初中化学知识分解.docx

初中化学知识分解.docx

《初中化学知识分解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学知识分解.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初中化学知识分解

化学元素周期表读音和记忆

氢（qīng）氦（hài） 锂（lǐ）铍（pí）硼（péng）

碳（tàn） 氮（dàn） 氧（yǎng）氟（fú）氖（nǎi）

钠（nà）镁（měi）铝（lǚ）硅（guī）磷（lín）

硫（liú）氯（lǜ）氩（yà）钾（jiǎ） 钙（gài） 

钪（kàng）钛（tài）钒（fán）铬（gè）锰（měng）

铁（tiě） 钴（gǔ） 镍（niè） 铜（tóng） 锌（xīn） 

镓（jiā） 锗（zhě） 砷（shēn） 硒（xī） 溴（xiù）

氪（kè）　铷（rú） 锶（sī） 钇（yǐ） 锆（gào）

铌（ní） 钼（mù） 锝（dé） 钌（liǎo） 铑（lǎo）

钯（pá） 银（yín） 镉（gé） 铟（yīn） 锡（xī） 

锑（tī） 碲（dì） 碘（diǎn） 氙（xiān）　铯（sè）

钡（bèi） 镧（lán） 铪（hā） 钽（tǎn） 钨（wū） 

铼（lái） 锇（é） 铱（yī） 铂（bó） 金（jīn）

汞（gǒng） 铊（tā） 铅（qiān） 铋（bì） 钋（pō）

砹（ài） 氡（dōng）　钫（fāng） 镭（léi） 锕（ā） 

钅卢（lú） 钅杜（dù） 钅喜（xǐ） 钅波（bō） 钅黑（hēi） 

钅麦（mài） 钅达（dá） 钅仑（lún） 镧（lán） 铈（shì）

镨（pǔ） 钕（nǚ） 钷（pǒ） 钐（shān） 铕（yǒu）

钆（gá） 铽（tè） 镝（dí） 钬（huǒ） 铒（ěr）

铥（diū） 镱（yì） 镥（lǔ） 锕（ā） 钍（tǔ）

镤（pú） 铀（yóu） 镎（ná） 钚（bù） 镅（méi）

锔（jū） 锫（péi） 锎（kāi） 锿（āi） 镄（fèi）

钔（mén） 锘（nuò） 铹（láo）

（一）

N 氮 O 氧 S 硫，C 碳 P 磷金 Au；K 钾 I 碘 Al 铝，钨的符号 W。

……

（二）

H He Li Be B （氢 氦 锂 铍 硼）

C N O F Ne （碳 氮 氧 氟 氖）

Na Mg Al Si P （钠 镁 铝 硅 磷）

S Cl Ar K Ca （硫 氯 氩 钾 钙）

五个五个背，比较顺口。

（三）化合价：

一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）

二价羊盖美背心。

（二价氧钙镁钡锌）

一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌；

三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；

一至五价都有氮，铜汞二价最常见。

正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌；

三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷；

一五七氯二三铁，二四六七锰为正；

碳有正四与正二，再把负价牢记心；

负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。

初中常见原子团化合价口决：

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，

还有负三磷酸根，只有铵根是正一。

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；

钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

记化合价，我们常用下面的口诀：

一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。

二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，

三价五价氮与磷，铁有二三要记清。

记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：

钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（四）自编的小故事口诀，10分钟全背，在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：

侵 害

    从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。

刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。

这下不得了，娘家要上告了。

铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。

这里风景优美：

彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 ，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：

