高三模拟考试化学试题 含答案.docx
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高三模拟考试化学试题含答案
2019-2020年高三5月模拟考试化学试题含答案
考生注意：
1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本卷使用答题纸，所有答案均填写在答题纸上，填写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：
H-1N-14C-12O-16Na-23Mg—24Al-27Cl-35.5
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是
（A）通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
（B）大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
（C）开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
（D）安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
2．金星的大气中有一种称为“硫化羰”（COS）的分子，其结构与CO2类似。
下列有关COS的化学用语描述正确的是
（A） （B） （C）（D）O=C=S
3．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（）
（A）做电解液（B）制焊药（C）做化肥（D）合成橡胶
4．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定
①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子自旋状态
（A）①②（B）①④（C）②③（D）③④
5．在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，该反应证明苯酚钠的碱性强于
（A）苯酚（B）碳酸钠（C）碳酸氢钠（D）氢氧化钠
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．下列各选项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是
（A）钾钠合金和钠的熔点
（B）纯水在80℃和25℃的pH
（C）等物质的量的N2和H2在一定条件下反应，两者的转化率
（D）25℃时pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中的水的电离度
7．分析右图装置，下列说法错误的是
（A）虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀
（B）虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极
（C）虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能
（D）若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌
8．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：
C3N3（OH）33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。
下列说法有错误的是
（A）C3N3（OH）3与HNCO虽最简式相同，但是两种不同的物质
（B）1molHNCO与NO2反应时转移6mol电子
（C）HNCO是强还原剂
（D）N2既是氧化产物也是还原产物
9．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是
（A）化学催化比酶催化的效果好
（B）使用不同催化剂可以改变反应的热效应
（C）使用不同催化剂可以改变反应的能耗
（D）反应物的总能量低于生成物的总能量
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
（A）标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为g
（B）常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
（C）将0.1NA个氯气分子溶于水配成1升溶液，溶液中c（Cl－）=0.1mol／L
（D）铝与足量的NaOH反应，若每生成6.72L的H2，则溶液中AlO2－的数目就会增加0.2NA
11．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：
6，则该反应的还原产物是
（A）NO（B）NO2（C）N2O（D）NH4NO3
12．Fe3+、SO42＿、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：
4：
1：
1大量共存于同一溶液中，则X可能是
（A）Na+（B）Cl＿（C）CO32＿（D）OH＿
13．将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。
若再分别通入以下四种气体：
①Cl2②H2S③NH3④NO2则均有沉淀生成。
其中产生的沉淀的化学成分
相同的是
（A）③和④（B）①和②（C）①③④（D）①和④
邻苯二甲酸酐
14．增塑剂（可缩写为“DCHP”）是由邻苯二甲酸酐与环己醇反应来制得的：
下列说法正确的是
（A）邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种
（B）环己醇分子中所有的原子可能共平面
（C）“DCHP”能发生加成、取代和消去反应
（D）1mol“DCHP”最多只能与含2molNaOH的溶液发生反应
15．下列离子方程式的书写符合前提所述的情况的是
（A）NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：
NH4++OH－→NH3↑+H2O
（B）在NH4Al（SO4）2（一种复盐）的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的质量达到最大时：
Al3++2SO42－+2Ba2＋＋4OH－→2BaSO4↓＋AlO2－+2H2O
（C）当Ba（OH）2和NaHSO4混合恰好呈中性：
Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O
（D）向烧碱溶液中通入CO2，当n（NaOH）：
n（CO2）=3：
2时：
OH－+CO2→HCO3－
16．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
2SO2＋O22SO3+Q（Q>0）。
当气体的物质的量减少了0.315mol时反应达到平衡，并且测得相同温度下气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是
（A）当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
（B）升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度大
（C）将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
（D）达到平衡时，SO2的转化率是90%
17．关于下列四个装置的说明符合实验要求的是
装置①装置②装置③装置④
（A）装置①：
实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置
（B）装置②：
实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸
（C）装置③：
实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘
（D）装置④：
实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．下列化学方程式（含相关条件）与实际化工生产功能相符合的是
（A）工业上最重要的“人工固氮”反应：
N2+3H22NH3
（B）工业法合成盐酸：
H2+Cl22HCl
（C）工业上获取NaCl：
2Na+Cl22NaCl
（D）氯碱工业：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
19．实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是
（A）使用A装置量气前，其右管中应充满相应的液体
（B）量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体
（C）A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面
与集气管内液面相平
（D）A装置是直接测量气体体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积
20．下列有关化学平衡常数K的叙述正确的是
（A）与反应温度有关（B）与反应物性质有关
（C）与反应物浓度有关（D）与反应物接触面积有关
21．25℃时加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是
c（NH3∙H2O）
（A）原氨水的浓度=10－3mol/L
（B）溶液中增大
（C）氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
（D）再加入10mLpH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7
22．6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是
（A）Na2SO3，Na2CO3（B）Na2SO3，NaHCO3
（C）Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3（D）Na2SO3，MgCO3，NaHCO3
四、（本题共12分）
根据反应：
2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2↑回答下列问题：
23．上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为____________
在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为。
24．在上述反应中单质物质的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能量的电子。
25．上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是（选填编号）。
a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子
b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中
c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度
26．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
27．常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式解释其原因：
28．锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体——灰锡和白锡。
已知：
Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1kJ，根据以上信息得出的结论正确的是。
a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应
b．常温下锡主要以灰锡的状态存在
c．白锡所具有的能量高
d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应
五、（本题共12分）
研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。
汽车内燃机工作时发生反应：
N2（g）+O2（g）2NO（g）是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
29．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。
5min内该反应的平均速率υ（NO）=___。
30．反应过程中，容器压强始终保持不变，这说明_______（选填序号）。
a．反应未达到平衡b．高温时NO与O2不反应c．生成了其它氮氧化物
31．H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知：
N2（g）+O2（g）→2NO（g）-180.5kJ、2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是。
c（NO）
32．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。
右图表示在其他条件不变时，反应：
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
33．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
温度（℃）
c（氨水）（mol/L）
电离常数
电离度（%）
c（OH-）（mol/L）
0
16.56
1.37×10-5
9.098
1.507×10-2
10
15.16
1.57×10-5
10.18
1.543×10-2
20
13.63
1.71×10-5
11.2
1.527×10-2
（1）温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________（填“左”、“右”）移动，能支持该结论的表中数据是__________；
a．电离常数b．电离度c．c（OH-）d．c（氨水）
（2）表中c（OH-）基本不变的原因是_____________________________________________。
六、（本题共12分）
某化学小组用以下右图装置做兴趣实验（具支试管中存有少量空气）。
实验
编号
a中试剂
b中试剂
1
0.1克Na、3mL水
0.1克Na、3mL乙醇
2
3mL水
3mL饱和FeSO4溶液
3
3mL浓硝酸、1g铝片
3mL浓硝酸、1g铜片
4
生铁钉、3mL饱和食盐水
生铁钉、3mL饱和氯化铵
完成下列填空：
34．实验1：
同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面（填编号，下同），
a.左高右低b.左低右高c.左右基本持平
反应结束静置一段时间，最终U形管中液面。
35．实验2：
一段时间后U形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化
剂是（填写化学式）。
检验b管中生成新物质的操作是：
。
36．实验3：
一段时间后红棕色气体在管（填“a”或“b”）液面上方出现，简述另外一试管未出现任何现象的原因：
。
在其他条件不变情况下，若将a、b试管中浓硝酸同时改为3mL______（填编号），即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的。
