最新中考化学必考知识点总结及归纳.docx

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最新中考化学必考知识点总结及归纳

中考化学必考知识点总结-及归纳

1【物理变化和化学变化】

判断方法：

化学变化的特征是有新物质生成。

所谓新物质：

通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。

2【分子、原子、元素的概念】

解题对策：

透彻理解分子、原子、元素的概念。

不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数。

化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

3、【化学方程式】

化学方程式正确标准：

①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。

4【气体的鉴别】氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气

5【化学实验】

（一）仪器的选用

解题对策：

熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。

6【化学计算】

化学计算包括以下三个方面的内容：

有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。

一．有关化学式的计算，有以下几种类型：

（一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。

解题方法：

单质的化合价为0（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于0进行计算；

（二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）

（三）计算化合物中某元素的质量分数

（四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量

（五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量

物质用途小结

CO2：

气体：

灭火、汽水、温室化肥     干冰：

人工降雨、致冷剂

Ca（OH）2：

建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉

CaCO3：

建筑材料

CaO：

食品干燥剂、建筑材料

NaCl：

调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%）

Na2CO3：

洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软

NaOH：

肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）

O2：

支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）

三：

物质俗称：

CaO：

生石灰   NaOH：

火碱、烧碱、苛性钠     Na2CO3：

纯碱（不是碱）

Ca（OH）2：

熟石灰，消石灰   硫酸铜晶体：

CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾

干冰：

（不是冰）固体二氧化碳   碳酸钠晶体：

Na2CO3·10H2O苏打

大理石，石灰石的主要成份是CaCO3

食盐的主要成分是NaCl

盐酸是氯化氢气体的水溶液

六，生活中的化学知识要点

一）关于物质燃烧

１，点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：

用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃

２，为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。

３，煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，（不能开灯，打电话，用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。

４，蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。

５，西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。

６，灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气

７，发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。

如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。

二）关于食品

１，把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。

２，为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：

生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。

３，鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气

４，做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。

５，蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性

６，皮蛋的涩味可以加点食醋去除

７，冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。

８，铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去

三：

环境问题

１，酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：

腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。

减少酸雨的措施：

开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。

２，汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：

改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。

控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：

（1）开发新能源，

（2）使用电动车

３，防止水污染的方法：

（1）加强对水质的监测、

（2）工业三废要经过处理后排放

（４）合理使用农药和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加强水土保护，植树造林

节约用水的方法：

水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。

4，温室效应

由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加。

不利影响是：

全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化；可采取的措施是：

植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯）

二、中考化学推断题

2．A﹣F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。

已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质，（部分反应物，生成物及反应条件已略去）请回答：

（1）写出A、D的化学式：

A______，D______

（2）C与E反应的化学方程式是______。

（3）图中物质相互间发生的反应。

未涉及的基本反应类型是______。

【答案】O2HNO3或H2SO4Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH置换反应

【解析】

【分析】

A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，所以C是碳酸钠，F是人体中含量最多的物质，所以F是水，A和水可以相互转化，所以A是氧气，氧气会转化成B，B和碳酸钠可以相互转化，所以B是二氧化碳，水会转化成E，E和碳酸钠会反应，所以E可以是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠都会与D反应，所以D可以是硫酸或硝酸，氧气和氢气会生成水，水通电会生成氢气和氧气，氧气和木炭会生成二氧化碳，二氧化碳和水会发生反应，水和氧化钙会生成氢氧化钙，二氧化碳和碳酸钠可以相互转化，碳酸钠、氢氧化钙都会与硫酸反应，推出的A～F中都含有氧元素，推导合理。

【详解】

（1）由分析可得，A是O2，D是HNO3或H2SO4；

（2）通过推导可知C与E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（3）水通电生成氧气的反应是分解反应，氧气和氢气生成水的反应是化合反应，水和氧化钙会生成氢氧化钙属于化合反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应是复分解反应，氢氧化钙和酸反应属于复分解反应，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳属于复分解反应，所以图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是：

