中考化学高频考点剖析 专题十一构成物质的微粒教案.docx

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中考化学高频考点剖析专题十一构成物质的微粒教案

备考2019中考化学高频考点剖析

专题十一构成物质的微粒

考点扫描☆聚焦中考

构成物质的微粒，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括原子的发现史、原子结构和性质等；相对原子质量；原子核外电子排布；离子的概念、分类、书写等。

总体来看，难度系数低，以选择和填空题为主。

结合2017和2019年全国各地中考的实例，我们从三个方面进行构成物质微粒问题的探讨：

（1）原子、分子和离子；

（2）核外电子排布；

（3）现象的微观解释和构成物质的微粒；

考点梳理☆温习理解

一、原子

1、原子发现

史

（1）道尔顿：

原子不可

再分，是最小的实心球体。

（2）汤姆森：

英国科学家汤姆森发现电子，认为原子在一定的条件下是可分的。

并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。

（3）卢瑟福：

α粒子轰击金箔实验

现象及分析：

①大多数α粒子穿过金箔，不改变方向，说明原子内部有很大的空间。

②部分α粒子方向偏转，带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。

③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。

结论：

原子是由原子核和核外电子构成。

2、原子结构

原子核（带正电）质子（带正电）

（1）原子（不显电性）中子（不带电）

核外电子（带负电）

（2）核电荷数：

原子核所带电荷数。

（3）原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。

（4）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数

3、原子或分子的基本性质

1、质量和体积都很小；

2、粒子之间都有间隔；

3、粒子总在不断的运动；

4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。

保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。

同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

4、相对原子质量

（1）定义：

一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。

（2）公式：

相对原子质量=质子数+中子数

（3）理解：

①相对原子质量不是个质量是个比值；②有单位，是“1”常省略不写；③相对原子质量之比等于原子实际质量之比；④引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。

5、电子的排布

（1）排布规律

①第一层最多2个电子；第二层最多8个电子；最外层最多8个电子。

②能量：

离核远的电子能量高，离核近的能量低。

（2）结构示意图含义：

圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；

弧线上数字（该电子层上电子数）

（3）原子分类（最外层电子数决定化学性质）

种类

最外层电子数

化学性质

形成离子

金属原子

1-3（H、He除外）

易失去电子

阳离子

非金属原子

4-7

易得到电子

阴离子

稀有气体原子

8（He2个和离子除外）

性质稳定，不得失电子

二、分子

1、分子是构成物质的一种基本微粒，由原子构成。

2、分子基本性质：

分子的质量和体积都很小；相互之间有间隔；自身有能量，总在不断的

运动；温度越高，分子运动越快，同种分子化学性质相同，分子不同化学性质不同。

三、离子

（1）定义：

带电的原子或原子团。

（2）分类：

阳离子：

（质子数大于核外电子数）带正电的离子。

阴离子：

（质子数小于核外电子数）带负电的离子。

（3）书写：

在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号。

数字是1时，省略不写。

质子

中子

原子核

核外电子

原子

物质

离子

分子

（4）原子、离子、分子的关系。

考点剖析☆典型例题

例1（2017•来宾）关于分子、原子、离子的说法，正确的是（　　）

A．分子的质量一定比原子大

B．原子是不能再分的粒子

C．原子得失电子后形成离子

D．分子、原子能构成物质，离子不能

【答案】C

【解答】A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的原子的质量比有的分子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量大，故A错；