南方多雨，要注意防雷啊。

    看完了吗？

现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。

侵害

鲤皮捧碳 蛋养福奶

那美女桂林留绿牙

嫁给康太反革命

铁姑捏痛新嫁者

生气 休克

如此一告你

不得了

老爸银哥印西提

地点仙

（彩）色贝（壳）蓝（色）河

但（见）乌（鸦）（引）来鹅

一白巾 供它牵

必不爱冬（天）

防雷啊！

    好了，现在共用去8分钟时间，你已经把元素周期表背下来了，不信？

那你再用余下的2分钟，对照一下：

第一周期：

氢 氦 ---- 侵害

第二周期：

锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶

第三周期：

钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙

第四周期：

钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命

铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者

砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克

第五周期：

铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你

钼 锝 钌 ---- 不得了

铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤

碲 碘 氙 ---- 地点仙

第六周期：

铯 钡 镧 铪 ----色贝蓝河

钽 钨 铼 锇 ---- 但乌来鹅

铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵

铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬

第七周期：

钫 镭 锕 ----防雷啊！

（五）记忆力是人们积累知识、增长智慧的基本条件。

要培养学生具有良好的记忆力，最根本的是要教会学生记忆的方法，掌握记得快、记得牢的要领。

笔者结合初中化学知识，介绍几种巧妙的记忆方法。

一、比喻记忆法。

    比喻记忆法就是运用比喻，把抽象的事理具体化，把深奥的道理浅显化，把陌生的东西熟悉化，从而增进大脑记忆的一种方法。

如一氧化碳还原氧化铜的实验步骤中，把一氧化碳气体的通入和撤出，比喻为“早出，晚归”，把酒精灯的点燃和熄灭，比喻为“迟到，早退”。

又如把盐酸的性质和用途比喻为乌龟壳，并编成歌诀，帮助学生形象记忆。

“盐酸性质乌龟壳，一头一尾四只脚脚，前爪金属、氧化物，后爪盐、碱一起捉。

头衔酸碱指示剂，尾巴除锈又制药”。

二、谐音记忆法。

    通过谐音，可以使材料具有双重意义。

这样一开始，识记材料便成双结对输入大脑，并分别与大脑中已有知识结构的不同层次相结合，等到回忆提取时，自然就多了一条渠道。

根据这一原理，我们可以对某些零散的、枯燥的、毫无意义的材料地进行谐音处理，以形成新奇有趣的语句，这样就容易输入和方便提取了。

例如：

1、记忆元素周期表中1－20号元素，氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙，谐音为“青海狸皮捧炭，蛋养弗奶。

拉美旅归，林柳路呀”。

解释：

青海用狐狸皮捧木炭，由蛋养出来的动物就不用喂奶。

拉美旅行回来，树林中柳树夹道风景多么好呀！

2、地壳中所含元素质量分数由多到少的顺序，氧硅铝铁钙，钠钾镁，谐音为“养龟铝铁盖，哪家没青（菜）？

”。

3、电解水时，正负极产生的气体，谐音为“父亲养羊”。

（负极氢气，阳极氧气。

）

4、金属活动性顺序，钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金，谐音为“假（乞）丐拉美旅，心铁喜牵轻，统共一百斤”。