a.无水乙醇b.浓硫酸c.稀硫酸d.烧碱溶液
37．实验4：
一段时间后U形管中的液面情况是_______（文字简述）；写出a试管中发生还原反应的电极方程式：
______________________________。
七、（本题共12分）
过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等。
过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案
测定样品中过氧化镁的含量。
某研究小组拟用右图装置测定一定
质量的样品中过氧化镁的含量。
38．实验前需进行的操作是：
，
稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：
。
39．用恒压分液漏斗的优点有：
①；②。
实验结束时，待恢复至室温，先，再平视刻度线读数。
实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：
取ag样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到bg固体。
40．推算该样品中过氧化镁的质量分数（用含a、b的表达式表示）。
方案Ⅱ：
称取0.1g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.5mLNa2S2O3溶液。
（已知：
I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）
41．该实验在滴定前需加入少量作指示剂；
判断到达滴定终点的现象是；
42．推算该样品中过氧化镁的质量分数为（保留三位小数）。
八、（本题共10分）
乙烯是重要的化工基础原料。
用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：
已知：
i．CR-39单体结构简式是：
ii．酯与醇有如下反应：
43．乙烯转化为A的反应类型是___________。
44．在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。
（1）D的结构简式是。
（2）E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是。
45．G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。
46．F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。
（1）K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是。
（2）K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是。
47．下列有关C的叙述正确的是（填写序号）_______。
a．能与乙酸发生酯化反应
b．能与乙醇发生酯化反应
c．1molC最多能与2molNa反应
d．C的同分异构体不能发生银镜反应
九、（本题共12分）
2010年诺贝尔化学奖获得者赫克、伊智根岸（美）和铃木彰（日）在钯催化交叉偶联反应方面的研究，为化学家提供了更为精确、有效的工具，极大促进了制造复杂化学物质的可能性。
已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：
下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。
加成
48．写出反应的反应类型：
④_________________⑥__________________
49．写出反应需要的无机反应物、反应条件：
①，⑤；
50．根据要求完成下列两个空格：
用系统命名法给物质A命名：
；
写出物质L的结构简式：
。
51．写出下列反应的化学方程式：
C→D：
；
F→G：
。
52．H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：
。
i.能发生水解反应ii.分子中只含有两个甲基iii.不含环状结构
十、（本题共14分）
标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0mL相同浓度的盐酸溶液，然后分别慢慢地加入不同质量的的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据：
（假设反应前后溶液的体积不发生变化）请回答：
甲乙丙
合金质量/mg255385459
气体体积/mL280336336
53．根据所给数据，计算盐酸的物质的量浓度为mol/L。
54．根据所给数据，计算镁铝的物质的量之比为。
55．甲组实验后，向容器中加入一定量1mol/L的NaOH溶液，恰好使铝元素全部以AlO2—形式存在，并使Mg2+刚好沉淀完全，所需NaOH体积为升。
56．取一定量的Al2O3投入到NaOH溶液中，全部溶解，再通入CO2气体，当通入CO2气体2.24L时，生成11.7克的沉淀，如果通入CO2气体1.12L时，生成的沉淀是多少克？
虹口区2015年5月高三化学月考试卷
参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
答案
A
D
D
A
C
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
B
B
C
A
A
B
D
D
C
D
B
题号
18
19
20
21
22
答案
AD
A
AB
BD
C
第II卷（共84分）
四．（本题共12分）
23．2S22P4（1分）O=C=O。
（1分）
24．16种，有5种。
（每格1分共2分）
25．bd。
（2分）
26．3:
1。
（2分）
27．
SnS32—+H2OHSnS3—＋OH－（2分）
28．cd。
（2分）
五．（本题共12分）
29．
（1）0.2mol/L·min（1分）30．b（1分）
31．2H2（g）+2NO（g）→N2（g）+2H2O（l）+752.1kJ（2分）
T1、S2
32．
（1）放热（1分）
（2）（2分）
33．
（1）右，a
（2）氨水浓度降低，使c（OH-）减小，而温度升高，使c（OH-）增大，双重作用使c（OH-）基本不变
六．（本题共12分）
34．bc（共2分）
35．氧化剂是O2。
操作是：
取样，加入KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3+生成。
（共2分）
36．b原因：
“钝化效应”（共2分）__cd；____（2分）
37．左高右低___O2+2H2O+4e→4OH—。
（每格2分，共4分）
七．（本题共12分）
38．检查装置的气密性 ，用作催化剂（或催化H2O2的分解）（共2分）
39．①消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；
②使分液漏斗中的溶液顺利滴下。
（每格1分，共2分）
先将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，（2分）
40． 7（a-b）/2a。
（2分）
41．淀粉溶液；蓝色变无色（各1分）
42．0.798（2分）
八．（本题共10分）
43．加成反应（1分）
44．
（1）
（1分）
（2）
②（2分）
45．（2分）
46．
（1）
（2）（2分）
47．acd（1分）
九．（本题共12分）
48．④消除⑥还原（各1分，共2分）
49．（各1分，共2分）①NaOH水溶液，加热，⑤液溴，铁粉；
50．（各1分，共2分）3-甲基-1-丁烯；
51．（各2分，共4分）
C→D：
F→G：
52．
（2分）
十．（本题共14分）
53．1（3分）
54．1:
1（3分）
55．30（4分）
56．3.9（4分）
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