学年湖南省三湘名校教育联盟高一下学期期中联考化学试题.docx

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学年湖南省三湘名校教育联盟高一下学期期中联考化学试题

湖南省三湘名校教育联盟2020-2021学年高一下学期期中联考试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：

H1C12O16N14Na23Al27S32Fe56

一、选择题：

本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1.下列过程中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是（）

A.SO2使品红溶液褪色B.NO遇空气后变红

C.C2H4使酸性KMnO4溶液褪色D.新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色

2.如图是四种有机物的比例模型示意图。

其中能表示苯的结构的是（）

3.下列有关碳、硅元素的叙述中，正确的是（）

A.碳、硅元素位于周期表同族，单质化学性质活泼

B.石墨烯和金刚石是碳的同素异形体

C.水泥、碳化硅都是传统的无机非金属材料

D.二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸

4.下列化合物中能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）

A.乙烷B.乙炔C.苯D.聚乙烯

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.14g14C中所含中子数为8NA

B.标准状况下，22.4L苯所含碳碳双键数为3NA

C.0.5mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的数目为NA

D.一定条件下，0.1molN2与0.3molH2充分反应，所得NH3的分子数为0.2NA

6.在一固定密闭容器中，发生反应：

2SO2＋18O2

2SO3，一段时间后反应达到平衡状态，下列判断正确的是（）

A.平衡时，只有三氧化硫分子中存在18O

B.平衡时，O2的体积分数不再变化，反应停止

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.使用合适的催化剂，可提高反应速率，但不会改变SO2的平衡转化率

7.铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，反应原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（）

A.上述电池反应为可逆反应

B.该电池工作时电解液的pH变小

C.放电时，正极的电极反应式是PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O

D.充电时，当外电路中通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g

8.常温常压下，在1L的恒容密闭容器中发生反应：

C2H4＋3O2＝2CO2＋2H2O。

用下列物质表示的化学反应速率中，其中表示的反应速率最大的是（）

A.v（C2H4）＝1mol·L－1·min－1B.v（O2）＝2mol·L－1·s－1

C.v（CO2）＝3mmol·L－1·min－1D.v（H2O）＝4mol·L－1·min－1

9.A～D是均含同一种元素的四种物质，且满足如图转换关系。

已知A为单质，D是该元素的最高价氧化物对应的水化物。

则A不可能是（）

A.SB.SiC.N2D.Na

10.铝粉和氧化铁粉末常作铝热剂，取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定），下列说法中错误的是（）

