湖南省长郡中学届高三年级第六次月考.docx
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湖南省长郡中学届高三年级第六次月考
湖南省长郡中学2005届高三年级第六次月考
化学试题
命题:
杨落星审核:
姚建民
本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
请将全部答案完成在答卷纸上,否则无效。
全卷满分110分,考试时间120分钟。
本卷可能用到的原子相对质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
12Al:
27S:
32Cl:
35.5K:
39Fe:
56Cu:
64Zn:
65Ag:
108Ba:
137
第
卷(选择题共49分)
一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列实际应用与胶体知识无关的是
A.工业制取有色玻璃B.明矾净水
C.冶金工业用高压电除尘D.甘油加水作护肤剂
2.下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂,错误的是
A.乙烯中含有二氧化硫(烧碱溶液)
B.氯气中含有氯化氢(饱和食盐水)
C.氯化铁溶液中混有少量的氯化铜(铁粉)
D.二氧化碳中混有少量二氧化硫(饱和小苏打溶液)
3.下列实验方案合理的是
A.用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH
B.用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物
C.用加热法分离I2和NH4Cl的混合物
D.为了加快得到氢气,可以用纯锌代替粗锌
4.下列分子中所有原子不可能共平面的是
A.
B.CF2=CF2
C.CH≡C—CH=CH2D.CO2
5.某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解,阳极度产生气体VL(标准状况下)时,阴极质量增加mg,若R的相对原子质量为M,下列叙述中不正确的是
A.电路中通过电子
molB.n=
C.溶液中H+增加
molD.n=
二、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共39分)
6.对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均相对分子质量对氢气的相对密度从16.9变为16.5.下列判断正确的是
①m+n>q+p正反应是放热反应②m+n>q+p正反应是吸热反应
③m+n﹤q+p逆反应是放热反应④m+n﹤q+p逆反应是吸热反应
A.①③B.②④C.①④D.②③
7.两种金属混合物20.75g,投入到足量的稀盐酸中,反应完全后得到11.2L的氢气(标况),此金属混合物是
①Mg和Al②Fe和Zn③Al和Fe④Mg和Cu
A.②④B.①③C.①②D.③④
8.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.含有
的溶液中
离子数为
B.
铜与硫完全反应,失去电子数为
C.
发生化学反应,转移的电子数必为
D.CH4的摩尔质量与NA个CH4分子的质量在数值上相等
9.溶液配制过程能引起浓度偏高的是
①配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时,最后在溶量瓶中加水稀释至标线,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于标线②在100mL无水乙醇中加入2g碘片溶解后配制2%的碘酒溶液③在80ml水中加入18.4mol/LH2SO4溶液20ml,配制3.68mol/L的稀H2SO4④10%H2SO4溶液和90%H2SO4溶液等体积混合配成50%的H2SO4溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制3X%的氨水
A.①②④B.②③④C.①③⑤D.③④⑤
10.将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中,在加热的条件下,用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+,待反应完全后,剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25ml才能完全氧化,已知其反应方程式为:
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
则KNO3的还原产物是
A.NOB.NO2C.N2OD.N2O3
11.下列化学反应的产物,只有一种的是
A.CH3-CH2-CH-CH3在浓硫酸存在下发生脱水反应
B.在一定条件下与氯气反应
C.乙烯在一定条件下加聚
D.乙烯在一定条件下与氢气加成
12.在100ml0.1mol·L-1的AgNO3溶液中加入100ml溶有2.08gBaCl2溶液,再加入100ml溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液,充分反应。
下列说法正确的是
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.在最终得到的溶液中,n(Cl-)=0.02mol
D.在最终得到的溶液中,c(Cu2+)=0.01mol·L-1
13.经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法错误的是
A.溶液中四种粒子之间不可能满足:
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B.若溶液中粒子间满足:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O
C.若溶液中粒子间满足:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶质不一定只有NH4Cl
D.若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)则该溶液一定显中性
14.将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A
16.8L(标况).将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下列叙述中错误的是
A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2和H2的体积比为4:
1
C.反应中共消耗锌95.5gD.反应中共转移电子1.5mol
15.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式,给研究有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便。
设键数为I,则烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnI3n+1,烯烃、环烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnI3n,则苯的同系物中,碳原子数与键数关系的通式为
A.CnI3n-1 B.CnI3n-2C.CnI3n-3D.CnI3n-4
16.乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的
A.1.6倍B.1.8倍C.1.4倍D.1.2倍
17.下列物质进行一氯取代反应后,只能生成四种沸点不同产物的烃是
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3
18.锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为:
Zn+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是
A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+
