高中化学离子反应教案.docx
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高中化学离子反应教案
高中化学离子反应教案
【篇一：
高中化学第二节离子反应第2课时优秀教案新人教版必修1】
第2课时教学设计
三维目标知识与技能
１.理解离子反应的概念和原理。
2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。
3.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。
4.学会一般离子反应方程式的书写。
过程与方法
１.探究离子反应及其发生的条件。
2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3.学习离子方程式的书写方法。
情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
教学重点
离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写教学难点
离子反应方程式的书写教学准备
多媒体课件、投影仪；cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液；气球教学过程导入新课
复习：
电解质和电离的概念。
过渡：
有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。
电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？
反应的本质是什么呢？
推进新课
师：
请同学们阅读课本p30~p31的内容，进行自学。
[板书]二、离子反应和离子方程式。
[学生分组实验]做实验。
通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
师：
观察到的现象是什么？
生：
b试管中有白色沉淀生成，a试管溶液无现象。
师：
完成上述反应的化学方程式。
[投影]用计算机做成三维动画片，演示给学生看。
实验中看得见的白色沉淀和看不见的溶液中没有参加反应的离子，都可以用看得见的各种圆球表示，从而将直觉行动思维转化成具体形象思维。
可加深对离子反应的认识和对离子反应本质的理解。
nacl＋cuso4（不反应）
cuso4＋bacl2====baso4↓（白）＋cucl2
师：
从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。
用心爱心专心
1
[讲述]当cuso4溶液与nacl溶液混合时，没有发生化学反应，只是cuso4电离出来的cu、
2?
so4与na、cl等混合没有发生变化。
当b中cuso4溶液与bacl2溶液混合时，cuso4电离
+
-
2+
出来的so42?
与bacl2电离出来的ba2+反应生成难溶的baso4白色沉淀。
过渡：
电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。
[板书]
１.离子反应：
有离子参加的反应叫离子反应。
过渡：
如何表示离子反应呢？
［板书］2.离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
学生自学：
阅读p32实验22回答问题：
中和反应的实质是什么？
师：
酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出的h与碱电离出的oh结合生成弱电解质h2o，其离子方程式：
h++oh-====h2o，该电离方程式只表示强酸与强碱发生的中和反应（除去硫酸与氢氧化钡的中和反应）。
[学生分组实验]引导学生观察现象，写出化学反应方程式、离子方程式。
［实验23］
式。
[板书]3.复分解反应发生的条件：
（1）生成难溶物；
（2）生成难电离物；（3）生成挥发性物质。
4.离子方程式的书写步骤：
教师总结归纳离子方程式的书写步骤：
（1）写写出反应的化学方程式；
（2）改把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难溶于水的物质、气体和水等仍用化学式表示；
（3）删删去方程式两边不参加反应的离子；
（4）查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。
教师举例学生练习。
用心爱心专心
2
+
-
［思考与交流］１.食盐水的净化
2?
入适量的bacl2、na2co3和naoh，使mg2+转化成mg（oh）2，ca2+转化成caco3，so4转化成baso4
等沉淀从食盐水中分离出去，最后再加入盐酸调至中性，即可得到精制的食?
盐水。
2.离子的鉴定
为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。
内容有为了巩固某些离子的重要性质的验证性实验和判断某些离子是否存在的探索性实验。
可根据离子与特定试剂反应呈现出不同的颜色、特殊气味的气体或产生沉淀的现象辨别——试剂法；鉴定是分析离子性质是否和已知离子完全相同，如鉴定硫酸钾晶体，则需溶解后用焰色反应法和试剂法分别确定钾离子和硫酸根离子的存在。
如何鉴定cl、so42?
、co
-
2?
3
等等。
碳酸根离子的检验,在被检验的物质中
加入盐酸，产生无色、无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
.中和反应处理污水
在污水处理工艺过程中，酸碱性废水的处理是非常重要的。
对于这些废水,如不进行治理，不但会造成下游生化处理设施的严重腐蚀损坏，菌种死亡,甚至系统瘫痪，而且会造成严重的环境污染，并产生下游排放管系腐蚀。
酸碱性废水处理只能采用化学中和法。
[课堂小结]
离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写步骤。
板书设计
二、离子反应和离子方程式
１.离子反应：
有离子参加的反应叫离子反应。
2.离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
3.复分解反应发生的条件：
（1）生成难溶物；
（2）生成难电离物；（3）生成挥发性物质。
4.离子方程式的书写步骤：
（1）写
（2）改（3）删（4）查活动与探究
１.某河道两旁有甲、乙两厂。
它们排入的工业废水中，共含有k+、ag+、fe3+、cl-、oh-、no
?
