浙江省名校协作体届高三上学期考试化学试题.docx
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浙江省名校协作体届高三上学期考试化学试题
浙江省名校协作体【最新】高三上学期考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列属于氧化物的是
A．NaClB．Al2O3C．H2SO4D．NaOH
2．下列仪器名称为“长颈漏斗”的是
A．
B．
C．
D．
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3CH2OHB．盐酸C．CO2D．Na
4．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是
A．2Na＋S
Na2SB．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClD．S＋O2
SO2
5．下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是
A．KNO3B．NH4ClC．NaHSO4D．NaHCO3
6．下列说法不正确的是
A．二氧化氯可用于自来水的消毒B．氧化镁可用于制造耐高温材料
C．把固体炸药制成胶体能提高威力D．二氧化硫不可用于漂白纸浆
7．下列表示正确的是
A．氯化镁的电子式：
B．硝基苯的结构简式：
C．乙炔分子的球棍模型：
D．S2—的结构示意图：
8．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是
A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
C．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉
D．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色烟
9．下列说法不正确的是
A．煤属于生物质能B．氢气是理想的绿色能源
C．地沟油可加工成航空煤油D．沼气属于可再生能源
10．下列方法不可以用来实验室制备气体的是
A．电解硫酸钠溶液制氢气B．双氧水和二氧化锰反应制氧气
C．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气D．NH4HCO3受热易分解制CO2
11．下列说法正确的是
A．石墨和C60互为同位素B．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
C．l4CO2的摩尔质量为46D．
Cl、
Cl为不同的核素，有不同的化学性质
12．一定温度下，反应：
，达到化学平衡状态的标志是
A．
B．
，
和
的质量分数不再改变
C．
与
的物质的量之和是
的物质的量的2倍
D．单位时间内每增加1mol
，同时增加3mol
13．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应:
Na+2H2O
Na++2OH-+H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH-+H++S
BaSO4↓+H2O
D．碳酸钡和稀硝酸反应:
C
+2H+
CO2↑+H2O
14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。
则下列说法正确的是
X
Y
W
Z
A．氢化物的沸点：
Y＜Z
B．原子半径大小：
Y＞W
C．工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取W
D．W可与X和Y形成的一种化合物发生反应
15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是
A．甲能发生氧化反应
B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应
C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃
D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应
16．下列说法正确的是
A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-
B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键
C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成
D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程
17．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：
16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。
下列说法不正确的是
A．电池工作时，a是正极
B．电池工作时负极反应为：
Li﹣e﹣=Li+，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．在此电池中加入硫酸可增加导电性
18．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A．①②两溶液中c（OH－）相等
B．①②两溶液中水的电离程度相同
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：
①<②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：
①>②
19．最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
20．下列说法不正确的是
A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力
B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
C．氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成
D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
21．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：
v（H2O2）
mol/（L·min）
B．6~10min的平均反应速率：
v（H2O2）＜
mol/（L·min）
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
22．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA
B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏
23．室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：
pOH＝－lgc（OH－），下列说法正确的是
A．M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3·H2O）＝c（Cl－）
B．N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．Q点所示溶液中c（NH4+）>c（Cl－）>c（NH3·H2O）>c（OH-）>c（H+）
24．无色溶液中含有:
①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
1
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
2
向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈无色
3
取步骤2的上层溶液,加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸
有沉淀产生
4
