17届高三化学周测4822.docx

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17届高三化学周测4822

17届高三化学周测4（2015.8.22）

1、单选题（每题5分，共50分）

1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（　　）

A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

B．硅胶可用作干燥剂

C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化

D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

2．常温下，

。

实验室制氯气的废液中含c（Mn2）＝0.1mol•L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（）。

A．8+

lg2B．9+lg2C．10+

lg2D．11+2lg2

3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶

液中：

c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）

B．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）增大

4．已知：

常温下，

。

现有1L0.1mol·L-1的两种溶液：

①NaClO溶液；②NaF溶液。

下列说法正确的是（）

A．c（H+）：

①＞②

B．分别加入1L0.1mol·L-1HCl溶液后，两溶液的pH：

①＜②

C．分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：

①＜②

D．n（HF）＋n（F）＝n（HClO）＋n（ClO）

5．使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如右图所示。

下列有关分析正确的是

A．a为电池的负极

B．通入N2一极的电极反应式为：

N2+6e-+8H+=2NH4+

C．电池工作一段时间后，溶液pH减小

D．电流的方向是由b经用电器到a

6．下列有关离子方程式正确的是（）。

A．向稀盐酸中加入少量钠粒：

2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑

B．向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：

Fe3+＋3AlO2＋6H2O＝Fe（OH）3↓＋3Al（OH）3↓

C．用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：

Ca2+＋2ClO＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

D．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：

Al3+＋MgO＋H2O＝Al（OH）3↓＋Mg2+

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的

，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是（）

A．原子半径：

rW＞rZ＞rY

B．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同

C．化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同

D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

8．葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式为：

，下列有关乳酸的说法不正确的是（）。

A．乳酸能发生催化氧化、取代反应

B．乳酸和葡萄糖所含官能团相同

C．乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体

D．乳酸和

互为同分异构体

9．下列物质间转化都能通过一步实现的是（）

A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al（OH）3

C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO

10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说正确的是

A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B、室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D、5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目

为3.75NA

2、非选择题（3题，共34分）

11．（12分）亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。

现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：

室温下，①2NO+Na2O2＝2NaNO2

②3NaNO2+3HCl==3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成N

O3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式。

（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和，D装置的作用是。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是。

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称。

（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g。

12．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

它在碱性环境中稳定存在。

某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是、（填化学

式）。

（2）

Ⅱ中反应的离子方程式是。

（3）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生。

（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

写出该制备反应的化学方程式。

（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。

取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量。

（填“相同”，“不

同”或“无法判断”）

13．（8分）

（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，

当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：

（未配平）

①硝酸在该反应中的作用是__________________，

②19.2gCu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是__________________。

（2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

P4+HClO3+===H

Cl+H3PO4

配平上述反应方程式。

②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：

11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是________。

三、选做题（二选一，共16分）

14．（选修5有机化学）合成某药物的流程“片段”如下：

C

已知：

请回答下列问题：

（1）A的名称是。

（2）反应②的化学方程式：

。

（3）B的结构简式为；反应③的有机反应类型：

。

（4）X是

水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，写出X所有的可能结构简式：

。

（5）某同学补充A到B的流程如下：

①T的分子式为，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式：

。

②若步骤II和III互换，后果可能是。

15．（选修3机构化学）1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

（1）科学家通过X

射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构

相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能／（kJ·mol－1）

786

715

3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是，Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是。

（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是。

②SO42-中S原子的杂化类型是，与其互为等电子体的分子有

（任写一种）

③Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，［Cu（NH3）4］2+中存在的化学键类型有___________________（填序号）。

A．配位键B．离子键C．极性共价键D．非极性共价键

④写出基态Cu原子的外围电子排布式；

金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为rpm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是g/cm3（列出计算式）。

17届高三化学周测4答题卡（2015.8.22）

班别_______________姓名：

___________________学号：

__________________

1

2

3

选做题

二卷总分

11.（12分）

（1）____________________________。

（2）_______________________________，D装置的作用是。

（3）___________________________________________________。

（4）____________________________。

（5）____________g。

12.（14分）

（1）__________________、____________________（填化学

式）。

（2）__________________________________________________。

（3）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生。

（4）写出该制备反应的化学方程式。

（5）消耗Fe2+的物质的量。

（填“相同”，“不

同”或“无法判断”）

13.（8分）

（1）①硝酸在该反应中的作用是__________________，

②参加反应的硝酸的物质的量是__________________。

（2）①P4+HClO3+===H

Cl+H3PO4

②在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是___________________。

14.（选修5有机化学）（16分）

（1）A的名称是。

（2）反应②的化学方程式：

__________________________________________。

（3）B的结构简式为_____________；反应③的有机反应类型：

_______。

（4）写出X所有的可能结构简式：

。

（5）①T的分子式为，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式：

。

②若步骤II和III互换，后果可能是。

15.（选修3机构化学）（16分）

（1）四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是，Na、Mg、Al第

一电离能I1从小到大的排列顺序是。

（2）

①其原因是。

②SO42-中S原子的杂化类型是，与其互为等电子体的分子有__（任写一种）

③［Cu（NH3）4］2+中存在的化学键类型有（填序号）。

A．配位键B．离子键C．极性共价键D．非极性共价键

④写出基态Cu原子的外围电子排布式；

金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为rpm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是g/cm3（列出计算式）。