B、原子可以再分为原子核和核外电子，故B错；

C、原子得失电子后变为离子，故C正确；

D、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，离子可以构成物质，故D错。

故选C。

【点评】解答本题关键是知道微粒的性质和特点，并能灵活运用。

例2（2018·河南省）硅是信息技术的关键材料。

如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．硅属于稀有气体元素B．图中n的值为8

C．硅的相对原子质量为14D．硅元素位于第三周期

【答案】D

【解析】A、硅不属于稀有气体元素，该选项说法不正确；

B、图中n的值为：

14﹣2﹣8=4，该选项说法不正确；

C、硅的相对原子质量不是14，该选项说法不正确；

D、硅元素的原子核外电子层数是3，位于第三周期，该选项说法正确。

故选D。

【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。

例3（2018•江苏省扬州）下列物质由分子组成的是（）

A.铁

B.氯化钠C.水D.硝酸钾

【答案】C

【解析】A、铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；C、水是由水分子构成的，符合题意；D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。

故选C。

【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

考点过关☆专项突破

类型一原子、分子和离子

1·（2017•巴彦淖尔）中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。

用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。

有关该原子的说法不正确的是（　　）

A．属于金属元素B．原子序数为92

C．核外电子数为92D．相对原子质量为143

【答案】D

【解答】A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素，故说法正确；

B、原子中质子数等于原子序数，质子数是92，则原子序数为92，故说法正确；

C、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子，故说法正确；

D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量，故说法错误；

故选D。

2·（2017•临沂）核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（　　）

A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子

【答案】D

【解答】A、分子是由原子构成的，原子不显电性，则分子不显电性，故选项错误；

B、原子不显电性，故选项错误；

C、阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数，故选项错误；

D、阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数，故选项正确；

故选D。

3·（2017•泰州）科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（　　）

A．31B．39C．70D．101

【答案】A

【解答】因为在原子中：

核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原子的质子数为31，则稼原子的核外电子数为31。

故选A。

4·（2017•来宾）下列各种粒子，带负电荷的是（　　）

A．电子B．中子C．质子D．原子核

【答案】A

【解答】A、电子带负电荷，故此项正确；

B、中子不带电荷，呈电中性，此项错误；

C、质子带正电荷，不带负电，此项错误；

D、原子核带正电，故此项错误；

故选A。

5·（2017•聊城）李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（　　）

A．原子可以转化为离子B．原子是最小的微观粒子

C．有些物质是由原子构成的D．原子可以“搭建”成分子

【答案】B

【解答】A、原子通过得失电子可以转化为离子，故选项说法正确；

B、原子是化学变化中最小的微观粒子，不在化学变化中，原子可以再分，故选项说法错误；

C、物质是由分子、原子、离子构成的，有些物质是由原子构成的，故选项说法正确；

D、分子是由原子构成的，故选项说法正确。

答案B。

6·（2017•常州）道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。

下列叙述正确的是（　　）

①原子由原子核和核外电子构成

②原子的质量主要集中在原子核上

③原子核在原子中所占的体积极小。

A．①②B．①③C．②③D．①②③

【答案】D

【解答】道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，得出以下结论：

①原子由位于中心的原子核和周围的核外电子构成；②原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计；③原子核在原子中所占的体积极小。

故选D。

7·（2018•山东省烟台市）下列对分子、原子和离子的认

识正确的是（　　）

A．分子和原子在化学变化中都能够再分

B．只有分子能保持物质的化学性质

C．原子的质量主要集中在原子核上

D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用

【答案】C

【解析】A、分子在化学

变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，错误；

B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，错误；

C、原子的质量主要集中在原子核上，正确；

D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，错误；

故选C。

8·（2017•威海）在化学变化中，下列说法正确的是（　　）

①原子不能被创造也不能被消灭

②原予核不能被创造但能被消灭

③分子既可以被创

造也可以被消灭

④电子不能被创造但能被消灭

A．②④B．①④C．①③D．②③

【答案】C

【解答】①在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，只是分子分裂为原子，原子的重新组成新的分子的过程，故①正确；

②在化学变化中原子核既不能被创造也不能被消灭，故②错误；

③在化学变化中分子被分裂为原子，原子重新组合成新分子，故③正确；

④在化学变化中电子既不能被创造也不能被消灭，故④错误；

故选C。

9·（2018•浙江省温州市）我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。

（1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为　　。

（2）高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为　　。

【答案】1）75；

（2）+7。

【解析】

（1）根据质子数=核外电子数可知，其核外电子数为75；

（2）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价。

10·（2018•山东威海市）征服原子——揭开原子的神秘面纱

伟大的科学家费曼说：

“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。

人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充

满了智慧。

（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（DaltonJ）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：

