人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》基础题word版有答案.docx
《人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》基础题word版有答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》基础题word版有答案.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》基础题word版有答案
2019-2019学年人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》
基础题
一.选择题(共20小题)
1.具有下列性质得物质可能属于离子晶体得就是()A.熔点113℃,能溶于CS2B.熔点44℃,液态不导电C.熔点1124℃,易溶于水D.熔点180℃,固态能导电
2.下列化学用语表述正确得就是()
A.核内质子数为117,核内中子数为174得核素Ts可表示为:
TSB.乙醇得结构简式:
C2H6O
C.COCl2得结构式为:
D.CaO2得电子式为:
3.关于醋酸钠得结构,下列说法错误得就是()
A.有极性键B.有非极性键C.就是极性分子D.就是离子晶体
4.两种物质所含化学键种类完全相同,晶体类型也相同得就是()
A.NaC1与HC1B.NaOH与Na2OC.C3H8与H2O2D.SO2与SiO2
5.下列化学用语表示正确得就是()
A.中子数为8得氧原子:
OB.氯离子得结构示意图:
C.Na2S得电子式:
D.2﹣丙醇得结构简式:
(CH3)2CHOH
6.下列变化中离子键被破坏得就是()A.氯化氢溶于水B.石墨转化为金刚石C.钠在氯气中燃烧D.加热氯化钠至熔化
7.下列说法正确得就是()
A.碘化氢气体分解与石英熔化克服得化学键类型不同
B.MgF2晶体中存在离子键与共价键
C.Cl2、Br2、I2得分子间作用力依次增大,沸点依次升高
D.N3与NH3两种分子中,每个原子得最外层都具有8电子稳定结构
8.一定条件下,氨气与氟气发生反应:
4NH3+3F2→NF3+3NH4F,其中NF3空间结构与NH3相似。
下列有关说法错误得就是()A.反应物与生成物均为共价化合物
B.NF3空间结构为三角锥形
C.NF3中只含极性共价键
D.NH4F中既含有离子键又含有共价键
9.下列化学用语表达正确得就是()A.中子数为8得氧原子:
OB.次氯酸得结构式;H﹣O﹣ClC.氢氧化钠得电子式:
D.CO2得比例模型:
10.能形成离子化合物得元素组就是()
A.H、ClB.Na、SC.Si、CD.Al、Mg
11.下列有关化学用语得表示,正确得就是()
A.氨基(﹣NH2)得电子式:
B.钾离子得结构示意图:
C.二氧化碳分子得比例模型:
D.碳酸电离得方程式:
H2CO3⇌CO32
+2H
12.下列有关化学用语表示正确得就是()
A.质量数为31得磷原子:
P
B.氟离子得结构示意图:
C.Bi与Bi得核外电子数不同
D.乙酸乙酯得结构简式:
C4H8O2
13.下列说法正确得就是()
A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2与O2,都需要破坏共价键
C.C4H10得两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
D.水晶与干冰都就是共价化合物,均属于原子晶体
14.下列属于共价化合物得就是()
A.NH4NO3B.CH4C.CaCl2D.C60
15.碳化硅(SiC)常用于电炉得耐火材料。
关于SiC说法正确得就是()
A.易挥发B.能导电
C.熔化时破坏共价键D.属于分子晶体
16.下列表示正确得就是()A.离子结构示意图:
可以表示16O2﹣,也可以表示18O2﹣B.比例模型表示CH4分子或CCl4分子
C.乙烯得结构简式:
CH2CH2
D.硫得分子式:
S
17.下列实验事实解释不合理得就是()A.乙醇得沸点高于乙醛就是因为乙醇分子间存在氢键,而乙醛分子间只有范德华力
B.单质碘易溶于CCl4而微溶于水,就是因为I2与CCl4都就是非极性分子而水就是极性分子
C.NH3与CH4得空间构型不同就是因为NH3中存在孤电子对而CH4中只有成键电子对
D.水分子比硫化氢稳定就是因为水分子存在氢键
18.下列化学用语正确得就是()
A.新戊烷得结构简式:
C5H12B.丙烷得比例模型:
C.四氯化碳得电子式:
D.乙烯得结构式:
19.下列事实中,能证明氯化氢就是共价化合物得就是()
A.氯化氢易溶于水B.氯化氢得水溶液能导电
C.液态氯化氢不导电D.氯化氢受热不易分解
20.下列说法不正确得就是()A.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键B.σ键比π键重叠程度大,形成得共价键强
C.N2分子中有一个σ键,2个π键
D.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
二.填空题(共10小题)
21.
(1)有下列五种物质:
A.MgOB.氯化铵C.I2D.烧碱E.冰。
其中,只含有共价键得就是(填序号,下同),属于离子化合物得就是
(2)有下列四组物质:
①H2O与D2O②12C与13C③O2与O3④H2与T2.其中,互为同位素得就是(填序号,下同),互为同素异形体得就是
22.完成下列填空
(1)写出氯化钠得电子式氮气得结构式;
(2)用离子方程式表示氨水溶液显碱性得原因;用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性得原因;
(3)某碳氢化合物得相对分子质量为72,且一个分子结构中有3个甲基,则该有机物得结构简式为,该有机物得系统命名就是.
23.写出下列化合物得电子式:
水:
二氧化碳:
过氧化钠:
.
24.写出下列物质或微粒得电子式:
H2ONa2OCO2.
25.在下列变化中:
①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI分解.
用序号填空:
(1)未破坏化学键得就是,
(2)仅离子键被破坏得就是,
(3)仅共价键被破坏得就是.