长郡中学2004-2005学年度高三第六次月考化学答题卷
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
一、二大题(请将选择题答案填写在下表对应空格内)
姓名班级考室号
_______________________________________________________________________________________
第II卷(非选择题)
三.(本题包括4小题,共24分)
19.(6分)某待测液中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Br-、SO42-、SO32-中的几种,现进行下列实验:
1待测液中通入H2S无明显现象;待测液中通入过量的Cl2后加入BaCl2溶液,生成
沉淀A和溶液a
②溶液a中加入汽油振荡,溶液分层,上下两层均呈黄色,若向两层溶液中加入KI淀粉溶液都有蓝色出现
③溶液a中加入过量NaOH溶液,生成沉淀B,过滤后得滤液b,向b中加入适量
的盐酸生成沉淀C,C又溶于盐酸,试确定待测液中一定含有___________________,
一定不含________________________,不能确定的有_________________________。
CH=CH2
20.(6分)已知C14H12的烃分子结构表示为:
,它在苯环上的二溴代物有种,在一个平面内碳原子最少有_____个,在一个平面内碳原子最多有____个。
21.(6分)一种气态烷烃和气态烯烃分子内碳原子数相同。
它们的混合物1体积在氧气中充分燃烧,生成2体积的CO2和2.4体积的水蒸气,(体积都是在相同条件下测得)。
则气态烷烃的分子式是_________气态烯烃的分子式是_________,混合气体中烷烃和烯烃的体积比________。
22.(6分)有常见A、B、C三种短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,B元素原子
最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半,A元素最外层电子数比B多一个。
甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐,甲中含B元素,乙中含C元素,丙中含A元素,甲、丙溶液pH>7,乙溶液pH<7;丁为气体,戊为淡黄色固体。
甲、乙、丙、丁、戊、己
座位号
六种物质之间的相互反应关系如下图:
请回答:
(1)写出C元素的原子结构示意图_______________,
写出丁和戊的电子式____________、_________________;
(2)用有关化学用语解释:
乙溶液呈酸性的原因____________________________________________;
丙溶液呈碱性的原因____________________________________________;
(3)写出有关反应的离子方程式:
乙溶液+丙溶液→丁__________________________________________。
四、(本题包括2个小题,共21分)
23.(12分)如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后,向乙中滴入酚酞液,在F极附近显红色。
试回答以下问题:
(1).电源A、B的电极名称A_______、B__________
(2)甲装置的名称__________,C电极上的电极反应______________________________
电解反应的总化学方程式_______________________________________
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是______________
(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是_______(填铜或银下同)H应该是_______,电镀液的主
要成分是________________(填化学式)
(5)装置丁叫___________,现象是______________________________________,
说明______________________________________。
24.(9分)某化学课外小组用下列装置制取氢气,再用制得的氢气还原一定质量的CuO和Cu2O的混合物,根据无水CaCl2的增重以测定混合物中CuO的质量
1若制取的氢气从左向右流向,上述装置的连接顺序(填装置序号)___接___接
____接___接____接⑥.
2若测得CuO、Cu2O的混合物的总质量为wg;混合物全部被还原后U型管增重
mg,则混合物中CuO的质量为________g
3装置最后连接盛有碱石灰的干燥管的目的是_________;若不连接此装置,则测得
的混合物中CuO的质量_________(填偏大、偏小或无影响)
4若反应后所得红色物质中有少量的Cu2O,则测得的混合物中CuO的质量
_________(填偏大、偏小或无影响).
五、(本题包括2个小题,共16分)
25.将Wg铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL4.4mol/L盐酸中,反应完全后得氢气896mL(标况),生成的溶液中只有FeCl2、HCl和1.28g固体。
把溶液稀释到320mL时,盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L,求混合物中各物质的质量各是多少?
26.(共9分)科学家于1978年制得一种物质A,A可看作是烃B的所有氢原子被C的某种一价基(即失去一个氢原子后剩余的部分)取代而得。
A遇溴水不褪色;A中的氢原子被一个氯原子取代只得一种物质。
一定量的C完全燃烧所得到的CO2和H2O的物质的量之比为1:
1.25,C在常温下为一种气体,其二溴代物有3种。
B完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:
1,B的相对分子质量大于26,小于78。
试回答以下问题:
(1)C的分子式是,写出C的三种二溴代物的结构简式。
、、。
(2)已知B分子不是一种平面结构,B的分子式是,B中的一个氢原子被氯原子取代所得产物共有种。
(3)写出A的结构简式(需表达出分子中原子的空间位置关系)。
高三第六次月考化学参考答案
一、二题(1~5题每小题2分,其余每小题3分,共49分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
C
B
A
D
A
D
D
B
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
D
B
A
C
C
A
B
C
三.(本题包括4小题,共24分)
19.(每空2分,共6分)Al3+、SO42—、Fe2+、Br-;SO32-;Mg2+、
20.(每空2分,共6分)16;9;14
21.(每空2分,共6分)C2H6;C2H4;2:
3
22.(每空1分,共6分)
(1)
(2)NaHSO4=Na++H++SO42-;CO32-+H2OHCO3-+OH-
(3)2
四、(本题包括2个小题,共21分)
23.(每空1分,共12分)
(1)正极负极
(2)电解池2H2O+4e—=O2↑+4H+
2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
(3)1:
1
(4)AgCuAgNO3
(5)电解池Y极附近呈红褐色氢氧化铁胶体(粒)带正电
24.(每空1分,共9分)
(1)
(2)(10m-5/4w)(3)防止空气中的水分进入U形管偏大(4)偏小
五、(本题包括2个小题,共16分)
25.(7分)m(CuO)=1.28g×80/64=1.6g或n(Cu)=0.02mol(2分)
n(Fe2O3)=1/6(4.4mol/L×0.1L-2×896/22400mol-0.02mol-0.32×0.25mol/L)=0.04mol或m(Fe2O3)=0.04mol×160g/mol=6.4g(2分)
n(Fe)=0.04mol+0.04mol+0.02mol=0.1mol或m(Fe2O3)=5.6g(3分)
26.