普通高等学校招生全国统一考试化学模拟 2.docx

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普通高等学校招生全国统一考试化学模拟2

2019年普通高等学校招生全国统一考试

化学

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Ba137

一、选择题：

本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如下：

MnSO4·nH2O

下列说法错误的是

A．反应①中1molFe至多还原1.5molMnO2

B．重金属主要在滤渣2中

C．步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离

D．合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染

【答案】B

【解析】由反应2Fe+3MnO2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+6H2O知，A项正确；步骤①中同时发生Fe+Hg2+=Hg+Fe2+，Fe+Pb2+=Pb+Fe2+，故重金属主要在滤渣1中，B项错误；悬浊液中Fe（OH）3颗粒越大越易与MnSO4溶液过滤分离，C项正确；锰等是重要金属资源，汞、铅等重金属能严重污染环境，D项正确。

8．阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是

A．在标准状况下，11.2L丙烷含有的极性键数目为4NA

B．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10−10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10−3NA

C．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.2NA

D．9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等

【答案】A

【解析】A项中，每个丙烷分子含有8个C—H极性键，所以标准状况下11.2L即0.5mol丙烷含极性键为4NA，A项正确；B项中，BaSO4饱和溶液的体积未知，所以其钡离子数目无法确定，B错误；C项中，Cl2与H2O的反应是可逆反应，标况下2.24LCl2完全溶于水过程中不能确定转移电子数目，C错误；D项中，一个羟基有9个电子，一个氢氧根离子有10个电子，9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数分别为81NA、100NA，D错误。

9．由p（丙烯）制备化合物r（丙烯酸甲酯）的流程如下：

下列说法正确的是

A．只有p能发生加聚反应B．可用NaHCO3溶液鉴别q和r

C．p、q分子中所有原子均可处于同一平面D．与r含有相同官能团的同分异构体只有2种

【答案】B

【解析】含碳碳双键的有机物均能发生加聚反应，故p、q、r均能发生加聚反应，A项错误；q中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应，r中含有酯基，不能与NaHCO3溶液反应，B项正确；p中含有甲基，为四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，C项错误；与r含有相同官能团的同分异构体有

，D项错误。

10．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，某小组在实验室中制备ClO2所用装置如下：

[已知：

SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]。

下列说法正确的是

A．装置C中装的是饱和食盐水，a流出气体为SO2

B．装置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染环境

C．连接装置时，导管口a可接h或g，导管口c接e

D．可以选用装置A利用3mo/L盐酸与MnO2反应制备氯气

【答案】C

【解析】本题考查化学实验中气体制备，二氧化硫从a进入装置B中反应，为防止倒吸，故应在之前有安全瓶，则a→g→h，为反应充分，故再连接B装置中的b，二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：

a→g→h→b→c→e→f→d。

装置C中装的是氢氧化钠溶液用于处理尾气，a流出气体为SO2；装置D放冰水的目的是液化二氧化氯，可以选用装置A利用浓盐酸（浓度大约是12mol/L）与MnO2反应制备氯气。

1．钴（CO）与钛（Ti）是均可与强酸发生反应的金属。

利用电解原理电解COCl2溶液制取钴，工作原理如图所示，其中Ti-Ru为惰性电极。

下列说法正确的是

A．电解时控制COCl2溶液的pH在0~1范围内

B．电解过程中Cl−在Ti电极放电生成氯气

C．Ti-Ru的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．用COSO4代替COCl2会使钴的产率降低

【答案】D

【解析】Co和Ti能与强酸反应产生H2，电解时的电解质COCl2溶液不能为强酸性环境，电解过程中，Co2+得电子转化为Co在Ti电极沉积，Ti-Ru为惰性电极主要是作为电极和传递电流作用，若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，阳极的氢氧根离子会放电，使溶液的氢离子浓度增加，Co能与强酸反应产生H2，不利于Co的沉积，会使产率降低。

因此D项正确。

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和是Z的2倍，X的原子半径是同周期所有主族元素中最小的，W或X的简单气态氢化物分子与Y+具有相同的电子数。

下列说法正确的是

A．常温常压下，Z呈气态

B．X、Y两种元素形成的化合物水溶液呈碱性

C．Y、Z的最高正价之和与X的相等

D．W的氢化物与W的氧化物之间一定不能发生反应

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z依次为N、F、Na、S。

常温常压下，硫呈固态，A项错误；NaF是强碱弱酸盐，B项正确；氟无正价，C项错误；NH3具有还原性，NO、NO2等具有氧化性，一定条件下能发生氧化还原反应，D项错误。

