端午节假期作业.docx
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端午节假期作业
高新国际中学2013-2014学年度下期期末考试
高一化学模拟试卷1
命题人：
谭胜虎审题人：
张文
注意事项：
1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试90分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Cl—35.5
第Ⅰ卷
一、选择题（单选2×23=46）
1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A.维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用
B.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
C.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
D.糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥
2.下列表示正确的是（）
A.HClO的结构式：
H—O—ClB.H2O2的电子式：
C.CO2的比例模型：
D.14C的原子结构示意图：
3.a、b、c、d是四种短周期的主族元素。
a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。
a的原子结构示意图为：
；a与b形成化合物的电子式为：
。
下列叙述正确的是（）
A.原子半径：
a>c>d
B.非金属性：
c>a>d
C.相应氢化物的沸点：
d>c>a
D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物
4.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L。
下列说法正确的是（）
A.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/（L·s）
B.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol/（L·s）
C.2s后物质A的转化率为70%
D.2s后物质B的浓度为0.35mol/L
5.下列说法正确的是（）
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
6.用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是（）
A.装置甲：
防止铁钉生锈B.装置乙：
萃取碘水中的碘
C.装置丙：
实验室制取乙酸乙酯D.装置丁：
海水蒸馏得淡水
7.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是（）
A.Z2YB.ZYXC.X2Y2D.Z2Y2
8.下列实验能达到预期目的的是（）
①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖
②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴
③为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏
④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘
⑤用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃
A．①④⑤B．②③⑤C．②③④⑤D．全部都可以
9.如图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是（）
A．T可以
发生酯化反应
B．T可以与NaOH溶液反应
C．T属于芳香烃类化合物
D．T在酸中水解可以得到CH3COOH
10.某烯烃与H2加成后的产是则该烯烃的结构式可能有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
11.请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是（）
A．1molH2O分解为H2与O2需吸收930kJ热量
B．H与O反应生成1molH2O放出930kJ热量
C．2molH的能量小于1molH2的能量
D．H结合成H2放出436kJ的热量
12．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是（）
编号
金属（粉末状）
物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Al
0.1mol
18.4mol/LH2SO4
10mL
60℃
B
Mg
0.1mol
3mol/LH2SO4
10mL
30℃
C
Fe
0.1mol
3mol/LH2SO4
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
3mol/LH2SO4
10mL
60℃
13.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是（）
A．Pb为正极被氧化 B．电子从PbO2流向外电路
C．SO42－向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大
14．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：
D>CB．原子序数：
b>a>c>d
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
B>AD．原子半径：
B>A>D>C
15．人造光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）是盐化工的中间产物。
以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是：
（）
①过滤②溶解③加入适量Ca（OH）2④蒸发结晶
⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦MgCl2·6H2O脱水
A．⑤③①②④⑥⑦B．②③①⑤④⑦⑥
C．②④①③⑦⑤⑥D．⑤③①④②⑦⑥
16.下列说法正确的是（）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
17.在元素周期表主族元素中。
甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。
甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。
这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是：
A．原子半径：
丙>乙>甲>丁
B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质
C．最高价氧化
物的对应水化物的酸性：
丁>甲
D．气态氢化物的稳定性：
甲>丙
18.下列说法中正确的是（）
A．元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律
B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25
C．在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料
D．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小
19．下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是（）
①
苯和水；②乙酸乙酯和乙醇；③甲酸乙酯和纯碱溶液；
④苯和溴苯；⑤硝基苯和水；⑥蔗糖与葡萄糖；⑦乙烷和SO2
A．①③⑤B．①④⑤⑥C．①②③⑦D．②③⑤⑦
20.按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示（）
①c（Ag+）②c（NO3－）③a棒的质量
④b棒的质量⑤溶液的质量
A．①②③B．②③⑤
C．①②④D．仅②
21．用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：
一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2bL则a︰b等于（）