26.在下列变化中:
①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤
O2溶于水⑥Na2O2溶于水.
(1)未破坏化学键得就是(填序号,下同);
(2)仅离子键被破坏得就是;
(3)仅共价键被破坏得就是;
(4)离子键与共价键同时被破坏得就是.
27.我国已启动得“西气东输”工程就是为了改善我国东部得能源结构,其中得“气”就是指天然气,其主要成分得分子得电子式为,结构式为;分子里各原子得空间分布呈结构.
28.写出下列物质得电子式:
MgCl2;N2.
29.下列四种物质中①H2O②NH3③KOH④Na2O,只存在共价键得就是,只存在离子键得就是,既存在共价键又存在离子键得就是.(填写序号)
30.①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片
(1)熔化时不需要破坏化学键得就是(填写序号,下同),熔化时需要破坏共价键得就是.
(2)就是离子化合物得就是,只有离子键得就是,属分子晶体得就是
(3)③得电子式,⑤得结构式.
2019-2019学年人教新版高一化学必修二第一章第三节
《化学键》基础题
参考答案与试题解析
一.选择题(共20小题)
1.具有下列性质得物质可能属于离子晶体得就是()A.熔点113℃,能溶于CS2B.熔点44℃,液态不导电C.熔点1124℃,易溶于水D.熔点180℃,固态能导电
【解答】解:
A.熔点低,能溶于CS2,就是分子晶体,故A错误;
B.熔点44℃,低熔点,液态不导电就是共价化合物,就是分子晶体,故B错误;C.离子晶体得性质:
一般熔点较高,固体不导电,一般易溶于水,其水溶液或熔融态能导电,故C正确;
D.熔点180℃,固态能导电,属于金属晶体,故D错误,故选:
C。
2.下列化学用语表述正确得就是()
A.核内质子数为117,核内中子数为174得核素Ts可表示为:
TSB.乙醇得结构简式:
C2H6O
C.COCl2得结构式为:
D.CaO2得电子式为:
【解答】解:
A.核内质子数为117,核内中子数为174得核素Ts,质子数+中子
数=质量数=117+174=291,可表示为:
故A错误;B.乙醇中含有羟基,结构简式中官能团不能省略与合并,故乙醇得结构简式为:
CH3CH2OH,故B错误;
C.光气(COCl2)分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键,其结构式为:
故C正确;
D.过氧化钙由一个钙离子与一个过氧根构成,故电子式为,故D错误;
故选:
C。
3.关于醋酸钠得结构,下列说法错误得就是()
A.有极性键B.有非极性键C.就是极性分子D.就是离子晶体
【解答】解:
CH3COONa中钠离子与醋酸根离子之间存在离子键,C与H、C与O之间存在极性键,C与C之间存在非极性键,含有离子键得化合物属于离子化合物,CH3COONa属于离子化合物,不存在分子,不就是极性分子,故C错误。
故选:
C。
4.两种物质所含化学键种类完全相同,晶体类型也相同得就是()
A.NaC1与HC1B.NaOH与Na2OC.C3H8与H2O2D.SO2与SiO2
【解答】解:
A.NaCl就是离子晶体,NaCl中只含离子键,固体HCl分子晶体,HCl
中只含共价键,故A错误;
B.NaOH与Na2O都就是离子晶体,NaOH中既含离子键又含共价键,而Na2O只含离子键,故B错误;
C.C3H8与H2O2都就是分子晶体,C3H8与H2O2都只含共价键,所含化学键类型完全相同,晶体类型也完全相同,故C正确;
D.固体CO2就是分子晶体,二氧化硅就是原子晶体,二氧化硅、二氧化碳都只含共价键,化学键种类完全相同,但晶体类型不相同,故D错误;
故选:
C。
5.下列化学用语表示正确得就是()
A.中子数为8得氧原子:
OB.氯离子得结构示意图:
C.Na2S得电子式:
D.2﹣丙醇得结构简式:
(CH3)2CHOH
【解答】解:
A.中子数为8得氧原子,质子数为8,其质量数为16,原子符号
18O,故A错误;
B.氯原子核外电子数为17,有3个电子层,各层电子数为2、8、8,结构示意
图:
故B错误;C.硫化钠为离子化合物,电子式为,故C错误;D、2﹣丙醇就是主碳链3个碳原子,2号碳上含一个羟基,结构简式为CH3CH(OH)CH3,故D正确;
故选:
D。
6.下列变化中离子键被破坏得就是()A.氯化氢溶于水B.石墨转化为金刚石C.钠在氯气中燃烧D.加热氯化钠至熔化
【解答】解:
A.HCl属于共价化合物,溶于水破坏共价键,故A不选;B.石墨与金刚石中不含有离子键,石墨转化为金刚石,破坏共价键,故B不选;C.钠属于金属单质,存在金属键,氯气存在共价键,则钠在氯气中燃烧破坏金属键与共价键,故C不选;D.氯化钠属于离子化合物,加热氯化钠至熔化破坏离子键,故D选。
故选:
D。
7.下列说法正确得就是()A.碘化氢气体分解与石英熔化克服得化学键类型不同B.MgF2晶体中存在离子键与共价键
C.Cl2、Br2、I2得分子间作用力依次增大,沸点依次升高
D.N3与NH3两种分子中,每个原子得最外层都具有8电子稳定结构
【解答】解:
A.碘化氢分解,发生化学键得断裂,克服得就是共价键,硅就是原子
B.MgF2只含有离子键,两个氟