13．已知Ag2SO4的饱和溶液中c（Ag+）=0.032mol·L−1，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和。

若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列描述正确的是

A．图I是向述体系加入蒸馏水

B．图II是向述体系加入0.001mol·L−1Ag2SO4溶液

C．图III是向述体系加入0.002mol·L−1Na2SO4溶液

D．图IV是向述体系加入0.040mol·L−1AgNO3溶液

【答案】C

【解析】本题考查难溶物溶解平衡及计算。

Ag2SO4的饱和溶液中c（Ag+）=0.032mol·L−1，c（SO

）=0.016mol·L−1，上述体系加入等体积0.002mol·L−1Na2SO4溶液，银离子浓度减半，硫酸根离子浓度增大。

二、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35-36题为选考题，考生根据要求作答。

26．（14分）氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：

2NH3（g）+CO2（g）

NH2COONH4（s）ΔH=-272kJ·mol−1。

某化学兴趣小组利用下图实验装置（部分固定装置已省略）模拟制备NH2COONH4。

试回答下列问题：

（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是____________。

仪器b的名称是__________。

（2）装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为___________________。

（3）装置F中试剂的名称为______________。

（4）为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为___________，装置D采用冰水浴的原因为_________________________________________。

（5）生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是_______。

（填字母）

（6）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。

①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：

蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。

得到无色溶液

步骤2：

向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置

若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵

步骤3：

向试管中继续加入           

______________，证明固体中含有碳酸氢铵

②根据①的结论：

取氨基甲酸铵样品15.8g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。

则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______________。

【答案】

（1）检查装置气密性（1分）；三颈烧瓶（1分）

（2）Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（3）浓硫酸（1分）

（4）2∶1（2分）；降低温度，有利于提高反应物的转化率（或降低温度，防止因反应放热造成NH2COONH4分解）（1分）

（5）C（2分）

（6）①

实验步骤

预期现象和结论

步骤3：

少量澄清石灰水（1分）

溶液变浑浊（1分）

  ②0.95（或95%）（2分）

【解析】本题以NH2COONH4的制备为载体，考查NH3、CO2的实验室制备、气体的除杂，利用杂质沉淀法测定NH2COONH4的含量。

由于NH2COONH4易溶于水，难溶于CCl4，59℃时分解，所以须用干燥的NH3、CO2反应制备NH2COONH4，则装置ADHBGF的主要作用依次是制备NH3、制备NH2COONH4、制备CO2、干燥NH3、除CO2中的HCl气体、干燥CO2，CE通过观察气泡来控制NH3、CO2通入的比例，据此答题。

（1）实验安装完毕后，首先应该进行的操作是检查装置的气密性，仪器b的名称是三颈烧瓶，因此，本题正确答案为：

检查装置的气密性；三颈烧瓶；

（2）从反应原理可知两种原料气是NH3和CO2，根据实验室制NH3和CO2的装置特点，装置A制取NH3，实验室利用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热，反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O，因此，本题正确答案为：

Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）装置H中产生的二氧化碳气体混有水蒸气，而氨基甲酸铵易溶于水，所以反应原料气要经过干燥，装置F中装入的是浓硫酸，用于干燥CO2气体，因此，本题正确答案为：

浓硫酸；（4）根据反应原理：

2NH3（g）+CO2（g）

NH2COONH4（s） 知，为了提高原料气的利用率，应使NH3和CO2保持2∶1的比例通气，所以应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为2∶1；氨基甲酸铵，常温时为白色晶体或粉末，59℃时分解为氨及二氧化碳，使氨基甲酸铵的产率增大，故需要在冰水浴；因此，本题正确答案为：

2∶1；降低温度，有利于提高反应物的转化率（或降低温度，防止因反应放热造成NH2COONH4的分解）；（5）氨基甲酸铵难溶于CCl4，悬浮在CCl4中，固液分离一般采用过滤即可，下面操作中过滤操作的是C，因此，本题正确答案为：

C；步骤2中加入过量的BaCl2溶液无沉淀生成，说明不存在碳酸铵，步骤3中要证明固体中含有碳酸氢铵，结合限选试剂，应选择澄清石灰水，加入石灰水后碳酸氢根离子和氢氧根离子反应得到碳酸根离子，形成碳酸钙和碳酸钡白色沉淀，即可以证明碳酸氢铵的存在；取氨基甲酸铵样品15.8g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为碳酸钡沉淀。

