学年高二化学下学期期末学霸挑战卷人教版选修501解析版.docx
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学年高二化学下学期期末学霸挑战卷人教版选修501解析版
2020-2021学年高二化学下学期期末
学霸挑战卷01
（60分钟，100分）
一、选择题：
（16个小题，每题3分，共48分）
1．一种高分子丙的合成路线如图
下列说法正确的是
A．甲属于芳香烃
B．乙分子的核磁共振氢谱有3组峰，不含手性碳原子
C．生成丙的反应为缩聚反应，同时有H2O生成
D．若用18O标记甲中的O原子，则丙中一定含有18O
【答案】D
【解析】
A．甲为
，则甲由C、H、O三种元素组成，所以甲不属于芳香烃，A不正确；
B．乙分子为
，核磁共振氢谱有4组峰，B不正确；
C．生成丙的同时，有CH3OH生成，所以反应为缩聚反应，C不正确；
D．若用18O标记甲中的O原子，不管脱去CH3OH的方式如何，碳链最左端的-OH一定来自苯酚，所以丙中一定含有18O，D正确；
故选D。
2．某有机物可催化多氟芳烃的取代反应，机理图所示。
下列说法正确的是
A．图中1、3、6是催化剂
B．过程中①原子利用率为100%
C．过程②中有非极性键与极性健的断裂与形成
D．4为CH3COCH2NH2时，7是
【答案】B
【解析】
A．根据反应原理可知，图中1为催化剂，3、6为中间产物，选项A错误；
B．过程中①为加成反应，原子利用率为100%，选项B正确；
C．过程②中为取代反应C-X键断裂和C-F键形成，为极性健的断裂与形成，选项C错误；
Ｄ．根据反应原理，4为CH3COCH2NH2时，7是
，选项D错误；
答案选B。
3．下列有机物相关说法正确的是
A．氨基酸和蛋白质分子中均含有酰胺键
B．
与
互为同系物
C．按系统命名法，化合物
的名称是2，3，3，5，5—五甲基—4—乙基已烷
D．
比
熔沸点低，是因为前者形成分子内氢键
【答案】D
【解析】
A．氨基酸含有的官能团为氨基和羧基，不含酰胺键，故A错误；
B．
的官能团为醇羟基，而
的官能团为酚羟基，二者结构不相似，不属于同系物，故B错误；
C．
中编号应该从左边开始，2、4号C各含有2个甲基，5号C含有一个甲基，在3号C含有一个乙基，该有机物正确命名为：
2，2，4，4，5-五甲基-3-乙基己烷，故C错误；
D．
能够形成分子内氢键，而
能够形成分子间氢键，分子间氢键使沸点升高，因此
的沸点低于
，故D正确；
故选D。
4．下列实验设计及操作能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验设计及操作
A
验证溴与苯发生取代反应
向苯与浓溴水的混合液中加入铁粉，将产生的气体先通入足量四氯化碳洗气，再通入AgNO3溶液中。
B
测定样品FeC2O4（含少量FeSO4杂质）含量
取质量为mg的样品配制溶液后，用已知浓度高锰酸钾滴定，记录用量V1；适量还原剂还原Fe3+后，过滤并酸化滤液，高锰酸钾二次滴定用量V2计算可得含量。
C
重结晶法提纯苯甲酸
将苯甲酸在较高温度下配成饱和溶液后，再加少量蒸馏水，趁热过滤，静置，冰水中冷却结晶，滤出晶体。
D
验证SO2的漂白性
向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体，可以观察到溶液先变红后褪色。
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
A．苯与溴（铁作催化剂）发生取代反应，溴为液溴不能使浓溴水，溴水与苯不反应，本实验设计不能完成实验目的，故A错误；
B．（V1－V2）mL是将草酸根离子氧化时消耗高锰酸钾溶液的体积，根据高锰酸钾与草酸根离子反应的方程式，从而计算出草酸根离子的物质的量，进一步求的草酸亚铁的物质的量，，即可得到草酸亚铁的含量，故B正确；
C．静置后，使滤液缓慢冷却结晶，不能放在冰水中冷却，故C错误；
D．向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体，可以观察到溶液只变红，故D错误；
故答案为B。
5．试剂生产中，常用双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯，下列说法错误的是
（双环戊二烯，g）
2
（环戊二烯，g）
A．双环戊二烯的分子式为C10H12
B．双环戊二烯和环戊二烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．环戊二烯的一氯代物有3种
D．环戊二烯所有原子均能共平面
【答案】D
【解析】
A．根据双环戊二烯的键线式，双环戊二烯的分子式为C10H12，A正确；
B．双环戊二烯和环戊二烯中均含有碳碳双键，因此均能使KMnO4溶液褪色，B正确；
C．环戊二烯的等效碳有3种，其一氯代物有三种，C正确；
D．环戊二烯中含有“—CH2—”的结构，不可能所有原子共平面，D错误；
故答案选D。
6．如图①、②、③三种物质的分子式均为C9H12。
下列说法正确的是
A．①和③都能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色
B．等物质的量的①与②分别与足量的H2反应，消耗的H2一样多