17届高三化学周测4参考答案（2015.8.22）

1.【答案】B【解析】明矾净水原理是利用铝离子水解生成胶体，漂白粉、臭氧的净水是利用强氧化性，故A项错误；煤的干馏属于化学变化，故C项错误；亚硝酸钠有毒，故使用时其用量应限制，故D项错误。

2.【答案】C【解析】当c（Mn2）≤1.0×10-5mol•L-1时，表明Mn2+完全沉淀。

C2（OH）≥

＝

mol•L-1=2.0×10-8mol•L-1.c（OH）≥

×10-4mol•L-1

c（H）≤

＝

×10-10mol•L-1，pH≥－lgc（H）＝－lg（

×10-10）=10－lg

=10+

lg2。

本题易错选A（开始沉淀的pH），故答案选C。

3.【答案】C【解析】A项，根据电荷守恒原则可得：

c（OH-）+c（Cl－）=c（NH4＋）+c（H+），因c（OH-）=c（H+），所以c（Cl－）=c（NH4＋），故有c（Clˉ）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ），错误；B项，pH=3的溶液为酸性溶液，Fe2+和ClO-发生氧化还原反应而不能常量共存2Fe2++ClO-+H+=2Fe3++Cl-+H2O，错误；C项，由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全电离，其电离部分恰好和氢氧化钠反应，未电离部分过量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈红色，正确；D项，加硫酸铵时，电离产生的铵根离子使平衡左移，c（OH-）/c（NH3.H2O）减小，错误。

4．【答案】D【解析】A项，根据弱酸电离常数大小知，同条件下次氯酸的酸性比氢氟酸的酸性弱，次氯酸钠水解能力比氟化钠的强，溶液中c（OH）：

①＞②，则c（H+）：

①＜②，错误；B项，与盐酸恰好完全反应后所得溶液为氯化钠和弱酸，HClO的酸性小于HF，溶液的pH：

①＞②，错误。

C项，溶液中c（OH）：

①＞②，故加入盐酸至中性所消耗盐酸体积：

①＞②，，错误。

根据物料守恒式知，D正确。

故答案选D。

5.【答案】B【解析】a为正极，电极反应为N2+6e-+8H+=2NH4+；b为负极，电极反应为H2-2e-=2H+。

6.【答案】B【解析】钠在盐酸中，首先钠和氯化氢反应，A项错误；铁盐和偏铝酸盐发生双水解生成氢氧化铁和氢氧化铝，B项正确；次氯酸氧化亚硫酸钙生成硫酸钙，C项错误；铝离子、镁离子电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al3+＋3MgO＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3Mg2+

D项错误。

故答案选B。

7.【答案】D【解析】原子半径最小的原子X为H，Y的次外层电子数是最外层的

，则应为O，W与Y同主族，则W为S，ZX2中，H显-1价，Z显+2价，则Z为Mg。

原子半径：

Mg>S>O，A错误；O22与S2－电子数都是18，B错误；H2O和SO3中均为共价键，MgO中为离子键，C错误；MgSO4·7H2O中Mg2＋水解显酸性，D正确。

8.【答案】B【解析】乳酸含有羧基、醇羟基，能发生酯化反应、催化氧化，A正确；葡萄糖含羟基、醛基，不含羧基，B错误；羧基能和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，羟基、羧基能和钠反应放出氢气，C正确；乳酸含相同官能团的同分异构体有

，D正确。

故答案选B。

9.【答案】B【解析】A、二氧化硅不溶于水，不能与水反应，不能一步得到硅酸，故A错误；B、Al与氧气反应生成Al2O3，Al2O3与氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2中通入二氧化碳反应生成Al（OH）3，能一步实现，故B正确；C、硫与氧气反应生成二氧化硫，硫不能直接反应生成三氧化硫，故C错误；D、氮气与氧气反应生成一氧化氮，不能一步反应生成二氧化氮，故D错误；故选B。

10.【答案】D【解析】A、0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：

（

-0）×0.2mol=

mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：

=

mol，生成的H2分子数目为

NA，故A错误；B、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10-13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH-离子数目为10-13NA，故B错误；C、氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D、该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：

