D.单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L
16、下列关于有机物结构、性质的分析正确的是
A.正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同
B.乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键
C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D.乙醛加入Cu（OH）2粉末并加热可看到红色沉淀生成
17、下列说法正确的是
A.在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
B.油脂属于高分子化合物，是混合物
C.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物
D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：
取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀
18、下列说法正确的是
A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
B.右图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒
C.通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能
D.银锌纽扣电池的放电反应：
Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应
19、某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同
B.加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小
C.若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池
D.反应热△H=E2－E1
20、下列说法正确的是
A.CaCl2晶体中存在共价键
B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42－，所以硫酸是离子化合物
C.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D.I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
21、下列说法正确的是
A.足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
B.在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol·L－1下降到0.03mol·L－1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015mol·L－1·h－1
C.其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
D.一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）
2C（g），当容器内A、B、C的浓度之比为1:
1:
2时，该反应一定处于平衡状态
22、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA
B.常温下，34gNH3含有6NA个N—H共价键
C.1molNa2O2中含有的离子总数为4NA
D.标准状况下，16gCH4与22.4LH2O含有的电子数均为10NA
23、已知2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+。
往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是
A.按I－、Fe2+、Br－的顺序还原性逐渐减弱
B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化
C.原溶液中Br－一定被氧化
D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
24、常温下，向20.00ml0.1000mol·L－1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是
A.点a所示溶液中：
c（NH4+）＞c（SO42－）＞c（OH－）＞c（H+）
B．点b所示溶液中：
c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH－）
C．点c所示溶液中：
c（SO42－）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH－）
D．点d所示溶液中：
c（SO42－）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH－）
25、某100ml溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
（所加试剂均过量，气体全部逸出）
下列说法不正确的是
A.原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+
C.原溶液中c（Cl－）≥0.1mol·L－1
D.若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol·L－1
26、（6分）有机物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。
可以通过如下所示的合成路线合成有机物G。
已知：
请回答下列问题：
（1）写出A中官能团的名称：
。
（2）D的结构简式：
。
（3）写出B→C的化学反应方程式：
。
（4）下列说法正确的是。
（填选项）
A.有机物G的分子式为C9H8O3B.F能使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲酸甲酯与C互为同分异构体D.有机物A、B、C均能溶解于水
27、（6分）A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属。
A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色。
F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：
（1）A和C燃烧的现象是。
（2）F的化学式是，检验F水溶液中金属阳离子的方法是。
（3）反应②的离子方程式是。
28、（4分）已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。
某同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0mol·L－1Na2SO3溶液的实际浓度。
（1）分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？
（填选项）
A.浓硝酸B.65%硫酸C.浓盐酸
（2）实验前后C装置增重3.2g，则测得Na2SO3溶液的物质的量浓度为mol·L－1。
（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是。
29、（4共）室温下，将100ml某硝酸和硫酸的混合液分成两等份：
一份加入过量的BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50ml1.0mol·L－1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100ml）。
试计算：
（1）原溶液中所含H2SO4的物质的量mol。
（2）原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为mol·L－1。
30、（10分）最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g），在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如下图所示。
据此判断：
①该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
③研究表明在紫外线照射下，由于TiO2的催化作用，空气中的某些物质会产生OH自由基，如下图所示，OH与NO2反应为NO2+OH=HNO3，写出NO与OH反应的化学方程式。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=－867kJ/mol
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH=－56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）ΔH=－44kJ/mol
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：
。
②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。
NH3与CO2在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：
CO2（g）+2NH3（g）
（NH2）2CO（s）+H2O（g）。
现将物质的量为1:
1的NH3与CO2混合在密闭固体容器中反应，平衡后，NH3的体积分数为20%，则NH3的平衡转化率为。
③25℃时，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为。
31、（10分）氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子（－）。
受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。
实验室用下列流程制备：
注：
①实验药品：
硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200ml、铜粉3.5g、浓盐酸10ml。
②Na（易电离，溶液无色）
NaCl+CuCl↓（白色沉淀）。
请回答：
（1）写出实验室制取Na的离子方程式。
（2）判断步骤②反应完全的现象是。
（3）步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是。
A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B.在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
C.抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D.洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（4）步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是。
（5）步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是。
（6）氯化亚铜的定量分析：
①取样品0.25g和10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·L－1硫酸锶铈标准溶液滴定。
已知：
CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：
平行试验次数
1
2
3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）
24.35
24.05
23.95
则样品中CuCl的纯度为。
（结果保留三位有效数字）
32、（10分）某研究小组以苯为主要原料，采用以下合成路线合成医药中间体G和可降解聚合物C。
已知：
（1）写出X的结构式。
（2）对于高分子化合物C的说法正确的是。
（填序号）
A.1molC能与2nmolNaOH反应
B.（C9H8O3）n既是高分子化合物C的化学式，也是链节的化学式
C.高分子化合物C是缩聚产物
D.酸性条件下降解时有气泡产生
（3）在一定条件下，E可以生成一种含有3个六元环的化合物（C18H16O4），请写出该反应的化学方程式。
（4）写出符合要求的G的同分异构体（含有
的有机物不能稳定存在）。
a.遇FeCl3溶液显紫色b.能与Br2按1:
2发生加成反应c.苯环上只有两种等效氢
（5）根据题目所给信息，以F和乙烯为原料，设计合成G的反应路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
例：
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