云南省东川区一中学年高一下学期期中考试化学试题.docx

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云南省东川区一中学年高一下学期期中考试化学试题

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云南省东川区一中2017-2018学年下学期期中考试

高一化学

命题教师：

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共20小题,每小题2.0分,共40分）

1.下列反应中可判断为可逆反应的是（　　）

A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气

B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气

C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴

D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气

2.在原子结构中，决定元素种类的是（　　）

A．电子数B．原子序数C．中子数D．最外层电子数

3.互为同素异形体的是（　　）

A．

O与

OB．CH4与C2H6

C．红磷与白磷D．正丁烷与异丁烷

4.如果把元素周期表分为下面3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元素分别位于（　　）

A．①区、③区、③区B．①区、③区、②区

C．①区、②区、②区D．②区、③区、③区

5.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：

A（g）＋B（g）

C（g）＋D（g）已达平衡的是（　　）

A．混合气体的压强B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量

6.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。

下列判断中正确的是（　　）

A．电能部分转化为化学能B．化学能部分转化为热能

C．热能部分转化为化学能D．光能部分转化为化学能

7.已知某元素的原子结构示意图为

，下列说法中正确的是（　　）

A．该元素位于第二周期第ⅦA族

B．该元素位于第三周期第ⅠA族

C．该元素属于稀有气体元素

D．该元素属于金属元素

8.在元素周期表中横行的编排依据是（　　）

A．按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列

B．按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列

C．电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列

D．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列

9.下列说法中错误的是（　　）

A．离子晶体在熔化状态下能导电

B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

C．原子晶体中一定有非极性共价键

D．分子晶体中不一定含有共价键

10.下列各组物质均属于分子晶体且均为化合物的是（　　）

A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、AlCl3

C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、H2O2、Na2S

11.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。

则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（　　）

A．D＞B＞A＞C＞EB．A＞B＞C＞E＞D

C．D＞B＞E＞A＞CD．D＞E＞B＞A＞C

12.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应

C．催化剂a附近酸性减弱

D．H＋将在催化剂b的表面反应

13.下列元素中，与钠元素同周期的是（　　）

A．氢B．碳C．氧D．氯

14.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。

下列制品的镀层损坏后，金属腐蚀最快的是（　　）

A．镀铝塑扣B．食品罐头盒（镀锡铁盒）

C．白铁水桶（镀锌）D．镀银铜质奖章

15.关于原子核外电子排布的下列叙述正确的是（　　）

A．原子核外电子的能量按K、L、M、N电子层的顺序依次减小

B．原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个

C．某原子的K电子层为最外层，该电子层最多可容纳8个电子

D．某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，最多可容纳18个电子

16.下列属于直接利用太阳辐射能的方式的是（　　）

①光—热转换　②光—电转换　③光—化学能转换　④光—生物质能转换

A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④

17.四个试管中都装有5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在相同温度下加入一定浓度的稀硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（　　）

A．10mL0.1mol·L－1硫酸和10mL水

B．5mL0.1mol·L－1硫酸和15mL水

C．20mL0.2mol·L－1硫酸

D．10mL0.2mol·L－1硫酸和10mL水

18.某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为225.8g,50s后示数为223.6g，则50s内此反应的平均反应速率v（HCl）为（假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量）（　　）

A．0.01mol·L－1·s－1B．0.05mol·L－1·s－1

C．0.02mol·L－1·s－1D．0.1mol·L－1·s－1

19.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述不正确的是（　　）

A．电解时阴极发生还原反应

B．电解时以精铜作阳极

C．粗铜连接电源正极，其电极反应是Cu===Cu2＋＋2e－

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

20.酸性条件下氢氧燃料电池的构造如图所示，下列关于该电池的说法不正确的是（　　）

A．a极是负极B．正极H2被氧化

C．电流由b极通过灯泡流向a极D．氢氧燃料电池是环保型电池

分卷II

二、非选择题

21.对于反应3X（g）＋Y（g）

2Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大”、“减小”或“不变”）：

（1）升高温度：

________；

（2）增大压强：

________；

（3）增大容器的容积：

________；

（4）加入X：

________。

22.