BaCO3为1.97g，原子守恒可得下列关系式，并计算。

NH4HCO3~~BaCO3

79197

Xg1.97g

得x=0.79g；样品中氨基甲酸铵的质量分数=

=95%；因此，本题正确答案为：

少量澄清石灰水，溶液变浑浊；95%（或0.95）。

27．（14分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。

如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl−）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

（1）生产过程中X的化学式为　________。

（2）写出产生CuCl的离子方程式：

______________________________。

（3）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl产率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低原因是________________

_______________________________。

调节pH时，_____（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是______________________________。

（4）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·L−1硫酸铈标准溶液滴定。

已知：

CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++

Ce3+。

三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数

1

2

3

0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）

24.35

24.05

23.95

则样品中CuCl的纯度为_____________。

（结果保留三位有效数字）。

（5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。

第一步CuCl水解的离子方程式为：

CuCl（s）＋H2O（l）

CuOH（s）＋Cl−（aq）＋H+（aq），第二步CuOH热分解的化学方程式为____________________________________。

第一步CuCl水解反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp（CuOH）、Ksp（CuCl）的关系为K＝______________________。

【答案】

（1）Fe（2分）

（2）2Cu2++2Cl−+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO

（2分）

（3）2；Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小；

不能；硝酸会与产品CuCl发生反应（各1分）

（4）95.5%（2分）（5）2CuOH

Cu2O+H2O（2分）；Kw×Ksp（CuCl）/Ksp（CuOH）（2分）

【解析】废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl−，从流程图中知滤渣②能与浓硫酸反应得到硫酸铜溶液和二氧化硫气体，确定滤渣②是铜，铜和Z反应得到CuCl2，Z是氯气，废液中还含有Fe3+、Fe2+，滤液①能与Cl2反应得到蚀刻液，所以滤液①为FeCl2，滤液②能与滤液①混合，则滤渣①为铁与铜的混合物，所以过量的Y为盐酸，废液中加入过量的Fe粉将Fe3+还原为Fe2+。

据此答题。

（1）根据上述分析可知，生产过程中的X为Fe，因此，本题正确答案为：

Fe；

（2）由SO2、

CuSO4、CuCl2调节PH反应得到CuCl和H2SO4，生成CuCl的离子反应方程式为2Cu2++2Cl−+SO2

+2H2O=2CuCl↓+4H++SO

，因此，本题正确答案为：

2Cu2++2Cl−+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO

；（3）从PH对CuCl产率影响表中直接能看出当PH=2时，CuCl的产率最大，所以析出CuCl晶体最佳PH为2；溶液中存在Cu2+的水解，Cu2++2H2O

Cu（OH）2+2H+，当PH增大时，氢离子浓度减小，反应向正方向进行，使得Cu2+总浓度下降，故当PH变大时，CuCl产率变低；硝酸具有强氧化性，能与CuCl反应，不能用硝酸代替硫酸调节PH。

因此，本题正确答案为：

2；Cu2+的水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减少；不能，硝酸会与产品CuCl发生反应；（4）实验通过滴定法测定CuCl的含量，实验平均消耗硫酸铈的体积为（24.05+23.95）/2=24.00ml，所以消耗的硫酸铈为24×10−3ml×0.10mol·L−1=2.4×10-3mol，根据题意的反应方程式CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，

得到CuCl~~FeCl2~~CeSO4

11

n（CuCl）2.4×10−3mol

n（CuCl）=2.4×10−3mol，样品中CuCl的纯度为

=95.5%；因此，本题正确答案为：

95.5%；（5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。

第一步CuCl水解的离子方程式为：

CuCl（s）＋H2O（l）

CuOH（s）＋Cl−（aq）＋H+（aq），第二步CuOH热分解得到Cu2O，则分解方程式为2CuOH

Cu2O+H2O，根据第一步水解反应的方程式得K=c（H+）·c（Cl−），将式子进行变形可得K=

=

，因此，本题正确答案为：

。

28．（15分）氮氧化物（NOx）和COx会造成环境问题。

对上述工业废气进行脱硝脱碳处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）工业上处理尾气中NO的方法为：

将NO与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中，其物质转化如图所示。

写出图示转化的总反应的化学方程式。

（2）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

①已知：

反应

．4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-905.5kJ·mol−1

反应

．N2（g）+O2（g）

2NO（g）ΔH=+180kJ·mol−1

则反应

．4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）

4N2（g）+6H2O（g）的ΔH=____________。

②对于反应

，下列措施中一定能提高平衡体系中N2的百分含量的是（填字母）。

A．增大氧气浓度B．降低温度C．加入催化剂D．增大压强

（3）二甲醚（CH3OCH3）的燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。

CO、CO2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚，包括以下4个反应：

反应

．CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）

反应

．CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）

反应

．CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）

反应

．2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）

①已知反应

在某温度下的平衡常数为K=400。

此温度下，在一恒容密闭容器中加入CH3OH（g），反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度（mol/L）

