高考化学选择专题练习经典复习总结带答案.docx

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高考化学选择专题练习经典复习总结带答案

1、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项

规律

结论

A

较强酸可以制取较弱酸

次氯酸溶液无法制取盐酸

B

反应物浓度

越大，反应速率越快

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

C

结构和组

成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

NH3沸点低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

2、室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A．Na2S溶液：

c（Na+）>c（HS-）>c（OH-）>c（H2S）B．Na2C2O4溶液中：

c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

C．Na2CO3溶液：

c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：

c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

3、为实现下列

实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

选项

实验目的

主要

仪器

试剂

A

分离Br2和CCl4混合物

分液漏斗、烧杯

Br2和CCl4混合物、蒸馏水

B

鉴别葡萄糖和蔗糖

试管、烧杯、酒精灯

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液

C

实验室制取H2

试管、带导管的橡皮塞

锌粒、稀HNO3

D

测定NaOH溶液浓度

滴定管、锥形瓶、烧杯

NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸

4、下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和K

I溶液反应的离子方程式：

Fe3＋＋2I－

Fe2＋＋I2

C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：

Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－

Fe（OH）3＋BaSO4

D．1L0.1mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

5、CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：

NH3+CO2→

+H2O

下列有关三聚氰胺的说法正确的是

A．分子式为C3H6N3O3               B．分子中既含极性键，又含非极性键

C．属于共价化合物                  D．生成该物质的上述反应为中和反应

6、某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

7、下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大

C．离子浓度关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－   ）＋c（CO32－）

D．温度升高，c（HCO3－   ）增大

8、下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

9、下列关于乙醇的说法不正确的是

A．可用纤维素的水解产物制取   B.可由乙烯通过加成反应制取

C．与乙醛互为同分异构体       D.通过取代反应可制取乙酸乙酯

10、下列有关物质应用的说法正确的是

A．生石灰用作食品抗氧剂    B.盐类都可作调味品

C．铝罐可久盛食醋          D.小苏打是面包发酵粉的主要成分

11、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（    ）

选项

①

②

③

实验结论

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的浊液

Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba（NO3）2溶液

SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：

硝酸＞碳酸＞硅酸

12、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

13、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动         B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变         D．平衡移动，K值一定变化

14、今年是门捷列夫诞辰180周年。

下列事实不能用元素周期律解释的只有

A．碱性：

KOH＞NaOH      B．相对分子质量：

Ar＞K

C．酸性：

HClO4＞H2SO4   D．元素的金属性：

Mg＞Al

15、“玉兔”号月球车用

Pu作为热源材料。

下列关于

Pu的说法正确的是

A．

Pu与

U互为同位素                    B．

Pu与

Pu互为同素异形体

C．

Pu与

U具有完全相同的化学性质        D．

Pu与

Pu具有相同的最外层电子数

16、镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni（OH）2+M=NiOOH+MH

已知：

6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni（OH）2+NO2－

下列说法正确的

是

A.NiMH电池放电过程中，正极的电

极反应式为：

NiOOH+H2O+e－=Ni（OH）2+OH－

B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移

C.充电过程中阴极的电极反应式：

H2O+M+e－=MH+OH-,H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

17、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元

素可形成化合物TZ4

18、下列说法不正确的是

A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V=10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子

D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

19、下列离子方程式错误的是 

A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：

2MnO4－   ＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：

Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：

PbSO4   ＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－

20、下列除杂方案错误的是

21、下列叙述错误的是

A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同  

B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI

22、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1molNa202固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

23、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）

B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）

24、设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说正确的是

A．高温下，0.2molFe

与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO3

2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

25、下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解

将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。

冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

B

检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质

将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

C

验证Br2的氧化性强于I2

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。

可观察到下层液体呈紫色

D

验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2

将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

26、能正确表示下列反应的离子方

程式是

A．Cl2通入NaOH溶液：

Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀H

Cl：

CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

27、化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是

A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

28、已知：

锂离子电池的总反应为：

LixC+Li1-xCoO2放电C+LiCoO2

   锂硫电池的总反应为：

2Li+S放电Li2S

 有关上述两种电池说法正确的是

A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

29、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

   A．pH=1的NaHSO4溶液：

c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）

   B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）

   C．CO2的水溶液：

c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）

   D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

        3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

30、下列过程没有发生化学反应的是

A、用活性炭去除冰箱中的异味B、用热碱水清除炊具上残留的油污

C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

31、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：

c（Na＋）>c（Cl－）＞cCH3COO－）＞c（OH－）

B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：

c（NH3·H2O）＞c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）

C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：

c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H

2C2O4为二元弱酸）：

2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）

32、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

33、下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

34、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

35、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：

Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：

Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

CO2＋AlO2－＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－

36、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：

Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B．c（H＋）＝1×10－13mol/L的溶液中：

Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：

K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：

Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

37、下列有关溶液组成的描述合理的是

  A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾

  B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

  C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

  D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

38、  苹果酸的结构简式为

，下列说法正确的是

  A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

  B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应

  C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2

  D．HOOC—CH2—CH（OH）—COOH与苹果酸互为同分异构体

39、右图表示溶液中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是

 A.两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝KwB.M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH－）

C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7

40、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

2NH3·H20＋SO2

2NH4＋＋SO32－＋H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：

H2SO4＋2Cl－

SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－

3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D.明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－

2BaSO4↓＋Al（OH）3↓

参考答案

一、选择题

1、D2、B3、B4、D5、C

6、D7、D8、D9、C10、D

11、B12、B13、D14、B15、D

16、A17、D18、D19、C20、B

21、B22、D23、D24、D25、B

26、D27、C28、B29、A30、A

31、C 32、D 33、C34、D 35、D 

36、C 37、C38、A39、D40、 A