B
用电解熔融MgCl2可制得金属镁
用电解熔融NaCl也可以制取金属钠
C
将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
I）
Al与S加热时直接化合生成AI2S3
Fe与S加热时也能宜接化合生成Fe2S3
12.X.Y、Z、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，下列说法正确的是
A•原子半径：
Z>M>N>X>YB.M与N形成额化合物中N显正价
C•单质沸点：
Z>M>N>Y>XD•最髙正价：
N>M=Y>Z=X
13.已知A、B、C、D是中学常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去），下列说法中不正确的是
B-JL→D
A.若A为水，D为H2,则B可能为FC
B.若A为水，B常温下呈气态，则D可能具有漂白性
C.若A和B常温下均呈气态且含有同一种元素，D为水，则C可能是淡黄色固体
D.若A、B、C、D均为水化物，则该反应一左属于复分解反应
14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.若2CH3OH
（1）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478KJ∕mol,则CH3OH
（1）的燃烧热为739KJ∕mol
B.若P4（白磷，s）=4P（红磷，S）△H<0,则红磷比白磷稳泄
C.已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ∕mol,则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量
D.已知2C⑸+2O2（g）=2CO2（g）△Hl;2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2：
△Hl>∆H2
15.在一密闭容器中有如下反应：
mA（g）+nB（g）=pC（g）△H.某化学兴趣小组根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，3表示C在反应混合物中的质量分数，t表示反应时间。
苴它条件不变时，下列分析正确的是
A.图I可能是不同压强对反应的影响，且P2>P1,m+nVp
B.图II可能是不同压强对反应的影响，且P1>P2.m+n=p
C.图III可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2,∆H<0
D.若m+n0.则该反应在低温下溶液自发进行
第II卷
二、选择题：
本题包括4小题，共55分。
16.（14分）氮化镁（Mg3N2）是工业上常用的脱硫剂。
为了测泄agMg3N2样品中Mg3N2的纯度，某同学设计了如下装置（样品中的杂质不与水反应，夹持装置已略去）。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为
（2）装置C中球形干燥管的作用是
（3）组装好实验装置后，首先应，再加入实验药品。
打开（填“K1"或“K2",后
同），关闭，打开分液漏斗活塞，加入水，至不再产生气体。
打开所有止水夹后通入氮气一段时间，测量装（填或“C"或“D"）反应前后的质量变化为bg,通入氮气的目的是
（4）Mg3N2的纯度是（用含a、b的式子表示）
（5）若去掉装置D,则导致测左结果（填“偏高“、“偏低”或“无影响”）
17.（11分）X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4.
I.若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂.
（1）含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂，则等物质的量的二者在谁溶液中发生反应的化学方程式为
（2）酸性上壤改变会施用X的一种气态氧化物，但不能与氮肥同时施用，原因为
II.若X是金属性最强的短周期元素
（3）单质X着火，可用来灭火。
（4）Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g∕mol的共价化合物，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，写出对应的化学方程式：
III.若X的离子半径是第三周期离子半径最小的
（5>Y与钙元素形成的化合物的电子式为；Y2与NaOH溶液反应的产物之一是OY2,
该反应的离子方程式为
18.（15分）铜的+1价化合物如Cll20、CUCI都是重要的化工产品，研究它们的制备及其性质具有重大的现实意义。
I∙Cu2O是一种具有独特光、磁特性的红棕色P型半导体材料。
（1）工业上可以用新制CU（OH）2悬浊液与液态腓（N2H4）反应制备620,同时放出N2,下厨对应的化学反应方程式：
（2）已知常温下，溶液中的Cu+易在酸性条件下发生反应：
2Cu+=Cu2卄CU•写出稀硫酸与
Cu20反应的离子方程式
II•氯化亚铁（CUeI）微溶欲水，不溶于洒精，在潮湿空气中易水解氧化CI某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅，铜，碳等）为原料制备CUCI的流程示意图如下：
（1）"滤渣"的主要成分为（填化学式）。
（2）"还原"过程中SO32■将Cu2+还原为CUCh请写出反应的例子方程式：
，亚
硫酸钠需适当过捲，目的有
（4）CUCl是共价化合物，经测立其蒸气对H2的相对密度为99.5,测它的准确的分子式为
19.（15分）水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H2和CO,主要作为工业上合成氨和
液体燃料的原料。
（1）反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ/InOl的Z图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前缩小体积使压强增大，则其v∙t图像如图2所示。
下列说法正确的是
φal>a2②alb2④blt2@tl=t2⑦两图中阴影部分而积相等⑧
右图阴影部分而积更大
（2）在一泄温度下将C单质和CO2（g）各0.1OmOl充入体积为IL的恒容密闭容器中发生反应C（s）+CO2（g）=±2C0（g）∆H=+172KJ∕mol.
①下列示意图正确且能说明反应在tl时刻已经达到化学平衡状态的是（填序号）。
②达到平衡时，容器內的压强为起始时的1・5倍，则此时反应的化学平衡常数K=:
若此时再分别加入0.05mol的CO2和OJmol的CO,则此时平衡将（填“左移"、“右秽'
或“不移动若将该反应的起始条件改为恒温恒压，则达到平衡时，C02的转化率将
（檢增大皿减小'或“不变S
（3）工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为
（4）在一泄条件下以CO和H2为原料可以合成乙醇，反应方程式为：
2C0（g）+4H2（g）
^=≥CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=aKJ∕mol.
请从反应能否自发进行的角度解释a小于O的原因：
，若只改变反应的一个条件,
能使平衡体系中
n（CHiCOOH）
MH2）增大的措施有
（答出两点即可）
河南省百校联盟2017届高三11月教学质量监测
化学试題（乙巻）答案
1-5DDCDB6-IODCADB11-15BCDBB
16.（14分）
（1）Mg3N2+6H2O=2NH3T+3Mg（OH）2（2分）
（2）防止倒吸（2分）
（3）检查装巻的气密性（1分）K2（l分）Kl（1分）C（1分）把装置中残留的氨气全部赶入C装置（2分）
（4）50b∕（17a）×100%（2分）
（5）偏高（2分）
17.（11分）
（1）S02+H20+Ca（C10）2=CaS04∣+HC10+HCl（2分）
（2）CaO遇水生成碱，彼态氮肥会与碱反应生成NH3,而降低肥效（2分）
（3）沙子（1分）
（4）2HN3=H2↑+3N2↑（2分）
［：
F：
!
（V*:
Y:
•、
（5）」…（2分）2F2+2OH-=OF2T+2F-+H2O（2分）
18.（15分）【.
（1）N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O+N2T÷6H2O（2分）
（2）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（2分）
II.
（1）SiO2（1分）
（2）2Cu2++SO32→2Cl-+H2O=2CuCH+SO42→2H+（2分）防止生成的CllCl被氧化（2分）
（3）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）减小洗涤CUCl时的溶解损失并防止其水解氧化（2分）
（4）Cu2C12（2分）
19.（15分）
（1）C（2分）
（2）Φac（2分）②0.2（2分）左移（2分）增大（1分）
（3）C（s）+H20（g）^=≡CO（g）+H2（g）△H=+131KJ∕mol.（2分）
（4）该反应的aS<0,只有当aH<0时，吉布斯自由能AG=AH-TaS才有可能小于0,反
应才能在一泄条件下自发进行，所以a<0,（2分）降温，加压或增加CO的浓度（2分）
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