5、液态氮的沸点为－196℃,液态氧的沸点为－183℃，谐音记忆为“一把伞，依旧漏”。

（183－196）

6、酸的pH＜7，用谐音记忆“3（酸）＜7”。

三、歌诀记忆法。

    歌诀记忆法，语音和谐，节奏鲜明，顿挫有致，琅琅上口，容易引起学生的兴趣和注意，便于存储，又利于检索。

应用歌诀记忆法应注意：

不难记的无须编成歌诀，歌诀最好自己编写；歌诀一定要准确简炼对别人编写的歌诀要认真理解，现举例如下：

1、记忆元素符号口诀：

C 碳 O 氧 H 氢，N 氮 K 钾 P 是磷；Mg，Ag 镁和银，Hg 是汞叫水银；Sn，Zn 锡和锌，Cu，Au 铜和金。

2、氢气还原氧化铜的步骤口诀：

先通氢，后点灯，操作顺序要记清；黑色变红把灯撤，试管冷却再停氢；先点后通要爆炸，先停后撤要氧化。

3、液体试剂取用口诀：

取液手不抖，标签对虎口，顺壁往下滑，眼把量来瞅。

4、碱盐类溶解性表的规律可编成如下口诀记忆：

溶碱钾钠钡钙铵，其余属碱都沉淀。

钾、钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。

盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。

碳酸盐很简单，能溶只有钾钠铵。

5、制氧气口诀：

二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。

制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

6、集气口诀：

与水作用排气法；根据密度定上下。

不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。

7、电解水口诀：

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

8、常见元素的主要化合价口诀：

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

四、概括记忆法

    概括记忆法，是在对知识充分理解的基础上，将所学的内容加以系统总结和高度概括，使它变成一个或一组简单的“信息符号”。

经过概括的内容记住了，在使用时，就会有助于联想它的具体细节。

它的特点是简化系统，处理信息，大大减轻记忆负担，提高记忆效率。

是一种较为有效的记忆方法。

现举例如下：

1、顺序概括。

把识记材料按原顺序概括，记忆时突出顺序性。

这样概括起来顺口，记起来便当，需要回忆时，再添上内容就行了。

如：

实验室制取氧气，并用排水法收集氧气的步骤概括为：

一检二装三固定，四满五热六收集，七移导管八熄灯。

根据化合价写化学式的步骤概括为：

一排顺序二标价，第三约简再交叉。

书写化学方程式的步骤为：

一写二配三注。

根据化学方程式的计算步骤为：

设、方、关、比、算、答。

鉴别物质的过程归纳为：

一取样，二配液，三操作，四现象 ，五结论。

2、数字概括 就是用数字来概括识记材料。

例：

催化剂概念要点是“一变两不变”。

过滤应注意事项为“一帖二低三靠”。

化学药品取用要遵守“三不”原则；酒精灯的使用应做到“两个绝对”；工业生产中污染水的因素是“三废”等。

    除以上方法外，还有编写故事法，类比联想法，改错记忆法，自测记忆法等，在此不再详述。

总之通过指导学生对这些方法的运用，使课本中枯燥的材料变得饶有趣味，使呆板的知识变得活泼生动，让学生乐学易记，减轻了学生的记忆负担，提高了学生的记忆效率，培养了学生的记忆能力

化学常用元素性质

氢（在自然界中存在的同位素有:

氕1H、氘2H，D，重氢、氚3H，T，超重氢）物理：

熔点-259.1℃；沸点-252.9℃；密度0.08988g/L，是世界上已知的最轻的气体，密度只有空气的1/14；无色无臭气体；不溶于水（所以可以用排水集气法收集）。

化学：

1.可燃性：

能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物，这一反应过程中有大量热放出，火焰呈淡蓝色（H2+O2H2O）2.还原性：

是极强的还原剂，能够还原金属氧化物（WO3+3H2W+3H2O）用途：

氢是重要工业原料，如生产合成氨和甲醇，也用来提炼石油；由于氢气很轻，人们利用它来制作氢气球；氢气与氧气化合时，放出大量的热，被利用来进行切割金属；氢气还作为一种可替代性的未来的清洁能源，用于汽车等的燃料。

制法：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

锂（Li）物理：

熔点为180.5℃，沸点为1347℃，锂的密度非常小，仅有0.534g/cm3，为非气态单质中最小的一个；一种柔软的，银灰色，极易反应的碱金属元素；它在金属中比重最轻；化学：

