化学解析学年山东省泰安市第一中学高一上学期学情检测化学试题精校Word版.docx

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化学解析学年山东省泰安市第一中学高一上学期学情检测化学试题精校Word版

2018-2019学年山东省泰安市第一中学

高一上学期10月学情检测化学试题

化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题

1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。

请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是

A．开发新的能源B．合成新的物质

C．空间形式和数量关系D．防治环境污染

2．用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于

A．实验法B．比较法C．分类法D．观察法

3．下列说法正确的是

A．1mol任何气体的体积都约是22.4L

B．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42﹣的物质的量为1.5mol

C．H2O的摩尔质量是18g

D．44gCO2的物质的量为1mol

4．金属钠着火时，应选用的灭火剂是

A．水B．泡沫灭火器C．沙土D．煤油

5．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

6．与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+物质的量浓度相同的是

A．1mol/LNa2SO4溶液10mL

B．0.2mol/LNaCl溶液50mL

C．0.2mol/LNa2SO4溶液10mL

D．0.1mol/LNaNO3溶液200mL

7．下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是

A．C+O2B．Na+O2C．CO2+Ca（OH）2D．Na2O2+H2O

8．下列实验过程中，不会产生气体的是

A．

B．

C．

D．

9．向紫色石蕊溶液中分别加入过量Cl2、Na和Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是

A．最后溶液分别呈红色、蓝色、蓝色，后两者有气泡

B．通入Cl2溶液先变红最后褪色，是因为氯水中Cl2的漂白作用

C．加足量Na2O2粉末的溶液先变蓝色，最后褪色

D．最后溶液都褪色

10．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是

A．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾

D．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1molNH4+所含质子数为10NA

B．2克氦气所含原子数约为6.02×1023

C．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA

D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA

12．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是

A．

B．

C．

D．

13．实验室需用2mol•L﹣1硫酸铜溶液450mL，配制时应选用的容量瓶与称取样品的质量、操作均正确的是

A．450mL容量瓶，144.0gCuSO4溶解配制

B．450mL容量瓶，225.0gCuSO4•5H2O溶解配制

C．500mL容量瓶，250.0gCuSO4•5H2O先加热失去结晶水再配制

D．500mL容量瓶，250.0gCuSO4•5H2O溶解配制

14．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有白色沉淀产生，且溶液质量减轻的是

A．HClB．K2SO4C．CuCl2D．饱和NaCl溶液

15．下列关于氯气的说法不正确的是（）

A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存

B．氯气和液氯是两种不同的物质

C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹

16．在标准状况下，若VL甲烷（CH4）中含有的氢原子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为

A．

B．C．D．

17．下列物质mg在足量O2中充分燃烧后，将混合气通过足量Na2O2粉末，固体质量增加mg，该物质不可能为

A．H2+COB．H2O+COC．CH3OHD．CH3COOH

18．VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是

A．mol·L−1B．mol·L−1

C．mol·L−1D．mol·L−1

二、填空题

19．

（1）①相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；

②氧原子的个数之比为________。

（2）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。

（3）相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则C的化学式为__________________（用A、B表示），推断中用到的原理理论是：

______________________。

20．现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。

其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。

B为生活中常见的液体化合物。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

C________，H______________。

（2）出下列化学反应方程式：

①______________________________________。

③______________________________________。

（3）写出D的一种用途__________________________。

但由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应方程式_________________，_______________。

三、实验题

21．欲配制0.2mol/L的NaOH溶液980mL，有以下仪器：

①烧杯②100mL量筒③托盘天平（带砝码）④玻璃棒⑤胶头滴管

（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的玻璃仪器是________。

该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________，_________________。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

正确的操作顺序是：

_______________（用字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

在①操作中需称量NaOH_______g

（4）请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）___________________。

A．将NaOH放在滤纸上称量

B．称取NaOH的砝码已生锈

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

F．在容量瓶中定容时视线如下图所示

G．烧杯未进行洗涤

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

（5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_______________

22．过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

（1）写出以下装置发生反应的化学方程式：

装置A：

___________________________。

装置B：

___________________________。

装置C：

____________________________。

（2）NaOH溶液的作用是_________________________。

（3）为准确读出氧气的体积需以下操作，正确的顺序为_________。

A．调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平

B．将气体冷却至室温

C．平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数

读出量筒内水的体积后，折算成标准状况氧气的体积为1.12L，则样品中过氧化钠的质量分数为_________。

四、计算题

23．实验室制备氯气时的尾气可以用烧碱溶液吸收，若要完全吸收标准状况下的氯气4.48L，至少需2mol/L的NaOH溶液的体积是多少？

2018-2019学年山东省泰安市第一中学

高一上学期10月学情检测化学试题

化学答案

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A．化学是一门研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学，开发新的能源属于化学研究的领域，故A不选；

B．合成新的物质属于化学的研究领域，可以研究物质的组成、结构等，故B不选；

C．空间形式和数量关系属于数学的研究范畴，故C选；

D．防止环境污染属于研究物质的变化规律的，属于化学研究的领域，故D不选；

答案选C。

2．D

【解析】

【详解】

图片表示的是一同学正在用手轻轻的煽动，闻物质的气味，因此该过程为观察法。

答案选D。

3．D

【解析】

【详解】

A.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，A错误；

B.0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42－的物质的量浓度为0.5mol/L×3＝1.5mol/L，溶液体积未知，不能计算物质的量，B错误；

