学年湖南省三湘名校教育联盟高一下学期期中联考化学试题.docx
《学年湖南省三湘名校教育联盟高一下学期期中联考化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年湖南省三湘名校教育联盟高一下学期期中联考化学试题.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![学年湖南省三湘名校教育联盟高一下学期期中联考化学试题.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-1/1/1809050d-2734-477e-bbb6-05fc492c074c/1809050d-2734-477e-bbb6-05fc492c074c1.gif)
学年湖南省三湘名校教育联盟高一下学期期中联考化学试题
湖南省三湘名校教育联盟2020-2021学年高一下学期期中联考试题
本试卷分选择题和非选择题两部分,共6页。
全卷满分100分,考试时间75分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量:
H1C12O16N14Na23Al27S32Fe56
一、选择题:
本题共10小题,每小题3分,共30分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
1.下列过程中的颜色变化,不涉及氧化还原反应的是()
A.SO2使品红溶液褪色B.NO遇空气后变红
C.C2H4使酸性KMnO4溶液褪色D.新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色
2.如图是四种有机物的比例模型示意图。
其中能表示苯的结构的是()
3.下列有关碳、硅元素的叙述中,正确的是()
A.碳、硅元素位于周期表同族,单质化学性质活泼
B.石墨烯和金刚石是碳的同素异形体
C.水泥、碳化硅都是传统的无机非金属材料
D.二氧化硅是酸性氧化物,不溶于任何酸
4.下列化合物中能使酸性KMnO4溶液褪色的是()
A.乙烷B.乙炔C.苯D.聚乙烯
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.14g14C中所含中子数为8NA
B.标准状况下,22.4L苯所含碳碳双键数为3NA
C.0.5mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的数目为NA
D.一定条件下,0.1molN2与0.3molH2充分反应,所得NH3的分子数为0.2NA
6.在一固定密闭容器中,发生反应:
2SO2+18O2
2SO3,一段时间后反应达到平衡状态,下列判断正确的是()
A.平衡时,只有三氧化硫分子中存在18O
B.平衡时,O2的体积分数不再变化,反应停止
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.使用合适的催化剂,可提高反应速率,但不会改变SO2的平衡转化率
7.铅蓄电池是典型的可充电电池,它的正、负极板是惰性材料,分别吸附着PbO2和Pb,反应原理为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O,下列说法正确的是()
A.上述电池反应为可逆反应
B.该电池工作时电解液的pH变小
C.放电时,正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
D.充电时,当外电路中通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加48g
8.常温常压下,在1L的恒容密闭容器中发生反应:
C2H4+3O2=2CO2+2H2O。
用下列物质表示的化学反应速率中,其中表示的反应速率最大的是()
A.v(C2H4)=1mol·L-1·min-1B.v(O2)=2mol·L-1·s-1
C.v(CO2)=3mmol·L-1·min-1D.v(H2O)=4mol·L-1·min-1
9.A~D是均含同一种元素的四种物质,且满足如图转换关系。
已知A为单质,D是该元素的最高价氧化物对应的水化物。
则A不可能是()
A.SB.SiC.N2D.Na
10.铝粉和氧化铁粉末常作铝热剂,取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应,所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表(气体体积均在标准状况下测定),下列说法中错误的是()
A.第①组中氢氧化钠过量,第②③组氢氧化钠不足
B.NaOH溶液物质的量浓度2mol·L-1
C.该铝热剂中铝的质量分数36%
D.15g铝热剂发生反应理论上产生铁的质量为6.72g
二、选择题:
本题共4小题,每小题4分,共16分。
每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有两个选项正确,全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下列有关化学用语表示正确的是()
A.C2H2的电子式:
B.K+的结构示意图:
C.HClO的结构式:
H-Cl-OD.NaCl的形成过程电子式:
12.下列相关实验方法能实现实验目的的是()
13.煤干馏产物中分离出苯、甲苯、二甲苯结构简式如下:
下列说法错误的是()
A.I、II、V互为同系物B.III、IV、V互为同分异构体
C.I、V的一氯代物均只有1种D.由II推出乙苯为
14.氯酸是强酸,在酸性介质中是强氧化剂,可与碘单质发生反应2HClO3+I2=2HIO3+Cl2↑①,若碘单质过量,还会发生反应Cl2+I2=2ICl②。
下列说法错误的是.()
A.化学方程式①表明I2的还原性强于Cl2
B.HIO3是I元素的最高价氧化物对应的水化物
C.反应①中,每形成0.1mol非极性键,转移1mol电子
D.ICl在烧碱溶液中发生水解,生成物为NaI和NaClO
三、非选择题:
共54分。
15.(16分)
(1)下列反应中,属于吸热反应的是(填序号),写出反应⑥的化学方程式。
①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应
⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O粉末和NH4Cl粉末反应
(2)已知一定条件下,石墨转化为金刚石时需吸收能量,则石墨和金刚石相比,较稳定的是。
(3)CH4、O2/KOH可组成高效无污染的燃料电池,则该电池负极的电极反应为。
(4)对于N2+3H2
2NH3的反应,若一段时间后,NH3的浓度增加了0.9mol·L-1。
用N2表示其反应速率为0.15mol·L-1·s-1,则所经过的时间为。
(5)氟利昂(如CFCl3)会破坏臭氧层,它们破坏臭氧层的机理为:
①CFCl3
CFCl2+Cl②O3
O+O2
③O3+Cl→ClO+O2④ClO+O→Cl+O2
上述反应的总反应式为,Cl原子在反应中的作用是。
(6)一定条件下,向某恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,发生如下反应:
①CO2+3H2
CH3OH+H2O;②CO2+H2
CO+H2O;③CO+2H2
CH3OH。
平衡时,n(CH3OH)=amol,n(CO)=bmol,则n(H2O)=mol。
16.(12分)乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题。
(1)乙烯的结构简式为;分子中非极性键与极性键的数目之比为。
(2)能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是(填序号)。
A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是(填序号)。
A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OH
(4)CH3CH2Cl是一种重要的化工原料,可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得,你认为哪种方法较好?