（1）13gC2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659kJ的热量，该物质燃烧的热化学方程式为________________________________。

（2）1.00L1.00mol·L－1H2SO4溶液与2.00L1.00mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示其反应的热化学方程式为____________________。

23.在一只小烧杯里，加入20g氢氧化钡[Ba（OH）2·8H2O]晶体粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

（1）实验中玻璃棒的作用是________________________________________________________。

（2）反应的化学方程式是__________________________________________________________，

该反应属________反应（填基本反应类型）。

（3）实验中观察到的________________、______________且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是___________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

（4）通过________现象，说明该反应为________热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量。

24.某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。

他设计了如下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

（1）写出所选用物质的化学式

A．________B．________C．________

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：

__________________。

25.取长约6cm、宽约2cm的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）。

将铜片和铝片分别和电流表的“＋”“－”端相连接，电流表指针调到中间位置。

取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的0.5mol·L－1的硫酸溶液，在另一个烧杯中注入40mL的浓硫酸（注：

电流表指针的偏转方向与电流方向一致）。

试回答下列问题：

（1）两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向________（填“铝”或“铜”）极，铝片上发生的电极反应式为________________________________。

（2）两电极同时插入浓硝酸中，电流表指针偏向________（填“铝”或“铜”）极，此时铝片是________（填“正”或“负”）极，铝片上发生的电极反应式为_________________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】判断可逆反应的关键是看“两同”，即在“相同条件”下，能“同时”向正反应和逆反应方向进行的反应。

2.【答案】B

【解析】在原子结构中，决定元素种类的是原子序数。

3.【答案】C

【解析】

O与

O的质子数都为8，中子数不同，是氧元素的不同原子，互为同位素，A错误；CH4与C2H6都是化合物，不属于同素异形体，B错误；红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，C正确；正丁烷和异丁烷都是化合物，不属于同素异形体，D错误。

4.【答案】A

【解析】图中区域①为ⅠA、ⅡA族元素，其中含有非金属元素氢；区域②为过渡元素，全都是金属元素；区域③为ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素及0族稀有气体元素。

5.【答案】C

【解析】①基本规律：

正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态（浓度不一定相等）。

②对于体积不变的气体反应，无论反应是否达到平衡，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度等都不随时间变化而变化。

6.【答案】B

【解析】酒精燃烧的过程中是将酒精内部的化学能部分转化为热能与光能。

7.【答案】C

【解析】由原子结构示意图可知，该元素的核电荷数（或原子序数）为10，为氖元素，位于元素周期表的第二周期0族，是一种稀有气体元素。

8.【答案】C

【解析】核外电子层数相同的元素，排在元素周期表的同一横行，并按原子的核电荷数（原子序数）依次递增的顺序从左到右排列。

9.【答案】C

【解析】离子晶体在熔化时会发生电离，存在自由移动的离子，所以能够导电，A正确；晶体只要有阴离子就一定有阳离子，但含有阳离子的不一定有阴离子，如金属晶体，B正确；原子晶体中不一定含有非极性共价键，如二氧化硅，C错误；分子晶体中可能不含化学键，如稀有气体，D正确。

10.【答案】B

【解析】HD是氢气分子，属于单质，A错误；PCl3、CO2、AlCl3均是分子晶体，且均是化合物，B正确；SiO2是二氧化硅晶体的化学式，不是分子式，是由共价键形成的原子晶体，C错误；硫化钠是由钠离子和硫离子形成的离子晶体，D错误。

11.【答案】A

【解析】比较金属性的强弱，可根据①金属活动顺序表，②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，③与水、酸反应的剧烈程度，④单质之间的置换反应等。

12.【答案】C

【解析】由题干知，反应物为CO2和H2O，一种产物为HCOOH，根据原子守恒，另一产物为O2，故电池总反应式为2CO2＋2H2O===2HCOOH＋O2，该过程是将太阳能转变为化学能，A正确；根据电子的流向可知，催化剂a表面物质失去电子发生氧化反应，B正确；催化剂a表面产生氢离子，酸性增强，C错；由H＋迁移的方向可知，H＋迁移到b表面后发生反应，D正确。

13.【答案】D

【解析】氢元素属于第一周期（原子核外有1个电子层）；碳、氧元素属于第二周期（原子核外都有2个电子层）；钠、氯元素属于第三周期（原子核外都有3个电子层）。

14.【答案】B

【解析】在构成原电池反应中，被腐蚀的是较活泼的作负极的金属，根据金属活动顺序表，锌、铝比铁较活泼，铁比锡、铜比银较活泼，而铁比铜活泼，镀锡铁盒镀层破坏后腐蚀最快。