C.H2O的摩尔质量是18g/mol，C错误；

D.根据n＝m/M可知44gCO2的物质的量为44g÷44g/mol＝1mol，D正确。

答案选D。

【点睛】

选项A是解答的易错点，注意气体摩尔体积的使用条件和适用范围。

另外解答该类问题时一定要掌握好以物质的量为中心的各种计算式。

4．C

【解析】金属钠着火时生成过氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠与水或二氧化碳均反应生成氧气，所以不能用水、泡沫灭火器灭火，更不能用煤油，应该用沙子扑灭，答案选C。

5．A

【解析】

试题分析：

等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。

考点：

考查物质的量相关计算

点评：

熟记物质的量计算公式，并结合实际题要求进行灵活应用

6．B

【解析】

【分析】

100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度是0.1mol/L×2＝0.2mol/L，结合物质的组成分析解答。

【详解】

A、1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度是2mol/L，A不符合；

B、0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度是0.2mol/L，B符合；

C、0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度是0.4mol/L，C不符合；

D、0.1mol/LNaNO3溶液中Na+离子浓度是0.1mol/L，D不符合。

答案选B。

7．D

【解析】

【详解】

A.C完全燃烧生成CO2，氧气不足，生成CO，A不符合；

B.Na和O2在常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，B不符合；

C.CO2与少量Ca（OH）2反应生成碳酸氢钙，二氧化碳不足时生成碳酸钙和水，C不符合；

D.Na2O2与H2O反应只能生成氢氧化钠和氧气，与反应条件和反应物的用量没有关系，D符合。

答案选D。

8．C

【解析】

A．新制的氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，故A不选；B．新制的氯水呈酸性，碳酸氢钠与氯水反应生成二氧化碳气体，故B不选；C．氯水与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不会生成气体，故C选；D．过氧化钠与水反应生成氧气，故D不选；故选C。

9．C

【解析】

【详解】

A.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此溶液先变红后褪色。

钠溶于水生成氢氧化钠，使紫色的石蕊试液显蓝色。

过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，则溶液先变蓝色，后褪色，A错误；

B.通入Cl2溶液先变红最后褪色，是因为氯水中次氯酸的漂白作用，氯气没有漂白性，B错误；

C.根据A中分析可知加足量Na2O2粉末的溶液先变蓝色，最后褪色，C正确；

D.加入钠的溶液最终显蓝色，不会褪色，D错误。

答案选C。

10．C

【解析】

【详解】

A．氯气与水反应生成盐酸和HClO，但HClO不稳定，易分解生成盐酸和氧气，所以久置氯水最终变为稀盐酸，A正确；

B．Na与氯气反应生成NaCl固体，则燃烧观察到白色的烟，B正确；

C．氢气与氯气反应生成HCl气体，则燃烧观察到发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，烟是固体小颗粒，C错误；

D．Cu与氯气反应生成氯化铜固体，则燃烧观察到棕黄色的烟，D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查氯气的性质，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，注重基础知识的考查，注意烟与雾的区别。

11．D

【解析】

【详解】

A、NH4+含有11个质子，1molNH4+所含质子数为11NA，A不正确；

B、氦气是单原子构成的，2克氦气的物质的量是0.5mol，所含原子数约为3.01×1023，B不正确；

C、标准状况下，水是液态，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；

D、氧气和臭氧都是氧原子构成的单质，所以常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量是2mol，则原子数为2NA，D正确。

答案选D。

12．A

【解析】n=

，常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2中SO2的摩尔质量最大，物质的量最小，体积最小，故选A。

点睛：

解答本题需要熟悉一定温度和压强下，气体的物质的量之比等于体积之比，因此，本题中SO2的摩尔质量最大，物质的量最小，体积最小。

13．D

【解析】

【分析】

配制450mL的硫酸铜溶液，实验室中没有450mL的容量瓶，配制时需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL2mol/L的硫酸铜溶液，根据n=cV计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算需要硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量。

【详解】

实验室需用2mol•L-1硫酸铜溶液450mL，由于没有规格为450mL的容量瓶，配制时应该选用500mL的容量瓶，实际上配制的溶液为500mL2mol/L的硫酸铜溶液，则需要硫酸铜的物质的量为：

n（CuSO4）=2mol/L×0.5L=1mol，需要无水硫酸铜的质量为：

m（CuSO4）=160g/mol×1mol=160g，需要CuSO4•5H2O的质量为：

m（CuSO4•5H2O）=250g/mol×1mol=250g，选项C中没有必要先加热使其失去结晶水，故答案选D。

【点睛】

明确实验原理以及与物质的量相关的计算式和正确判断容量瓶规格为解答的关键。

14．D

【解析】

【分析】

钠和盐溶液的反应实质是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再于盐发生复分解反应，如果溶液质量减轻，说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，另外要注意生成白色沉淀，以此解答该题。

