福建省晋江市永春县第一中学届高三月考化学试题.docx
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福建省晋江市永春县第一中学届高三月考化学试题
永春一中高三年月考试化学科试卷(2016.10)
考试时间90分钟;试卷总分100分命题:
陈志明
相对原子质量:
H:
1O:
16C:
12N:
14Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32Cl:
35.5Fe:
56Cu:
64I:
127
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
第Ⅰ卷选择题,共有21小题,每小题2分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.如图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是( )
A.SO2和NxOy都属于酸性氧化物
B.雾属于胶体,能产生丁达尔效应
C.重金属离子可导致蛋白质变性
D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
2.甲、乙、丙、丁四种物质,甲、乙、丙含同一种元素。
下列各组物质可按下图转化的是( )
①
②
③
④
甲
C
N2
S
Fe
丙
CO2
NO2
SO3
Fe(NO3)3
A.①②B.①④C.②③D.③④
3.下列金属与水反应最剧烈的是( )
A.LiB.AlC.RbD.Ca
4.下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.氯水和活性炭使红墨水褪色
C.漂白粉和钠长期暴露在空气中变质D.氯水和过氧化钠使品红褪色
5.下列说法正确的是( )
A.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是Cu
C.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
D.将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中,当SO42-刚沉淀完时,铝以AlO2-的形式存在
6.下列物质的转化在给定条件下能直接实现的是( )
①SO2H2SO3H2SO4 ②NH3NO2HNO3
③CaCl2CaCO3CaO④NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3
A.②③B.①④C.②④D.③④
7.把少量SO2分别通入到浓度相同的:
①Ba(NO3)2溶液;②Ba(OH)2溶液;③溶有氨的BaCl2溶液中。
能观察到白色沉淀的溶液是( )
A.只有②B.①②③C.①②D.③
8.下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终不能得到纯净物的是( )
A.向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C.向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
9.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:
(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化;
(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;(3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。
下列说法错误的是()
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1
C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6g
10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
11.0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是()
A.30B.46C.66D.69
12.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项
操作
可能的现象
结论
A
向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液
溶液变为红色
溶液中一定含有Fe2+
B
向酚酞溶液中加入过量的Na2O2
溶液先变红后褪色
Na2O2与水生成的碱有漂白性
C
将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰
黑色的铜丝变红
CuO被内焰中的乙醇蒸气还原
D
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2
有晶体析出
溶解度:
NaHCO3>Na2CO3
13.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2=Na2SO4 2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2据此,你认为下列反应方程式中正确的是()
A.2Na2O2+2N2O4=4NaNO3B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
C.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D.2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O2
14.下列各项实验中,所测得的数据不能满足于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A.取g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体直接用碱石灰吸收,碱石灰增重g
B.取g混合物与足量稀盐酸充分反应后,加热蒸干溶液,得g固体
C.取g混合物充分加热,得到g固体
D.取g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得g固体
15.A、B、C、X均为中学化学常见的物质,一定条件下,它们有如下转化关系(部分产物已略去),下列说法错误的是( )
A.若X为Cl2,则C可能为FeCl3
B.若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3溶液
C.若X为Fe,则A可能为HNO3
D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO2
16.下列有关溶液组成的描述合理的是()
A.某无色溶液可大量存在:
H+、Cl-、MnO4-
B.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中可能存在:
K+、Na+、[Al(OH)4]-、CO32-
C.与Al反应能放出H2的溶液中可大量存在:
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.氢氧化钙溶液中可大量存在:
Na+、ClO-、HCO3-
17.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是()
选项
叙述I
叙述II
A
NH3溶于水,呈碱性
工业上以NH3为原料生产硝酸
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
NH4Cl受热分解成NH3、HCl
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
D
氢氟酸是强酸
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
18.如图所示,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是( )
A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
19.下列有关的计算不正确的是( )
A.在反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,当有1mol铜被氧化时,被还原的硝酸为mol
B.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4
C.室温时,在容积为amL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止;再通入bmLO2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为cmL,且该气体不能支持燃烧。
则a、b的关系为a=4b+3c
D.某溶液100mL,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在该溶液中投入1.92g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol
20.目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺,其流程图如下:
含Br2的海水含Br2的空气吸收液溴水混合物液溴
以下推断不合理的是( )
A.热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B.SO2吸收溴的反应方程式:
SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
C.流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种
D.没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能
21.将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24LNO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24LNO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )
A.原混合物中铜和铁各0.15mol
B.稀硝酸的物质的量浓度为1mol/L
C.第一次剩余的9.6g金属为铜和铁
D.再加入上述200mL稀硝酸,又得到标准状况下2.24LNO
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
22.(12分)已知A、B、C、D、E是中学常见的单质或化合物,它们之间有如下转化关系:
(1)若D可以使品红溶液褪色,则E的化学式为。
工业上进行反应Ⅲ的化工设备名称是。
(2)若B是一种可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,B与C气体化合产生大量的白烟。
①A的化学式为。
反应Ⅱ的化学方程式为。
工业合成B时,下列事实能用勒夏特列原理解释的是。
a.加入催化剂有利于合成Bb.高压有利于合成B
c.500℃左右比室温更有利于合成B
②工业合成B时,催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3,这种混合物中铁与氧的物质的量之比为4:
5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为。
③将mg的Fe、Mg合金溶解在足量的E跟水反应后生成的稀酸中,合金完全溶解时,收集到nL标准状况下的D气体(纯净物,无色)。
再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀的质量为g。
(3)若E是生活中常见的有机酸,检验E中含氧官能团的操作方法是
。
23.(12分)工业上常用强的氧化剂处理钢件,使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜,以增强钢铁的抗腐蚀能力,这种处理叫做“发蓝”或“发黑”。
其过程主要有去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤。
钢件表面氧化过程可分为三个阶段:
①Fe→Na2FeO2;②Na2FeO2→Na2Fe2O4;③Na2FeO2+Na2Fe2O4→Fe3O4。
请回答以下问题:
(1)酸洗时常用稀硫酸除去表面的红色铁锈,写出除锈时的离子方程式:
。
检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是。
(2)在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3·H2O,其原因可能是。
(3)氧化处理中产生大量含NO和OH-的废水,某同学设计以下方案处理废水:
操作1:
调节溶液pH接近中性
操作2:
加入适量的氯化铵溶液并加热至沸,产生大量气体,该气体为大气的主要成分
操作1和操作2的顺序能否对调?
请说明理由:
。
②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染,下列适合处理含NO废水的物质是。
A.O3B.KIC.K2Cr2O7D.NaClO
③经处理后,水中NO浓度降为5.0×10-4mol·L-1,取该溶液1mL于试管中,滴加2滴(约0.1mL)2.0mol·L-1的AgNO3溶液,通过计算判断能否产生沉淀?