C．③能发生取代反应，加成反应和氧化反应
D．①的一氯代物有6种
【答案】C
【解析】
A．①中不含碳碳双键，不能使Br2的CCl4溶液褪色，故A错误；
B．1mol①最多消耗3mol氢气，1mol②最多消耗4mol氢气，故B错误；
C．③中含有饱和烃基，能发生取代反应；③含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，故C正确；
D．①的一氯代物有
、
、
、
、
，共5种，故D错误；
选C。
7．下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A．用甲装置验证NH3在水中的溶解度大
B．用乙装置验证牺牲阳极保护法
C．用丙装置将CuC12溶液蒸干制备CuC12
D．用丁装置验证溴乙烷的消去产物是乙烯
【答案】C
【解析】
A．氨气极易溶于水，挤压甲装置中的胶头滴管，气球会膨胀，故A正确；
B．乙装置为原电池装置，酸性条件下，Zn作负极，Fe作正极被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，正极区域无明显现象，故B正确；
C．氯化铜为挥发性酸的强酸弱碱盐，直接加热蒸干时会发生水解反应，最终得到氧化铜固体，故C错误；
D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中，加热时发生消去反应，生成乙烯，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；
故选C。
8．2021年3月国家药监局正式批准治疗新冠“三药三方”之一的化湿败毒颗粒上市，其组方中的黄芪被列为《神农本草经》的上品，有效成分Q与M结构如图所示，下列说法错误的是
A．M分子中苯环上的一氯代物有4种
B．Q与M均可发生取代、酯化、氧化反应
C．M分子式为C21H19O11，其所含官能团有四种
D．M、Q均能与Na反应
【答案】C
【解析】
A．M分子中苯环上的氢原子共有4种，如图∗所示：
，所以该分子苯环上的一氯代物有4种，故A正确；
B．Q与M分子结构中均含有醇羟基，M中含有羧基，均可以发生酯化反应，该反应也属于取代反应，有机物可以燃烧，可以发生氧化反应，故B正确；
C．M分子式为C21H18O11，其所含官能团有：
羧基、羟基、醚键、羰基、碳碳双键共计5种，故C错误；
D．M分子结构中含有羟基和羧基，Q分子结构中含有羟基，所以M、Q均能与Na反应，故D正确；
故选C。
9．有机物合成对于人类的健康、丰富人类的物质生活和社会经济的发展有着十分重要的作用。
某有机物的结构简式如图。
下列说法正确的是
A．能与NaHCO3溶液反应
B．1mol该有机物最多能与3molH2反应
C．能发生消去反应生成碳碳双键
D．不能使溴水褪色
【答案】C
【解析】
A.由有机物的结构简式可知，该有机物中不含羧基，故其不能与NaHCO3溶液反应，A错误；
B.1mol该有机物中苯环上能与3molH2加成，醛基上能与1molH2加成，故最多能与4molH2反应，B错误；
C.由有机物的结构简式可知，该有机物中含有醇羟基且与羟基相邻的碳原子上有H原子，故能发生消去反应生成碳碳双键，C正确；
D.由于该有机物中含有还原性的醛基，能与溴水发生氧化还原反应，故能使溴水褪色，D错误；
故答案为：
C。
10．苯基环丁烯酮（
）是一种十分活泼的反应物，我国科学家用物质X与苯基环丁烯酮通过下列反应合成了具有生物活性的多官能团化合物Y。
下列说法正确的是
A．Y分子式为C21H22O5
B．以上三种物质都能与浓溴水反应
C．等物质的量的X、Y分别与足量NaOH溶液反应，可消耗NaOH的物质的量相等
D．Y分子中所有碳原子可能共面
【答案】B
【解析】
A．Y中含有含有21个C、5个O，不饱和度为12，所以分子式为C21H20O5，A错误；
B．X中酚羟基邻对位有氢原子，可以与浓溴水发生取代反应；苯基环丁烯酮和Y中均含有碳碳双键，能与浓溴水发生加成反应，B正确；
C．X中酚羟基、酯基可以和NaOH反应，1molX可以消耗2molNaOH；Y中有两个酯基可以与NaOH反应，且其中一个酯基水解后生成酚羟基，也可以与NaOH反应，所以1molY可以和3molNaOH反应，C错误；
D．Y中含有3个碳原子连接在同一饱和碳原子上的结构，根据甲烷的结构可知，不可能所有碳原子共面，D错误；
综上所述答案为B。
11．多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。
下列推测不正确的是
A．黄铜矿
中不存在类似多硫化物的硫硫键
B．多硫化物盐在酸性条件下不稳定，可生成硫磺和硫化氢
C．天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能
D．在钠—硫高能电池中，
做负极反应物
【答案】D
【解析】
A．黄铜矿中S元素为-2价，而多硫化物中S元素的化合价≥-1价，所以黄铜矿中不存在类似多硫化物的硫硫键，A正确；
B．根据过氧化物的性质可推测多硫化物盐在酸性条件下不稳定，易发生歧化反应生成S单质和硫化氢，B正确；
C．天然橡胶硫化生成多硫链后，使其物理机械性能和化学性能得到了改善，C正确；