将步骤3过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有沉淀产生
根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是
A．不能确定的离子是③④⑥B．肯定没有的离子是②④⑦
C．可能含有的离子是①④⑥D．肯定含有的离子是①③⑤
二、原理综合题
25．已知烃A在标准状况下的密度为1.16g·Lˉ1，B能发生银镜反应。
以A和CO为原料制取有机物E的流程如下：
请回答：
（1）反应①的反应类型是__________。
（2）关于物质D（CH2=CHCOOH）化学性质的说法正确的是__________。
A．物质D含有一种官能团B．物质D与Na2CO3溶液反应能产生气泡
C．物质D不能使酸性KMnO4溶液褪色D．常温常压时，物质D呈气态
（3）②的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式________________。
26．为探究某矿物X（仅含三种元素）的组成，设计并完成了如下实验：
已知：
气体A能使品红褪色，固体B中仅含CuO、Fe2O3。
请回答：
（1）X的化学式为_____________。
（2）溶液C中存在的阳离子有____________。
（3）写出气体A与溶液C反应的离子方程式____________________________。
27．某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。
查阅资料得知：
在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。
为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有___________；
（2）用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在：
检查装置的气密性，往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为_______________________________。
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：
取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。
请分析此方案是否可行，并解释原因。
______________________________________。
28．常温下，Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答（气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化）：
（计算结果保留2位小数）
（1）混合溶液中NaOH的物质的量浓度是____________mol·L－1。
（2）当通入的CO2总体积为1.792L时，溶液中Ba2＋的物质的量浓度是________mol·L－1。
29．I．NO2是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一。
（1）用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是___________________________。
（2）电化学降解NO
的原理如图所示，电源正极为_____（填“a”或“b”）；阴极电极反应式为_____________________________。
II．为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。
（1）煤气化制合成气（CO和H2）
已知：
C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）⊿H1=+131.3kJ•mol-1
C（s）+2H2O（g）==CO2（g）+2H2（g）⊿H2=+90kJ•mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_______________。
（2）由合成气制甲醇
合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
在容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是______________________（填“T1”或“T2”或“T3”）；该温度下的化学平衡常数为___________（用a、V表示）。
（3）由甲醇制烯烃
主反应：
2CH3OH
C2H4+2H2O………i
3CH3OH
C3H6+3H2O………ii
副反应：
2CH3OH
CH3OCH3+H2O……iii
某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。
得到如下实验数据：
（选择性：
转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）
①下列说法错误的是_____。
A．反应进行一段时间后甲醇的转化率下降，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂
B．使用Cat.2反应2h后乙烯和丙烯的选择性下降，可能的原因是生成副产物二甲醚
C．使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯
D．不管使用Cat.1还是使用Cat.2，都能提高活化分子的百分数
②在上图中分别画出反应i在无催化剂、有Cat.1、有Cat.2三种情况下“反应过程——能量”示意图。
_________
30．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
实验室由铬铁矿粉制备重酪酸流程如图所示：
已知步骤①的主要反应为：
（未配平）。
有关物质的溶解度如图所示。
回答下列问题：
（1）滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。
（2）步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是______________。
A．H2SO4溶液B．KOH溶液C．浓盐酸D．K2CO3粉末
如何最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围_________________。
（3）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩至_____________________，停止加热，然后冷却结晶，得到的K2Cr2O7固体产品。
（4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是_______。
A．抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
B．右图抽滤装置中只有2处错误
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。
（5）某同学用mg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，为了测定产率，该同学设计了以下实验：
将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L-1H2SO4，再加1.1KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加指示剂，用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
（已知：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
计算该同学的产量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化简，m的系数保留两位小数）
31．化合物H是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：
（1）物质G分子式为__________。