【详解】

A、钠和盐酸的反应方程式为：

2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量＝m（Na）-m（H2），且没有白色沉淀产生，A错误；

B、钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，且没有白色沉淀产生，B错误；

C、钠先和水的反应方程式为：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：

2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：

2Na+2H2O+CuCl2＝H2↑+2NaCl+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，但生成的是蓝色沉淀，C错误；

D、钠与饱和氯化钠溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，由于是饱和溶液，溶剂减少，会析出白色氯化钠晶体，溶液质量减少，D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查了钠的性质，侧重考查学生的分析能力，注意钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反应，明确钠的活泼性、与水反应的实质是解答的关键。

15．B

【解析】

在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的．氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确．除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：

浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的．氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中．

16．B

【解析】

【分析】

根据计算甲烷物质的量，氢原子物质的量为甲烷的4倍，再根据N=nNA计算。

【详解】

标准状况下，VL甲烷的物质的量为，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为4×＝，则，解得。

答案选B。

17．B

【解析】

【分析】

物质在足量的O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过过量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，由方程式可知，过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，即化学式可以改写成nCO•mH2，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，据此解答。

【详解】

A．（H2O+CO）可以改写成CO•H2，故mg（H2O+CO）完全燃烧其产物通过足量过氧化钠后，固体质量增加mg，A不符合题意；

B．（H2O+CO）不能改写成nCO•mH2，完全燃烧后其产物通过足量过氧化钠后，过氧化钠增重不等于该物质的质量，B符合题意；

C．CH3OH能改写成CO•2H2，故mg甲醇完全燃烧，其产物通过足量过氧化钠后，固体质量增加mg，C不符合题意；

D．CH3COOH可以改写成2CO•2H2，故mgCH3COOH完全燃烧，其产物通过足量过氧化钠后，固体质量增加mg，D不符合题意；

答案选B。

【点睛】

本题考查混合物的有关计算、钠的重要化合物性质等，本题注意把握过氧化钠与二氧化碳和水反应的质量增加的质量关系，根据关系式得出固体增加的质量相当于CO和H2的质量是解答的关键。

18．D

【解析】

试题分析：

agAl3+的物质的量为

故v/4ml溶液中Al3+的物质的量为

，根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42-的物质的量为

，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液SO42-的物质的量浓度为

，答案选C

考点：

物质的量浓度的相关计算

19．5：

45：

662g/mol160.1molAB3质量守恒定律、阿伏加德罗定律

【解析】

【详解】

（1）①根据n＝m/M可知相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为；

②根据分子式可知氧原子的个数之比为（2×5）:

（3×4）＝5:

6。

（2）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol，根据M＝m/n可知摩尔质量为1.24g÷0.2mol＝62g/mol，R的相对原子质量为62－46＝16。

含R的质量为1.6g的Na2R，其中R的物质的量是1.6g÷16g/mol＝0.1mol，所以Na2R的物质的量为0.1mol。

（3）相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则根据阿伏加德罗定律可知反应的方程式为A2+3B2＝2C，所以根据原子守恒可知C的化学式为AB3，根据以上分析可知推断中用到的原理理论是质量守恒定律、阿伏加德罗定律。

20．Na2O2NaClCl2+H2O=HCl+HClO2HClO

2HCl+O2↑漂白剂（或氧化剂、除臭剂、消毒剂）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCa（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H为现有中学化学常见的物质，其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，A是氯气。

C为淡黄色固体化合物，C是过氧化钠。

B为生活中常见的液体化合物，B是水。

氯气与水反应生成E和D，D光照生成E和F，则D是次氯酸，E是氯化氢，F是氧气。

过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，则G是氢氧化钠，氢氧化钠和氯化氢反应生成水和氯化钠，则H是氯化钠，据此解答。

【详解】

根据以上分析可知A是氯气，B是水，C是过氧化钠，D是次氯酸，E是氯化氢，F是氧气，G是氢氧化钠，H是氯化钠，则

（1）C是过氧化钠，化学式为Na2O2，H是氯化钠，化学式为是NaCl。

（2）①是氯气与水反应，方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO；③是次氯酸光照分解，方程式为2HClO

2HCl+O2↑。

（3）D是次氯酸，具有强氧化性，常用作漂白剂、氧化剂、除臭剂、消毒剂等。

氯气与石灰乳反应生成易于保存运输的固体是漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

漂白粉中的次氯酸钙易吸水生成次氯酸，因此在潮湿空气中可以反应生成D，反应的方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO。

【点睛】

化学推断题是一类综合性较强的试题，熟练掌握元素及其化合物的性质是解答此类问题的基础。

注意解答该类试题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

21．①③④⑤1000mL容量瓶搅拌加速溶解引流检漏BCAFED8.0gBDF重新配制

【解析】

【详解】

（1）欲配制0.2mol/L的NaOH溶液980mL，需要1000mL容量瓶。

配制溶液的操作步骤为：

首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至1000mL容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶，所以用到的仪器有：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，故必须使用的仪器是①③④⑤，还缺少的玻璃仪器是1000mL容量瓶。

实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌加速溶解、转移溶液时用玻璃棒引流。

（2）容