解析：
选B 第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，A项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能一般来说依次增大，但有反常，如第一电离能：
N>O、Mg>Al，B项错误；C项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。
2．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1820
2750
11600
A．元素X的常见化合价是＋1
B．元素Y是第ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
解析：
选D 由数据分析X中I2≫I1，X易呈＋1价，为第ⅠA族，A、C均正确；Y中I4≫I3，易呈＋3价，应在第ⅢA族，B正确；若Y处于第3周期，则Y为铝元素，铝单质不与冷水反应，D错误。
命题点2 电负性的应用
1．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。
下列关于电负性的变化规律正确的是（ ）
A．元素周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大
B．元素周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
解析：
选A 利用同周期从左至右元素电负性逐渐增大，同主族从上至下元素电负性逐渐减小的规律来判断。
电负性越大，金属性越弱，非金属性越强。
2．如图：
元素
符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
电负性
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
（1）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是___________________________。
（2）通过分析电负性变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围__________。
（3）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是______________________。
（4）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？
请说出理由，并设计一个实验方案证明上述所得结论。
答案：
（1）Be（OH）2＋2H＋===Be2＋＋2H2O，Be（OH）2＋2OH－===BeO
＋2H2O
（2）0.93～1.57
（3）元素的非金属性越强，电负性越大；元素的金属性越强，电负性越小
（4）Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7，所以形成共价键，为共价化合物。
将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。
命题点3 原子结构与元素性质的递变规律
项目
同周期（从左→右）
同主族（从上→下）
原子核外电子排布
能层数相同，最外层电子数逐渐增多
最外层电子数相同，能层数递增
原子半径
逐渐减小（0族除外）
逐渐增大
元素主要化合价
最高正价由＋1→＋7（O，F除外），最低负价由－4→－1
最高正价＝主族序数（O，F除外），非金属最低负价＝主族序数－8
原子得、失电子能力
得电子能力逐渐增强；
失电子能力逐渐减弱
得电子能力逐渐减弱；
失电子能力逐渐增强
第一电离能
增大的趋势
逐渐减小
电负性
逐渐增大
逐渐减小
元素金属性、
非金属性
金属性逐渐减弱；
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强；
非金属性逐渐减弱
1．（2013·山东高考）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）
解析：
选A 同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B错误；HF分子间存在氢键，使HF熔沸点最高，C错误；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错误。
2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：
④>③>②>①
B．原子半径：
④>③>②>①
C．电负性：
④>③>②>①
D．最高正化合价：
④>③＝②>①
解析：
选A ①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能F>N>P>S，A项正确；原子半径P>S>N>F，B项错误；电负性F>N>S>P，C项错误；F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价，D项错误。
1．（2013·上海高考）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
解析：
选C 根据题意，Z为Mg元素，Y原子最外层电子排布为ns2np2，是C或Si元素，X为N或O元素，W为Al或Cl元素，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；Al3＋的半径比Mg2＋小，Cl－半径比Mg2＋大，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。
2．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。
用元素符号回答：
（1）上述六种元素中，________元素的第一电离能最大，理由是
________________________________________________________________________。
（2）C、D元素的第一电离能较大的是__________，原因是_______________________。
（3）六种元素按电负性从小到大排列顺序是_______________________________。
（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是____________，是共价化合物的是____________。
解析：
A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A、B在第二周期，A原子核外有2个未成对电子，是氧元素，B只能为氟元素；C、D在第三周期，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，为镁元素，D只能是铝元素。
F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F，F为硫元素。
E原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，是磷元素。
答案：
（1）F 其最外层有7个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子
（2）Mg Mg最外层3s轨道全满，3p全空，是较稳定状态
（3）Mg＜Al＜P＜S＜O＜F （4）MgO、Al2O3 P2O5、SO3
1．（2015·福州模拟）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
解析：
选C A项，原子核外电子排布式为1s2的X原子是稀有气体，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是ⅡA族元素的原子，化学性质不同；B项，原子核外M层上仅有两个电子的X原子是ⅡA族的元素原子，而原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是ⅡA族、副族或Ⅷ族元素的原子，化学性质不一定相似；C项，2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相似；D项，最外层只有一个电子的原子可能是ⅠA族元素的原子，也可能是过渡金属原子，化学性质不一定相似。
2．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（ ）
A．第一电离能的大小：
Mg>Al
B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳
D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
解析：
选B 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅢA族元素的第一电离能大，A正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确；Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性C3．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ）
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
解析：
选B 对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：
Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。
4．下列有关说法正确的是（ ）
A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞C
B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
解析：
选D 同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能N>O，Mg>Al，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。
5．（2015·秦皇岛模拟）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1）。
下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A．①② B．②③
C．③④D．①④
解析：
选B 由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确，②正确，④不确定；短周期第ⅡA族（ns2np0）的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，③正确。
6．
（1）（2013·全国卷Ⅰ）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。
（2）（2013·福建高考）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
（3）（2013·浙江高考）①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能
I1
I2
I3
I4
……
In/kJ·mol－1
578
1817
2745
115
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