol·L－1，c（Al3＋）＝0.4mol·L－1，c（SO42-）＝0.8mol·L－1，则c（K＋）为
A.0.15mol·L－1
B.0.2mol·L－1
C.0.3mol·L－1
D.0.4mol·L－1
3.（2分）（2018高一下·杭州期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A.10g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA
B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C.26gC2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA
D.0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
4.（2分）（2019高二上·湘西州期末）某同学在实验报告中有以下实验数据记录,其中合理的是（）
A.用托盘天平称取11.72g食盐
B.用100mL的量筒量取25.00mL盐酸
C.用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5
D.用0.2000mol•L-1HC1溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH,用去22.40mLHC1溶液
5.（2分）（2016高二上·广州期末）下列有关物理量与其单位匹配正确的是（）
A.质量﹣﹣g
B.反应速率﹣﹣mol•L﹣1
C.摩尔质量﹣﹣g•mol﹣1
D.气体摩尔体积﹣﹣L•mol﹣1
6.（2分）（2018高一上·湖南月考）VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（）
A.通入标准状况下的HCl气体11.2VL
B.加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
C.将溶液加热浓缩到0.5VL
D.加入2mol/L的盐酸VL混合均匀
7.（2分）（2016高一上·株洲期中）在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为bmol．下列叙述中正确的是（）
A.溶质的质量分数为w=×100%
B.溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= mol•L﹣1
D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
8.（2分）（2018高一上·湖北月考）下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）
A.温度相同、体积相同的O2和N2
B.体积相等、密度不等的CO和C2H4
C.质量相等、密度不等的N2和C2H4
D.压强相同、体积相同的N2和O2
9.（2分）下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）
①0.5mol氨气②4g氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．
A.④③②①
B.①④③②
C.②③④①
D.①④②③
10.（2分）（2018高二下·淇滨月考）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.28gC2H4所含共用电子对数目为4NA
B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
11.（2分）（2017高一上·绍兴期中）下列叙述正确的是（）
A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/L
B.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
C.将2.24L（标准状况）HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L
D.配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾
12.（2分）（2017高一上·万州期末）下列物质中含分子数最多的是（）
A.标准状况下134.4LN2
B.66gCO2
C.标准状况下90gH2O
D.6.02×1024个H2
13.（2分）（2017高一上·惠来期末）标准状况下，将体积为VL充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm﹣3．下列说法错误的是（）
A.水最终会充满整个烧瓶
B.所得溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1
C.所得溶液的质量分数为ρ
D.将氨气换为二氧化氮，所得溶液的物质的量浓度也为mol•L﹣1
二、实验探究题（共1题；共8分）
14.（8分）配制240mL0.4mol•L﹣1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：
完成本实验所必需的仪器有：
托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等．
（2）计算：
需要Na2CO3固体的质量为________．
（3）称量：
称量过程中Na2CO3固体应放于小烧杯中并放在天平的________（填“左盘”或“右盘”）．
（4）转移、洗涤．在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了________．
（5）定容、摇匀．定容的操作是________．
（6）某学生实际配制Na2CO3溶液的浓度为0.39mol•L﹣1，原因可能是 （填字母）．
A.使用滤纸称量Na2CO3固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤．
三、综合题（共4题；共25分）
15.（5分）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml．计算此气体的相对分子质量．
16.（5分）（2016高一上·莆田期中）在标准状况下16.8gCO和CO2的混合气体，体积为11.2L．则：
（1）混合气体的密度是________．
（2）混合气体的平均摩尔质量是________．
17.（6分）（2019高一上·六枝期末）现有下列十种物质：
①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩明矾
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有________（填序号）。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：
H++OH-=H2O，这两种物质的序号是________（填序号）。
（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________（填序号）。
（4）标准状况下，________L④中含有0.4mol氧原子。
（5）能产生丁达尔效应的是________（填序号），生活中用来净水的是________（填序号）
18.（9分）（2017高一上·济南期中）根据题意填空：
（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05molC和30克D，则C的摩尔质量为________
（2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量________（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数________．
（3）4gH2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是________．
（4）3.01×1023个CO2分子中含________mol氧原子，在标准状况下其体积为________L，它与________gH2O含有相同的氧原子数．
（5）写出下列物质的电离方程式：
硫酸铵________；氢氧化钡________．
参考答案
一、单选题（共13题；共26分）
答案：
1-1、
考点：
解析：
答案：
2-1、
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3-1、
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4-1、
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5-1、
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6-1、
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7-1、
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8-1、
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9-1、
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10-1、
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11-1、
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12-1、
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解析：
答案：
13-1、
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二、实验探究题（共1题；共8分）
答案：
14-1、
答案：
14-2、
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14-3、
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14-4、
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14-5、
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14-6、
考点：
解析：
三、综合题（共4题；共25分）
答案：
15-1、
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解析：
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16-1、
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16-2、
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17-1、
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17-2、
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17-3、
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17-4、
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17-5、
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18-1、
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18-2、
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18-3、
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18-4、
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18-5、
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