0.44

0.6

0.6

此时正、逆反应速率的大小：

v（正）______v（逆）（填“>"、“<”或“=”）。

若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，则反应从起始至10min内反应速率v（CH3OH）=____________。

（4）水体中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组研究发现Fe粉和酸性KNO3溶液反应可以实现地下水脱氮，反应后Fe→Fe2+，且没有气体生成但是生成了一种新的阳离子。

①该反应的离子方程式为。

检验溶液中新生成的阳离子存在的操作为

②某实验室中模拟该反应过程，实验发现：

反应一段时间后，反应体系中NH

的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。

a．该反应达到了平衡状态b．生成的Fe2+水解

c．Fe2+被还原成Fed．Fe2+被氧化生成Fe3+

【答案】

（1）2H2+2NO=N2+2H2O（2分）

（2）①-1625.5kJ·mol-1（2分）②B（2分）

（3）>（2分）；0.16mol/（L·min）（2分）

（4）①4Fe+NO

+10H+=4Fe2++NH

+3H2O（2分）；取适量溶液于试管中，滴加适量NaOH溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口部，如果发现红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根离子，否则没有（答案合理即可）（1分）

②b、d（2分）

【解析】

（1）从图中找出反应物和生成物，写出相关的反应方程式；

（2）根据盖斯定律计算；从使化学反应平衡向正向移动的影响因素着手考虑；（3）利用Qc与平衡常数K的大小来判断反应进行的方向，从而确定正逆反应速率的大小，根据平衡三段式法，结合题中信息根据平衡常数的定义与化学反应速率的定义计算作答；（4）①Fe粉和酸性KNO3溶液发生氧化还原反应，转化为Fe2+与NH

，再结合氧化还原反应的规律配平化学方程式；再根据NH

的检验方法进行实验；②影响平衡移动的因素，及离子自身的性质来作答。

（1）根据图中我们可以得到反应①2Ce4++H2=2Ce3++2H+和反应②4H++4Ce3++2NO=N2+2H2O，将反应①×2+②得总反应方程式为2H2+2NO=N2+2H2O，因此，本题正确答案为：

2H2+2NO=N2+2H2O；

（2）根据盖斯定律反应

=反应

—4反应

可得4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）

4N2（g）+6H2O（g）的ΔH=-1625.5kJ·mol−1；提高反应

平衡体系中N2的百分含量，A．增大氧气浓度，平衡向正向移动，但体系总浓度增大，N2的百分含量不一定增大，不符题意。

B．降低温度，反应Ⅲ是放热反应，降低温度平衡正向移动，N2的百分含量增大，符合题意。

C．加入催化剂，催化剂加快反应速率，但不影响平衡的移动，N2的百分含量不变，不符合题意。

D．该反应正反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，N2的百分含量减小，不符合题意。

因此，本题正确答案为：

①-1625.5kJ·mol−1；②B；反应

.2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g），此时刻各组分的浓度如表所示，Qc=

=

=1.86＜400，反应还未达到平衡状态，平衡向正向进行，所以v（正）>v（逆），根据上表可求得加入的甲醇总量为（0.44+1.2）=1.64mol/L。

经10min达到平衡，温度不变，则平衡常数K=400；2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）

起始浓度（mol/L）1.6400

转化浓度（mol/L）2xxx

平衡浓度（mol/L）1.64-2xxx

K=

=

=400，解得X=0.8mol/L；v（CH3OH）=

=1.6mol·L−1

/10min=0.16mol·（L·min）−1；因此，本题正确答案为：

>；0.16mol·（L·min）−1；（3）Fe粉和酸性KNO3溶液发生氧化还原反应，反应后Fe→Fe2+，且没有气体生成，N的化合价降低，得到的是NH

。

该反应的离子方程式为4Fe+NO

+10H+=4Fe2++NH

+3H2O，铵根离子的检验方法是向溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝；反应一段时间后，反应体系中NH

的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，a．该反应达到了平衡状态，NH

的浓度也保持不变，不符合题意；b．生成的Fe2+水解，水解使得Fe2+的浓度减小，使反应向正向进行，NH

的浓度增大，符合