3
六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________、____________、____________。
乙厂的废水中含有另外三种离子是____________、____________、____________。
有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________（填写离子符号）转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含有____________，可用来浇灌农田。
2.运用所学的有关知识和技能，设计一个实验：
除去粗盐中的ca2+、mg2+、so4及泥沙。
用心爱心专心
3
2?
随堂练习
１.下列各组物质不能发生离子反应的是（）
a.硫酸与cucl2溶液b.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液c.碳酸钠溶液与稀硝酸d.澄清石灰水与稀盐酸答案:
a
2.下列反应不符合ba2++so2?
4====baso4↓的是（）
a.硝酸钡溶液与稀硫酸b.稀硫酸与氯化钡溶液
c.碳酸钡与稀硫酸d.氯化钡溶液与硫酸钠溶液答案:
c
3.下列离子反应不能发生的是（）a.kcl＋naoh====nacl+koh
b.agno3＋nacl====nano3＋agcl↓
c.na2co3＋ca（oh）2====caco3↓＋2naohd.2nacl＋ca（no3）2====cacl2＋2nano3答案:
ad
4.下列中和反应对应的离子方程式能以h+
+oh-
====h2o表示的是（）a.醋酸和氢氧化钠溶液b.氢氧化镁和盐酸c.氢氧化钡和稀硫酸d.澄清石灰水和硝酸答案:
d
5.写出与下列每一离子方程式对应的两个化学反应方程式。
（1）hco
?
3
+h+====co2↑+h2o
（2）h++oh-====h2o
（3）mg＋2h+====mg2+＋h2↑
（4）baco+3＋2h====ba2+＋h2o＋co2↑
答案:
（1）nahco3＋hcl====nacl＋h2o＋co2↑khco3+hno3====kno3＋h2o＋co2↑
（2）hcl＋naoh====nacl＋h2o2koh＋h2so4====k2so4＋2h2o（3）mg＋2hcl====mgcl2＋h2↑mg＋h2so4（稀）====mgso4＋h2↑（4）baco3＋2hcl====bacl2＋h2o＋co2↑baco3＋2hno3====ba（no3）2＋h2o＋co2↑
6.
（1）加入适量的h2so4溶液，可使溶液中下列离子显著减少的是（）a.cl-b.na+c.co
2?
3
d.ba2+
（2）加入适量的naoh溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是（）a.nh
?
2+
4
b.bac.hco
?
3+
3
d.fe
答案:
（1）cd
（2）b
7.某kcl样品中含有k2so4杂质，为了除去其中的k2so4，供选用的实验操作包括：
①过滤，将白色沉淀滤出
②向滤液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，至不再产生气体为止
用心爱心专心
4
③将滤液蒸干，得到晶体
④将kcl样品溶于适量蒸馏水，配成溶液⑤向溶液中滴入碳酸钾溶液至适当过量⑥向溶液中滴入氯化钡溶液至适当过量
正确的实验操作顺序是_________________________。
答案:
④⑥⑤①②③习题详题
1.答案：
水溶液熔融状态电离自由移动的离子阳h阴oh金属阳离子酸根
+-离子h与oh结合生成水
点拨：
主要考查几个概念和对概念的理解。
2.答案：
两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成沉淀，放出气体或生成水3.答案：
c
点拨：
电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
只有蔗糖不符合。
4.答案：
c5.答案：
c
点拨：
a、b、d三项中的反应可用ba+so42?
baso4↓表示；但c项中的反应不能，因为还有
2+
+
-
其他离子反应，正确的离子方程式应为：
baco3+2h+so42?
baso4↓+co2↑+h2o。
+
6.b
7.答案：
d
点拨：
离子共存问题实质就是离子反应的问题。
a项中h+与oh-，b项中ca2+与co中h+与co
2?
3
2?
3
，c项
均不能大量共存。
8.答案：
（1）naoh====na++oh-
（2）cucl2====cu2++2cl-（3）fe2（so4）3====2fe3++3so42?
（4）ba（no3）2====ba2++2no
?
3
9.答案：
（1）na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl
so4+ba====baso4↓
2?
2+
（2）2al+3hg（no3）2====2al（no3）3+3hg2al+3hg2+====2al3++3hg
（3）na2co3+2hcl====2nacl+co2↑+h2o
co
2?