=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；故选D。

3、填空题（3题，共34分）

11.【答案】（12分）

（1）C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色；吸收未反应的NO；

（3）取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色；（4）碱石灰；（5）1.8g；

12.【答案】（12分）

（1）Na2SO3；H2O

（2）2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO

+O2↑+2H2O；

（3）H2SO4；阳（4）5NaClO2+4HCl=

5NaCl+4ClO2↑+2H2O；（5）相同

【解析】硫酸钠溶液通入离子隔膜电解池中，ClO2和双氧水在II中发生氧化还原反应生成NaClO2和气体a，该反应中Cl元素化合价由+4价变为+3价，则O元素化合价由-1价变为0价，所以生成的气体a是O2，

离子反应方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；

III中发生电解，根据图知，生成氢氧化钠，阴极上生成氢气同时阴极附近生成NaOH，所以生成的气体b是H2；阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以a是O2，同时生成硫酸，所以A溶液是硫酸；酸性条件下，I中NaClO2、Na2SO3发生氧化还原反应，离子反应方程式为2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O；

（1）同一化学反应中，失电子化合价降低的反应物是还原剂，

I中反应方程式为2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O，还原剂是Na2SO3；III中氧化剂和还原剂都是水，故答案为：

Na2SO3；H2O；

（2）碱性条件下，ClO2、H2O2发生氧化还原反应生成氧气、ClO2-和水，离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O，故答案为：

2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；

（3）通过以上分析知，电解硫酸钠溶液，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，同时生成硫酸，所以A是硫酸，硫酸在阳极附近生成，故答案为：

硫酸；阳；

（4）亚氯酸钠和稀盐酸反应生成ClO2和NaCl、水，反应方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，故答案为：

5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O；

（5）Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同，故答案为：

相同。

13.【答案】（8分）

（1）①氧化性和酸性；②0.9mol

（2）①3P4+10HClO3+18H2O===10HCl+12H3PO4；②1.5mol

【解析】

（1）①该反应硝酸中部分N元素化合价由+5价变为+2、+4价，部分N元素化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故答案为：

氧化性和酸性；

②n（Cu）=

=0.3mol，

设NO的物质的量为n，得到的NO和NO2物质的量相同，

由电子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），

解得n=0.15mol，

则N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0.15mol+0.15mol=0.3mol，

由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.3m

ol×2=0.6mol，

则参加反应的硝酸的物质的量

是0.3mol+0.6mol=0.9mol，

故答案为：

0.9mol；

（2）①反应中P元素的化合价由0价升高到+5价，Cl元素的化合价由+5价降低到-1价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：

10，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，故答案为：

3；10；18H2O；10；12；

②30mol硫酸铜转移电子物质的量=30mol×（2-0）=60mol，氧化白磷物质的量=

=1.5mol，故答案为：

1.5mol；

选做题（二选一，共16分）

14.（选修5有机化学）

【答案】

（1）甲苯（2分）

（2）

（2分）

（3）

（2分）缩聚反应（2分）（4）

（2分）

（5）①C7H7O2N（2分）

等（2分）

②氨基被氧化，产品含杂质多，产率低（2分）

【解析】

（1）由产物逆推A为甲苯。

（2）反应②发生取代反应，副产物是氯化氢。

（3）邻氨基苯甲酸发生缩聚反应生成高分子化合物，副产物为水。

（4）

水解产物是苯甲醇，它的同分异构体含酚羟基，有三种同分异构体：

邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚。

（5）T为邻硝基甲苯，副产物可能是对硝基甲苯、三硝基甲苯等。

根据题示信息，氨基易被氧化，如果先还原硝基生成氨基，后氧化甲基，高锰酸钾会氧化氨基，产生副产物，使产品纯度低，产率低。

14.（选修3机构化学）

【答案】

（1）MgO>CaO>NaCl>KCl；Na

；

（2）

①水分子间有氢键发生缔合作用

；②sp3

；CCl4（SiCl4）等；③

AC

；④3d104s1；

【解析】

（1）离子半径Mg2+＜Na+＜O2-＜Ca2+＜Cl-；离子电荷数Na+=Cl-＜O2-=Mg2+=Ca2+，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，同周期从左到右第一电离能增大，但是第IIA与IIIA族、第VA与VIA族反常，则第一电离能I从小到大的排列顺序是Na、Al、Mg；故答案为：

MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；Na、Al、Mg；

（2）①因为水分子间存在氢键，氢键会使水分子成为缔合水分子，使得体积变小，所以用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比理论计算出来的相对分质量较大，故答案为：

水分子间有氢键发生缔合作用；

②SO42-中S的价电子对数=

=4，形成四条杂化轨道，S原子的杂化方式为sp3，具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体，所以与SO42-互为等电子体的微粒有SiCl4等；故答案为：

sp3；CCl4（SiCl4）等；

③[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，故答案为：

AC；

④铜为29号元素，其原子外围电子排布式为3d104s1，根据均摊法计算出晶胞中铜原子数为8×

+6×

=4，Cu原子的半径为r pm，则晶胞的边长为2

r pm，晶胞的体积为（2

r×10-10）3cm3，所以铜的密度ρ＝

=

g/cm3=

g/cm3，故答案为：

3d104s1；