置换反应。

【点睛】

该题为图形推断，解题关键是从题干中找到突破点，而该题的切入点是C俗称纯碱，由此再结合题干和图形完成此题。

3．如图所示，A〜E是初中化学常见的物质，A、D为两种黑色粉末，D与E反应后的生成物可用于配制波尔多液，C、E、F均含有三种元素，且分别为酸碱盐中的一种。

用两圆.间的短线“-”表示两种物质可以发生化学反应,箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。

请回答下列问题：

（以上反应均在初中范围内）

A　请写出C和D两种物质的化学式为:

C_____，D_____;

B　写出D和E发生反应的化学方程式_____；

C　写出A转化为B反应的实验现象_____

【答案】Cu（NO3）2CuOCuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液

【解析】

【分析】

根据A〜E是初中化学常见的物质，A、D为两种黑色粉末，D与E反应后的生成物可用于配制波尔多液，C、E、F均含有三种元素，且分别为酸碱盐中的一种；结合图框，则推测A可能为铁，B可能为铜，C可能为硝酸铜，D可能为CuO，E可能为稀硫酸，F可能为氢氧化钠溶液，带入检验，符合题意。

【详解】

A、根据分析，C和D两种物质的化学式分别为：

Cu（NO3）2；CuO；故填：

Cu（NO3）2；CuO

B、D和E发生反应，即氧化铜和稀硫酸反应，故反应的化学方程式为：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；故填：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

C、A转化为B反应，即铁与硫酸铜溶液反应，故反应的实验现象为：

黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变为浅绿色溶液。

故填：

黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液

【点睛】

在解决此类推断题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质带入转化关系中进行验证即可。

4．A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应）。

人体缺乏A元素会引起贫血，B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，B和D含有相同的阴离子。

（1）C应是化合物中的_____类；E的化学式是_____。

（2）A与B溶液反应后，溶液的质量_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）C﹣D反应的化学方程式可能是_____。

【答案】碱H2O减小2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

【解析】

【分析】

根据题目给出的流程图和信息：

A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质，人体缺乏A元素会引起贫血，因此A是铁；B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，因此B是硫酸铜；B和D含有相同的阴离子，因此D是硫酸；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化钠，因此C是氢氧化钠。

硫酸和氢氧化钠都能转化成E，因此E是水。

【详解】

（1）氢氧化钠属于碱，因此C是碱类；故答案为：

碱；H2O；

（2）A是铁，B是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜，因此溶液的质量减小；故答案为：

减小；

（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可；故答案为：

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。

【点睛】

在书写中和反应的化学方程式时要注意水分子前的系数。

5．已知A、B、C、D四种物质均为初中化学常见的物质，它们相互转化的关系如图所示。

请写出符合要求的化学方程式。

（1）若A与B属于同类物质，发生复分解反应，生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C物质可用作补钙剂_____________。

（2）若B为稀硫酸，C为密度最小的气体，则A符合的条件是_________________。

（3）若D为水，写出一个符合条件的化学方程式：

___________________。

【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl金属活动性顺序表中排在氢前面的金属NaOH+HCl=NaCl+H2O（或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O等合理即可）

【解析】

【分析】

A、B、C、D四种物质均为初中化学常见的物质，若A与B属于同类物质，发生复分解反应，则是盐和盐的反应，生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C物质可用作补钙剂，则C为碳酸钙；若B为稀硫酸，C为密度最小的气体，则C为氢气；若D为水，则酸和碱反应生成盐和水。

【详解】

（1）若A与B属于同类物质，发生复分解反应，生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C物质可用作补钙剂，则C为碳酸钙，化学方程式为