3
+2h+====co2↑+h2o
（4）不反应因为没有生成沉淀、气体或水10.答案：
（1）cuso4+2naoh====cu（oh）2↓+na2so4
（2）hcl+naoh====nacl+h2o
（3）2hcl+caco3====cacl2+co2↑+h2o（4）2hcl+na2co3====2nacl+co2↑+h2o
用心爱心专心
5
【篇二：
高中化学必修1第二章第二节离子反应教案】
第二章第二节离子反应
教学目标
知识与技能：
1.使学生了解电离、电解质、离子反应的概念。
2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。
3.掌握离子方程式的书写规则。
过程与方法：
培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。
情感、态度与价值观：
通过观看微观动画，培养学生通过现象认识事务本质的能力。
教学重点
电离、电解质的概念；离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学难点
电解质的判断，离子反应方程式的书写。
课时安排
共二课时。
第一课时：
电离；电解质、非电解质的概念及比较；电离方程式的书写。
第二课时：
离子反应、离子方程式的书写、意义，离子反应发生的条件。
教学方法
实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。
教具准备
投影仪、微机、大屏幕
教学过程
［引言］通过第一节内容的学习，我们知道，化学反应可有不同的分类方法。
根据反应物和生成物的类别和种类可将其分为大家都非常熟悉的四种基本类型。
[学生回答]化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
[讲述]在这一章我们还会学到根据是否有电子的转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
另外，化学反应还有一种重要的分类方法即据是否有离子参加，将其分为离子反应和非离子反应，当然随着我们知识的积累，化学反应还有其他分法。
［屏幕显示］
［过渡］今天，我们将开始转入对离子反应的学习。
离子是微观的概念，希望借助计算基的微观模拟，能够更好的掌握本节的内容，要求大家从实验的现象中认识到实验的本质，进而总结出离子反应的规律。
［板书］第二节离子反应
［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？
为什么？
请大家思考。
盐酸、naoh溶液、nacl固体、石墨、蔗糖溶液、k2so4溶液、酒精溶液、cu，nacl溶液。
［提问并小结］——学生回答时用epointer画出。
①石墨、铜能导电。
②盐酸、naoh溶液、k2so4溶液和nacl溶液能导电。
因为其中有自由移动的电子存在。
因为其中有自由移动的离子存在。
这些自由的离子是如何产生的呢？
为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？
让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
[flash演示]：
nacl的溶解和电离——要求学生仔细观看
当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。
加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。
水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
[板书]一电离
把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。
这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。
一个问题的解决是另一个问题的产生。
［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？
也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？
［回答］酸、碱、盐的水溶液可以导电。
电离出自由移动的离子。
［讲解］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
［板书］二、电解质——这是我们今天学习的第二个概念
［投影］1.电解质：
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
如大家熟悉的酸碱盐都是电解质。
［讲述］对于无论是水溶液中或是熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖和葡萄糖，我们就称他们为非电解质。
[投影]2.非电解质：
在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
这里各位同学要注意，定义里面的“或”字还有“化合物”！
是电解质要能够导电，什么情况下呢？
水溶液状态或者熔融状态。
而且一定要是化合物。
实践出真知，我们现在用练习来巩固进一步理解什么是电解质；
——便讲述，电解质的概念。
提示两种状态和化合物。
[课堂练习]下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？
——由一位学生回答。
边用epointer画。
①金属铜②固态nacl③o2④h2so4
⑤盐酸⑥酒精水溶液⑦hcl
⑧熔融状态的kno3⑨葡萄糖⑩so2
电解质_______________
非电解质_____________
[提问并分析]其中，固态nacl，h2so4，熔融状态的kno3都是电解质，而葡萄糖和二氧化硫是非电解质。
金属铜不是也能导电吗？
但是他是单质，所以不是电解质。
盐酸能不能导电？
可以，那是不是电解质？
盐酸是混合物，即不属于电解质也不属于非电解质，对于电解质和非电解质，我们再看一下概念。
注意一下几点：
（1）电解质、非电解质都应是化合物。
混合物就不属于这两者的范畴。
比如盐酸，他能导电，但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。
氯化氢是电解质。
（2）电解质导电须有外界条件：
水溶液或熔融状态。
只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物他就是电解质。
另外（3）电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
怎么理解这个本身电离？
某些化合物，像so2、co2、nh3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。
