答案：
A
二、双项选择题
7．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：
aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5min后达到平衡。
已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）
A．a＝1B．a＝2
C．B的转化率为40%D．B的转化率为60%
解析：
温度不变，扩大容器体积（相当于减小压强）时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a＝1，A项正确，B项错误；设达平衡时，B的改变量为xmol，则A、B、C、D的平衡量分别为（2－x）mol、（3－x）mol、xmol、xmol，设容器体积为1L，则平衡常数K＝1＝
，解得：
x＝1.2，B的转化率＝1.2÷3＝40%，所以C项正确，D项错误。
答案：
AC
7－1.某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示：
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol·L－1
0.010
0.020
0.020
c（CO2）/mol·L－1
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是（ ）
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol·L－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最慢，甲中的反应速率最快
答案：
CD
7－2.放热反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1.0mol/L，其平衡常数为K1。
升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（ ）
A．K2和K1的单位均为mol/L
B．K2＜K1
C．c2（CO）＝c2（H2O）
D．c1（CO）＞c2（CO）
解析：
平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积，因此K的单位不可能为mol/L；该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以K2＜K1，B是正确的；本反应是等摩尔的CO和H2O（g）起反应，因此无论温度升降、压强变化，c（CO）＝c（H2O），选项C也正确；升高温度平衡左移，因此c2（CO）比c1（CO）大，D项错误。
答案：
BC
8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH＝akJ·mol－1
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
下列说法中正确的是（ ）
A．该反应的正反应为吸热反应，即a＞0
B．当v正（H2）＝v正（H2O）时该反应达到化学平衡状态
C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动
D．当平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）时的温度为830℃
解析：
t越大K越大，说明该反应为吸热反应，即a＞0，A正确；v正（H2）＝v逆（H2O）时该反应才达到化学平衡状态，B错误；方程式左右两边的计量数之和相等，压强对该反应平衡无影响，缩小体积以增大压强，平衡不移动，C错误；830℃时，K＝1，故c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），D正确。
答案：
AD
三、非选择题
9．（2013·惠州调研）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），现模拟并分析该反应：
（1）能够说明该反应已达到平衡的是________（填字母）。
a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH
（2）下图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线。
①该反应的ΔH________（填“>”、“<”或“＝”）0。
②T1和T2温度下的平衡常数：
K1________（填“>”、“<”或“＝”）K2。
解析：
（1）该反应为气体体积减小的反应，a正确；根据质量守恒，判断出b错误；平衡时，各成分浓度不变，c正确；消耗H2及生成CH3OH均为正反应，d错误。
（2）T2条件下，反应先达到平衡，故T2>T1，温度越高，CO转化率越低，故该反应为放热反应，即ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，故K1>K2。
答案：
（1）ac
（2）①< ②>
10．已知：
反应①Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）的平衡常数为K1；反应②Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）的平衡常数为K2，不同温度下K1、K2的值如下表所示：
温度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
（1）从表中数据可以推断：
反应①是________（填“吸”或“放”）热反应。
（2）现有反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），写出该反应的平衡常数K3的表达式：
________________________________________。
（3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。
据此关系式及表中数据，也能推断出反应③是吸热反应还是放热反应。
欲使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有________（填序号）。
A．缩小反应容器容积B．扩大反应容器容积
C．降低温度D．升高温度
E．使用合适的催化剂F．设法减少CO的量
解析：
（1）反应①的平衡常数随温度的升高而增大，说明温度升高，平衡正向移动，反应①的正反应为吸热反应。
（2）K1＝
，K2＝
，K3＝
＝K1/K2。
（3）当973K时，K3＝
＝
≈0.62，而当1173K时，K3＝
＝
≈1.29，反应③的平衡常数随温度升高而增大，故反应③的正反应为吸热反应，升高温度，可使平衡正向移动；由于该反应前后气体分子数不变，改变容器体积，不能使平衡发生移动；使用催化剂也不能使平衡发生移动；减少生成物的量，能使平衡正向移动。
答案：
（1）吸
（2）K3＝
（3）DF
11．（2013·海南卷）反应A（g）B（g）＋C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。
温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。
回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1________T2，平衡常数K（T1）________（填“大于”、“小于”或“等于”）K（T2）。
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为__________。
②反应的平衡常数K＝__________。
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）＝__________。
解析：
（1）图中显示，T2时达到平衡所用时间少，速率大所以温度高；而温度越高c（A）越小，可判断反应为吸热反应，升温K将增大。
（2）平衡问题的常规计算，略。
答案：
（1）小于 小于
（2）①0.085mol ②0.082mol/L ③0.007mol/（L·min）
12．（2013·广东省汕名校质检）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。
图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在图1中，曲线________（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）由图2知下列说法正确的是________。
A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）＝________；该温度下CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为________。
若保持其他条件不变，将反应体系升温，该反应化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在图3中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）。
解析：
（3）CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
起始浓度（mol/L）:
1 2 0
转化浓度（mol/L）:
0.75 1.5 0.75
平衡浓度（mol/L）:
0.25 0.5 0.75
v（H2）＝
＝0.15mol·L－1·min－1，
K＝
＝
＝12，
该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小。
（4）升温平衡左移，而升压平衡右移。
答案：
（1）b 放热
（2）AC
（3）0.15mol·L－1·min－1 12 减小
（4）
升级会员 