15.【答案】B

【解析】原子核外电子排布的规律可简记为“一低四不超”：

核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，然后再排在能量较高的电子层；

每一个电子层最多容纳的电子数为2n2，如K、L、M、N层最多容纳2、8、18、32个电子；

原子核外最外层电子数不超过8个（当K层为最外层时不超过2个）；

原子核外次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。

16.【答案】D

【解析】

17.【答案】C

【解析】反应物的浓度越大，化学反应速率越大。

Na2S2O3浓度相同，硫酸的浓度越大，其化学反应速率越大，出现浑浊最快。

18.【答案】A

【解析】由题意可知，m（CO2）＝225.8g－223.6g＝2.2g，n（CO2）＝

＝0.05mol。

所以参与反应的HCl的物质的量n（HCl）＝2n（CO2）＝0.1mol，v（HCl）＝

＝0.01mol·L－1·s－1。

19.【答案】B

【解析】阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，A正确；电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，B错误；粗铜连接电源的正极，是金属铜发生失去电子的氧化反应，C正确；金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，D正确。

20.【答案】B

【解析】原电池电解质溶液中，阳离子向正极移动，根据图示H＋移动方向知a为原电池的负极，b为原电池的正极，A正确；通O2的电极为正极，O元素化合价降低，所以O2得电子被还原，负极通H2，H元素失电子被氧化，B不正确；电流方向与电子流向相反，外电路中电子由负极沿导线流向正极，即由a极通过灯泡流向b极，电流则由b极通过灯泡流向a极，C正确；氢氧燃料电池对环境无污染。

21.【答案】

（1）增大　

（2）增大　（3）减小　（4）增大

【解析】依据影响反应速率的因素可知，升高温度、增大压强及加大反应物的浓度都会加快反应的速率，但增大容器的容积，减小了压强，会使反应速率变慢。

22.【答案】

（1）C2H2（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－1318kJ·mol－1

（2）NaOH（aq）＋

H2SO4（aq）===

Na2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

【解析】写热化学方程式通常用三步法：

第一步正确书写出化学反应方程式，第二步补加状态，第三步计算补充焓变。

（1）化学反应方程式：

C2H2＋

O2===2CO2＋H2O；补加状态：

C2H2（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）；计算反应的焓变：

13g乙炔燃烧生成CO2和液态水时放热659kJ，则26g乙炔燃烧生成CO2和液态水时放热659kJ×2＝1318kJ，即完全燃烧1mol乙炔生成二氧化碳和液态水放热1318kJ，热化学方程式为C2H2（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－1318kJ·mol－1。

（2）化学反应方程式：

NaOH＋

H2SO4===

Na2SO4＋H2O；补加状态：

NaOH（aq）＋

H2SO4（aq）===

Na2SO4（aq）＋H2O（l）；计算反应的焓变：

n（H2SO4）＝1.00L×1.00mol·L－1＝1.00mol，n（NaOH）＝2.00L×1.00mol·L－1＝2.00mol，二者恰好完全反应放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，热化学方程式为NaOH（aq）＋

H2SO4（aq）===

Na2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。

23.【答案】

（1）搅拌使混合物充分接触并发生反应

（2）Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O　复分解

（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起　有刺激性气味　反应发生时有水生成

（4）结冰（粘结）　吸　小于

【解析】该实验中的氢氧化钡与氯化铵都为固体，二者混合时要用玻璃棒迅速搅拌，使其充分接触发生反应

Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应为复分解反应。

反应过程中有刺激性气味的氨气放出；由于该反应为吸热反应，玻璃片温度降低，使玻璃片上的水结冰与烧杯粘结；烧杯内的混合物因有水生成且在玻璃棒的搅拌下而呈糊状。

24.【答案】

（1）HNO3　CaCO3　Na2SiO3（或K2SiO3）　

（2）CO2＋SiO

＋H2O===H2SiO3↓＋CO

或2CO2＋SiO

＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO

【解析】根据强酸制弱酸的反应原理，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

由题意可推测：

A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。

25.【答案】

（1）铝　Al－3e－===Al3＋　

（2）铜　正　NO

＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O

【解析】电极的确定依赖于具体的电极反应，在这个问题上，一些同学易受思维定势的影响，以为金属越活泼，便一定作负极，而实际上在浓硝酸中，Al表面发生了钝化，发生反应的是铜。

因此当Al、Cu同时插入稀硫酸中时，电流表的指针偏向Al（电流方向从正极到负极），电极反应为Al－3e－===Al3＋。

而当Al、Cu同时插入浓硝酸时，电流表的指针偏向Cu，Al作正极，且电极反应式为NO

＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O。

可见原电池的正负电极不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关。