一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。

1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：

有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。

1897年，汤姆森通过实验发现了___________，进一步发展了原子、分子论。

汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”_________中的观点。

1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由_________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。

（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。

在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样．对实验现象进行解释的过程叫做____。

原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了_________来表达他们的理论成果。

【答案】

（1）.电子；原子不可再分；原子核和核外电子；

（2）.推理；模型。

【解析】

（1）汤姆森通过实验发现了电子。

汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点。

卢瑟福通过实验，推测出原子是由原子核和核外电子构成的。

（2）在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样．对实验现象进行解释的过程叫做推理。

原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。

类型二核外电子排布

1·（2018•山东省临沂）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（　　）

A．该元素属于非金属元素

B．该元素位于元素周期表第三横行

C．该粒子核外电子数是17

D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl﹣

【答案】C

【解析】A、该元素的核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素，故选项说法正确。

B、该粒子是原子得到1个电子得到的，周期数=原子核外电子层数，该元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第3周期，故选项说法正确。

C、该粒子核外电子数是2+8+8=18，故选项说法错误。

D、该粒子是原子得到1个电子得到的，其原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子，其离子符号为Cl﹣，故选项说法正确。

故选C。

2·（2018•云南）下列粒子结构示意图表示原子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】A、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。

B、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。

C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项正确。

D、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。

故选：

C。

3·（2018•四川省雅安）如图为钠的原子结构示意图。

下列说法错误的是（　　）

A．钠原子的质子数为11B．n=8

C．钠原子在反应中容易失电子D．钠元素位于第二周期

【答案】D

【解析】

A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确。

B、在原子中，质子数=核外电子数，图中n的值为11﹣2﹣1=8，故选项说法正确。

C、由钠的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。

D、由钠的原子结构示意图可知：

原子核外有三个电子层，电子层数决定周期数，钠元素位于第三周期，故选项说法错误。

故选D。

4·（2018•湖南邵阳）某原子得到两个电子后的结构示意图为

，则x的值是（）

A.14B.16C.18D.20

【答案】B

【解析】该图示是某原子得到两个电子后状况，该元素的原子核外电子数为16，依据原子中质子数等于电子数，其核内质子数x为16。

故选B。

5·（2018•江苏省南京市）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】A、质子数=1，核外电子数=2，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。

B、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误。

C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。

D、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。

故选C。

6·（2018•湖南衡阳）下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是（　　）

A．②表示的是阴离子

B．①②③④表示的是四种不同元素

C．③属于金属元素

D．①③所表示的粒子化学性质相似

【答案】D

【解析】A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。

B、①②③④的核内质子数分别为：

8、11、16、11，②④属于同种元素，①②③④表示的是三种不同元素，故选项说法错误。

C、由③粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。

D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，故选项说法正确。

故选D。

7·（2018•山东泰安）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）

A.①②属于同种元素B.③⑤化学性质相似

C.②③④均表示离子D.②④形成的化合物是MgCl

【答案】B

【解析】A、①②的核内质子数不同，不属于同种元素，A错误；

B、决定元素化学性质的是最外层电子数，③⑤的最外层电子数相同，化学性质相似，B正确；C、③质子数=核外电子数=13，为原子，②④的质子数不等于核外电子数，表示离子，C错误；D、②④分别是镁元素、氯元素，形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为MgCl2，D错误。

8·（2017•天津市）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

（1）构成物质的粒子有分子、原子和________。

（2）下图为三种元素的原子结构示意图。

①氧原子在化学反应中容易________电子（填“得到”或“失去”）。

②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。

将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式________。

③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。

硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。

回答下列问题：

A．硒原子的核电荷数为________。

B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。

C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。

【答案】

（1）离子

（2）①得到；②2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O③A．34B．最外层电子数C．Se+O2

