初三化学表达式.docx

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初三化学表达式

初三化学表达式

化合反应

镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

氢气在空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2高温2CO

一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O==H2CO3

钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2点燃2NaCl

分解反应

实验室用双氧水制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

置换反应

铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO

焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

其他

甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO△Cu+CO2

一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

上面有

（2）化合物与氧气的反应：

一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃烧

酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰

二．几个氧化还原反应：

氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO△Cu+CO2

一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

三．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

四．其它反应：

生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

五、化学方程式反应现象应用

2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹

2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃2CuO红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、高能燃料

4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气

2HgO△2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑父亲正痒

Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属

CuO+CO△Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

H2CO3△CO2↑+H2O石蕊红色褪去

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物

化合反应

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

13、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O

14、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2点燃2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

18、碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO

27、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

30、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

19.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

72．二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

74．氧化钠溶于水：

Na2O+H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4•5H2O加热CuSO4+5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2

无机化学部分

非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）

1．氧化性：

F2+H2===2HF

2F2+2H2O===4HF+O2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2+2NaI===2NaCl+I2

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl（2004北京高考）

2．还原性

S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO↑+2H2O

PX3+X2===PX5

C+CO2===2CO

（生成水煤气）

（制得粗硅）

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

3．（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

4Na+O2===2Na2O

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑

2Al+6H2SO4（浓、热）===Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化）

Al+4HNO3（稀）===Al（NO3）3+NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）

1．还原性:

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）

2H2S+SO2===3S↓+2H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）

2．酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl

H2S+FeCl2===（不反应）

3．碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4．不稳定性：

2H2O2===2H2O+O2↑

非金属氧化物

1．低价态的还原性：

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

2NO+O2===2NO2

2CO+O2===2CO2

2．氧化性：

NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）

3．与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O（冷）===2HPO3

P2O5+3H2O（热）===2H3PO4

（P2O5极易吸水,可作气体干燥剂）

4．与碱性物质的作用:

SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3

（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:

2NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气）

SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O

（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）

SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH（过量）===Na2CO3+H2O

CO2（过量）+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO3↓+H2O

2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3↓+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（强碱缓慢腐蚀玻璃）

金属氧化物

1．低价态的还原性:

FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O

2。

氧化性:

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al.

（制还原铁粉）

3．与水的作用: