化学全国中学生化学竞赛预赛专题讲座教师网会员资料.docx

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[化学]全国中学生化学竞赛预赛专题讲座

全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第一讲差量法

例1、　用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8。

4克，则参加反应CuO的质量是多少克？

例2、　将CO和CO2的混合气体2。

4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3。

2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？

例3、　将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。

6克，求参加反应的铁的质量？

例4、　已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？

例5、　给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？

答案：

18克27∶5　311。

2克48∶77∶23　528。

89%

练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？

练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3。

5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？

练习3、把CO、CO2的混合气体3。

4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4。

4克。

求⑴原混合气体中CO的质量？

⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？

练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？

练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（　　）

　　　　AFe　　BAl　　CBa（OH）2　　D　Na2CO3

练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（　）（高一试题）

　　　A1∶1　　B　3∶2　C7∶　　　　D2∶7

练习7P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（　　　）

Ａ　18Pn/（P—q）　B18Pn/q　C　18qn/P　　D　18qn/（P—q）

答案：

196%5A　　6C　　7A

全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第二讲离子守恒法

例1某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33。

8%、Na2O5。

8%、NaOH90。

4%。

取M克样品，溶于质量分数为18。

75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克　（29。

25克）

例2向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4。

9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的　　　铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克　（15，2克）

例3现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4。

0克，投入19．45克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？

　（97。

25%）

例4取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？

[（N—M）/48克]

练习1有一部分变质的KOH样品，含H2O：

7。

62%；K2CO3：

2。

38%；k2O：

10%；KOH：

80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（34。

8克）

练习2向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36。

5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？

　（95克）

练习3把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143。

5克，求放出氧气多少克　　（48克）

练习4将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52•5%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）

全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第三讲：

假设极限法

例1　镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H20•1克，则M可能是（　）

A0•8　　B1　C1•5　　D无法确定

例2　　　　　　　　　　20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（　）

A4∶1　　B1∶1　　C　9∶1　D　2∶3

例3将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4．24克未溶解。

再加入2克水，振荡后仍有3．28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？

例4　NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是

　　＜　　

某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为　　　　　。

答案：

1B2AC367．2%　98%　440%　88．89%　18．18%

练习1铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成H22克，则M可能是（　）

A15　B　75C30　D58

练习2现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（）

A　17　　B14C　8　D　22

练习3将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5．6克，计算反应物中碳和氧气的质量比

答案：

1C　2　AB　　　3　3．6克与6．4克　1．2克与8．8克

化学-全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第四讲：

溶液反应推理题

例1　将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是　　　　　。

将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有　　　　

例2　在AgNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌充分反应中，有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。

则析出的金属是　　　　　　。

例3　某工厂的废渣中有少量的锌粉和氧化铜，跟大量盐酸形成的污水，产生公害，若向污水中放入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是　　　　

AFe2+Cu2+　BCu2+H+　　CZn2+Fe2+　　　DZn2+H+

例4　向CuO与Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4反应停止后，过滤。

除去不溶物，向滤液中加入铁片，未看到铁片有什么变化，则滤出的不溶物中一定含有　　　　　　，可能含有　　　　，滤液中一定含有　　　，不可能含有　　　。

例5　将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物，放入足量的盐酸中，反应后溶液呈篮绿色，过滤，滤纸上可能含有（）

AAg　　BFeAg　　　CCuAg　　　DFeCu

例6　在硫酸锌和硫酸铜混合液中加入过量铁粉，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（）

ACu　　BZn　　CZnCu　　　DFeCu

例7　在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（　）

A过滤出的不溶物只有铜　　　B过滤出的不溶物只有铁

C过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁。

D滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜。

例8把铁粉和铜粉的混合物放入含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的溶液中，根据下列不同情填空：

（提示：

Fe+2FeCl3====3FeCl2）

　⑴充分反应，铁有剩余，则溶液肯定含有的阳离子　　　　　　，肯定没有的阳离子　　　　　　　　　　　　　。

　⑵充分反应，溶液里含有一定量的Cu2+，则溶液里不存在的物质是　　　　　。

例8　　　　　　　　　在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有（写化学式，下同）　　　　　　　　　，滤液中一定含有的溶质是　　　　　　　　　　　　　。

答案：

1Zn2+CuFe　2Ag　3C　4CuFe　FeSO4CuSO4H2SO4

5AC6D　7CD　　8　CuFe　　MgCl2　AlCl3

练习1往AgNO3、Cu（NO3）2、KNO3三种物质的混合液中加入一定量的铁粉，当反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤出的固体中一定存在的物质是　　　　　，滤液中一定有的金属阳离子是　　　　，一定没有的金属阳离子是　　　　　　　　　　　。

练习2把含有少量CuO的Fe粉加入盐酸中，反应完成后，有铁粉剩余，过滤后滤液中一定有　　　，滤纸上一定有　　　　　　。

练习3把Cu、Fe、Zn同时放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后，溶液为浅绿色，过滤，滤纸上一定有　　，可能有　　。

滤液中一定有　　　，肯定没有　　　　　　。

练习4往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合物溶液中加入一些铁粉，待反应完成后过滤如果在滤纸上只有Ag，则滤液中一定含有的溶质是　　　，可能含有的溶质是　　　。

如果在滤纸有Fe，则滤液中肯定有的溶质是　　　　　　　　。

练习5　把Fe、Cu一起放入FeCl3、FeCl2、CuCl2和AlgNO3的混合液中，充分反应后，铁还有剩余，则溶液里含量最多离子是（）

　　　　A　Cu2+　BFe3+　C　Fe2+　Ag+

练习6在溶液中有FeSO4和CuSO4，加入锌粉后，振荡下列说法不正确的是（　）

　　　　A若有锌粉剩余，且溶液里尚有Cu2+，则必定有Fe2+

　　　　B若有锌粉剩余，则溶液中只有Fe2+

　　　　C若有锌粉剩余，则溶液中只有Zn2+

　　　　D若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，但有无Fe2+不能肯定。

　　　答案：

1AgCu　Fe2+K+　　Ag+Cu2+　2Fe2+　CuFe　　3Cu　Fe

　　　　ZnSO4FeSO4　　　CuSO4　　4Fe（NO3）2　Cu（NO3）2Zn（NO3）2

　　　　AgNO3　　　Zn（NO3）2　Fe（NO3）2　5C　　6AB

全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第五讲：

除杂质试题

例1　粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：

⑴过滤；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶加入适量的盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液；⑸加过量的BaCl2溶液；正确的操作顺序是（）

A⑸⑷⑵⑴⑶　　B　⑴⑵⑶⑷⑸　　C　⑸⑷⑶⑵⑴　　D⑴⑸⑷⑵⑶

例2　用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是　　　　　　　　　　　　　　。

例3　　　现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答⑴～⑶题

（　）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤

（　）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。

（　）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。

（　）在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的PH值等于7

（　）蒸发结晶

（　）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤

⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7　　　　　　　　　　　。

⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式　　　　　　　　　　　　。

例4　某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（）　

A⑸⑷⑶⑴⑵　　B　⑴⑵⑶⑷⑸　　　C⑴⑸⑷⑵⑵　D　⑸⑷⑶⑵⑴

例5　要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。

现设计一个除杂质的方案：

把盐溶液

溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：

①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（　）

A①②③④⑤　B③①⑤④②　　　C②①③④⑤　　D　②③⑤④①

例6　为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同时过滤操作）

⑴加过量的BaCl2溶液　⑵加加适量的盐酸　　⑶加过量Na2CO3

⑷加过量NaOH溶液　　　　下列操作的顺序属于正确的是（　　）

A⑴⑵⑶⑷　　B　⑶⑷⑴⑵　　C　⑴⑶⑷⑵　　　D　⑷⑴⑵⑶

例7　　　欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。

根据方案中所示回答下列各问：

⑴称量粗盐样品m克，在托盘天平左盘上放　　　　右盘上放　　　　　　　　。

⑵过滤时，漏斗下端管口应　　　　　　　，漏斗里不夜面应　　　　　　　。

⑶蒸发操作时应将液体放在　　　　　中加热，等出现　　　　　　　时即停止加热。

⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中作用是　　　　　　　，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸在滤液中加入过量盐酸的作用是　　　　　　　　　　　　　，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑹配制a%的NaCl溶液时，加入水的质量是　　　　　，配制时应在　　　中进行。

例8　　　某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，新民中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤

⑴X、Y分别是什么物质？

　X　　　　　　　Y　　　　　　　　　

⑵固体A和滤液B、C的主要成分是什么？

A　　　　　　　

B　　　　　　C　　　　　　　　　　

⑶Y处进行的操作是什么？

例9　　　有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组，设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。

根据初中学过知识，可推测他们实验的步骤是：

在废水中加入　　　　　　　　充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣加入足量　　　　　　　，反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是　　　　　　

将两次过滤后的滤液合并，经过　　　　　　操作，可得到该溶质的晶体。

例10硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、

NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂正确的是（　）

ANaCl、Na2SO4、NaOH　　BNa2SO4、NaOH、NaCl

CNa2SO4、NaOH、NaCl　DNaOH、NaCl、Na2SO4

例11欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量　

　溶液，过滤后再加入适量　　溶液，再过滤最终得到　溶液

例12欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是

A纯碱　　　B生石灰　C熟石灰　　D石灰石粉末

例13下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是

　例14欲验证某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、SO42—三种离子，如果只取一次该溶液，选用⑴HNO3溶液⑵AgNO3溶液⑶Ba（NO3）2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来，（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），那么加入试剂的先后顺序为（填序号）　　　　　　　　

答案：

1A　2BaCl2　NaCO3HCl　3321564略　4A5B6C　7略　8⑴X:

Zn　Y:

H2SO4　⑵　A：

Zn　Ag　B：

Zn（NO3）2　C：

ZnSO4　　⑶蒸发　　　　9Zn　H2SO4　　　Ag　　　蒸发

全国中学生化学竞赛预赛－第六讲：

质量守怛定律应用

例1　将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生在成D，其中B是催化剂，当A完全反应后，生成D16克，则反应后混合物中B与C的质量比是（　　）

A5∶1　　B5∶2　C　5∶3　　D4∶1

例2某有机物燃烧是发生的反应为：

2X+15O2===12CO2+6H2O，则X的化学式（　　）

AC2H4　　BC2H6　CCH4　D　C6H6

例3有一有机物23克，在空气中燃烧后，若生成二氧化碳44克和27克水，则该有机物含碳元素的质量是（　　）克，含氧元素的质量是（　　）克，该有机物是由（　　　）组成。

例4现有A、B、C3种物质各15克，充分反应后生成D物质30克，此时C已完全反应，若再加入10克C，A恰好完全反应，则参加反应Ａ与B的质量比（）

A　3∶2　　B2∶3　C1∶1　　D3∶5

例5根据化学方程式：

3AB+C2B3====2C+3X，则X的化学式（）

A　A3B2　BA2B3　CAB3　DAB2

例6在反应：

2A+B===C+2D中，A、B、C质量比为5∶2∶3，若15克A与足量B反应，可生成D（　　）克，若已知C的式量为M，同D的式量是（　　　）。

例7在反应X+2Y===R+2M中，已知R和M的式量比为22∶9，当1．6X与Y完全反应后，生成4．4克R，则在反应中Y和M的质量比　　　

例8将X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其完全反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质W和若干克X，则反应中X与Y的质量比（　　　）。

例9在化学反应：

3A+2B===2C+D中，A、B两种物质的质量比为3∶4，若生成C和D共有140克，该反应消耗A的质量（　）克。

例10下列反应中，生成物为M，若M的化学式为XY2、则该反应的化学方程式是（　）

AXY+Y2====2M　　　B　2XY+Y2====2M　　C4XY+Y2===2M　　　D　XY+2Y2===2M

例11某有机物4。

8克在氧气中充分燃烧，生成8。

8克二氧化碳和5。

4克水。

　则下列说法正确的是（　）

A只含有碳、氢元素　　　　B一定含有碳、氢、氧元素

C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素　　　D不一定含有碳、氢、氧元素

例12在化学反应中，若e的值为4，则d的值为

　A．1　B．2　C．3　D．4

例13将A、B、C各10克混合后热，A完全参加了反应，生成了4克D，同时增加了8克C，反应中A和B的质量比

　　A1∶5　B5∶1　C1∶4　D4∶1

例14　将30克A、20克B和10克C混合，待充分反应后，测得A全部消耗，B剩余4克，C增加6克，同时生成一种新物质D，若生成10克D，则可生成C的物质的质量是

A16　B4克　C0．67克　　D1．5克

　　　答案：

1B；　2D；　312　　3C、H、O；　　4A；5D；6124M/3；716∶9；　82∶5；　960克；　　10B；　11　B；12B　　13　B　14　D

全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第七讲无数据计算

例1将某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反应，.滤出沉淀后的滤液与原BaCl2的质量相等。

求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。

（42．1%）

例2　若于克木炭—碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解，木炭完全氧化。

生成的气体的质量等于原混合物的总质量。

求原混合物中的木炭的质量分数。

（17．4%）

例3　充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物，可得到由两种氧化物组成的固体残留物。

固体残留物无损失，经称量知其质量是原混合物质量的一半。

求残留物中镁元素与钙元素的最简整数比。

（9∶5）

例4　向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待。

求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。

（7∶80）

例5　向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液，过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氯化钠的百分含量。

（39．1%）

例6　一定量的炭粉与氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳，原混合物中炭粉与氧气的质量比（1∶2）

例7　若同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的SO42—离子全部沉淀出来，则两种溶液的质量分数之比（5∶6）

例8　等质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳的质量由大到小的顺序为。

　（MgCO3=NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3）

例9　有铜和锌的混合物，与足量的稀盐酸反应后，过滤，干燥、冷却称量，得知固体质量与原混合物的质量相等，求原混合物中锌的质量分数　（20%）

例10　在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。

向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反应）天平平衡是放入的镁片和铝片的比是（4∶3）

例11　在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分反应后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比　（3∶1）

例12　在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。

在烧杯里分别注入质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸，若向右盘烧杯投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向左盘烧杯里投入与铁质量相同的纯净金属是（）

AMg　　BAl　　CZn　　D　Ag　　　（AB　）

例13一定质量的镁粉和木炭产混合物在足量氧气中完全燃烧后，得到的固体物质与原混合物的质量相等。

原混合物中镁粉与木炭的质量比　　（3∶2）

例13　一定量的AgNO3溶液可与一定量的氯化钠溶液恰好完全反应，滤出沉淀后的滤液与原硝酸银溶液的质量相等，求加入的氯化钠溶液的质量分数　　（40.76%）

例14　向含有H2SO4和CuSO4溶液中加入足量的铁粉,充分反应,过滤，称量，反应前后溶液的质量没有变化，原混合物H