D．Na2S5具有一定的氧化性，易被还原，所以应作正极反应物，负极反应物应为易被氧化的钠单质，D错误；
综上所述答案为D。
12．下列说法不正确的是
A．猪油水解可得到含丙三醇的混合物，加入饱和食盐水，丙三醇不会析出
B．甲苯能使酸性
溶液褪色而苯不能，说明甲基能使苯环变活泼
C．
在稀硫酸中水解后，
出现在乙醇和乙酸乙酯中
D．
的单体是
和
【答案】B
【解析】
A．猪油水解生成丙三醇，丙三醇易溶于水，所以加入饱和食盐水不能析出丙三醇，故A正确；
B．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲烷也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，说明苯环使甲基变活泼，故B错误；
C．CH3COl8OC2H5在稀硫酸中水解后生成CH3CH218OH，该反应为可逆反应，所以18O出现在乙醇和乙酸乙酯中，故C正确；
D．该高分子化合物由两种烯烃CH2=CHCH=CH2和CH3CH=CH2发生加聚反应得到，故D正确；
故选B。
13．下列反应的离子方程式表达正确的是
A．用铜电极电解MgCl2溶液：
Mg2++2Cl-+2H2O
H2↑+C12↑+Mg（OH）2↓
B．某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：
CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：
2
+5
+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：
CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH
CH2OH（CHOH）4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O
【答案】B
【解析】
A．由于Cu不是惰性电极，所以Cu会参与氧化还原反应，阳极Cu失去电子，生成Cu2+，阳极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，阴极电极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A错误；
B．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，离子方程式为CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故B正确；
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，发生了氧化还原反应，由于草酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子式，其离子方程式为2
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；
D．水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，葡萄糖中醛基被氧化生成羧基，出现银镜，该反应的离子方程式为CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
CH2OH（CHOH）4COO-+
+3NH3+2Ag↓+H2O，故D错误；
答案为B。
14．下列实验中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
实验现象
实验结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝不滴落
金属铝的熔点较高
B
向
溶液中加入少量铜粉，充分反应
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
向鸡蛋清溶液中加入少量
溶液
出现浑浊
蛋白质可能发生了变性
D
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液
有白烟产生
该溶液可能是浓盐酸
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
A．铝和氧气反应生成的氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，A错误；
B．
与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，没有黑色固体出现，根据此实验也不能比较
、
的活泼性，B错误；
C．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，蛋白质遇轻金属盐离子会发生盐析，向鸡蛋清溶液中加入少量
溶液，出现浑浊，说明蛋白质可能发生了盐析，C错误；
D.浓盐酸和浓氨水均易挥发，二者相遇会生成
固体，产生白烟，D正确；
答案为D。
15．2020年12月4日，国家航天局公布嫦娥五号探测器在月球表面进行国旗展示的照片，该五星红旗是以芳纶纤维（聚对苯二甲酰对苯二胺）为原料制得。
下列说法正确的是