A.第①组中氢氧化钠过量，第②③组氢氧化钠不足

B.NaOH溶液物质的量浓度2mol·L－1

C.该铝热剂中铝的质量分数36%

D.15g铝热剂发生反应理论上产生铁的质量为6.72g

二、选择题：

本题共4小题，每小题4分，共16分。

每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.C2H2的电子式：

B.K＋的结构示意图：

C.HClO的结构式：

H－Cl－OD.NaCl的形成过程电子式：

12.下列相关实验方法能实现实验目的的是（）

13.煤干馏产物中分离出苯、甲苯、二甲苯结构简式如下：

下列说法错误的是（）

A.I、II、V互为同系物B.III、IV、V互为同分异构体

C.I、V的一氯代物均只有1种D.由II推出乙苯为

14.氯酸是强酸，在酸性介质中是强氧化剂，可与碘单质发生反应2HClO3＋I2＝2HIO3＋Cl2↑①，若碘单质过量，还会发生反应Cl2＋I2＝2ICl②。

下列说法错误的是.（）

A.化学方程式①表明I2的还原性强于Cl2

B.HIO3是I元素的最高价氧化物对应的水化物

C.反应①中，每形成0.1mol非极性键，转移1mol电子

D.ICl在烧碱溶液中发生水解，生成物为NaI和NaClO

三、非选择题：

共54分。

15.（16分）

（1）下列反应中，属于吸热反应的是（填序号），写出反应⑥的化学方程式。

①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应

⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2·8H2O粉末和NH4Cl粉末反应

（2）已知一定条件下，石墨转化为金刚石时需吸收能量，则石墨和金刚石相比，较稳定的是。

（3）CH4、O2/KOH可组成高效无污染的燃料电池，则该电池负极的电极反应为。

（4）对于N2＋3H2

2NH3的反应，若一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。

用N2表示其反应速率为0.15mol·L－1·s－1，则所经过的时间为。

（5）氟利昂（如CFCl3）会破坏臭氧层，它们破坏臭氧层的机理为：

①CFCl3

CFCl2＋Cl②O3

O＋O2

③O3＋Cl→ClO＋O2④ClO＋O→Cl＋O2

上述反应的总反应式为，Cl原子在反应中的作用是。

（6）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生如下反应：

①CO2＋3H2

CH3OH＋H2O；②CO2＋H2

CO＋H2O；③CO＋2H2

CH3OH。

平衡时，n（CH3OH）＝amol，n（CO）＝bmol，则n（H2O）＝mol。

16.（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

请回答下列问题。

（1）乙烯的结构简式为；分子中非极性键与极性键的数目之比为。

（2）能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（填序号）。

A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是（填序号）。

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OH

（4）CH3CH2Cl是一种重要的化工原料，可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，你认为哪种方法较好？

请说明理由。

（5）乙烯常用于制造聚乙烯塑料，写出该反应的化学方程式。

17.（12分）下图所示为各物质的转化关系，图中A、B、C为金属单质，D溶液的焰色反应为黄色。

（图中部分产物和反应条件未标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）气体丙在空气中会形成，溶于水生成溶液E俗名是。

（2）工业上将乙通入D溶液，所得溶液的用途是。

（3）写出反应②的化学方程式：

。

（4）写出上图生成红褐色沉淀反应的离子方程式：

。

（5）金属C一定条件下可与水反应，该反应中固体质量增加8g时，转移电子的物质的量为。

18.（14分）甲是一种含结晶水的盐，由A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素组成。

甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。

B元素原子核内质子数比C的少1，C、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无现象。

再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。

（1）D的元素符号是，E在周期表中的位置是。

（2）B、C、E的简单气态氢化物的沸点高低顺序为（用化学式表示，下同）；相同条件下，等物质的量浓度的B和E的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，pH较小的是。

（3）经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：

1，则甲晶体的化学式为。

（4）实验③中根据图像得V（Oa）：

V（ab）：

V（bc）＝。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的极稀的溶液，与D的单质反应时，还原产物可用作化肥，该物质溶于水时会吸热。

写出该反应的离子方程式。

湖南省三湘名校教育联盟2020-2021学年高一下学期期中联考试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：

H1C12O16N14Na23Al27S32Fe56

一、选择题：

本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1.下列过程中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是（）

A.SO2使品红溶液褪色B.NO遇空气后变红

C.C2H4使酸性KMnO4溶液褪色D.新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色

2.如图是四种有机物的比例模型示意图。

其中能表示苯的结构的是（）

3.下列有关碳、硅元素的叙述中，正确的是（）

A.碳、硅元素位于周期表同族，单质化学性质活泼

B.石墨烯和金刚石是碳的同素异形体

C.水泥、碳化硅都是传统的无机非金属材料

D.二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸

4.下列化合物中能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）

A.乙烷B.乙炔C.苯D.聚乙烯

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.14g14C中所含中子数为8NA

B.标准状况下，22.4L苯所含碳碳双键数为3NA

C.0.5mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的数目为NA

D.一定条件下，0.1molN2与0.3molH2充分反应，所得NH3的分子数为0.2NA

6.在一固定密闭容器中，发生反应：

2SO2＋18O2

2SO3，一段时间后反应达到平衡状态，下列判断正确的是（）

A.平衡时，只有三氧化硫分子中存在18O

B.平衡时，O2的体积分数不再变化，反应停止

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.使用合适的催化剂，可提高反应速率，但不会改变SO2的平衡转化率

7.铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，反应原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（）

A.上述电池反应为可逆反应

B.该电池工作时电解液的pH变小

C.放电时，正极的电极反应式是PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O

D.充电时，当外电路中通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g

8.常温常压下，在1L的恒容密闭容器中发生反应：

C2H4＋3O2＝2CO2＋2H2O。

用下列物质表示的化学反应速率中，其中表示的反应速率最大的是（）

A.v（C2H4）＝1mol·L－1·min－1B.v（O2）＝2mol·L－1·s－1

C.v（CO2）＝3mmol·L－1·min－1D.v（H2O）＝4mol·L－1·min－1

9.A～D是均含同一种元素的四种物质，且满足如图转换关系。

已知A为单质，D是该元素的最高价氧化物对应的水化物。

则A不可能是（）

A.SB.SiC.N2D.Na

10.铝粉和氧化铁粉末常作铝热剂，取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定），下列说法中错误的是（）