如二氧化碳溶于水生成炭酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。
（4）某些难溶于水的化合物。
如baso4、agcl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。
［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，生成了能够自由移动的水和离子，——副板书：
氯化钠电离方程式。
为了简便，我们一般还是用离子符号来表示水合离子。
电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。
[板书]三、电离方程式
+2-[投影并分析]h2so4=2h+so4
+-hcl=h+cl
+-hno3=h+no3
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。
那碱还有盐又应怎么来定义呢？
大家能不能一起回答？
[集体回答]电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
+电离时生成的金属阳离子（或nh4）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
非常好，现在大家动手练一下：
写出以下物质的电离方程式
[投影练习]nahco3=nah2po4=nahso4=
+-+-+-[学生上台]nahco3=na+hco3nah2po4=na+h2po4nahso3=na+hso4
+-+-++2-[分析改正]nahco3=na+hco3nah2po4=na+h2po4nahso4=na+h+so4
这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，磷酸也是一种弱酸。
同样的主要电离出金属阳离子和酸式酸根离子。
而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
[过渡]因电解质溶于水后可电离出自由移动的离子，所以电解质在溶液里所起的反应势必有离子的参加，有离子参加的反应我们称为离子反应。
[板书]四、离子反应
现在，请大家把注意力集中到我手上这两支试管上。
这是一瓶漂亮的硫酸铜溶液，深邃的蓝色是哪种离子的颜色呢？
好，现在试管中滴入硫酸铜，在编号一的试管中滴入氯化钠，我们请前面的同学告诉大家他观察到了什么现象？
没有明显现象。
那么我们在第二支试管中滴入氯化钡，请大家猜想一下，这支试管中将会有什么样的现象呢？
非常好，白色沉淀，我们一起看一下。
果然，有白色的沉淀。
［讨论］1.为什么bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能呢？
[flash演示]我们一起分析这两个反应。
实际上，硫酸铜溶液和氯化钠溶液并没有发生化学反应，只是硫酸铜电离出来的铜离子和硫酸根离子与氯化钠电离出来的钠离子和氯离子混合。
[投影并分析]
氯化钡同样在溶液中发生了电离。
当硫酸铜和氯化钡混合时，铜离子和氯离子没有发生化学反应。
而硫酸根离子和钡离子则相结合，生成难溶的硫酸钡沉淀。
所以硫酸铜与氯化钡
2+2-反应的实质是：
ba+so4=baso4↓
［引导］由以上实验可知，电解质在溶液里的反应实质是离子反应。
［板书］1.离子反应：
电解质在溶液里所起的反应实质是离子反应。
2.离子方程式：
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
［结语］离子方程式如何书写呢？
书写时应注意些什么问题？
这将在我们下节课中详细的跟大家介绍。
简单回忆一下我们这节课的内容：
电离—电解质和非电解质—电离方程式—离子反应—离子方程式
[作业]
2+-1.在一号试管中是否存在大量的cu和cl呢？
如何用实验证明？
请设计简单实验加以
证明。
2.课本29页1.2.3.6小题。
[关于离子反应的有关知识我们将在下节课继续学习。
这节课我们以氯化钠溶解的现象为例，从微观的角度认识了电离的过程。
并向大家介绍了电解质的概念以及电离方程式的书写方法。
课后请认真复习本届可内容，重点掌握完成电解质的概念，完成书中27页1.2.3.6。
剩下一点时间，我们用一道题结束我们本节课的学习！
选出是电解质的并写出电离方程式。
]
下面以cucl2溶液与agno3溶液反应的实际为例说明。
［投影］离子方程式的书写步骤
（1）写出正确的化学方程式
cucl2+2agno3====2agcl↓+cu（no3）2
（2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。
cu+2cl+2ag2+-+?
3+2no====2agcl↓+cu2+?
3+2no
（3）删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比
+-ag+cl====agcl↓
（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。
若均相等，离子方程式书写正确。
［板书］
（2）书写：
“写、改、删、查”四个步骤。
［学生练习］全班分为四组，分别写出离子反应的方程式。
［投影］一组：
硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。
二组：
盐酸分别跟na2co3溶液、caco3的反应。
三组：
硝酸分别跟na2co3、caco3的反应。
四组：
氯化钡溶液分别跟h2so4溶液，na2so4溶液的反应。
+-［结果汇报］一组：
离子方程式为：
ag+cl====agcl↓
2?
二组：
离子方程式为：
co3
2?
3三组：
离子方程式为：
co+2h====co2↑+h2o,caco3+2h====ca+h2o+co2↑。
+2h====co2↑+h2o,caco3+2h====ca+co2↑+h2o
====baso4↓++2+++2+四组：
离子方程式为：
ba2+2?
+so4
［引导］通过以上练习，你认为在离子方程式的书写四步中，哪一步最困难，需多加留意？
［分析］四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
既然“改”是关键，改时应注意作出准确判断：
易溶且易电离物改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式。
哪些是易溶、易电离物呢？
需要同学们加强记忆。
［投影］1.易溶、易电离物：
强酸：
hcl、hno3、h2so4等。
强碱：
naoh、koh、ba（oh）2等。
可溶性盐：
如k、na++?
4、nh的盐，还有其他（课后复习溶解性表）
2.难溶、难电离物：
难溶性酸、碱、
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