A．聚对苯二甲酰对苯二胺可用H
OH表示
B．聚对苯二甲酰对苯二胺可发生水解反应和还原反应
C．聚对苯二甲酰对苯二胺中存在有酯基和氢键
D．一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与
发生加成反应
【答案】B
【解析】
A．由题给结构可知，聚对苯二甲酰对苯二胺的结构简式为HO
H，故A错误；
B．聚对苯二甲酰对苯二胺分子中含有酰胺基和氨基，一定条件下酰胺基可发生水解反应，氨基能发生还原反应，故B正确；
C．由题给结构可知，聚对苯二甲酰对苯二胺中存在有酰胺基和氢键，故C错误；
D．一定条件下，对苯二甲酸中苯环能与氢气发生加成反应，则1mol对苯二甲酸最多可与3mol氢气发生加成反应，故D错误；
故选B。
16．线型PAA（
）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
网状PAA的制备方法是：
将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。
其部分结构片段如图所示，下列说法不正确的是
A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象
B．形成网状结构的过程发生了缩聚反应
C．交联剂a的结构简式是
D．PAA的高吸水性与－COONa有关
【答案】B
【解析】
A．线型PAA的单体为CH2=CHCOONa，单体不存在顺反异构现象，故A正确；
B． CH2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B错误；
C．分析结构可知交联剂a的结构简式是
，故C正确；
D．线型PAA（
）具有高吸水性，和−COONa易溶于水有关，故D正确；
答案选B。
二、填空题：
（4个小题，共52分）
17．（12分）已知某链状有机物的相对分子质量为58，请回答：
（1）若该有机物为烃，且含有支链，则其结构简式为____________________________
（2）若为结构中只含1个－CH3和一个官能团的含氧衍生物，则官能团的名称为_______
（3）若为结构中有2个—CH3含氧衍生物，则可能的结构简式为_________________
（4）若分子中有—OH，无C＝O键，则结构简式为_____________________________
【答案】
（1）CH3-CH（CH3）-CH3；
（2）醛基
（3）CH3COCH3；
（4）CH2=CH-CH2OH
【解析】
试题分析：
（1）若为烃，则相对分子质量是58的烃的分子式利用商余法计算，为C4H10，且含有支链，所以为2-甲基丙烷，结构简式是CH3-CH（CH3）-CH3；
（2）若为结构中只含1个－CH3和一个官能团的含氧衍生物，用58减去甲基和O原子的式量，所以剩余为-C2H3，所以该有机物为丙醛，官能团的名称是醛基；
（3）若为结构中只含1个－CH3和一个官能团的含氧衍生物，58减去2个甲基和1个O原子，剩余基团为C原子，所以该有机物为丙酮，结构简式是CH3COCH3；
（4）若分子中有—OH，无C＝O键，若含1个羟基，则58减去-OH式量，剩余为-C3H5，则该有机物的结构简式是CH2=CH-CH2OH；同理，若含有2个羟基，则不存在。
18．（12分）已知：
（1）反应①类似盐的水解，写出CaC2的电子式_______________________
（2）苯是由哪位科学家首先发现的_____________，将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，则此有机物的相对分子质量为____________________。
（3）写出反应③的化学反应方程式并注明反应类型________________________。
（4）联二苯的化学式为_____________，其二氯代物有__________种。
【答案】（每空2分）
（1）
（2）法拉第79（3）
加成反应（4）C12H1012
【解析】
（1）CaC2的电子式为
，故答案为：
；
（2）苯是由法拉第首先发现的，将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此物质的分子式为C5H5N，此有机物的相对分子质量为79，故答案为：
法拉第；79；
（3）反应③是乙炔通过加成反应生成环辛四烯，反应的化学反应方程式为
，故答案为：
；加成反应；
（4）根据联二苯的结构简式可知，其化学式为C12H10，其二氯代物有
（●为另一个氯原子可能的位置），
，
，共12种。
故答案为：
C12H10；12。
19．（14分）聚乳酸（
）是一种新型生物降解材料，可用于包装食品。
某化学兴趣小组利用化学解聚方法，由废旧聚乳酸餐盒制得高纯乳酸钙。
已知：
乳酸是淡黄色黏性液体，与乙醇、水混溶；乳酸钙是白色粉末，溶于冷水，易溶于热水，水溶液的pH值为6.0~7.0，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