请说明理由。
(5)乙烯常用于制造聚乙烯塑料,写出该反应的化学方程式。
17.(12分)下图所示为各物质的转化关系,图中A、B、C为金属单质,D溶液的焰色反应为黄色。
(图中部分产物和反应条件未标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)气体丙在空气中会形成,溶于水生成溶液E俗名是。
(2)工业上将乙通入D溶液,所得溶液的用途是。
(3)写出反应②的化学方程式:
。
(4)写出上图生成红褐色沉淀反应的离子方程式:
。
(5)金属C一定条件下可与水反应,该反应中固体质量增加8g时,转移电子的物质的量为。
18.(14分)甲是一种含结晶水的盐,由A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素组成。
甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B形成的10电子阳离子。
B元素原子核内质子数比C的少1,C、E处于同主族。
用甲进行如下实验:
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;
②取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,无现象。
再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。
(1)D的元素符号是,E在周期表中的位置是。
(2)B、C、E的简单气态氢化物的沸点高低顺序为(用化学式表示,下同);相同条件下,等物质的量浓度的B和E的最高价氧化物对应的水化物的水溶液,pH较小的是。
(3)经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol,其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:
1,则甲晶体的化学式为。
(4)实验③中根据图像得V(Oa):
V(ab):
V(bc)=。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的极稀的溶液,与D的单质反应时,还原产物可用作化肥,该物质溶于水时会吸热。
写出该反应的离子方程式。
湖南省三湘名校教育联盟2020-2021学年高一下学期期中联考试题
本试卷分选择题和非选择题两部分,共6页。
全卷满分100分,考试时间75分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量:
H1C12O16N14Na23Al27S32Fe56
一、选择题:
本题共10小题,每小题3分,共30分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
1.下列过程中的颜色变化,不涉及氧化还原反应的是()
A.SO2使品红溶液褪色B.NO遇空气后变红
C.C2H4使酸性KMnO4溶液褪色D.新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色
2.如图是四种有机物的比例模型示意图。
其中能表示苯的结构的是()
3.下列有关碳、硅元素的叙述中,正确的是()
A.碳、硅元素位于周期表同族,单质化学性质活泼
B.石墨烯和金刚石是碳的同素异形体
C.水泥、碳化硅都是传统的无机非金属材料
D.二氧化硅是酸性氧化物,不溶于任何酸
4.下列化合物中能使酸性KMnO4溶液褪色的是()
A.乙烷B.乙炔C.苯D.聚乙烯
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.14g14C中所含中子数为8NA
B.标准状况下,22.4L苯所含碳碳双键数为3NA
C.0.5mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的数目为NA
D.一定条件下,0.1molN2与0.3molH2充分反应,所得NH3的分子数为0.2NA
6.在一固定密闭容器中,发生反应:
2SO2+18O2
2SO3,一段时间后反应达到平衡状态,下列判断正确的是()
A.平衡时,只有三氧化硫分子中存在18O
B.平衡时,O2的体积分数不再变化,反应停止
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.使用合适的催化剂,可提高反应速率,但不会改变SO2的平衡转化率
7.铅蓄电池是典型的可充电电池,它的正、负极板是惰性材料,分别吸附着PbO2和Pb,反应原理为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O,下列说法正确的是()
A.上述电池反应为可逆反应
B.该电池工作时电解液的pH变小
C.放电时,正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
D.充电时,当外电路中通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加48g
8.常温常压下,在1L的恒容密闭容器中发生反应:
C2H4+3O2=2CO2+2H2O。
用下列物质表示的化学反应速率中,其中表示的反应速率最大的是()
A.v(C2H4)=1mol·L-1·min-1B.v(O2)=2mol·L-1·s-1
C.v(CO2)=3mmol·L-1·min-1D.v(H2O)=4mol·L-1·min-1
9.A~D是均含同一种元素的四种物质,且满足如图转换关系。
已知A为单质,D是该元素的最高价氧化物对应的水化物。
则A不可能是()
A.SB.SiC.N2D.Na
10.铝粉和氧化铁粉末常作铝热剂,取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应,所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表(气体体积均在标准状况下测定),下列说法中错误的是()