。

（2）若B为稀硫酸，C为密度最小的气体，则C为氢气，则A符合的条件是金属活动性顺序表中排在氢前面的金属。

（3）若D为水，则酸和碱反应生成盐和水，或者非金属氧化物和碱生成盐和水，符合条件的化学方程式为：

。

【点睛】

金属活动性顺序表中排在氢前面的金属和酸发生置换反应生成氢气，酸和碱反应生成盐和水，非金属氧化物和碱生成盐和水。

6．A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质．根据它们的转化关系回答下列问题：

（1）写出下列物质的名称：

白烟E：

_____；气体乙_____．

（2）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_____．

（3）在反应③中，固体B起_____作用．

（4）写出下列化学反应文字表达式及基本反应类型：

反应①：

_____；_____反应；

反应②：

_____；_____反应；

反应④：

_____；_____反应．

【答案】五氧化二磷氢气将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃催化2KMnO4

K2MnO4+MnO4+O2↑分解4P+5O2

2P2O5化合2H2O

2H2↑+O2↑分解

【解析】

【分析】

A是紫黑色固体，则A是高锰酸钾，加热分解生成的气体甲是氧气，黑色固体B与溶液D混合产生的无色液体通电能分解生成氧气，则B是二氧化锰，D是过氧化氢，生成的气体乙是氢气；故生成的固体F是锰酸钾；固体C在氧气这燃烧产生白烟E，故C可能是红磷，E是五氧化二磷，带入框图，推断合理；

【详解】

（1）白烟E是五氧化二磷，气体乙是氢气，故填：

五氧化二磷，氢气；

（2）甲是氧气，检验氧气是将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃，故填：

将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃；

（3）B是二氧化锰，在过氧化氢分解中起催化作用，故填：

催化；

（4）反应①：

A是高锰酸钾，加热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，故填：

，分解；

反应②：

甲是氧气，C是红磷，红磷在氧气这燃烧生成五氧化二磷，属于化合反应，故填：

，化合；

反应④：

水通电能生成氢气和氧气，属于分解反应，故填：

，分解．

7．实验室现有四种失去标签的白色固体，分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一种。

为区分它们进行了下列实验，请回答问题。

（1）步骤Ⅰ：

将这四种白色固体分别编号为A、B、C、D。

步骤Ⅱ：

取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中，加入足量蒸馏水，振荡，固体全部溶解，且C溶液呈蓝色，则C是_____（写化学式，下同）。

（2）步骤Ⅲ：

取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中，向三种溶液中各加入适量C溶液，装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为_____。

（3）步骤Ⅳ：

为进一步区分A和D，另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液，加入适量_____溶液。

【答案】CuSO4

AgNO3

【解析】

【详解】

（1）C溶液呈蓝色，则C是硫酸铜，故填：

CuSO4。

（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为

，故填：

。

（3）另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液，分别为硫酸钡和氯化钡溶液，想要鉴别两者，可加入适量硝酸银溶液即可，有白色沉淀生成的是氯化钡，无变化的是硝酸钡；故填：

AgNO3。

8．有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：

（1）原固体中一定没有_____；

（2）原固体中一定有_____；

（3）生成气体的化学方程式_____；

（4）无色溶液a中一定含有的溶质_____；

（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是_____。

A　除去硝酸钡中的硝酸：

用白色沉淀A

B　无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸

C　鉴别盐酸和碳酸钠：

用溶液b、c、d。

【答案】硫酸铜Na2CO3，BaCl2，Na2SO4BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑NaCl、NaOHC

【解析】

【分析】

硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液，硫酸钡沉淀不能。

实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。

【详解】

（1）根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜；

（2）根据推断，原固体中一定有Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；

（3）生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（4）因为Na2CO3与BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液a中一定含有的溶质NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色，说明溶液中还有NaOH；

（5）A、白色沉淀A可能含有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；

B、无色溶液a中可能存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新的杂质，选项错误；

C．鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：

用溶液b、c、d，b中含有氯化钡，能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应；c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变成无色，碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。

故选C。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

二、中考化学推断题