（2）反应③类型____________。
（3）若没有设计反应⑤，则化合物H中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，写出生成该杂质反应的化学方程式_________________________________。
（4）写出同时满足下列条件的物质H的所有同分异构体的结构简式______________。
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应和水解反应；
③1H-NMR谱表明分子中有5种氢原子，IR谱显示存在碳碳双键。
（5）已知：
CH2＝CHCH2OH
CH2＝CHCOOH，写出以CH2＝CHCH＝CH2、
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方法为：
）____________
参考答案
1．B
【解析】
A．NaCl是一种盐，故A错误；B．Al2O3是由铝、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确；C．H2SO4由硫、氢、氧三种元素组成，氧化物必须含有两种元素，因此H2SO4不属于氧化物，是含氧化合物，故C错误；D．NaOH是由钠、氢、氧三种元素组成，氧化物必须含有两种元素，因此氢氧化钠不属于氧化物，故D错误；答案为B。
点睛：
在从组成上识别氧化物时，切不可将其和物质的简单分类孤立开来；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基础上的．也就是，要判断某物质是不是氧化物，要先看看它是不是纯净物，是不是化合物，然后，再从组成上识别它是不是氧化物．而不能只根据物质的元素组成，不管它是否为纯净物中的化合物，就盲目地来妄加判断；否则将会事倍功半。
2．B
【解析】
A．
仪器名称为分液漏斗，故A错误；B．
仪器名称为长颈漏斗，故B正确；C．
仪器名称为三角漏斗，故C错误；D．
仪器名称为球形干燥管，故D错误；答案为B。
3．C
【解析】
A．CH3CH2OH的水溶液不导电，是非电解质，故A错误；B．盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．CO2是非电解质，但其水溶液能导电，故C正确；D．Na是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；答案为C。
点睛：
掌握该考点需要注意以下几点：
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
4．A
【解析】A．该反应中S元素化合价由0价变为-2价，所以只体现氧化性，故A正确；B．该反应中S元素化合价由-2价变为0价，由+4价变为0价，所以硫元素体现还原性和氧化性，故B错误；C．该反应中S元素化合价由+4价变为+6价，所以S元素体现还原性，故C错误；D．该反应中S元素化合价由0价变为+4价，所以S元素体现还原性，故D错误；故选A。
点睛：
明确氧化还原反应的常见规律是解题关键，其中氧化还原反应的性质规律是：
当元素具有可变化合价，一般化合价处于最低价态时只具有还原性；处于最高价态时只具有氧化性；处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性．利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱。
5．B
【解析】
A．KNO3水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，溶液呈中性，故A错误；B．NH4Cl水溶液中铵根离子水解溶液显酸性，故B正确；C．NaHSO4溶液中硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性，故C正确；D．NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，故D错误；故选B。
6．D
【解析】A．二氧化氯中Cl元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；B．氧化镁是高熔点离子化合物，可用于制造耐高温材料，故B正确；C．把固体炸药制成胶体，增大反应接触面积，能提高威力，故C正确；D．二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆，故D错误；答案为D。
7．C
【解析】A．氯化镁的电子式为
，故A错误；B．硝基苯的结构简式为
，分子结构中含有碳氮键，而不是碳氧键，故B错误；C．乙炔分子的球棍模型为
，故C正确；D．S2—的结构示意图为
，故D错误；答案为C。
点睛：
解决这类问题需要重点关注的有：
①书写电子式时应特别注意如下几个方面：
阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
8．C
【解析】
A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A正确；B．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O═HCl+HClO，故B正确；C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，故C错误；D．氯气与铁反应生成氯化铁，反应产生棕色的烟，故D正确；答案为C。
9．A
【解析】
A．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，煤属于化石能源，故A错误；B．氢气燃烧后生成水，且氢气是可再生能源，故是理想的燃料，故B正确；C．可将地沟油加工成航空煤油，故C正确；D．沼气可以通过发酵而制得，属于可再生能源，故D正确；答案为A。
10．D
【解析】
A．用惰性电极电解硫酸钠溶液，阴极可获得氢气，可用于实验室制备，故A正确；B．双氧水中加入二氧化锰，分解得氧气，可用于实验室制备氧气，故B正确；C．高锰酸钾与浓盐酸混合加热可制氯气，故C正确；D．NH4HCO3受热易分解生成氨气和CO2，需要分离提纯得到纯CO2，操作繁杂，不适用于实验室制备，故D错误；答案为D。
11．B
【解析】A．同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子之间的互称，石墨和C60互为同素异形体，故A错误；B．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式一样，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．l4CO2的摩尔质量单位是46g/mol，故C错误；D．二者是同种元素的不同核素，质子数一样，化学性质相似，故D错误；故选B。
12．B
【详解】
A.当体系达平衡状态时，
可能为1:
3:
2，也可能不是1:
3:
2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；
B.
，
和
的质量分数不再改变，各物质的量不变，说明反应达平衡状态，故B正确；
C.平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故C错误；
D.都表示的是逆反应速率，未体现正与逆的关系，故D错误；
答案选B。
【点睛】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
13．B
【解析】
A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-，故B正确；C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钡是难溶于水的盐，不可拆分，故D错误；答案为B。
14．D
【解析】
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数依次为a+2、a+4、a+5，四种元素的原子最外层电子数之和为19，则：
a+a+2+a+4+a+5=19，解得a=2，则W为Mg元素，故X为C元素、Y为O元素、W为Cl元素；A．H2O分子间有氢键，常温下是液态，而HCl常温下
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