A.第①组中氢氧化钠过量，第②③组氢氧化钠不足

B.NaOH溶液物质的量浓度2mol·L－1

C.该铝热剂中铝的质量分数36%

D.15g铝热剂发生反应理论上产生铁的质量为6.72g

二、选择题：

本题共4小题，每小题4分，共16分。

每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.C2H2的电子式：

B.K＋的结构示意图：

C.HClO的结构式：

H－Cl－OD.NaCl的形成过程电子式：

12.下列相关实验方法能实现实验目的的是（）

13.煤干馏产物中分离出苯、甲苯、二甲苯结构简式如下：

下列说法错误的是（）

A.I、II、V互为同系物B.III、IV、V互为同分异构体

C.I、V的一氯代物均只有1种D.由II推出乙苯为

14.氯酸是强酸，在酸性介质中是强氧化剂，可与碘单质发生反应2HClO3＋I2＝2HIO3＋Cl2↑①，若碘单质过量，还会发生反应Cl2＋I2＝2ICl②。

下列说法错误的是.（）

A.化学方程式①表明I2的还原性强于Cl2

B.HIO3是I元素的最高价氧化物对应的水化物

C.反应①中，每形成0.1mol非极性键，转移1mol电子

D.ICl在烧碱溶液中发生水解，生成物为NaI和NaClO

三、非选择题：

共54分。

15.（16分）

（1）下列反应中，属于吸热反应的是（填序号），写出反应⑥的化学方程式。

①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应

⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2·8H2O粉末和NH4Cl粉末反应

（2）已知一定条件下，石墨转化为金刚石时需吸收能量，则石墨和金刚石相比，较稳定的是。

（3）CH4、O2/KOH可组成高效无污染的燃料电池，则该电池负极的电极反应为。

（4）对于N2＋3H2

2NH3的反应，若一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。

用N2表示其反应速率为0.15mol·L－1·s－1，则所经过的时间为。

（5）氟利昂（如CFCl3）会破坏臭氧层，它们破坏臭氧层的机理为：

①CFCl3

CFCl2＋Cl②O3

O＋O2

③O3＋Cl→ClO＋O2④ClO＋O→Cl＋O2

上述反应的总反应式为，Cl原子在反应中的作用是。

（6）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生如下反应：

①CO2＋3H2

CH3OH＋H2O；②CO2＋H2

CO＋H2O；③CO＋2H2

CH3OH。

平衡时，n（CH3OH）＝amol，n（CO）＝bmol，则n（H2O）＝mol。

16.（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

请回答下列问题。

（1）乙烯的结构简式为；分子中非极性键与极性键的数目之比为。

（2）能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（填序号）。

A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是（填序号）。

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OH

（4）CH3CH2Cl是一种重要的化工原料，可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，你认为哪种方法较好？

请说明理由。

（5）乙烯常用于制造聚乙烯塑料，写出该反应的化学方程式。

17.（12分）下图所示为各物质的转化关系，图中A、B、C为金属单质，D溶液的焰色反应为黄色。

（图中部分产物和反应条件未标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）气体丙在空气中会形成，溶于水生成溶液E俗名是。

（2）工业上将乙通入D溶液，所得溶液的用途是。

（3）写出反应②的化学方程式：

。

（4）写出上图生成红褐色沉淀反应的离子方程式：

。

（5）金属C一定条件下可与水反应，该反应中固体质量增加8g时，转移电子的物质的量为。

18.（14分）甲是一种含结晶水的盐，由A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素组成。

甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。

B元素原子核内质子数比C的少1，C、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无现象。

再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。

（1）D的元素符号是，E在周期表中的位置是。

（2）B、C、E的简单气态氢化物的沸点高低顺序为（用化学式表示，下同）；相同条件下，等物质的量浓度的B和E的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，pH较小的是。

（3）经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：

1，则甲晶体的化学式为。

（4）实验③中根据图像得V（Oa）：

V（ab）：

V（bc）＝。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的极稀的溶液，与D的单质反应时，还原产物可用作化肥，该物质溶于水时会吸热。

写出该反应的离子方程式。