（1）分别取一定量的NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚；待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色黏稠状液体和少量白色不溶物；向所得混合物中加入20mL无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。
①写出聚乳酸在碱性条件下解聚的化学方程式___。
②仪器a的作用是___。
③向混合物中加入20mL无水乙醇的作用是___。
（2）以上述实验步骤中得到的滤液为原料制备乳酸钙时，请补充完整相应的实验方案：
___，过滤、晾干，得到乳酸钙固体。
（实验中可选用的试剂：
碱石灰粉末、氢氧化钙粉末、丙酮）
（3）通过以下方法测定产品纯度：
取ag乳酸钙样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，加入bmLcmol·L-1EDTA溶液。
然后加入指示剂，用dmol·L-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液，实验消耗标准锌溶液emL。
已知：
Ca2+和Zn2+与EDTA反应的化学计量数之比均为1：
1。
计算乳酸钙的纯度（写出计算过程）：
___。
【答案】
（1）①
+nNaOH
nHOCH（CH3）COONa+H2O（3分）②冷凝回流（2分）③乳酸为黏稠状液体，需用乙醇溶解后才能过滤（3分）
（2）在搅拌下将氢氧化钙粉末分批加入③中得到的滤液，控制最终溶液的pH值6~7，（过滤）；取滤液于烧杯中，冰水浴下搅拌，同时加入一定量的丙酮，析出大量白色固体（3分）（3）
×100%（3）
【分析】
聚乳酸是由羧基和羟基脱水缩合形成酯基而形成的高聚物，碱性环境中加热发生水解得到乳酸钠，加入浓盐酸，依据“强酸制弱酸”原理得到淡黄色黏稠状的乳酸，加入20mL无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，得到乳酸的乙醇溶液。
【解析】
（1）①写出聚乳酸在碱性条件下受热，酯基发生水解，得到乳酸钠，化学方程式为
+nNaOH
nHOCH（CH3）COONa+H2O；
②为提高原料的利用率，仪器a可以冷凝回流；
③解聚得到乳酸为淡黄色黏稠状液体，需用乙醇溶解后形成溶液，才能过滤除去不溶性杂质；
（2）碱石灰中含有NaOH，所以应该用氢氧化钙粉末和乳酸进行反应制取乳酸钙，为了使乳酸钙更好的从溶液中析出，可以在冰水浴中结晶，并加入丙酮降低其溶解度，所以实验方案为：
在搅拌下将氢氧化钙粉末分批加入③中得到的滤液，控制最终溶液的pH值6~7，（过滤）；取滤液于烧杯中，冰水浴下搅拌，同时加入一定量的丙酮，析出大量白色固体；
（3）根据题意与Ca2+反应后剩余的n（EDTA）=de×10-3mol，则与与Ca2+反应的n（EDTA）=（bc-de）×10-3mol，所以样品中n（乳酸钙）=（bc-de）×10-3mol，纯度为
×100%=
×100%。
20．（14分）碳烯（：
CH2）是有机物中常见的最简单的自由基，它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子与不饱和烃反应，生成三碳环；也可以插在烷基的碳氢键（C—H）之间，使碳链增长。
碳烯与烃A反应，生成烃B，一定量的B完全燃烧生成8.8gCO2和4.5gH2O，B分子中含有3个—CH3，且能完成下列转化关系：
（1）C的结构简式是______，D所含官能团的电子式为______。
（2）写出下列转化的化学反应方程式：
反应①______；
反应②______。
（3）H的同分异构体有多种，请写出能与NaOH溶液反应，且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式______。
（4）请设计实验方案，验证反应②是消去反应：
______。
（5）M是合成
的单体。
已知2CH3CHO
：
以乙醇为起始原料，迭用必要的无机试剂合成M，写出合成路线流程图______。
【答案】
（1）（CH3）2CHCH2Cl（1分）
（1分）
（2）
（2分）
（2分）（3）HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2（2分）（4）将反应后的气体，通入溴水中，若溴水褪色则说明反应②是消去反应（2分）（5）
（4分）
【分析】
一定量的B完全燃烧生成8.8gCO2和4.5gH2O，n（CO2）=
= 0.2mol，n（H2O） =
= 0.25mol， B是烃，B中C、H原子个数比为0.2mol :
0.5mol = 2 :
5，故B的分子式为C4H10，B分子中含有3个- CH3，则B为CH3CH（CH3）2，A为CH3CH2CH3，B与氯气发生取代反应生成一氯代物C， C发生水解反应得到D，D能连续被氧化，则D中存在-CH2OH，所以C为（CH3）2CHCH2Cl，D为（CH3）2CHCH2OH，F为（CH3）2CHCHO， H为（CH3）2CHCOOH，C发生消去反应生成E，则E为（CH3）2C=CH2 ，E发生加聚反应生成G，则G为
，据此解答。
【解析】
（1）有上述分析可知，C的
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