SeO2

【解析】

（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；

（2）①氧原子最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，变成氧离子O2-；②二氧化硫气体SO2类似于CO2，通入氢氧化钠溶波中生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；③A．硒原子的核电荷数=质子数=34；B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同均为6，最外层电子数决定元素的化学性质；C．硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的化学方程式：

Se+O2

SeO2

9·（2018•湖北省荆州市）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D粒子共表示　　种元素。

（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为　　。

（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中

x的值是　

　。

（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中　　（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。

【答案】

（1）三；

（2）MgCl2；

（3）14；

（4）B。

【解析】

（1）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中A、B、C、D粒子的核内质子数分别是12、6、17、12，共表示三种元素。

（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子分别是A和C，表示的分别是镁离子和氯离子，所形成的化合物为氯化镁，其化学式为：

MgCl2。

（3）当质子数=核外电子数，为原子，则x=2+8+4=14。

（4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；硅元素原子的最外层电子数为4，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为4，B符合要求。

类型三现象的微观解释和构

成物质的离粒子

1·（2018•湖南省邵阳市）下列物质由原子直接构成的是（）

A.H2B.FeC.CO2D.KCl

【答案】B

【解析】A、氢气是气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意；B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，符合题意；C、CO2是由二氧化碳分子构成，不符合题意；D、KCl是由钾离子和氯离子构成的，不符合题意。

故选B。

2·（2017•贺州）下列粒子不能直接构成物质的是（　　）

A．原子B．分子C．电子D．离子

【答案】C

【解答】构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，电子是原子中的结构，不是构成物质的粒子；

故选C。

3·（2017•重庆A）氯化钠由什么粒子构成？

四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是（　　）

A．离子B．分子C．原子D．中子

【答案】A

【解答】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；

B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是分子，故选项错误；

C、氯化钠是

含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是原子，故选项错误；

D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是中子，故选项错误；

故选A。

4·（2018•湖南省长沙）下列说法错误的是（）

A.墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动

B.水分子是由氢分子和氧原子组成的

C.在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分

D.在物质发生化学变化时，元素不会改变

【答案】B

【解析】A、墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动，正确；B、1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成的，水分子中不含有氢分子，错误；C、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，正确；D、根据质量守恒定律可知，在物质发生化学变化时，元素不会改变，正确。

故选B。

5·（2018•河南省）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（　　）

A．分子的体积变大B．分子分解变成了原子

C．分子的间隔变大D．

分子由静止变为运动

【答案】C

【解析】室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，分子的体积不变，分子的种类不变，分子运动加快。

故选C。

6·（2018•浙江省湖州市）通常情况下，不列能实现“1+1=2”这一结果的是（　　）（多选）

A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液

B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液

C．1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液

D．1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液

【答案】AD

【解析】A．分子间存在着间隔，1毫升酒精加1毫升水得到的酒精的水溶液体积小于2毫升，故错误；

B．酒精与水混合，溶质是酒精，溶剂是水，溶液的名称是酒精的水溶液，溶液的质量可以相加，故正确；

C．食盐与水混合，溶质是食盐，溶剂是水，溶液的名称是食盐的水溶液，溶液的质量可以相加，故正确；

D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以所得混合溶液的质量小于2g，故错误。

故选AD。

7·（2017•威海）干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的．对于两者中的二氧化碳分子的比对结果，正确的是（　　）

A．分子运动速率相同

B．分子之间相互作用的强弱相同

C．化学性质相同

D．分子之间的间隔相同

【答案】C

【解答】A、固态物质分子运动速率慢，气态物质分子运动速率快，干冰和二氧化碳气体分子运动速率不相同，故A错；

B、不同状态的分子本身能量不同，分子之间作用力不同，故B错；