A．1︰1B．3︰4C．4︰3D．9︰8
22.烃的某衍生物甲的分子式为C7H14O2，已知：
其中乙和丙具有相同摩尔质量，且乙不与Na2CO3反应，则乙的可能结构有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
23.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。
有下列组合的混合烃：
①C2H4和C3H4②CH4和C2H6③CH4和C4H4④C2H2和C3H6
其中不符合上述要求的是（）
A、只有②B、只有②④C、只有②③④D、只有①③
第Ⅱ卷（54分）
24.（15分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。
5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中
质子数和中子数相等。
F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。
D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多。
根据上述条件回答：
（1）C在周期表中的位置▲，其最高价为▲。
A的原子结构示意图为▲；（各1分）
（2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为▲，该物质含有的化学键类型为▲（各1分）
（3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为（2分）
▲
（4）用电子式表示BC2的形成过程▲。
（2分）
（5）含E元素的化合物在是自然界种
类最多的原因是▲
（2分）
（6）元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是▲、▲（各1分）；由元素D、E和F构成18e-微粒结构简式是▲（1分），该物质与灼热CuO反应生成的有机物质的结构简式为▲（1分）；
25．（11分）已知：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间/浓度
c（NH3）（mol/L）
c（O2）（mol/L）
c（NO）（mol/L）
起始
0.800
1.000
0.000
第2min
a
b
c
第4min
0.400
0.500
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是▲（1分）；
A．容器中气体平均摩尔质量不变B．c（O2）不变C．v（O2）=1.25v（NH3）D．体系气体无颜色变化E．体系压强不变
（2）在容器中加入正催化剂，则反应速率▲（填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率▲（各1分）。
（3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19︰18则a=
▲mol/L；0~2min平均速率v（NH3）= ▲ 。
第4min时反应▲（是、否）达到平衡（各1分）
（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能▲（1分）。
（5）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池 ▲ 极，电解质溶液中阴离子向 ▲ 极移动（各1分）。
若果以NaCl为电解质，正极反应为：
▲ （2分）
26．（12分）下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3（丙烯酸乙酯）等物质的过程：
请回答下列问题：
（1）A结构简式为：
▲ （1分）
（2）CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能团▲（填名称）（1分）；
（3）写出下列反应方程式（各2分）：
①B+C→CH2=CHCOOCH2CH3：
▲；
②丙烯→聚丙烯：
▲；
③苯→硝基苯：
▲，
（4）目前制备酒精的方法有两种：
方法一：
方法二：
①对方法一所涉及的反应类型分别为：
▲ （1分）：
▲ （1分）
②对于方法二,M的结构简式为：
▲（1分）
③下列说法正确的是_____▲_______（填代号）（1分）
A、从
绿色化学的角度看方法一的原子利用率１００％
B、从原料的可再生性来说，方法二最好
C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能
27．（5分）现准确称取0.92g样品（只含C、H、
O三种元素中的两种或三种），经完全燃烧后生成的CO21.76g，生成的水1.08g。
（1）则该有机物的元素组成为：
▲（1分）
（2）若该有机物的摩尔质量为46g/mol；请写出该有机物各种可能的结构简式为：
▲（2分）
（3）请设计简单实验证明该有机物是上述何种物质（备选试剂：
NaOH溶液、石蕊试液、Na、冰醋酸、CaCO3实验仪器自选）▲（2分）
28（11分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
编号
操作
实验现象
①
分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。
试管A中不再产生气泡；
试管B中产生的气泡量增大。
②
另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液
试管A、B中均未明显见到有
气泡产生。
（1）过氧化氢分解的化学方程式为▲（1分）。
（2）实验①的目的是▲（1分）。
实验中滴加FeCl3溶液的目的是▲（1分）。
（3）实验②未观
察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是▲（2分）（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是▲（1分）。
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：
①定性分析：
如图甲可通过观察▲（1分），定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是▲（2分）。
②定量分析：
用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能
影响实验的因素均已忽略。
实验中需要测量的数据是▲（2分）。
第Ⅰ卷（46分）
一、选择题（单选2×23=46）
1—5AADAB6—10CBBCC
11—15BDDBB16—20DDBAD
21—23BBB
第Ⅱ卷（54分）
24.（15分）
（1）第三周期第ⅦA族，+7，；（各1分）
（2），离子键、（非极性）共价键（各1分）
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）
（4）（2分）
（5）①.碳原子之间结合的多样性
②.碳原子成键方式的多样性
③.同分异构体的存在（2分）
（6）甲基、羟基（各1分）；CH3OH（1分），（1分）；
25.（11分）
（1）ABE（1分）
（2）增大，减小（各1分）
（3）0.400，0.200mol/L，是（各1分）
（4）上述反应为放热反应，初始时反应环境温度升高，反应速率加快；随后因浓度减小成为影响的主要因素反应减慢。
（1分）。
（5）负，负（各1分）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）
26.（12分）
（1）（1分）
（2）酯基（1分）；
（3）（各2分）：
①；
②；
③；
（4）
①取代（1分）：
加成（1分）
②（1分）
③BC（1分）
27．（5分）
（1）C．H．O（1分）
（2）CH3CH2OHCH3OCH3（2分）
（3）取少许上述试剂于试管中，加入适量钠，如果有气体放出则为CH3CH2OH，否则为CH3OCH3（2分）
28（11分）
（1）2H2O2
2H2O+O2↑（1分）
（2）研究温度对H2O2分解速率的影响（1分）
加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察（1分）
（3）将两支试管同时放
入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（2分）
（4）C点的即时速率（1分）
（5）①溶液中气泡产生的速率（1分）
排除氯离子的干扰（其他合理答案也给分）（2分）
②收集40mL气体所需的时间（2分）
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