跟氧气和水缓慢反应。

用途：

用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。

碳（C）物理：

熔点约为3550℃（金刚石），沸点约为4827℃（升华），密度为3.513g/cm3（金刚石）、2.260g/cm3（石墨）（20℃）。

碳的同素异形体有几种，共包括：

石墨、钻石及无定形碳。

这些同素异形体之间的物理性质具有极大的差异，包括外表、硬度、电导率等等。

在正常条件下，钻石、碳纳米管和石墨烯的热导率是已知材质中最高的。

所有碳的同素异形体在一般条件下都呈固体，其中石墨的热力学稳定性最高。

它们不易受化学侵蚀，甚至连氧都要在高温下才可与其反应。

无机碳主要来自石灰石、白云石和二氧化碳，但也大量出现在煤、泥炭、石油和甲烷水合物等有机矿藏中。

碳是所有元素中化合物最多的，目前有近一千万种已记录的纯有机化合物。

用途：

用于首饰（金刚石）、炼钢（焦炭）、印刷（炭黑）和精制糖（活性炭）等。

氮（N）物理：

熔点为-209.9℃，沸点为-195.8℃，密度为1.251g/L（0℃）。

无色无臭气体。

在室温下一般不活泼。

用途：

用于制硝酸、化肥、炸药、塑料和染料等。

氧（O）物理：

熔点为-218.4℃，沸点为-183.0℃，密度为1.429g/L（0℃）。

无色无臭气体。

化学：

非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物，在水中有一定的溶解性。

用途：

用于炼钢、金属切割和化学工业。

钠（Na）物理：

熔点为97.81℃，沸点为883.0℃，密度为0.971g/cm3（20℃）。

软的银白色金属，化学：

切割时迅速被氧化，跟水剧烈反应。

用途：

用于原子反应堆的热交换器中。

镁（Mg）物理：

熔点为648.9℃，沸点为1090℃，密度为1.738g/cm3（20℃）。

较软的银白色金属，化学：

在空气中燃烧，跟热水反应。

用途：

用于制合金以及保护其他金属的牺牲阴极。

铝（Al）物理：

熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度为2.698g/cm3（20℃）。

银白色金属，化学：

由于表面形成氧化层而保护其不与空气和水起反应。

溶于热的浓盐酸和氢氧化钠溶液。

用途：

作为金属和合金在飞机、建筑业、容器、铝箔等方面有许多用途。

硅（Si）物理：

熔点为1410℃，沸点为2355℃，密度为2.329g/cm3（20℃）。

超纯半导体晶体是蓝灰色，用碳还原砂子得到的无定形硅为黑色。

化学：

不跟氧气、水、酸（HF除外）反应，但溶于热碱。

用途：

用于制半导体、合金和聚合物。

磷（P）物理：

熔点为44.15℃（白磷），410℃（红磷，加压），沸点为280℃，密度为1.820g/cm3，2.200g/cm3（红磷）。

白磷软而易燃，红磷呈粉末状，通常不易燃。

化学：

都不跟水或稀酸反应，但跟碱反应生成磷化氢气体。

用途：

用于制化肥、杀虫剂、清洁剂以及金属处理等。

硫（S）物理：

熔点为112.9℃（α），沸点为444.7℃，密度为2.070g/cm3（α）（20℃）。

有几种同素异形体，其中正交晶型的S8是最稳定的。

化学：

对空气和水稳定，但加热时会燃烧；跟氧化性的酸反应。

用途：

是重要的工业化学品。

氯（Cl）物理：

熔点为-101.0℃，沸点为-33.97℃，密度为3.214g/cm3（0℃）。

黄绿色具有强烈刺激性气味的气体。

用途：

用于制漂白剂、有机氯溶剂和聚合物（PVC）。

钾（K）物理：

熔点为63.65℃，沸点为774℃，密度为0.862g/cm3（20℃）。

软的白色金属，化学：

切割时有银白色光泽，但同时迅速被氧化，跟水剧烈反应。

用途：

用于制化肥、化学品和玻璃等。

钙（Ca）物理：

熔点为839℃，沸点为1484℃，密度为1.550g/cm3（20℃）。

较软的银白色金属，化学：

跟氧和水反应。

用途：

用于制合金、生产锆、钍、铀和稀土金属。

生石灰用于冶金、水处理、化学工业和建筑等。

铁（Fe）熔点为1535℃,沸点为2750℃，密度为7.874g/cm3（20℃）。

银白色有光泽的金属，纯时较软。

在潮湿空气中生锈，溶于酸中，在冷的浓硫酸、硝酸中钝化。

主要用于钢铁。

铜（Cu）熔点为1084℃,沸点为2567℃，密度为8.960g/cm3（20℃）。

红色、有光泽、有延展性和韧性的金属，具有高的导电性和导热性。

难跟空气和水反应，但会缓慢地被侵蚀而生成铜绿。

用于制造合金、电线、电器、钱币等。

锌（Zn）熔点为419.6℃,沸点为907℃，密度为7.133g/cm3（20℃）。

略带浅蓝色的白色金属，铸锌较脆。

在空气中失去光泽，跟酸和碱反应。

用于镀锌铁皮、合金、电池等，氧化锌用在橡胶中，可以用作聚合物稳定剂。

溴（Br）熔点为-7.2℃,沸点为58.78℃，密度为3.123g/cm3（20℃）。

深红色、稠密的、具有强刺激性气味的液体。

具有强烈的氧化性，腐蚀性。

其化合物用于燃料添加剂、杀虫剂、阻燃剂和照相等。

化学反应大全

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸反应：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑

30.锌和稀盐酸反应：

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸反应：

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

66．氢