A.第①组中氢氧化钠过量,第②③组氢氧化钠不足
B.NaOH溶液物质的量浓度2mol·L-1
C.该铝热剂中铝的质量分数36%
D.15g铝热剂发生反应理论上产生铁的质量为6.72g
二、选择题:
本题共4小题,每小题4分,共16分。
每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有两个选项正确,全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下列有关化学用语表示正确的是()
A.C2H2的电子式:
B.K+的结构示意图:
C.HClO的结构式:
H-Cl-OD.NaCl的形成过程电子式:
12.下列相关实验方法能实现实验目的的是()
13.煤干馏产物中分离出苯、甲苯、二甲苯结构简式如下:
下列说法错误的是()
A.I、II、V互为同系物B.III、IV、V互为同分异构体
C.I、V的一氯代物均只有1种D.由II推出乙苯为
14.氯酸是强酸,在酸性介质中是强氧化剂,可与碘单质发生反应2HClO3+I2=2HIO3+Cl2↑①,若碘单质过量,还会发生反应Cl2+I2=2ICl②。
下列说法错误的是.()
A.化学方程式①表明I2的还原性强于Cl2
B.HIO3是I元素的最高价氧化物对应的水化物
C.反应①中,每形成0.1mol非极性键,转移1mol电子
D.ICl在烧碱溶液中发生水解,生成物为NaI和NaClO
三、非选择题:
共54分。
15.(16分)
(1)下列反应中,属于吸热反应的是(填序号),写出反应⑥的化学方程式。
①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应
⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O粉末和NH4Cl粉末反应
(2)已知一定条件下,石墨转化为金刚石时需吸收能量,则石墨和金刚石相比,较稳定的是。
(3)CH4、O2/KOH可组成高效无污染的燃料电池,则该电池负极的电极反应为。
(4)对于N2+3H2
2NH3的反应,若一段时间后,NH3的浓度增加了0.9mol·L-1。
用N2表示其反应速率为0.15mol·L-1·s-1,则所经过的时间为。
(5)氟利昂(如CFCl3)会破坏臭氧层,它们破坏臭氧层的机理为:
①CFCl3
CFCl2+Cl②O3
O+O2
③O3+Cl→ClO+O2④ClO+O→Cl+O2
上述反应的总反应式为,Cl原子在反应中的作用是。
(6)一定条件下,向某恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,发生如下反应:
①CO2+3H2
CH3OH+H2O;②CO2+H2
CO+H2O;③CO+2H2
CH3OH。
平衡时,n(CH3OH)=amol,n(CO)=bmol,则n(H2O)=mol。
16.(12分)乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题。
(1)乙烯的结构简式为;分子中非极性键与极性键的数目之比为。
(2)能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是(填序号)。
A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是(填序号)。
A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OH
(4)CH3CH2Cl是一种重要的化工原料,可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得,你认为哪种方法较好?
请说明理由。
(5)乙烯常用于制造聚乙烯塑料,写出该反应的化学方程式。
17.(12分)下图所示为各物质的转化关系,图中A、B、C为金属单质,D溶液的焰色反应为黄色。
(图中部分产物和反应条件未标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)气体丙在空气中会形成,溶于水生成溶液E俗名是。
(2)工业上将乙通入D溶液,所得溶液的用途是。
(3)写出反应②的化学方程式:
。
(4)写出上图生成红褐色沉淀反应的离子方程式:
。
(5)金属C一定条件下可与水反应,该反应中固体质量增加8g时,转移电子的物质的量为。
18.(14分)甲是一种含结晶水的盐,由A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素组成。
甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B形成的10电子阳离子。
B元素原子核内质子数比C的少1,C、E处于同主族。
用甲进行如下实验:
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;
②取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,无现象。
再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。
(1)D的元素符号是,E在周期表中的位置是。
(2)B、C、E的简单气态氢化物的沸点高低顺序为(用化学式表示,下同);相同条件下,等物质的量浓度的B和E的最高价氧化物对应的水化物的水溶液,pH较小的是。
(3)经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol,其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:
1,则甲晶体的化学式为。
(4)实验③中根据图像得V(Oa):
V(ab):
V(bc)=。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的极稀的溶液,与D的单质反应时,还原产物可用作化肥,该物质溶于水时会吸热。
写出该反应的离子方程式。